离子反应专题复习教学设计

离子反应专题复习教学设计
江苏省宿迁中学梁书军
一、设计思路及教学内容分析
离子反应是中学化学一个重要知识点，是高考的热点之一，涉及内容广、综合性强，在高考中的考查方式灵活多变，如离子方程式的正误判断、离子共存、离子的检验和推断等，在每年高考试卷中占到十几分左右。

所以，在高三复习课中，我们要将这部分内容作一专题来重点复习。

高考是注重考查学科能力与能力品质、旨在选拔人才的考试。

高考总复习的目的除了使学生做到普通的知识规律化、零碎的知识系统化外，更应注重培养学生的能力品质和创新素质；也就是要巩固知识、培养能力、提高素质，以适应高考由知识立意向能力立意的转变。

本专题分为三课时：第一课时为电解质和非电解质，第二课时为离子反应离子方程式，第三课时为离子共存。

这节课为第二课时离子反应、离子方程式书写。

我采用了“展示—讨论—讲解—练习”的模式进行复习。

在课堂上
本节课教学程序是：第一步向学生展示近三年江苏高考中有关该部分内容的分数比重信息，以引起学生的注意，激励学生学好该部分热点内容。

第二步是讨论一组常见的离子反应，从而得出离子反应的本质，再通过一个反应在不同的介质中溶解度的不同进一步体会离子反应的实质，使学生在主动参与和总结知识的过程中升华认识。

并引导学生从从能力层面上将知识的整理、归纳形成网络。

第三步是“讲解”，分两个方面：①学生的“讲”——在讨论的基础上归纳该部分的主要内容；②教师的“讲”——补充学生归纳遗漏之处，使知识点形成系统化。

第四步是“练习”，包括例题和思维能力训练两部分。

例题是帮助学生形成一定的解题思路，掌握解题技巧的必要步骤。

思维能力训练是检查学生学习效果的最佳手段。

使教师了解学生的不足之处，也便于学生了解自身知识的欠缺点。

二、教学目的和重点：
1、理解离子反应的概念和实质。

能正确书写简单离子方程式；
2、能应用离子的化学性质，书写新情境下的离子方程式。

3、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。

三、高考考点回顾：
从以上数据可以看出：重点知识年年必考。

有关离子反应知识在高考卷中2008年所占分数有所上升，但分数百分比却居高不下。

从近几年涉及此类问题的高考试题来看，主要有以下几种类型：离子方程式正误判断、离子共存、离子的检验和推断等。

四、教学程序：
我采用的教学方法为“讨论—讲解—练习”。

主要程序包括以下内容：⑴讨论几道常见反应；⑵基础知识归类总结；⑶例题讲解、思维拓展；⑷思维能力训练。

㈠、讨论
[投影]请判断下列离子反应能否发生？
①Na2CO3 + HCl ②Na2CO3 + BaCl2 ③CH3COONa + HCl
④ CO 2 +H 2O +BaCl 2 ⑤ PbCl 2 + Na 2S ⑥MgCO 3 —→ Mg(OH)2 ⑦ AgCl + Na 2S
[引出] 1、离子反应的本质：反应物的某些离子的浓度的减小
[学生思考] 已知四种物质在水中、液氨中的溶解度（g 溶质/100g 溶剂）如下表，这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向为__________________ ,_________________
[教师提问]同学们能总结关于离子反应的类型和条件吗？
[学生讨论分析，老师讲解补充共同总结]
2、离子反应类型和发生条件
[学生回忆]
3、离子方程式的书写
[讲解]
[投影小结]
㈡、离子反应：
1、概念：有离子参加或生成的反应叫离子反应。

本质：溶液中某些离子能相互作用，使这些离子的浓度减小。

2、离子反应类型和发生条件
3、离子方程式的书写
用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。

写：写出正确的化学方程式；
拆：把易溶强电解质的化学式改写成离子符号；
删：把没有参加反应的离子从方程式两边删去；
查：检查方程式两边原子及电荷数是否相等。

1）可溶性强电解质写成离子，非电解质、难溶物等写成化学式；
2）电解质固体或纯液体之间反应，不写离子方程式；
3）氧化物作为反应物和生成物均写成化学式；
4）微溶物的处理。

