重量分析习题

第9章 重量分析法
9.1单项选择题（共25题）
9.1.1 用重量法测定氯化物中氯的百分含量，欲使10.0mg AgCl 沉淀相当于1.00%的氯，应称取试样重（g ）( ) （Ar （Cl ）=35.5 , Mr （AgCl ）=143.3）
A 、0.1237
B 、0.2477
C 、0.3711
D 、0.4948 9.1.2 用分度值为0.1g 的台秤称取约20g 的物品，最做可记录（ ）位有效数字。

如用来测定土壤水分，要求称量的相对误差不大于2%，至少应称取土壤试样（ ）g 。

A 、3—10
B 、3—8
C 、5—10
D 、5—8
9.1.3 在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下，CaC 2O 4的溶解度计算公式为（ ） A 、224
SP
C O K S C -=
B
、S = C 、222424sp C O C O K S C δ--
=• D
、S =9.1.4 在沉淀反应中，下列说法错误的是（ ）
A 、酸效应会使沉淀的溶解度增大
B 、盐效应会使沉淀的溶解度增大
C 、络合效应会使沉淀的溶解度增大
D 、同离子效应效应会使沉淀的溶解度增大 9.1.5 用沉淀的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ）
A 、混晶共沉淀
B 、吸附共沉淀
C 、保藏共沉淀
D 、后沉淀 9.1.6 利用BaSO 4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl 调节酸度，优先进入沉淀吸附层的离子是（ ）
A 、SO 42-
B 、Cl -
C 、H +
D 、Ba 2+
9.1.7 用重量法测定试样中钙含量时，钙沉淀为草酸钙，高温（1100℃）灼烧后称量，则钙的换算因数为（ ）
A 、24Ca CaC O M F M =
B 、3Ca
CaCO M F M = C 、Ca CaO
M F M = D 、24CaC O Ca M F M =
9.1.8 PbSO 4沉淀随H 2SO 4浓度增加，溶解度增加的是（ ）
A 、催化反应
B 、自动催化反应
C 、副反应
D 、诱导反应 9.1.9 据BaSO 4测定S ，其换算因数为（ ） A 、4
BaSO
S
M F M α=
B 、4
BaSO S
M F M =
C 、4S BaSO M F M =
D 、4
S
BaSO M F M α= 9.1.10 利用电解原理，将待测金属在电极上析出，据电解板电解前后重量来测算其含量的方法为（ ）
A 、极谱法
B 、络合滴定法
C 、重量法
D 、沉淀滴定法 9.1.11用重量分析法测Ca 含量，经沉淀加热至550℃时CaCO 3，干燥冷却后称量，则CaCO 3称为（ ）
A 、称量形式
B 、沉淀形式
C 、被测组分
D 、试样 9.1.12 在沉淀重量法中，向溶液中加入一定量的电解质而使沉淀溶解度增加的现象称为（ ）
A 、同离子效应
B 、盐效应
C 、酸效应
D 、络合效应 9.1.13 用沉淀重量法测试样中Ag 含量时往溶液中多加一些沉淀剂HCl ，其目的是（ ）
A 、增大沉淀AgCl 的溶解度
B 、减小沉淀AgCl 的溶解度
C 、纯化AgCl 沉淀
D 、增大溶液酸度
9.1.14 在沉淀重量法中，常向溶液中加入大量乙醇、丙酮等有机溶剂，其目的是（ ）
A 、增大溶解度
B 、减小溶解度
C 、增大溶液极性
D 、减小溶液极性
9.1.15相对过饱和液（Ca-S）/S增大，易形成（）沉淀。

A、大颗粒形沉淀
B、凝乳状沉淀
C、小颗粒无定形沉淀
D、胶体
9.1.16在沉淀形成时，当聚集速度大于定向速度时，以形成（）沉淀为主。

A、无定型
B、晶型
C、凝乳状
D、不确定
9.1.17测Ag+含量时，沉淀剂为NaCl，用稀HNO3洗涤沉淀的目的是（）
A、减少Cl-的表面吸附
B、阻止吸留及包夹共沉淀
C、减小混晶
D、减小继沉淀
9.1.18测S含量时，对BaSO4沉淀应用（）洗涤。

A、稀BaCl
2 B、稀H
2
SO
4
C、水
D、稀HCl
9.1.19均相成核易形成（）沉淀
A、晶型
B、无定型
C、凝乳状
D、胶体
9.1.20异相成核易形成（）沉淀。

A、无定型
B、凝乳状
C、胶体
D、晶型
9.1.21极性较强的盐类如BaSO4，CaC2O4等，其沉淀时定向速度较大，易形成（）沉淀。

A、晶型
B、无定型
C、凝乳状
D、胶体
9.1.22一般沉淀颗粒大，其溶解度小，表面吸附共沉淀少，沉淀颗粒小，其溶解度（），表面吸附共沉淀（）。

A、大—大
B、小—小
C、大—小
D、小—大
9.1.23沉淀的亚稳态是（）状态，一般要经一段时间的（）才稳定。

A、不稳定—陈化
B、稳定—放置
C、不稳定—加热
D、稳定—冷却
9.1.24晶型沉淀的溶解度（），而无定型沉淀的溶解度（）。

A、大—小
B、小—大
C、小—小
D、大—大
9.1.25后沉淀现象可缩短（）时间而减少。

A、加热
B、冷却
C、陈化
D、保干
9.2 填空题（共20题）
9.2.1下列效应对沉淀溶解度的影响（增大、减小、无影响）
（1）共同离子效应
————————
沉淀的溶解度。

