初三化学_第五章_金属的冶炼和利用知识点
化学九年级铁的冶炼知识点
化学九年级铁的冶炼知识点在化学领域中，冶炼是指将矿石中的金属元素提取出来的过程。
铁是我们日常生活中广泛使用的一种金属，了解铁的冶炼知识对我们理解铁的特性以及应用具有重要作用。
本文将介绍铁的冶炼过程及相关的知识点。
1. 铁的矿石铁的主要矿石为铁矿石，常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）和菱铁矿（FeCO3）等。
这些矿石中含有不同比例的铁元素，通常还伴随着其他的杂质。
2. 块矿和粉矿铁矿石根据粒径的大小可以分为块矿和粉矿。
块矿是指粒径较大的矿石，粉矿是指粒径较小的矿石。
冶炼过程中通常选择不同粒径的矿石进行处理。
3. 铁的冶炼过程铁的冶炼主要包括矿石的破碎、矿石的选矿、矿石的烧结和还原、高炉冶炼和精炼五个步骤。
首先，将矿石通过破碎机进行破碎，使其达到适合冶炼的颗粒大小。
然后，通过选矿的步骤，将矿石中的有用物质与无用物质分离。
接下来，对矿石进行烧结，即在高温下加热矿石，使其颗粒结合成团。
进入高炉冶炼阶段后，将烧结矿与燃料和熔剂一同加入高炉中。
燃料常使用焦炭，而熔剂则是用于降低矿石的熔点和帮助分离杂质的物质。
在冶炼过程中，矿石中的铁氧化物被还原成金属铁。
还原反应有两种方式：直接还原和间接还原。
直接还原指的是将矿石中的铁氧化物与燃料直接反应生成金属铁，而间接还原则是通过在高炉中注入热风，使煤气与矿石中的铁氧化物进行反应。
最后，通过精炼的过程，用于去除冶炼中产生的杂质，使得铁的纯度更高。
精炼过程包括基本炼钢和氧顶吹炼钢两种方法。
4. 高炉冶炼的化学反应高炉冶炼过程中涉及到多种复杂的化学反应。
其中，最重要的反应是还原反应和熔融还原反应。
还原反应的具体化学方程式为：Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2熔融还原反应的具体化学方程式为：2Fe2O3 + 3C → 4Fe +3CO2这些反应使矿石中的铁氧化物转化为金属铁。
同时，高炉中还会发生其他的副反应，如矿石中的硫化物与石灰石的反应等。
沪教版化学-九年级上册-第5章 金属的冶炼与利用(第1课时)金属的性质和利用复习
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现 象
放出气泡速率缓 慢
放出气泡速率较 快
无明显现象
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是 Mg>Cr>Cu 。 ②从上述探究实验可知，Cr能 跟CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的 化学方程式_C_r__+_C__u_S_O_4__=_C__r_S_O。4 + Cu
练习反馈
重点梳理
2、金属之最 地壳中含量最多的金属元素： 铝（Al） 人体中含量最多的金属元素： 钙（Ca） 目前世界年产量最高的金属：铁（Fe） 导电、导热性最好的金属：银（Ag） 延展性最好的金属： 金（Au） 熔点最高的金属： 钨（w） 硬度最大的金属： 铬（Cr） 密度最大的金属： 锇（Os）
密度最小的金属： 锂（Li）
4、（2013德州市）现有等质量甲、乙、丙三种金属，
分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产
生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知甲、
乙、丙在生成物中化合价均为+2价）。则下列说法中
不正确的是 （ ）
B
A．生成氢气的质量：甲﹥乙﹥丙
B．相对原子质量：乙﹥丙﹥甲
C．金属活动性：乙﹥甲﹥丙
D．消耗硫酸的质量：甲﹥乙﹥丙
典例解析
3、 A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐 溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下， C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四 种金属的活动性由强到弱的顺序是（ C ） A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A
典例解析
四种金属的活动性由强到弱的顺序为（用元素符号表示）。
Al Fe Ni Cu
第五章 金属的冶炼与利用复习