作为澄清液反应时，可以拆成离子形式；作为悬浊液
反应时，要保留化学式；作为生成物时，一般写化学式。

如Ca(OH)
2
、CaSO
4等。

意义：不仅表示一定物质间的特定反应，还能表示同一类反应。

[典型例题讲解、思维拓展]
下列反应的离子方程式是否正确（离子方程式常见错误）
A.硫化亚铁跟盐酸反应：
S2-+2H+=Fe2++H2S↑（拆与不拆不分问题）
B.钠跟水的反应：
Na+2H2O=Na++2OH-+H2 ↑（氧化还原反应电子得失和电荷不守恒问题）C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：（漏写离子问题）
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.氢氧化钠溶液中加入少量的碳酸氢钙溶液
2OH-+Ca2++2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O （量的多少不分问题）
E. Fe(OH)3胶体的制备Fe3++3H2O ⇌ Fe(OH)3↓+3H+（══、不分问题）
F. HCO3-水解HCO3-+H2O=H3O++CO32- （同上）
G. Fe(OH)2溶于HNO3：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O （隐含反应问题）
[教师提问]从上述例题中，同学们能否总结离子方程式书写的常见错误？
[老师讲解并投影]
离子方程式书写的常见错误：
①不符合客观事实类型的反应；
②化学符号书写错误，分子式写成离子，该用离子表示的写成分子式；
③原子或电荷或得失电子不守恒；
④化学计量数错误，或不约分或部分约分；
⑤漏写某些离子反应；
⑥用错“=”、“”、“↑”、“↓”等符号。

⑦忽视题设条件要求，如反应物的量是少量、过量，反应生成物不同。

(a).反应物是否符合相对量关系。

如：酸式盐与碱溶液的反应。

Ca(HCO
3
)
2
溶液中加入过量NaOH溶液；
（b）.是否符合相互滴加顺序。

如：AgNO3溶液中滴入NH3·H2O，NH3·H2O中滴入AgNO3溶液；Na2CO3溶液中滴入盐酸，盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液；AlCl3溶液中滴入NaOH溶液（或相反顺序）；NaAlO2溶液中滴入盐酸（或相反顺序）；含Al3+的溶液中滴入含CO32-的溶液（或相反顺序）等。

滴加顺序不同，两种物质间量的关系不同，产物不同。

分析方法同“①”。

[讲解并投影]
近六年内高考试题中离子方程式透析：
有关离子方程式的正误判断是近几年高考试题中的一个热点，纵观近六年内的高考试题，尽管对离子方程式的考查内容和方式在不断变换，但对其分析归纳，还是可以发现其中遵循的规律，现就03——08年高考试题中的离子方程式作如下分类：
Ⅰ不符合客观事实类型的反应有：
1（03新课13）C 硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑ +2OH-
2（04上海）C 氯化铝溶液中加过量氨水（同02上海D）
Al3++4NH3.H2O=AlO-+4NH4++2H2O
3（05全国Ⅱ13）B 硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S +2OH-
4（05广东08江苏C）向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32- 5（05辽宁29）下列反应不能发生的是: D 2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
6（广东08广东）B 向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3 ↓+2HClO 7（08江苏2）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
Ⅱ化学式拆写错误：
1（03新课程13）D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
2（04广东12）C碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑
3（05广东6）C 向小苏打溶液中加入醋酸溶液; HCO3-+H+=CO2 ↑+H2O
4（08上海卷）C．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液
CO32－＋2H+CO2↑＋H2O
5（05广东综合22）C 碳酸钠与盐酸反应，又气泡逸出：Na2CO3+2H+=2Na++CO2↑+H2O 6（05上海13）A 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O
7（05江苏9）C 氢氧化镁与稀硫酸：H++OH-=H2O
8（08江苏2）B用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑
9（08江苏10）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑
Ⅲ电荷不守恒
1（03综合能力测试）A铝片和氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
2（04江苏13）D 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
3（04河南11）C 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
4（04广东12）D 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O
5（05广东综合22）D 过量铁粉与氯化铁溶液反应，溶液变浅绿色：Fe+Fe3+=2Fe2+
6（05江苏9）D 单质铜与稀硝酸反应：
Cu+2H++2NO3-=Cu2++2NO ↑+2H2O
7（08江苏2）C．利用腐蚀法制作印刷线路板：
Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+
8（08海南）A: H2O2+2OH-=2H2O+O2↑
Ⅳ漏写反应物
1（03上海18）B.NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-=NH3 +H2O
2（04上海14）D NH4HCO3溶液与过量氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
4（05全国Ⅱ13）C 醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
5（05全国Ⅱ13）D 氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3 ↓+H2O
Ⅴ反应物相同，因用量不同（或加入顺序不同）而不同。

