二价铁和三价铁的检验

第三节：二价铁和三价铁的检验

一、 观察法：

Fe 2+的溶液呈浅绿色，Fe 3+的溶液呈棕黄色 二、 用KSCN 溶液和氯水 1. 检验步骤：

溶液一一加KSCN 溶液：

⑴溶液变血红色一一含有 __________ 离子 ⑵无明显现象 加氯水（或

HbQ ） 溶液变血红色 证明：含有 ______________ 离子

2. 原理：Fe 3++3SCN=Fe （SCN ）3（血红色）

2+

3+

2Fe

+C ∣2=2Fe +2Cl -

三、用NaoH 溶液 1. 溶液步骤：

溶液+NaOH 溶液一一白色沉淀一一灰绿色一一红褐色一一 Fe 2+

溶液+NaOH 溶液一一红褐色沉淀一一Fe 3+

2. 原理： ______________________________________________________

四、利用Fe 3+的氧化性 1. 检验步骤：

2+

⑴溶液加铜片：一一无明显现象一一 Fe

-- 铜片被腐蚀溶液变蓝色

2. 原理： ____________________________________________________________

3. ⑵溶液加淀粉KI 试纸一一试纸不变色一一Fe 2+

__试纸变色__ Fe 3+

4. ____________________________________________________________ 原理： 五、利用Fe 2+的还原性

2+

1. 检验步骤：溶液+ 酸性KMnO 溶液一一紫色褪去一一 Fe

__紫色不褪__ Fe 3+

2. 原理： Fe + JMrlO 4-+ H = _Mn H 20

作业一：

1、多数合金与组成成份相比较，合金的（

A •熔点高，硬度小

B C-机械强度差

D

Fe

3+

）

•

密度大

•

熔点低，硬度大

2.在我国文明发展过程中，最早较广泛使用的金属是（）

A、铜 B 、铁C 、铝D 、铅

3. 现代建筑门框架，常用电解加工成古铜色的硬铝制造。硬铝是( )

A ∙Al —Mg 合金

B ∙Al —Cu- Mg- Mn—Si 合金

C- Al —Si合金 D •表面的氧化铝膜的纯铝

4、某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：

还知该合金耐腐蚀，强度大•从以上性能看，该合金不适合作()

A、导线B 、门窗框C 、炉具D 、飞机外壳

5•物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③ 还原性、

④延展性、⑤具有金属光泽。请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。

(1) _______________________________________ 用铝定制成包装用的铝箔；

(2) ____________________________________ 用铝制成的高压铝锅;

(3) ___________________________________________ 用铁粉回收照相业废液中的银;

(4) _______________________________________________ 电信业中大量使用的铜丝、金属电缆____________________________________________________ 。

6. 在Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子中，具有相同的

A.质子数

B.最外层电子数

C.核外电子数

D.电荷数

高温

7. 在化学反应3Fe+4H2θ (g) = Fe3O4+3H2 中，出0 作

A.还原剂

B.氧化剂

C.催化剂

D.溶剂

8. 质量相同的下列金属，分别是跟足量盐酸完全反应产生氢气体积最多的是

A.铁

B.铝

C.铜

D.锌

9. 下列物质中，不属于合金的是

A.硬铝

B.黄铜

C.钢铁

D.水银

10. 下列关于铁的描述不正确的是

A. 纯铁具有银白色光泽

B. 铁在化学反应中可以失去2个或3个电子显+2价或+3价

C. 铁具有良好的延展性，这属于化学性质

D. 铁在空气中加热得到黑色的四氧化三铁

11. 实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的

A.锌粉

B.铜片

C.铁片

D.镁粉

12. 只用一种试剂就能把AgNO 3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液区别开的是

A.BaCl 2

B.Fe2O3

C.FeCl3

D.Fe(NO 3)3

13. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红

色的是

A.FeS

B.FeCl 3

C.Fe2O3

D. Fe2(SO4)3

6 •铜是生命必要的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个

方面产生了深远的影响。在化学反应中，铜元素可表现为O、+1、+2。

（1）在西汉古籍中曾有记载：曾青得铁则化为铜（即：曾青CuSO4跟铁反应生成铜），试写出该反应的离子方程式：_______________________________________ 。

（2）尽管铜比铁较为稳定，但铜器表面经常会生成铜锈［即:铜绿，化学式Cu2 OH 2CO3］，其中生成铜绿的反应物除铜外还有。2、CO2和H20。试写出保护铜制品的方法：。

（3）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为

什么铜常用于制造货币。铜的熔点是1183 4C ,铁的熔点是1534 8C

作业二：

1. 下列物质充分反应后，滴入KSCN溶液,显红色的是

A. FeO+ HCl（溶液）

B.过量铁+稀硫酸

C. FeC∣2（溶液）+ Cl 2

D. Fe + CuSO4（溶液）

2. 下列检验Fe3+的方法错误的是

A. 加入NaOH溶液,生成灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

B. 加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀

C. 加入硫氰化钾溶液，显示红色

D. 加入氨水，生成红褐色沉淀

3. 硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪

种物质

A .锌粉B.镁粉C.铁粉 D •铝粉

4•证明某溶液只含有Fe2*而不含有Fe3*的实验方法是

A .先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B .先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D .只需滴加KSCN溶液

5. 某溶液中有NH4*、Mg2*、Fe2*和Al3*四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，

微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（已知NH4+ + OH一NH3↑ + H2O）

A. NH* B . Mc j* C . Fe2* D . Al3*

6. 将一定量铁粉投入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+

和未反应的Fe3+的物质的量之比为_