金属及其化合物(必修一 第三章 铝及其化合物)ppt课件
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人教版高中化学必修一第三章第二节几种重要的金属化合物 课件(共18张PPT) (2)
第二节几种重要的金属化合物
铝的重要化合物
一、氧化铝
红宝石
蓝宝石 耐火材料
手表品牌钻石基本是 人工制造，主要成分是 氧化铝。
手表钻石的作用是： 第一，硬度高，
具有很强的耐磨性，用 作轴承和其它机件，不 易磨损。
第二，光洁度好， 与钢制的机件接触时， 摩擦力很小，可增加机 件转动的灵活性。
由以上材料，你能归纳出氧化铝的哪些性质？
C. ① ② ③ ④
D.全部
3.实验室中,要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来, 适宜用的试剂是( D )
A.NaOH 溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C. 盐酸 D.氨水
[生活小提示] 科学家经过研究发现，老年性痴 呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体 的脑、心、肝、肾功能都有损害。因此，世界 卫生组织于1989年正式将铝定为食品污染物而 加以控制。提出成年人每天允许铝摄入量不超 过60 mg。如经常吃油条、油饼、面窝等油炸 食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用 铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量 增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降， 思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。
Al(OH)3＋NaOH ＝NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3＋ OH- ＝AlO2- + 显酸性(一元弱酸HAlO2·H20) Al(OH)3＋３HCl ＝ＡlCl3 + Al(OH)3＋ ３H+ ＝Ａl3+ +
2H2O
3H2O 3H2O
显碱性(三元弱碱)
3、 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2、化学性质
Al2O3 + 6H+ = Al3+ + 3H2O
2019年部编委最新高一化学人教版必修一课件：第3章 金属及其化合物 第2节 第2课时铝的重要化合物( 37张ppt
5．使溶液中的Al3＋完全转化成Al(OH)3，应选择的最好试剂是 导学号 7391858
A．NH3·H2O
B．NaOH
C．H2SO4
D．CO2
6．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是 导学号 7391858
A．Al(OH)3是两性氢氧化物，加热易分解
B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质
• 典 (2017·兰州高一检测)镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量 的氢氧化钠例溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是 导学号 7391858
1
A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、AlO－ 2 、Cl－
B．Na＋、AlO2－、Cl－、OH－ D．Na＋、Al3＋、AlO2－、Cl－
• (2)当沉淀中铝元素的物质的量小于氯化铝的物质的量时， 可能氢氧化钠不足，也可能氢氧化钠过量，注意不能漏解。
• (3)Al(OH)3溶于强碱(OH－)时，Al(OH)3的物质的量即为横 坐标中对应消耗OH－的物质的量，此“量”的关系常作为 解答Al(OH)3图象题的切入点。
• 典 下列图象中，横坐标为溶液中加入物质的物质的量，纵坐标为 沉淀物的量例，则相应的图象序号与(1)～(5)对应的顺序正确的是 导学号 7391858
• 3．用途：
• (1)冶炼金属铝的原料。(2)良好的耐火材料。
• 点拔：氧化铝是两性氧化物，既不是酸性氧化物也不是碱 性氧化物。
• 二、氢氧化铝
• 1．物理性质： • (1)色态：_白_____色固体。 • (2)溶解性：难______溶于水。
• 2．制备：
• (1)实验：在试白管色里加入Al2(SO4)3溶液，再滴不溶加解氨水。 • (2)现象：产生_A_l2(_S_O_4)_3＋_6_N胶H3状·H沉2O淀===，2A氨l(O水H)过3↓＋量3(时NH，4)2S沉O4淀
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3＋少量HOH＋－或弱碱 Al(OH)3 少量HO＋H或－弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH－ ＝ Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-＋ H+ ＋ H2O ＝ Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素，但人们发现 并制得单质铝却比较晚，这是由于铝很活泼，从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物？ 它们有哪些性质？
（3）化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==，A受l2O热3＋易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律： 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
（4）氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它
的碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低， 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
人教版化学必修一第三章全部课件(共7课时)
注意隔绝空气，可采用 液封、密封等方法。
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
【科学探究】钠很容易被氧化，为了观察 钠的银白色并能长时间保持不变色，请同 学们设计装置，你能设计出什么样的装置 呢？
铝制品为什么可以得到广泛使用呢？
科学探究三
用坩埚钳夹住一
你你 观想
小块铝箔一角，用 察 到
酒精灯加热至熔化，
到 了
了 什
轻轻晃动铝箔观察 什 么
过程与方法：
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
结构决定性质!
Na
Mg
Al
银白色 Ag
对实验现象的分析
生成的气体可能是什么？ 如何验证？
1.钠为什么保存在煤油或石蜡油里？
2.钠着火了如何灭火?
