热力学系统.

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积。 从几何角度描写气体状态的物理量。
M 理想气体状态方程： PV RT RT M mol 各物理量的含义： F 1.压强P—单位面积的压力。P S
对于理想气体分子大小不计，分子活动的空间 体积就是容器的体积。
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国际单位：米3，m3 常用单位：升，l 3.温度T
M PV RT RT M mol 1m 3 10 3 l
从热学角度描写气体状态的物理量。
国际单位：绝对温标 T 开，k
常用单位：摄氏温标 t 度， M 4.摩尔数
C
T t 273 .15
M mol
单位：摩尔，mol 5.普适气体恒量 R
气体质量 摩尔质量
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R 8.31 J mol -1 k -1
3.理想气体状态方程的变形
M 理想气体状态方程：PV RT RT M mol M Nm 分子的质量为 m，分子数为 N，气体质量：
热力学系统 平衡态 理想气体的状态方程
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•宏观物体是由大量微粒--分子（或原子）组成的。 物体中的分子处于永不停息的无规则运动中，其激烈 程度与温度有关。分子之间存在着相互作用力。
一、热力学系统 平衡态
系统：在给定范围内，由大量微观粒子所组成的宏 观客体。 在这一章里，我们只研究处于平衡态的系统。 热力学平衡态：一个系统在不受外界影响的条件下， 如果它的宏观性质不再随时间变化，我们就说这个系 统处于热力学平衡态。 平衡态下，组成系统的微观粒子仍处于不停的无 规运动之中，只是它们的统计平均效果不随时间变化， 因此热力学平衡态是一种动态平衡，称之为热动平衡。 平衡态是系统宏观状态的一种特殊情况。 2
确定平衡态的宏观性质的量称为状态参量。 常用的状态参量有四类：几何参量、力学参量、 ห้องสมุดไป่ตู้学参量和电学参量。
了解有关气体的一些性质:
1.气体是由大量分子组成的，气体分子的直径约为 10-10m; 2.标准状态下，1m3的气体约有1025个分子。1mol气体 有6.0221023个分子。 3.分子在不停地作热运动，在常温常压下每秒发生几 亿次碰撞。 4.分子之间有作用力。当分子间距离较小时为斥力， 分子间距离较大时为引力。 5.分子之间有间隙。如 50l 水与 50l 酒精混合，混 合液的体积为 97l 而不是100l。再如：在2万个大气 压下油从钢瓶壁渗出。说明分子之间有间隙。
气体状态方程：表征气体平衡态的三个状态参量T、 V、 和P之间存在着的函数关系。 理想气体处于热平衡态下时，PV M RT RT 各状态参量之间的关系： M mol
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从力学角度描写气体状态的物理量。 国际单位：牛顿/米2，N·m-2, 帕（Pa） 常用单位：大气压，atm 1atm 1.013 10 5 Pa 其它单位： 托， 1Torr 1mmHg 1.333 10 2 Pa 3 Torr 厘米汞柱， 1cmHg 1 .333 10 Pa cmHg 2.体积 V ----气体分子活动的空间体
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二、理想气体的状态方程
1.理想气体 理想气体：在任何情况下绝对遵守玻意耳—马略特定律、 盖—吕萨克定律和查理定律这三条实验规律的气体。 2.理想气体的状态方程
一个热力学系统的平衡态可由四种状态参量确定。
对于一定量的气体，在平衡态下，如果忽略重力 的作用，可以用体积V、压强P、温度T来描述它的状态。
摩尔质量：M mol N0 m,
N 0 6.022 10 N0为阿伏加德罗常数，
M Nm N R P RT T RT VM mol V N0 VN 0 m
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nkT
理想气体状态 方程的变形
N 令: n 为分子数密度。 P nkT V R k 1.3810-23 J / k 称为玻尔兹曼常数 N0