化学方程式PPT课件19 人教版

实验三：__N_a_2_C_O__3_＋__2_H_C__l=_=_=__2_N_a_C__l＋__H__2O__＋__C_O__2_↑__ 。
3．实验现象 实 验 一 ： 红 磷 燃 烧 时 ， 产 生 ___大__量__的__白__烟____ ， 放 出 大 量的热，玻璃管上的气球先变__大__后变__小__，反应结束后， 待锥形瓶冷却重新放到托盘上，天平重新平衡。 实验二：铁钉表面附着一层__红___色物质，溶液由__蓝___ 色变为__浅__绿__色__，天平仍平衡。 实验三：烧杯中有___气__泡__冒__出__，天平向__右___倾斜。 4．实验结论 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的 各物质的质量总和。
第一部分 教材同步复习
第五单元 化学方程式
知识要点 ·归纳
一、质量守恒定律(高频考点) 1．概念：在化学变化中，参加反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．理解质量守恒定律抓住“六个不变”“两个一定改 变”及“两个可能改变”，即：
宏观元反素应的物、生种成类物总不质变量不变
5．实验注意事项 (1)质量守恒定律只能应用于化学变化，不能应用于物理 变化。 (2)质量守恒定律的实验探究必备的条件
反应物、生成物的状态
实验要求
没有气体参与或没有气 发生化学反应，且反应现象明
体生成的反应
显
有气体参与或有气体生 应在密__闭__容__器__中发生化学反
成的反应
应，且反应现象明显
对比分析是化学学习基本方法，某班化学兴 趣小组按如图所示的实验方案探究质量守恒定律。
实验方法 ·指导
质量守恒定律的验证 1．实验装置
实验三 盐酸与碳酸钠粉末 反应前后质量的测定
实验一 红磷燃烧 实验二 铁钉与硫酸铜溶液
前后质量的测定
反应前后质量的测定
2．实验原理(用化学方程式表示) 实验一：__4_P_＋__5_O__2=_点=_=_燃=_=___2_P_2O__5_____ 。 实验二：____F_e_＋__C__u_S_O__4=_=_=__F_e_S_O__4＋__C__u_________ 。
【注意】(1)化学方程式所表示的是纯净物之间的质量关 系，当涉及不纯物质质量时，应先将不纯物质的质量转化为 纯净物的质量，然后再代入化学方程式中计算；当涉及到气 体或液体的体积作为已知量时，应将其转化为质量。
(2)围绕化学方程式的计算有三忌：一忌解题思路未清晰 就匆匆动笔；二忌化学方程式不配平就进入计算程序；三忌 已知量未分析明确就代入计算。
【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。
【进行探究】完成实验记录：
实验现象 白磷燃烧，产生大量 的白烟，放出热量， 甲方案 气球_先__变__大__后__变__瘪__， 天平平衡
化学方程式 4P＋5O2=点==燃== 2P2O5
烧杯内产生大量气 乙方案
泡，天平不平衡
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
丙方案 镁条燃烧，发出白光 2Mg＋O2=点==燃==2MgO
【交流讨论】通过分析，导致乙方案前后质量不相等的 原因是____生__成__的__气__体__逸__散__到__空__气__中_____。用天平称量镁条燃 烧前后的质量，发现反应前的质量__不__等__于__(“不等于”或 “等于”)反应后的质量。
4．应用质量守恒定律时应注意的问题 (1)质量守恒定律只能解释化学变化，而不能解释物理变 化。 (2)质量守恒定律只强调“质量守恒”，不包括分子个数、 体积等方面的守恒。 (3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和 生成的各物质的质量总和守恒，不包括未参加反应物质的质量 及参加化学反应但剩余的质量，也不包括杂质。 5．质量守恒定律的验证详见【实验方法指导】
二、化学方程式(高频考点) 1．概念：用化学式来表示化学反应的式子。 2．读法(以 2H2＋O2=点==燃==2H2O 为例) (1)宏观 ①质的方面：氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水。 ②量的方面：每 4 份质量的氢气和 32 份质量的氧气在点 燃的条件下反应，生成 36 份质量的水。 (2)微观 每两个氢分子和一个氧分子在点燃的条件下结合生成两 个水分子。
3．书写化学方程式遵循的原则 (1)必须以__客__观__事__实__为基础，绝不能凭空臆造事实上不 存在的化学反应。 (2) 必 须 遵 守 __质__量__守__恒__定__律____ ， 式 中 “ ===” 两 边 的 各 原子的数目必须相等。
4．化学方程式的书写步骤
【注意】(1)“配平有法，但无定法”配平的方法有：观 察法、最小公倍数法、奇数配偶法等。最常用、最简单的方 法是观察法。
三、有关化学方程式的简单计算 1．依据：质量守恒定律，即各物质间有确定的质量 比。 2．步骤：(设、方、关、比、算、答) 一解二设最后答，化学方程不能差； 准确找到质量比，纯量代入不掺假； 所有单位须一致，列式计算解决它。
3．几种题型 (1)已知某一反应物或生成物的质量，计算恰好完全反应 时另一种反应物或生成物的质量。 (2)含杂质(杂质不参加反应)的反应物或生成物质量的计 算。 (3)与化学方程式、溶液溶质的质量分数的综合计算。
(2)条件“点燃”“△”“高温”不要混淆。 (3)如果生成物中有气体且反应物中无气体，生成物中气 体后应标注“↑”，反应在溶液中进行时，生成物中有固体且 反应物中没有固体，生成物中固体后应标注“↓”。 (4) 要 养 成 良 好 的 习 惯 ， 开 始 是 “ ―→” 最 后 才 变 成 “ ===” ， 要准确到 位 ， 绝不 能 “ 丢三 落四 ” 或 “ 画蛇 变 微观原 原 原子 子 子的 的 的
种类
数目 质量
不变 不变 不变
两个一定改变宏 微观 观：：构物成质物__种质__类_的_____一_分_定_子__改种__变类_____
一定改变
两个可能改变：分子总数可能改变、化合价可能改变
3．质量守恒定律的应用 (1)利用质量守恒定律推断物质的元素组成。 (2)确定物质的化学式。 (3)利用质量守恒定律推断反应物或生成物的质量及化学 反应类型。 (4)运用质量守恒定律解释实际现象中的质量变化。 (5)配平化学方程式。