人教版初中化学九上 原子的结构原子核外电子的排布 课件
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氢H
氦He
金 锂属元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
问题10：
先找出稀有气体元素、金属元素、非 金属元素原子，然后观察它们最外层 上的电子数各有哪些特点？什么样的 结构是一种稳定结构？
小结：电子在离原子核远近不同的一个范 围内运动，这样的一个范围称之为一个电 子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
核外电子分层排布 示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
问题7：
原子是化学变化中的最小粒子，那么在 发生化学变化时，究竟是什么地方在变 呢？
氯化钠的形成 flash 课件.swf
问题8： 同学们从这里发现了什么？
得出小结：元素的化学性质与原子的最 外层电子关系十分密切。
问题9： 为什么原子最外层电子要变成8？
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
问题6： 怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，
培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间 是相互依存和相互转化的； 通过对核外电子排布知识的学习，让学 生体会核外电子排布的规律性。
教学程序：
原子并不是构成物质的最小微粒
Na+
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
静电作用
阴离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
质子数11 ＞ 电子数10 质子数 17 ＜ 电子数 18
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
离子所带电荷与得失电子的数目是一 致的，得电子形成阴离子，失电子形 成阳离子。
（J.J.Thomson ,1856~1940） 萄干镶嵌其中。
α粒子散射实验（1909年）
卢
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了
瑟 福
著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模
型。
原 卢瑟福原子模型（又称 子 行星原子模型）：原子
百度文库
模
是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
问题11：
不同元素的原子得失电子后又变成了什么 粒子呢？那么钠原子与氯原子又是怎样结 合的呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
静电作用
阴离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
质子数11 ＞ 电子数10 质子数 17 ＜ 电子数 18
观看钠原子的核外电子运动的模拟动画。
钠原子的结构（11个电子）
问题3:
这两个动画反映出原子核外运动是什么样 的情况？
学生经过讨论回答：对于多个电子 的原子而言，原子核外电子是在离 原子核远近不同的一个范围内运动 的。
问题4:
为什么核外电子要在离原子核远近不同的 一个范围内运动？
问题5:
跑步和散步由于运动的速度不同，如果要 停下来，会怎么做呢?
Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
核外电子分层排布的规律(仅限1-20号元素）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）2,8,8,2规则； （3）最外层最多安排8个电子
(最外层同时为第一层时最多安排 2个子)
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
离子的形成
1.离子的定义 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
问题12 :
当原子带电之后形成了离子，那么离子 所带电荷有什么规律呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
英国物理学家汤姆生 内，电子像面包里的葡
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
型 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
问题1:
原子核外空间究竟有多大？
.
问题2:
电子在原子核外空间如何绕核做高速运动？
＋ ＋＋
观看氢原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
原子的结构（第二课时）
—核外电子的分层排布
教学目标：
知识与技能： 1、知道原子的核外电子是分层排布的以及原子结构示意图的涵义， 初步培养学生微观的空间想象的能力； 2、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌 握结构、性质之间的辩证关系； 3、了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大 致的印象。
元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层 稳定性 得失电 化学
电子数
子趋势 性质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
相对稳 定结构
难发 生化学 反应
由此得出： （1）最外层电子数决定元素的化学性质。 （2）核电荷数决定元素的种类。
氦He
金 锂属元Li 铍 Be 硼 B 碳 C 素
非 金 属 氮N 元氧O 素
稀 有 气 氟 F 氖体Ne 元 素
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar
