离子反应PPT优秀课件1

1【.高2 中离 化子 学反 新应教第材一】课离时子电反解应质PP 的T优电秀离课-件【新 1 教 材】人 教版（ 2019） 高中化 学必修 一课件 (共17 张PPT)
2.判断以下说法是否正确
A：X金属能导电，它是电解质。
B：XNaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。
√ C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。
电离方程式：用化学式和离子符号来表 示物质电离的式子。
阳离子 阴离子
电离方程式：NaCl = Na+ + Cl-
化学式 等号 离子符号（代表水合离子）
检查： ①等号两边各元素的原子个数相等 ②等号右边离子所带的电荷总数为0
注意：电离过程，原子团不能拆
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探究：以BaCl2为例探究溶液的导电性
问题：1、BaCl2固体导不导电？为什么？
概括归理三：
因为正负电荷互相吸引，虽有离子，但不能自 由移动
2、 熔融状态下的BaCl2是否导电？
概括归理四： 熔融状态下产生了能够自由移动的带电离子
Cl-
Cl-
Ba 2+
Cl-
Cl-
Cl-
Ba
Ba
2+
2+
Cl-
来自百度文库
Ba 2+
Mg+2 + Cl-
Mg2+ + 2Cl_
Fe2+ + S2_ + 4O2_
Fe2+ + SO42-
SO42-、NO3-、 CO32- 、NH4+
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电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物
电离理论的产生
法拉第
格罗特斯和法拉第的观点：溶液中电解质 的组成部分彼此间原是紧密结合着，只有 在电流作用下才能发生离解。即：离子是 在电流作用下产生的。这一观点一度被当 成金科玉律。
阿累尼乌斯的博士论文：电解质的分子在 溶液中自动离解（当时未用这个词，而是 活化分子）成带正电和带负电的两部分， 而非传统认为的需要电流才发生离解
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判断电离方程式的正误并改正。
H2SO4
H2+ + SO42-
H2SO4 2H+ + SO42-
MgCl2 MgCl2
FeSO4 FeSO4
Cl-
Cl-
Ba 2+
Cl-
Cl-
3、BaCl2溶液是否导电？
概括归理五：
溶液导电的本质：在水分子的作用下产生 了能够自由移动的带电离子
Cl- Ba2+ Cl- Ba Cl-
2+
Cl- Ba Cl- Ba Cl-
Cl-
H2O
2+
2+
Cl-
Cl- Ba Cl-
电离：物质溶于水或受热熔化时，离解成能够 自由移动的离子的过程称为电离
D：X 液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。
√ E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3
不是电解质。
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书写下列物质的电离方程式:
Ba(OH)2、AlCl3、H2SO4、HNO3 HCl
Ba(OH)2
Ba2+ + 2OH-
AlCl3 H2SO4 HNO3 HCl
在科学的道路上是没有平坦的道路可行的，
只有那些在科学道路上不畏艰险的人，才有
阿累尼乌斯
希望到达科学的顶峰----马克思
物质
混合物
纯净物
溶液 胶体 浊液
单质
化合物
既不是电解质，也 不是非电解质
无机化合物
有机化合物
碱 盐 氧化物 非电解质
电解质
金属氧化物 非金属氧化物
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Al3+ + 3Cl-
2H+ + SO42H+ + NO3H+ + Cl-
从电离的角度总结酸、碱的概念。
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第二章 第二节
离子反应
第一课时
思考：金属能够导电的原因是什么？
概括归理一： 金属导电的本质：自由电子的定向移动
实验1-2
小结：
①NaCl固体、KNO3固体不导电 因为有离子，离子不能自由移动
②NaCl溶液、KNO3溶液能导电
因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
③蒸馏水由不带电的分子组成
概括归理二： 溶液导电的本质：自由离子的定向移动
练习：
1.下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ 哪些能导电？
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖 电解质：②④⑧ 非电解质：③⑨
能导电： ①⑤⑦⑧
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化合物
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