2（03上海18）A 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O
3（03上海05广东）D FeBr2溶液中通入过量Cl2:
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
Fe2++2Br-+2Cl2=Fe3++Br2+4Cl (属于电荷不守恒)
4（03新课程13）A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：
2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
5（05江苏9）A 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3 ↓+H2O
6（08上海）D．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO3溶液
2HSO3－＋Ba2＋＋2OH-= BaSO3↓＋SO32－＋2H2O
7（08天津）B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：
NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋
从上述分类来看，一、二、三类是书写离子方程式时强调的基础和重点，也是高考在此类问题上考查的热点；四、五类则是考查此类问题的难点，同学们弄清这些特点，就可以在复习时知道怎样突出重点突破难点了。

[
考纲要求：考向指南
理解离子反应的概念
能正确书写简单离子方程式掌握离子方程式正误判断方法掌握溶液中离子不能大量共存以一、二两题选择题呈现离子方程式正误判断和判断离子组能否大量共存
在卷二中填空题出现书写离子方程式
㈢
1、下列离子方程式中，正确的是（）
A．向硫酸铁的酸性溶液中通入硫化氢：2Fe3++S2-==2Fe2++S↓
B．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+
C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O电解H2↑＋Cl2↑＋2OH-
2、下列反应的离子方程式正确的是 ( )
A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
B．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-
C．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-
D．向碘化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
3、下列离子方程式正确的是（）
A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-
B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
C．向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3++3H2O
4、在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )
A．Mg2+Ca2+HCO3-Cl- B．Na+AlO2-Cl-SO42-
C．K+Fe2+SO42- Br- D．Fe2+ Ca2+ Cl- NO3-
5、若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以
大量共存的离子组是（）
A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－
C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－
6、下列离子方程或化学方程式正确的是（）
A.SO2气体缓慢地通入Na2O2粉末中2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2
B.向含有0.1molNaOH的溶液中通入3.36L（标况）CO2气体：2OH-+CO2== CO32-+H2O
=3Fe3++NO↑+2H2O
C.Fe(NO3)2中加入盐酸：3Fe2++4H++NO
3
D.向100ml0.1mol/LFeBr2溶液中通入0.025molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6 Cl-
7、能正确表示下列反应的离子方程式是
①碳酸氢钙溶液中加盐酸HCO3-+H+===CO2↑+H2O
②把金属铁放入稀盐酸中2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
③向氯化亚铁溶液中通入氯气Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
④次氯酸钙溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3↓+2HClO
⑤饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca（OH）2+2H+==Ca2++2H2O
⑥磷酸二氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应H2PO4-+2OH-==PO43-+2H2O
⑦小苏打溶液跟烧碱溶液反应HCO3-+ OH-==CO32-+H2O
⑧碘化钾与适量溴水反应2I-+Br2==I2+2Br-
⑨铜片与稀硝酸反应Cu+NO3-+4H+==Cu2++NO↑+ H2O
⑩将金属钠加入水中Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑
8、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、C1-、I-、HCO3-，取该溶液进行以下实验：①取少量待测液加几滴甲基橙溶液，溶液显红色。

②取少量溶液，浓缩后加Cu和浓硫酸，加热，有无色气体产生，此无色气体遇空气变成红棕色。

③取少量溶液，加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。

④取实验③中上层清液AgNO
溶液，有白色沉淀产生，此沉淀不溶于硝酸。

⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液，
3
有白色沉淀产生，当NaOH过量时，部分沉淀溶解。

⑴根据以上实验，溶液中肯定存在的离子：__________________；肯定不存在的离子：________；尚不能确定的离子是：______________________。

⑵写出②③中有关离子方程式：②；③。

9、将明矾晶体[KAl（SO4）2·12H2O]溶于水后，在溶液中滴入甲基橙试液，溶液显红色有关的离子方程式为。

在明矾晶体溶于水后的溶液中加入Ba（OH）2溶液：
①当溶液中的SO42-刚好完全沉淀时，铝元素以（填化学式，下同）存在，反应的离子方程式为。

②当溶液中的Al3+刚好完全沉淀时，溶液中含有的离子是。

③现有100ml2mol/L 的KAl（SO4）2溶液，向其中滴加1 mol/L的Ba（OH）2溶液，欲使产生的沉淀的质量最大，应加入Ba（OH）2溶液的体积是。