乙 酸

， 乙酸与碳
2CH3COOH＋Na2CO3 → 2CH3COONa＋CO2＋H 2O ， 2CH3COOH＋CO3 2-→ 2CH3COO - ＋CO2＋H2O
。
乙酸
[课堂练习] （1）乙酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 CH3COOH＋NaOH → CH3COONa＋H2O ， CH3COOH＋OH → CH3COO ＋ H2O 离子方程式 。 （2）乙酸与钠反应的化学方程式 2CH3COOH＋2Na → 2CH3COONa＋ 。H2↑
减少未反应的乙酸、乙醇的挥发 （3）饱和碳酸钠溶液的作用是什么？ 溶解乙醇、吸收乙酸、降低乙酸乙 酯在水中的溶解度
乙酸
[问题与讨论] （4）乙酸乙酯的主要物理性质有哪些？
无色液体、不溶于水、密度比水小、有香味。
（5）写出乙酸与乙醇反应方程式。
（6）酯化反应是
取代反应
。
乙酸
[阅读与讨论]阅读教材内容，思考问题： （1）乙醇和乙酸反应原理是 。
乙酸
【练习题】 3、某有机物ABiblioteka Baidu蒸汽与相同状况下同体积氢 气的质量比是30﹕1，其分子中碳、氢的质 量分数分别是40％ 、6.6％ ，其余为氧。求 该有机物的化学式。
M=2×30=60，每摩尔A中含 C 60×40﹪÷12=2 H 60×6.6﹪÷1=4 O 60×(1－40﹪－6.6﹪) ÷16=2 该有机物的化学式为C2H4O2
乙酸
【练习题】 *4、在2003年抗击“非典”的斗争中，过氧乙酸是人 们常用的一种灭菌消毒剂。 （1）已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H，其中 的“—O—O—”称为过氧基，过氧乙酸可视为由过氧 基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物。试 写出过氧乙酸的结构式
CH3－CO－O－O－H
（2）过氧乙酸不稳定，在受热、光照等条件下，可 发生分解，放出氧气，易引发火灾或爆炸事故。为防 止分解，过氧乙酸应放置在 处贮藏。
二、乙酸的化学性质 2．与乙醇的酯化反应 [演示实验] 在一支试管中加入3mL乙醇，然后边摇动试 管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL冰醋酸，连 接好后，小心加热，观察并记录实验现象。 现象 。
乙酸乙酯的生成
乙酸
[问题与讨论] （1）浓硫酸的作用是什么？ 催化剂、吸水剂、脱水剂 （2）为什么小火加热？
（2）若用含有 O的乙醇( 即CH3CH2 18OH )与 18 乙酸发生反应， O将出现在哪些物质中？写 出反应的化学方程式。
18
乙酸
（3）写出丙酸（CH3CH2COOH）、甲酸 （H-COOH ）苯甲酸（C6H5－COOH ）、乙 二酸（HOOC-COOH）分别与钠、乙醇反应的 化学方程式。
（3）写出丙酸（CH3CH2COOH）、甲酸 （H-COOH ）苯甲酸（C6H5－COOH ）、 乙二酸（HOOC-COOH）分别与钠、乙醇反 应的化学方程式。
乙酸
【练习题】 *4、 （3）过氧乙酸是一种强氧化剂，它 可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸，环氧 乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙 二醇（结构简式HOCH2CH2OH）。试分 别写出上述两步反应的化学方程式： ① ② ， 。
一、乙酸的分子结构 1、乙酸又称 ，分子式 。结构式和结 构简式分别是 乙酸的球棍模型和比例模型
2、乙酸的物理性质 乙酸是有强烈刺激性气味的无色液体。 沸点117.9℃，熔点16.6℃。当气温低于熔点 时，乙酸结成类似冰的晶体，所以纯净的乙 酸又称冰乙酸、冰醋酸。乙酸易溶于水和乙 醇
二、乙酸的化学性质 1．乙酸的酸性 [问题与讨论] （1）试根据乙酸的名称和结构推测其 化学性质。 （2）设计实验：A、验证乙酸的酸性 B、比较乙酸和碳酸酸性强弱
乙酸
[演示实验] 向两支试管中各加入3mL的稀醋酸溶液， 分别滴加石蕊试液、碳酸钠溶液，观察并 记录试验现象。
实验项目 在醋酸溶液中滴加石蕊试液 在醋酸溶液中滴加碳酸钠溶 液 实验现象
溶液变红 产生气体
乙酸
[总结] 1．乙酸具有酸性，电离方程式为 －
CH3COOH CH3COO- ＋H
+
2．乙酸的酸性比碳酸 酸钠溶液反应的化学方程式 离子方程式
乙酸
【练习题】 1、经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒 溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列 物质中的 （ B ） A、乙醇 B、 三氯乙烯 C、乙酸 D、水 2、大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要 成份是碳酸钙、食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其 失去光泽，变得粗糙，下列能正确解释此现象的是 C A、食醋中的水使碳酸钙溶解 B．食醋中的醋酸将碳酸钙氧化 C．食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化 碳气体 D．食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应