铁能否与水蒸气的反应？
通过分组完成钠、铝与氧气的实验，了解科学探究的基本方法，提高 初步的科学探究能力。
情感态度与价值观：
（1）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （2）通过小组合作的方式，体会合作探究的乐趣。
教学重点、难点：
钠、铝与氧气的反应
【课堂演练】
1、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热， 下列实验现象正确的描述是（ C ）
在酒精灯上加
(或在酸中处
热至熔化，轻
理后，用水
轻晃动。仔细
洗净)，除去
观察，你看到
表面的氧化膜，
了什么现象？
再加热至熔化，
为什么会有这
又有什么现
种现象？ 未打磨的铝箔加热 打磨过的铝箔加热 象呢？
高三化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件 人教版
提示：可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品：Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器：小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律： 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1．要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3，最
好的方法是（ B ）
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2．除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
（1）与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O （2）与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来
煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大，其组成成分是什么？ 氧化铝。
栏目 导引
人教高中化学必修一同步第三章金属及其化合物铝的重要化合物讲课文档
C.明矾溶于水后可以生成Al(OH)3胶体
D.明矾可以与碱反应生成Al(OH)3沉淀
解析:明矾电离出的Al3+能与水作用,生成Al(OH)3胶体,能吸附水中悬
浮颗粒。
答案:C
第九页，共33页。
探究一
探究二
铝的化合物之间的相互转化——铝三角
问题探究
1.在已学过的物质中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的有
应:3H2O+AlCl3+3NH3==3NH4Cl+Al(OH)3↓,生成的Al(OH)3不能溶于弱
碱溶液中,其对应图像应为C。③发生如下反应:MgCl2+
2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl,AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl,故先生
成沉淀,当NaOH过量时又发生如下反应:Al(OH)3+NaOH==
为E。⑤反应如下:HCl+NaOH==NaCl+H2O,AlCl3+
3NaOH==3NaCl+Al(OH)3↓,Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O。
第二十四页，共33页。
探究一
探究二
此时优先发生的是酸碱中和反应,故开始时应无沉淀产生,后续反应
与上述④中相同,故其图像应为F。
答案:B C A E F
第十页，共33页。
探究一
探究二
3.分别写出NaAlO2溶液与过量盐酸、CO2反应的离子方程式。
-
答案:AlO2 +4H+
-
AlO2 +CO2+2H2O
Al3++2H2O;
-
Al(OH)3↓+HCO3
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物，也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水，又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它的 碱性不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用，但却可以与酸反应，使胃液酸度降低，起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]，俗名 明矾，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 Al(OH)3，可用作净水剂。 复盐：由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水， 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
人教版化学《几种重要的金属化合物》上课课件1
馆。
人教版化学必修一3.2几种重要的金属 化合物 ---铝 的重要 化合物 公开课p pt
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1. 实验室制法
➢原理：
可溶性铝盐与氨水反应
➢化学方程式：
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4
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实验现象
结论
有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失
硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继
续与氨水反应
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高中化学必修1 第三章 金属及其化合物
第二节(第二课时) 铝的重要化合物
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1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空 气中？
二 氢氧化铝(Al(OH)3)
➢氧化铝不能与水反应生成氢氧化铝，
那么氢氧化铝在实验室里应该如何制取？
化学人教版(2019)必修第一册3.2.1铝、氧化铝、氢氧化铝(共15张ppt)
小结：“铝三角”
OH－(足量强碱)
Al3+OH－(少量H)+、(强NH酸3·)H2O、AlOA2－l等(OH)3H+(少O量H)－、(强CO碱2、) Al3+等AlO2－
H+(足量强酸)
此转化过程全部是非氧化还原反应，转化试剂都是酸，碱、盐等。
当堂训练
1、下列关于铝和氧化铝的说法正确的是( B )
硬度很大，是一种较好的耐火材料。
2、化学性质
Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱反lCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
[练习2]下列关于铝和氧化铝的说法不正确的是( A )
A．铝是地壳中含量最多的元素 B．铝在自然界中通常以化合态形式存在 C．金属铝在空气中有良好的抗腐蚀性 D．氧化铝是一种高硬度、高熔沸点的化合物，红宝石、
[练习3]下列有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( D )
A．Al是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂 B．NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C．水是氧化剂，铝被还原 D．1 mol 铝参加反应，则被还原的H2O的物质的量为3 mol
解析：Al与NaOH溶液反应，可认为是分两步进行。 ① 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ↑ ② 2Al(OH)3＋2NaOH = 2NaAlO2＋4H2O
一、铝的性质
1、物理性质
地壳中含量最多的金属元素，银白色固体，具有良好 的导电性、导热性和延展性。
2、化学性质 (1)与O2反应：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
现象：点燃铝箔，剧烈燃烧，放出大量热，发出耀眼的光，没有液
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝与碱反应ppt优品课件ppt
你知道吗？ 金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
活泼金属在空气中易与氧气反应，生成一层氧化物。 有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的 氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（2）铝与稀盐酸的反应 化学方程式为: 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 离子方程式为: 2Al+6H+=2Al3+ +3H2 ↑
总:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分 析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价 都发生了变化，它们从0价升为正价。
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂
在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
实验：
铁不与冷、ຫໍສະໝຸດ 三.铝与氢氧化钠溶液的反应
（3）铝与氢氧化钠溶液的反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式为: 2Al + 2OH- + 2H2O =2AlO2- + 3H2 ↑
三.铝与氢氧化钠溶液的反应 (3) 铝与氢氧化钠溶液的反应--原理 ① 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2 ↑ ② Al(OH)3 + NaOH =NaAlO2 + 2H2O
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质——铝
（第二课时）
一、金属铝
1、物理性质 银白色金属光泽
2、化学性质 科学探究 用坩埚钳夹住一小块铝片，在酒精喷灯上
加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 现象：铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落， 好像有一层膜兜着
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CaCO3+H2SO4=CaSO4 ↓+CO2 ↑+H2O
为了除去履盖在Al表面的Al(OH)3 ，可以添加 NaOH溶液。
实验验证：
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一 段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看 到什么现象？
现象：过一段时间后均有气泡产生，点燃在木条放在 试管口均听到轻微的爆鸣声。
1.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( B A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氯水 2.(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ( BD A．Na B．Fe C．Al D．Cu 3.在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是( A A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水 ) )
实验视频： 铝箔在氧气中燃烧 铝粉燃烧
发生燃烧的条件是什么： 选择铝粉或让铝箔在氧气中燃烧，目的是通过增大 反应物与氧气的接触表面积或者增大氧化的浓度，让铝 单质迅速达到着火点。
2.与氯气的反应
现象： 铝在气中燃烧产生白色的烟 点燃 反应方程式：
2Al + 3Cl2===2AlCl3
其中：AlCl3为共价化合物
6.(1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1:1 ； 生成的氢气体积比为______________ (2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应， 1:3 生成的氢气体积比为________________ 。 7.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和 氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2， A 则加入铝粉的质量为 ( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
回忆：
从碱金属及其化合物学习中，我们了解到活泼金属 在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜。有的氧 化膜疏松，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以 保护内部金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。 思考与交流：1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
写出上述反应的离子方程式:
2Al + 6H+==2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑
思考题：铝为什么既能与酸反应，又能与强碱反应？
小结：
铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应， 说明铝既有金属性又有非金属性。
应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或 咸的食物。
氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 这正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 应用： 日用铝制品可以较长时间使用。
现实问题思考：
为什么铝制的锅可以用来烧水做饭呢？它在
加热时为什么不再与氧气反应？
3. 铝是否不会与氧气发生燃烧反应？
观察现象：两块铝箔都熔化，失去金属 光泽，但是熔化的铝不滴落， 好像有一层膜兜着。
一、与非金属单质的反应 1.与氧气的反应
反应方程式：
点燃
4Al + 3O2===Al2O3
mp.660℃ mp.2050℃ 解释： 铝表面的氧化膜保护了铝，即是打磨过的铝箔， 在空气中也会很快形成一层氧化膜。构成薄膜的
)
C 4.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多是 ( ) A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中 5.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组 离子，肯定不能共存的 B ( ) A．Fe3+、Mg2+、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO 3- 、AlO 2C．NO 3- 、Na+、K+、CO 32D．NO 3- 、K+、AlO 2- 、OH-
金属及其化合物(必修一 第三 章 铝及其化合物)
我们一起来认识--铝
铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收
能力也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变，
甚至可能增加患老年性痴呆的风险。
若生长发育期的儿童长期大剂量食用铝含量超标的
食品，可能造成神经发育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地
在熔融状态下能否导电是区分离子化合物与共价 化合物的唯一标准。 但是，AlCl3仍是强电解质，因为其中水溶液中 能完全电离出Al3+和Cl- 。
3.与硫的反应
2Al + 3S==Al2S3
△
猜想：
金属钠能与水反应生成氢气，那么铝能否与水 反应呢？如果铝能与水反应，化学方程式如何书写？ 2Al+6H2O==2 Al(OH)3 ↓+3H2 ↑ 从化学方程式中，我们发现什么问题呢？又会 让我们联想到什么呢？
四、与盐溶液的反应
如与硫酸铜溶液的反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
8.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金 共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(பைடு நூலகம்准状况)， 那么此合金中一定含有的金属是 ) D( A．Na B．Mg C．Al D．Zn
9.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比
镁条暴露在空气中会生成一层黑色的致密氧 化膜（其成分为氧化镁），而氧化镁不能燃烧， 必须用砂纸磨掉镁条表面的氧化镁才能确保镁条 能燃烧
2.铝条和镁条的情况是否完全相同呢？
科学探究：
1.用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上 加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在 酸中处理后，用水洗净），除去表面 的氧化膜，再加热至熔化。又有什么 现象呢？
这说明铝单质既能与酸反应，又能与强碱反应。
写出上述反应的方程式并指出氧化剂和还原剂
二、与酸的反应：
6e-
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
还原剂 氧化剂
三、与碱的反应:
6e-
还原剂
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
氧化剂
本质： 2Al+6H O==2 Al(OH)3 ↓+3H ↑ 2 2 Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+ 2H2O