高中化学必修第一册第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应巩固练习

高中化学鲁科版（2019）必修第一册第二章元素与物质世界第三节氧化还原反应

巩固练习

一、单选题

1.某离子反应中涉及H2O、ClO-、NH 4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中N2的分子数随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是（）

A. 该反应的还原剂是Cl-

B. 每生成1个N2分子，转移3个电子

C. 参与反应的氧化剂与还原剂的个数比为2：3

D. 反应后溶液的酸性明显增强

2.下列变化过程中，属于还原反应的是（）

A. HCl→Cl2

B. Cr O42−→Cr2O72−

C. N H4+→NH3

D. Cu2+→Cu

3.在反应3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑中，若有5 mol H2O作为还原剂时，被还原的BrF3的物质的量为( )

A. 3 mol

B. 2 mol

C. 4

3mol D. 10

3

mol

4.(NH4)2SO4在强热条件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反应中被氧化的氮和未发生氧化还原的氮的物质的量之比为（）

A. 1∶3

B. 2∶3

C. 1∶2

D. 4∶3

5.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( )

A. 2NaX+Z2=2NaZ+X2

B. 2NaW+Z2=2NaZ+W2

C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

D. 2NaZ+X2=2NaX+Z2

6.下列反应与4H2O2+PbS=PbSO4+4H2O相比较，H2O2的作用相同的是（）

A. H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2O

B. 4H2O2+2Na2CrO2=Na2Cr2O7+2NaOH+3H2O

C. 2H2O2=2H2O+O2↑

D. H2O2+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+O2↑

7.氯气通入NaOH溶液中会发生反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的氧化产物是（）

A. Cl2

B. NaOH

C. NaCl

D. NaClO

8.短周期元素A，B，C在周期表中所处的位置如图所示。A，B，C三种元素原子的质子数和为32。D元素

原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是（）

A. 四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强

B. 元素D的某种同位素质量数为14，则其中子数为6

C. B，C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物

D. A，B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且都属于氧化还

原反应

9.已知还原性由强到弱的顺序为SO32-> I->Br-，向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是（）

A. NaCl

B. NaCl、Na2SO4、NaI

C. NaCl、Na2SO4、I2

D. NaCl、NaBr、Na2SO4

10.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（）

A. 向等浓度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl2首先与铁粉反应

B. 向等浓度的FeCl3溶液中，分别加入质量相同、大小相同的铁和铜，铜先反应

C. 向等浓度的NaAlO2和NaOH的混合溶液逐滴滴加盐酸，NaOH首先反应

D. 向等浓度的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，Fe2+首先与氯气反应

11.根据反应：O2＋2H2S=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，判断

下列物质的氧化性强弱，正确的是( )

A. O2＞I2＞S

B. H2S＞NaI＞H2O

C. S＞I2＞O2

D. H2O＞NaI＞H2S

12.在反应3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中被还原的元素是（）

A. Fe

B. Fe和Cl

C. Cl

D. Br

13.已知M2O7x- + 3 S2- + 14H＋= 2M 3＋+ 3S↓+ 7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）

A. ＋2

B. ＋3

C. ＋4

D. ＋6

14.已知M2O7n-离子可与R2-离子反应，R2-被氧化为R单质，M2O72-的还原产物中M为+3价；又已知100mL

c(M2O7n-)=0.2 mol·L-1的溶液可与100mL c(R2-)=0.6 mol·L-1的溶液恰好完全反应，则n值为（）

A. 1

B. 2

C. 3

D. 4

15.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，有关说法正确的是( )

A. Fe3O4纳米颗粒是胶体

B. x=2

C. Fe2+、S2O32-都是还原剂

D. 每生成1个Fe3O4，反应中转移2个电子

二、综合题

16.

（1）Ⅰ．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

根据上述实验事实，回答下列问题：

原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________ （2）写出步骤③中的离子方程式________。

（3）Ⅱ.我国西昌卫星发射中心用“长征三号丙”运载火箭成功发射嫦娥二号探月卫星，火箭的燃料之一是铝粉与高氯酸铵(NH4ClO4)的固体混合物，点燃时，铝粉被氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH4ClO4=N2↑＋4H2O ＋Cl2↑＋2O2↑，反应放出大量的热。该反应中被氧化的元素是________。

（4）宋代的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载,“银针验毒”的原理为4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O,则H2S在该反应中_________(填字母)。

A.作氧化剂

B.作还原剂

C.既是氧化剂又是还原剂

D.既不是氧化剂又不是还原剂

17.

（1）常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是

________（填选项序号）。

（2）在标准状况下，2.24L由N2、N2O组成的混合气体中含有的氮元素的质量约为________。

（3）在0.1L由KCl、K2SO4、ZnSO4形成的某植物营养液中，c（K+）＝0.7mol•L﹣1，c（Zn2+）＝0.1mol•L ﹣1，c（Cl﹣）＝0.3mol•L﹣1，向混合溶液中滴加足量的BaCl2溶液后产生沉淀的物质的量为________。（4）0.3mol的甲烷与________g氨气中所含氢原子数相等。