第1讲 金属的化学性质

第八单元金属和金属材料第1讲金属的化学性质,百色五年中考命题规律)

,知 识 清 单)

金属的化学性质

1.与氧气反应

（1）概念：大多数金属都能与 氧气 发生反应，但反应的难易和剧烈程度是 不同 的。（“真金不怕火炼”说明金即使是在高温条件下，也不与氧气发生反应）

（2）常见的金属单质与氧气反应

金属 单质 化学方程式

现象及解释 结论

Al

4Al ＋3O 2===2Al 2O 3

铝在自然条件下反应，

生成Al 2O 3，形成致密的 氧化铝 膜

金属活动性

Mg>Al>Fe>Cu

4Al ＋3O 2=====点燃

2Al 2O 3

铝粉在氧气中燃烧，发

生爆炸性反应 Fe

3Fe ＋2O 2=====点燃

Fe 3O 4

剧烈 反应 、 火星四射 、 生成黑

色 固体，放出 热量

Cu

2Cu ＋O 2=====△

2CuO

在空气中，不能燃烧，加热时， 生成黑色 固体

Mg

2Mg ＋O 2=====点燃

2MgO ,

发出 耀眼的白光 ，生成一种 白 色固体

（2）通式：金属＋酸―→盐＋氢气

（3）常见的金属单质与酸反应（盐酸和硫酸）

金属

单质

化学方程式现象及解释结论

Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑

Mg＋H2SO4===

MgSO4＋H2↑

剧烈反应，产生大量气泡

Mg、Zn、

Fe为活泼

金属，Cu

为不活泼

金属，金

属活动性

顺序：

Mg>Zn>Fe

>Cu

Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑

Zn＋H2SO4===ZnSO4＋

H2↑

反应比较剧烈，产生大

量气泡

Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

Fe＋H2SO4===FeSO4＋

H2↑

反应缓慢，产生气泡，

溶液由无色变为浅绿色

Cu 无明显现象，不反应

, 3.与某些可溶性盐溶液的反应

（1）条件：位于前面的金属把后面的金属从它的盐溶液（必须可溶）中置换出来。（K、Na、Ca除外）

（2）通式：金属＋盐―→新金属＋新盐

（3）常见金属单质与盐溶液的反应

金属单质与盐化学方程式现象及解释

结论

（金属活

动性）

Fe与CuSO4

Fe＋

CuSO4===FeSO4＋Cu

铁表面有红色的

物质生成，溶液由

蓝色变为浅绿色

Fe＞Cu

Cu与AgNO3

Cu＋

2AgNO3===Cu

（NO3）2＋2Ag

铜的表面有银白色的

物质生成，溶液由无

色变为蓝色

Cu＞Ag

Al与CuSO4

2Al＋

3CuSO4===Al2

（SO4）3＋3Cu

铝表面有红色的

物质生成，溶液由蓝

色变为无色

Al＞Cu

Cu与

Al2（SO4）3

无明显现象，不反应特别提醒银粉为黑色，银块为银白色，置换出来的银介于两者之间。

置换反应

1.概念：由一种 单质 与一种化合物反应，生成另一种 单质 和另一种化合物的反应，叫置换反应。（表达式：A ＋BC===B ＋AC ）

2.特点：①反应物为单质和化合物，生成物为单质和化合物。②反应前后化合价一定发生变化。 金属活动性顺序

1.常见金属的活动性顺序

――→K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H ） Cu Hg Ag Pt Au

金属的活动性逐渐减弱

2.金属活动性顺序

（1）①前面的金属比后面的金属活泼，位置越靠 前 ，活动性越 强 。 ②位于氢前面的金属能置换 盐酸 、 稀硫酸 中的氢。

③位于 前面 的金属能把位于 后面 的金属从它们的化合物的溶液里置换出来（K 、Ca 、Na 除外）。

特别提醒 K 、Ca 、Na 的金属活动性极其强，当它们与排在后面的金属的盐溶液反应时，则首先是与水发生反应，一般不会有金属析出。

（2）应用

①判断置换反应能否发生。

②当多种金属单质与多种盐溶液发生置换反应时，对滤液、滤渣的成分进行分析。 a.反应物中的金属越活泼，则越先发生反应。 b.生成物的金属越不活泼，则越先被置换出来。

③根据金属与酸反应的剧烈程度或产生氢气的速率，判断金属的活动性顺序。 ④设计实验、验证金属的活动性顺序。

⑤根据金属活动性顺序表，研究金属冶炼的历史，金属的活动性越弱，从矿石中还原成单质越容易，那么这种金属的冶炼和使用年限越早。

,体 验 中 考)

金属的性质

1.（2018百色第23题节选）用学过的化学知识说明或解释下列问题：

（2）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃

2MgO ＋C ，反应中具有还原性的物质是 镁 。

2.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。

（2）金属与酸的反应

①铝片与稀硫酸反应产生氢气的速度与时间的关系如图所示，单质铝与稀硫酸反应的化学方程式为2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑。图中从a点到c点曲线上升的原因可能是随着反应的进行，温度升高，加快了反应的速度。

②将铝片与pH相同的足量稀硫酸、稀盐酸反应，结果是生成氢气的速度前者比后者慢很多。

甲同学认为，可能是两片铝片的大小、质地等不一致的原因，于是将某铝片从中间切成两等份，再分别放入pH相同的稀硫酸和稀盐酸中，观察反应现象，结果仍是生成氢气的速度前者比后者慢得多。此实验方法是控制变量法。

乙同学提出，可能是与稀硫酸反应的铝片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反对，因为与盐酸反应的铝片表面也有氧化膜。

丙同学对比盐酸和硫酸的化学式之后，认为可能是盐酸中的氯离子对反应产生促进作用，你认为还存在另一种可能是硫酸根离子对反应有抑制作用。

【验证猜想】为了验证是“盐酸中的氯离子对反应产生促进作用”的猜想，大家一起设计了如图所示的实验。

如果该实验能证明猜想，则加入的两种溶液的溶质化学式分别为A NaCl，B Na2SO4。

3.（2017百色第24题节选）传统与现代相结合的铁锅是厨房中常用的炊具，请用所学的化学知识填空。

（1）铁锅作炊具主要是利用铁的导热性。

4.（2015百色第26题节选）汽车是现代生活中不可缺少的交通工具之一。请回答下列问题：

（1）汽车电路中的导线大多是铜制的，这是利用了金属铜的延展性和导电性。

（3）为检验“发蓝”处理的铁质零件表面是否形成致密氧化膜，将该零件浸泡于硫酸铜溶液中，发现零件表面出现红色物质，原因是Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu（用化学方程式表示），由此可知该零件“发蓝”处理效果不好。

金属活动性顺序、置换反应

5.（2018百色第29题节选）某化学兴趣小组的同学在进行“活泼金属与酸的反应”实验时，对铝和铝的化合物性质进行了探究。