（2）盐效应
————————
沉淀的溶解度。

（3）酸效应
————————
沉淀的溶解度。

（4）络合效应
————————
沉淀的溶解度。

9.2.2 利用BaSO4沉淀的生成重量分析法测定硫的含量，以HCl调节酸度，优先
进入沉淀吸附层的离子是
————————。

9.2.3写出以下重量测定的换算因素（写出表达式）
9.2.4用重量法标定10.00 ml（硫酸溶液），得到0.2762gBaSO4(Mr（BaSO4）
=233.4)，则C（H
2SO
4
）=
————————
mol/L。

9.2.5 分析硅酸盐中MgO含量时，为使称量形式Mg2P2O7的质量乘以100即为试样
中MgO的百分含量，则应称取试样
————————
g。

Mr（MgO）=40.30，Mr（Mg
2P
2
O
7
）=222.6
9.2.6 BaSO4法测定钡的含量，下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响？
（1）沉淀中包藏了BaCl
2————————。

（2）灼烧过程中部分BaSO
4被还原为BaS
————————。

9.2.7 PbSO4沉淀随H2SO4浓度增大溶解度增大，H2SO4的作用是反应————————。

9.2.8重量分析对沉淀形式的要求是：沉淀溶解度————————，沉淀易于————————，
沉淀必须
————————，沉淀易于转化为
————————。

9.2.9晶型沉淀颗粒————————，表面积————————，共沉淀现象————————，无定形
沉淀颗粒
————————，表面积
————————
，共沉淀现象
————————。

9.2.10沉淀的形成过程分为————————形成，————————成长及沉淀微粒成长为沉淀
颗粒。

9.2.11过饱和溶液，（Ca-S）/S增大，分散度增大，晶核数目————————，沉淀
颗粒
————————，易形成
————————
沉淀。

9.2.12不饱和溶液，（Ca-S）/S减小，分散度减小，晶核数目————————，沉淀
颗粒
————————，易形成
————————
沉淀。

9.2.13沉淀形成时，若聚集速度————————定向速度，形成————————沉淀，若聚集
速度
————————定向速度，形成
————————
沉淀。

9.2.14影响沉淀纯度的因素主要有————————现象和————————现象。

9.2.15共沉淀现象主要分为————————共沉淀、————————共沉淀、————————共沉淀。

9.2.16晶型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————、————————及———
—————。

9.2.17无定型沉淀的沉淀条件是————————、————————、————————及————————。

9.2.18降低表面吸附共沉淀现象的方法是————————及————————。

9.2.19消除吸收及包夹引起的共沉淀现象方法是————————及————————。

9.2.20减少沉淀沾污的方法是：
a
————————————————————————————————————————
b
————————————————————————————————————————
c
————————————————————————————————————————
d
————————————————————————————————————————
e
————————————————————————————————————————
9.3简答题（5题）
9.3.1什么叫均相成核？溶液的相对过饱和度较大时，对生成晶体的颗粒大小有
何影响？为什么？
9.3.2简述获得晶型沉淀和无定形沉淀的主要条件？
9.3.3什么是陈化？陈化的作用？陈化具有这些作用的原因？
9.3.4为获得大颗粒的晶型沉淀，沉淀条件中最关键的一点是溶液要稀、加入沉
淀剂要慢且快搅拌，防止局部过浓。

试以二马韦曼（Von Welmarn）经验
公式加以解释。

9.3.5利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42-,但此反应用于容
量测定，即用Ba2+滴定SO
4
2-或相反滴定，却难以准确滴定，其原因何在？
9.4 计算题（10题）
9.4.1计算：
（1）Ag
2CO
3
在水中的溶解度。

（2）Ag
2CO
3
在PH=3.00溶液中的溶解度。

（已知：Ksp Ag
2CO
3
=8.1⨯10-12，H
2
C
2
O
3
的Ka1=4.2⨯10-7,Ka2=5.6⨯10-11）
9.4.2 计算AgCl沉淀在PH=8.00，络合剂的总浓度C=0.10 mol/L溶液中的溶解
度。

（忽略在形成络合物时Li的消耗），已知Ka（HC）=1.0⨯10-10，AgC
2
的lg ß1=3.0，lg ß2=7.0，Ksp （AgCl ）=1.8⨯10-10
9.4.3 将固体AgBr 和AgCl 加入50.0ml 纯水中，不断搅拌使其达到平衡。

计算
溶液中Ag +的浓度。

9.4.4 计算CaC 2O 4在下列溶液中的溶解度。

a 、在pH=4.0的HCl 溶液中；
b 、在pH=3.0，草酸总浓度为0.010mol/L 的溶液中。

9.4.5 计算CaCO 3在纯水中的溶解度和平衡时溶液的pH 值。

9.4.6 计算AgI 在含有0.010mol/LNa 2S 2O 3和0.010mol/L KI 的溶液中的溶解度。

9.4.7 于100ml 含有0.1000gBa 2+的溶液中，加入50ml0.010 mol/LH 2SO 4溶液。

问溶液中还剩下多少克Ba 2+？如沉淀用100ml 纯水或100ml0.010mol/L H 2SO 4溶液洗涤，假设洗涤时达到了沉淀平衡，问各损失BaSO 4多少毫克？
9.4.8 已知[]
4224200CaSO K Ca SO +
-
=
=⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦
，忽略离子强度的影响，计算4CaSO 的固有
溶解度，并计算饱和4CaSO 溶液中，非离解形式2Ca +的百分数。

9.4.9 考虑盐效应，计算下列微溶化合物的溶解度。

a 、BaSO 4在0.10mol/LNaCl 溶液中； b 、BaSO 4在0.10mol/LBaCl 2溶液中；
9.4.10 计算BaSO 4在0.010mol/L BaCl 2与0.0070mol/LHCl 溶液中的溶解度。