人教版高中化学必修一期中考试复习资料[知识点梳理]

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期中考试复习资料[知识点梳理]

(范围：第一章至第二章)

第一章从实验学化学

一、熟悉化学实验基本操作

1、实验中做到五防：a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火；d.防中毒；e.防倒吸。

其具体操作如下：

①点燃可燃气体H2、CO、CH4等之前先检验纯度，防止不纯气体点燃爆炸。

②H2还原CuO和CO还原Fe2O3等实验，在加热CuO或Fe2O3之前应先通入H2或CO，将实验装置内的空气排出后，再加热，防止H2或CO与装置的空气混合受热爆炸。

③制备有毒的Cl2、CO、SO2、NO2等应在通风橱中进行，尾气应用适当试剂吸收，防止污染空气。

④若加热方法制取气体，用排水法收集气体，在收集气体时，先将导管从水中拿出，再熄灭酒精灯，防止倒吸。

⑤一些特殊实验，还需加装安全瓶。实验室易燃、易爆、有毒化学试剂应有专人妥善存放。废水、废液应妥善处理。

二、常见事故的处理方法

(1)酸液溅到皮肤上，立即用较多水冲洗，若浓硫酸溅到皮肤上，应先用布拭去，再用水冲洗并涂上3%~5%的NaHCO3溶液。浓碱液溅到皮肤上，用较多有水冲洗，再涂上硼酸溶液。

(2)大量酸洒到桌上，可加适量NaHCO3中和，然后水洗。大量碱洒到桌上，可加适量稀醋酸中和，然后水洗。

(3)向酒精灯里添加酒精时，不能超过酒精灯容积的2/3。在使用酒精灯时，有几点要注意：

①绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火。

②绝对禁止向酒精精引燃另一只酒精灯。

③熄灭酒精灯时，必须用酒精灯冒盖灭。不可用嘴去吹。

④不要碰倒酒精灯，不慎碰倒起火，应立即用湿抹布盖灭

(4)金属钠、钾、镁起火，用沙子盖灭或湿布盖灭。

(5)一般的割伤处理：应保持伤口干净，伤口内有异物应立即取出，然后用酒精棉球清除伤口周围的污物，涂上外伤药物或消炎粉。不要用手触摸伤口或用水冲洗伤口。

三、混合物的分离和提纯：

1、分离的方法：

①过滤：固体(不溶)和液体的分离。(要点：一帖二低三靠)

②蒸发：固体(可溶)和液体分离。(要点：玻璃棒搅拌、用余热蒸干)

③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。

④分液：互不相溶的液体混合物。(要点：互不相溶，下下上上)

⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。(步骤：混合、振荡、静置、分液)

2、粗盐的提纯：

(1)粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质

(2)步骤：①将粗盐溶解后过滤；

②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2 (除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；

③蒸发、结晶得到精盐。

加试剂顺序关键：(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后；(ⅱ)盐酸放最后。

3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。

4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：

①萃取剂与原溶液溶剂互不相溶(密度：苯<水

②萃取剂不能与被萃取的物质反应(待学)。

用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体近乎无色，下层液体为

紫红色。用苯萃取时，上层液体为紫红色；下层液体近乎无色。

四、离子的检验：

①SO 42－

：加稀HCl 酸化，再加BaCl 2溶液有白色沉淀。

②Cl －

：加稀HNO 3酸化，再加AgNO 3溶液有白色沉淀。

③CO 32－

：先加稀盐酸，生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体 五、物质的量(n)

2、万能公式 (n 、 N 、 m 、 M 、 V (标况下) 、 C 之间的关系) ： A N N n =

)1( M m n =)2( mol

L V n /4.22)3(标况下

= )()4(溶液V C n ⨯= )

()()()()

()

()(.)5(溶液溶液溶液溶液溶液VmV 标V V Vm 标V V M m V M m

V •n C =====

3、溶液稀释公式：(根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变) 稀稀浓浓V C V C = ( 注意单位统一性)

4、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：①质量分数W ②物质的量浓度C 质量分数W 与物质的量浓度C 的关系：C=1000ρW / M (其中ρ单位为g/cm 3)

5、一定物质的量浓度溶液的配制

(1)配制使用的仪器：托盘天平(固体)、药匙、量筒(液体)、容量瓶、烧杯、玻

璃棒、胶头滴管。

(2)配制的步骤：①计算溶质的量(若为溶液计算所需溶液的体积)； ②称取(或量取)；③溶解(或稀释；静置、冷却)；④转移(注入蒸馏水)；⑤洗涤(振荡)；⑥定容；⑦摇匀、装瓶

例如：配制400mL0.1mol ／L 的Na 2CO 3溶液： (1)计算：需无水Na 2CO 3 5.3 g 。

(2)称量：用托盘天平称量无水Na 2CO 3 5.3 g 。 (3)溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

(4)转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL 容量瓶中。

(5)定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线2－3cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

(6)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

(7)溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。

(8)用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。

(9)如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。 (10)如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。

(11)溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液全部倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会粘有少量溶质，只有这样才能尽可能地把溶质全部转移到容量瓶中。

第二章 化学物质及其变化

一、物质的分类：

1、分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。