问题10：
先找出稀有气体元素、金属元素、非 金属元素原子，然后观察它们最外层 上的电子数各有哪些特点？什么样的 结构是一种稳定结构？
小结：电子在离原子核远近不同的一个范 围内运动，这样的一个范围称之为一个电 子层。
原子核外的电子是如何运动的？
(1).高速运动 (2).无规则运动 (3).分层运动
把电子在不同的区 域内运动的现象叫做 核外电子的分层排布
核外电子分层排布 示意图
核外电子分层排布规律
电子层： 1 2 3 4 5 6 7
问题7：
原子是化学变化中的最小粒子，那么在 发生化学变化时，究竟是什么地方在变 呢？
氯化钠的形成 flash 课件.swf
问题8： 同学们从这里发现了什么？
得出小结：元素的化学性质与原子的最 外层电子关系十分密切。
问题9： 为什么原子最外层电子要变成8？
找找规律
这三大类元素的原子最外层
电子数有什么规律？
离 核： 近
远
能 量： 低
高
能量低的在离核近的区域运动， 能量高的在离核远的区域运动。
问题6： 怎样简明、方便地表示核外电子分层排布呢？
原子结构示意图：
第一层 第二层 第三层（最外层）
弧线表示 电子层
+11 2 8 1 弧线上的数字表示各电子层上的电子数
数字1也可以表示 最外层电子数 圆圈表示 原子核 圈内数字表示 质子数 “+”表示 原子核带正电
过程与方法： 通过对核外电子运动状态的想象和描述以及原子和离子的比较，
培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 情感态度与价情观： 通过对最外层电子数与元素性质的学习，让学生认识到事物之间 是相互依存和相互转化的； 通过对核外电子排布知识的学习，让学 生体会核外电子排布的规律性。
教学程序：
原子并不是构成物质的最小微粒
Na+
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
静电作用
阴离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
质子数11 ＞ 电子数10 质子数 17 ＜ 电子数 18
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
离子所带电荷与得失电子的数目是一 致的，得电子形成阴离子，失电子形 成阳离子。
（J.J.Thomson ,1856~1940） 萄干镶嵌其中。
α粒子散射实验（1909年）
卢
——原子有核
卢瑟福和他的助手做了
瑟 福
著名α粒子散射实验。 根据实验，卢瑟福在 1911年提出原子有核模
型。
原 卢瑟福原子模型（又称 子 行星原子模型）：原子
百度文库
模
是由居于原子中心的带 正电的原子核和核外带
问题11：
不同元素的原子得失电子后又变成了什么 粒子呢？那么钠原子与氯原子又是怎样结 合的呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
Na+
阳离子
+11 2 8
Cl- +17 2 8 8
静电作用
阴离子
Na+ Cl-
不带电的化合物NaCl
质子数11 ＞ 电子数10 质子数 17 ＜ 电子数 18
观看钠原子的核外电子运动的模拟动画。
钠原子的结构（11个电子）
问题3:
这两个动画反映出原子核外运动是什么样 的情况？
学生经过讨论回答：对于多个电子 的原子而言，原子核外电子是在离 原子核远近不同的一个范围内运动 的。
问题4:
为什么核外电子要在离原子核远近不同的 一个范围内运动？
问题5:
跑步和散步由于运动的速度不同，如果要 停下来，会怎么做呢?
Ｐ54 3-12
氢H
氦He
锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟F 氖Ne
钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar
核外电子分层排布的规律(仅限1-20号元素）
（1）先 “里”后“外” .(能量最低原则) （2）2,8,8,2规则； （3）最外层最多安排8个电子
(最外层同时为第一层时最多安排 2个子)
带一个单位正电荷
带一个单位负电荷
Na+
Cl-
离子的形成
1.离子的定义 离子:带电荷的原子或原子团叫做离子。 2.离子的分类 ⑴阳离子：带正电荷的原子或原子团。 ⑵阴离子：带负电荷的原子或原子团。
问题12 :
当原子带电之后形成了离子，那么离子 所带电荷有什么规律呢？
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl +17 2 8 7
汤 ——汤姆生发现了电子(1897年)
姆
电子是种带负电、有一 定质量的微粒，普遍存
生
在于各种原子之中。
原 子
汤姆生原子模型：原子 是一个平均分布着正电 荷的粒子，其中镶嵌着
模
许多电子，中和了电荷，
型
从而形成了中性原子。 原子是一个球体，正电
荷均匀分布在整个球体
英国物理学家汤姆生 内，电子像面包里的葡
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
人教版初中化学九上3.2 原子的结构-原子核外电子的排布 课件
型 负电的电子构成。原子 核的质量几乎等于原子
的全部质量，电子在原
子核外空间绕核做高速
运动。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
问题1:
原子核外空间究竟有多大？
.
问题2:
电子在原子核外空间如何绕核做高速运动？
＋ ＋＋
观看氢原子的核外电子运动的模拟动画。
氢原子的结构 （1个电子）
原子的结构（第二课时）
—核外电子的分层排布
教学目标：
知识与技能： 1、知道原子的核外电子是分层排布的以及原子结构示意图的涵义， 初步培养学生微观的空间想象的能力； 2、通过元素的性质跟它的原子结构关系的学习，使学生进一步掌 握结构、性质之间的辩证关系； 3、了解离子的概念，通过氯化钠的形成过程使学生对离子有个大 致的印象。
元素的性质与原子最外层电子数的关系
元素的分类 最外层 稳定性 得失电 化学
电子数
子趋势 性质
金属元素
一般＜4 不稳定
易失去 电子
容易 发生化
非金属元素 一般＞4
不稳定
易得到 电子
学反应
稀有气体 元素
等于8
(氦等于2) 稳定
相对稳 定结构
难发 生化学 反应
由此得出： （1）最外层电子数决定元素的化学性质。 （2）核电荷数决定元素的种类。