金属及其化合物(必修一 第三章 铝及其化合物)ppt课件

写出上述反应的离子方程式:
2Al + 6H+==2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH- + 2H2O==2AlO2- + 3H2↑
思考题：铝为什么既能与酸反应，又能与强碱反应？
小结：
铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应， 说明铝既有金属性又有非金属性。
应用：铝制容器不宜蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或 咸的食物。
蓬松或脆爽的油炸食品，是减少铝摄入量的明智做法。
回忆：
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从碱金属及其化合物学习中，我们了解到活泼金属 在空气中易与氧气反应，表面形成一层氧化膜。有的氧 化膜疏松，如铁表面的铁锈等；有的氧化膜致密，可以 保护内部金属不被继续氧化，如镁、铝等表面的氧化层。 思考与交流：1.点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？
实验视频： 铝箔在氧气中燃烧 铝粉燃烧
发生燃烧的条件是什么： 选择铝粉或让铝箔在氧气中燃烧，目的是通过增大 反应物与氧气的接触表面积或者增大氧化的浓度，让铝 单质迅速达到着火点。
2.与氯气的反应
现象： 铝在气中燃烧产生白色的烟 点燃 反应方程式：
2Al + 3Cl2===2AlCl3
其中：AlCl3为共价化合物
这说明铝单质既能与酸反应，又能与强碱反应。
写出上述反应的方程式并指出氧化剂和还原剂
二、与酸的反应：
6e-
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
还原剂 氧化剂
三、与碱的反应:
6e-
还原剂
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑
氧化剂
本质： 2Al+6H O==2 Al(OH)3 ↓+3H ↑ 2 2 Al(OH)3 +NaOH==NaAlO2+ 2H2O
观察现象：两块铝箔都熔化，失去金属 光泽，但是熔化的铝不滴落， 好像有一层膜兜着。
一、与非金属单质的反应 1.与氧气的反应
反应方程式：
点燃
4Al + 3O2===Al2O3
mp.660℃ mp.2050℃ 解释： 铝表面的氧化膜保护了铝，即是打磨过的铝箔， 在空气中也会很快形成一层氧化膜。构成薄膜的
CaCO3+H2SO4=CaSO4 ↓+CO2 ↑+H2O
为了除去履盖在Al表面的Al(OH)3 ，可以添加 NaOH溶液。
实验验证：
在2支小试管里分别加入5mL盐酸和5mLNaOH 溶液，再分别放入一小段铝片，观察实验现象。过一 段时间后，将点燃的木条分别放在2支试管口，你看 到什么现象？
现象：过一段时间后均有气泡产生，点燃在木条放在 试管口均听到轻微的爆鸣声。
氧化铝的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃)，包 在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。 这正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。 应用： 日用铝制品可以较长时间使用。
现实问题思考：
为什么铝制的锅可以用来烧水做饭呢？它在
加热时为什么不再与氧气反应？
3. 铝是否不会与氧气发生燃烧反应？
在熔融状态下能否导电是区分离子化合物与共价 化合物的唯一标准。 但是，AlCl3仍是强电解质，因为其中水溶液中 能完全电离出Al3+和Cl- 。
3.与硫的反应
2Al + 3S==Al2S3
△
猜想：
金属钠能与水反应生成氢气，那么铝能否与水 反应呢？如果铝能与水反应，化学方程式如何书写？ 2Al+6H2O==2 Al(OH)3 ↓+3H2 ↑ 从化学方程式中，我们发现什么问题呢？又会 让我们联想到什么呢？
金属及其化合物(必修一 第三 章 铝及其化合物)
我们一起来认识--铝
铝元素不是人体所需的微量元素，人体对它的吸收
能力也不强。但铝的过量摄入会引起神经系统的病变，
甚至可能增加患老年性痴呆的风险。
若生长发育期的儿童长期大剂量食用铝含量超标的
食品，可能造成神经发育受损而导致智力发育障碍。
不吃或少吃油条、油饼、麻花、馓子、虾片等质地
1.把镁粉中混有的少量铝粉除去，应选用的试剂是( B A．稀盐酸 B．烧碱溶液 C．硫酸铝溶液 D．氯水 2.(双选题)下列物质中不能与NaOH溶液反应的是 ( BD A．Na B．Fe C．Al D．Cu 3.在铝和NaOH溶液的反应中，作为氧化剂的是( A A．水 B．铝 C．氢氧化钠 D．氢氧化钠和水 ) )
6.(1)等量的铝分别与过量的盐酸和氢氧化钠溶液反应， 1:1 ； 生成的氢气体积比为______________ (2)等量的盐酸和氢氧化钠溶液分别与过量的铝反应， 1:3 生成的氢气体积比为________________ 。 7.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的盐酸和 氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉， 反应结束后测得生成的气体体积比为甲∶乙＝1∶2， A 则加入铝粉的质量为 ( ) A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g
)
C 4.等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多是 ( ) A．将钠放入足量水中 B．将钠放入足量稀硫酸中 C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中 D．将钠放入足量稀盐酸中 5.若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组 离子，肯定不能共存的 B ( ) A．Fe3+、Mg2+、Cl-、Na+ B．Ba2+、Mg2+、HCO 3- 、AlO 2C．NO 3- 、Na+、K+、CO 32D．NO 3- 、K+、AlO 2- 、OH-
四、与盐溶液的反应
如与硫酸铜溶液的反应:
2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
8.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金 共12 g，跟足量的盐酸反应产生5.6 L氢气(标准状况)， 那么此合金中一定含有的金属是 ) D( A．Na B．Mg C．Al D．Zn
9.a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到 a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比
镁条暴露在空气中会生成一层黑色的致密氧 化膜（其成分为氧化镁），而氧化镁不能燃烧， 必须用砂纸磨掉镁条表面的氧化镁才能确保镁条 能燃烧
2.铝条和镁条的情况是否完全相同呢？
科学探究：
1.用坩埚夹住一小块铝箔（箔厚约0.1mm），在酒精灯上 加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察。 2.取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在 酸中处理后，用水洗净），除去表面 的氧化膜，再加热至熔化。又有什么 现象呢？