高中化学反应类型复习汇总

基本概念复习

一、化学反应类型

教学目标

1.掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解.

2.理解离子反应的本质，能进行离子方程式的书写及正误判断，并能应用离子反应判断离子在溶液中能否大量共存.

3.电荷守恒原理的运用.

章节分析

复习化学反应相关知识的方法要求是：从不同的视角了解化学反应的分类方法：全面而且准确地掌握化合、分解、置换、复分解这四种隶属于初中课本内容的反应，并能应用于判断新颖而复杂的化学反应的类型.“离子反应”包括高一和高三两个自然节的内容，离子反应的本质是向某些离子浓度减小的方向进行，这一点务必重点掌握。离子反应的类型，按新教材分为复分解反应、氧化还原反应、水解反应、络合反应，电极反应也应纳入其中，从而构建系统化的知识。离子方程式的书写及正误判断、离子共存问题在做了一定量练习的基础上要进行小结，旨在使知识从混乱走向有序，进而掌握一般的规律.同时在复习过程中要多加讨论，每个人思考问题的角度不同，解法上往往表现出明显的差异，可相互切磋，取长补短，共同提高。

复习内容

1、化学反应分类

教法指导：要指明各分类的依据、反应特征，并举例说明

2、四个基本反应类型与氧化还原反应间的关系

误区警示

1.判断4种无机基本反应的类型时，要由反应前后物质的种类共同确定，只看反应物或生成物的种类是片面的，易导致误判。如：

(1)只生成一种物质的反应不一定是化合反应，反应物只有一种的反应也不一定是分解反应，既有单质参加又有单质生成的反应不一定是置换反应，也不一定是氧化还原反应(如同素异形体之间的相互转化).

(2)生成物中只有一种单质和一种化合物的反应不一定是置换反应，如氯酸钾的受热分解.

(3)生成物中有盐和水的反应不一定是复分解反应，碳酸氢钠的受热分解可例证.

2.要熟悉化学反应的一般规律，还要注意一些特例.如：K、 Ca、Na这些活泼金属置于某些不太活泼的金属盐溶液中主要是与水反应，而不是置换金属；金属与硝酸、浓硫酸反应不可能产生H2等.

3.判断一个离子反应是否正确的思维步骤

(1)看是否符合电离原理

酸、碱、盐是电解质，这三类物质才有可能写成离子形式，而不溶性的酸、碱、盐和弱酸、弱碱要写成化学式；单质、氧化物和气体必须写成化学式.如CaC03、BaS04、AgCl、H2Si03、Cu(OH)2等不溶物要写成化学式，醋酸、氨水等弱电解质要写成化学式，微溶物处于溶液状态时应写离子，处于浊液或固体时应写化学式等.

(2)看是否符合实验事实

如：2Fe+6H+=2Fe2++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价；Cu+2H+=Cu2++H2↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢：Cu2++H2Cu+ 2H+也中错误的，因为H2不可在水溶液中发生反应.

对未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜与浓硫酸、氯化铵固体与氢氧化钙固体反应等.

(3)看反应物或产物的配比是否正确

如：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+Ba2++SO42-=H2O+BaSO4↓应写成2H++20H-+Ba2++SO42-=2H20+ BaSO4↓

(4)看反应物的用量

根据题设条件及要求，如“过量”、“少量”、“等物质的量”、“适量”、“任意量”以及滴加顺序等对离子反应方程式可能有影响.

(5)看是否遗漏掉参加反应的离子

如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要考虑Ba2+与SO42-的离子反应，又要考虑Cu2+与OH-的离子反应，即Ba2++20H- + Cu2++ SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓.

(6)看电荷是否守恒、质量是否守恒

如：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+中电荷不守恒.

(7)看符号的使用是否正确

对于“=”、“垐?

噲?”、“↑”、“↓”符号使用要恰当，如：单弱离子水解反应式

中的应改用可逆号，因为水解是可逆的，水解是微弱的；而Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+

中的可逆号应改为等号，因为在加热条件下水解进行得比较彻底.另外， Fe3+和A13+与弱酸

根的促进水解反应应该用等号

学以致用

1.条件不同时，相同反应物间的离子反应可能不同

(1)反应物的量不同，离子反应不同.如：

碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液反应，若物质的量之比为1∶1时，离子反应方程式为

Ca2++HCO3-+OH-=H2O +CO32-若二者物质的量之比为1∶2时，离子反应方程式为Ca2++

2HCO3-+2OH-=CaCO3+2H2O +CO32-因为不过量的物质会完全反应，所以在离子方程式中不过

量的物质电离出的离子的计量数与其化学式中的计量数成比例.这是我们判断和书写此类离

子方程式的依据.

(2)反应物滴加顺序不同，离子反应不同.如：

把氯化铝溶液逐滴加入到氢氧化钠溶液中，离子反应方程为A13++40H-=A102-+2H20.

若向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，离子反应方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3↓ (3)反应条件不同，离子反应不同.如：

氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合，离子反应方程式为NH4++OH-=NH3·H20.

若氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合并加热，则离子反应方

NH4++OH-NH3↑+H2O

(4)微溶物状态不同，离子反应不同.如：

石灰乳与碳酸钠溶液混合，

若澄清石灰水与碳酸钠溶液混合，

2.离子共存问题；

(1)在溶液中，若离子间能发生反应，如生成沉淀、弱电解质、气体的复分解反应，氧

化还原反应，相互促进的水解反应，络合反应，则离子不能大量共存.

(2)注意隐性条件的限制，如颜色、溶液的酸碱环境、pH、因发生氧化还原反应、溶液

中加铝产生的气体只有H2、水电离出的C(OH-)=1.0×10-10”等条件，将具体问题具体分析

二、物质的组成与分类

教学目标

知识技能：掌握物质的组成中涉及的重要概念：元素、分子、原子、离子等概念的

内涵及外延。掌握物质分类的依据，明确各类物质中存在微粒的一般规律。

能力培养：通过对物质组成分知识体系的建立，培养学生对知识综合归纳的能力，

训练概念之间比较的思维能力。通过对各类物质中存在微粒的分析、讨论，培养学生抽象概括，形成规律性认识的能力。

科学思想：培养学生认识：“一切客观事物本来是互相联系和具有内部规律的”辩证

唯物主义的观点。

科学品质：通过幻灯教学，活跃课堂气氛，吸引学生注意，培养好学上进的情感。