4.（2011．黄石市）食品包装袋中经常使用到铝箔，铝能制成铝 箔是因为铝具有良好的 （ D ） A. 导电性 B. 抗腐蚀性 C. 导电性 D. 延展性 5.（2011．滨州市） 为预防自行车生锈，下列做法中不合理的是 （D A．车架表面喷涂油漆 B．钢圈表面镀防护金属 C．链条表面涂机油 D．露天放置，日晒雨淋 6.（2011.泰安市）下列关于铁的叙述正确的是 （ A ） A．铁在潮湿的空气中易生锈 B. 铁与稀硫酸反应，生成Fe2(SO4)3和H2 C．能用铁桶盛农药波尔多液 D. 用稀盐酸除铁锈，生成FeCl2和H2O 7.（2011.天津市）有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气 反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入 稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上实验事实判断， B X、Y、Z三种金属的活动性由强至弱的顺序正确的是 （ ） A. X Z Y B. X Y Z C. Y Z X D. Z Y X ）
混合物 高炉
①② 制造还原剂CO，维持炉温。
题型三：实验题 知识点：石灰石的性质
碳酸钙 氢氧化铝
取样：滴加稀盐酸
将产生的气体通入澄清的石灰水
有气泡冒出，石灰水变浑浊。
四、中考真题演练：
1.（2011．济宁市）将垃圾分类回收利用，既节约资源，又防止污 染，符合可持续发展的要求。例如：破铁锅、坏车架、废弃易拉罐、 A ） 旧电线和铝材下脚料等可归为一类回收，它们属于 （ A．金属 B．氧化物 C．盐 D．有机物 2．（2011.泉州市）下列有关铁及其化合物的说法中错误的是 （ C ） A．生铁和钢都是铁的合金 B．铁在潮湿的空气中容易生锈 C．地壳中含量最多的金属元素是铁元素 D．一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁 3.（2011．苏州市）下列关于合金的说法正确的是 （B ） A．合金不属于金属材料 B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质 D．多数合金的熔点高于组成它的成 分金属
沪教版初中初三九年级上册化学：第五章 金属的治炼和利用 复习课件
• （4）置换反应：一种单质与一种 ___化_合__物_____作用生成另一种__单_质____和 另一种化合物的反应。
• （5）金属活动性顺序 • K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、
（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。 • ①从前到后，金属活动性逐渐__减__弱____； • ②位于氢前面的金属_能___置换出盐酸、
• （2）与酸反应
• 条件：金属（H之前），酸（盐酸、稀硫酸等）
• Fe＋___2___HCl===_F_e_C_l2_＋__H_2↑______
• •
Z注n意＋：H2SO4===_Z_n_S_O_4＋__H_2_↑_____
• ①铁与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，只 能生成亚铁离子，溶液的颜色是浅绿色。
【方法点拨】金属的性质在很大程度上决定了它们的 用途，但不是唯一的决定因素。题目往往是通过图表 和文字信息来反映某一具体物质的用途，考查对所涉 及物质性质的掌握情况。
【解析】由于铁的硬度比铝大，所以菜刀要用铁做； 导电性的指数越高，导电性也就越强，所以铜的导电 性最强；常温下越容易与氧气反应，也表现出其金属 活动性越强。
第五章 金属的冶炼和利用 复习课件
知识网络
金属的冶 炼和利用
金属的性质和利用 金属的性质
合金
金属矿物铁的冶炼
常见金属矿物 铁的冶炼
金属防护和 废金属回收
金属锈蚀条件 金属锈蚀的防护 废金属的回收利用
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
知识回顾 知识点1 金属的性质和利用
• 1.金属的物理性质 • 有光泽，常温下为固态（_汞_____除外）；不同金
• 4.常见的铁的矿物：赤铁矿、黄铁矿、 _菱__铁__矿_____。
备战2024年中考化学复习考点帮(全国)第5章 金属的冶炼与利用(讲义)(原卷版)
第5章金属的冶炼与利用1.知道大多数金属在自然界中是以金属矿物形式存在的，体会化学方法在金属冶炼中的重要性；2.知道金属具有一些共同的物理性质（新增），通过实验探究等活动认识常见金属的主要化学性质及金属活动性顺序；3.知道在金属中加入其他元素形成合金可以改变金属材料的性能；了解金属、金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用；4.以铁生锈为例，了解防止金属腐蚀的常用方法；了解废弃金属对环境的影响及金属回收再利用的价值；5.能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据金属活动性顺序等，初步预测常见的金属的主要性质，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。
考点一金属的物理性质1.金属材料：包括纯金属和合金（混合物）2.金属的物理性质：(1)常温下一般为固态(汞为液态)，有金属光泽；(2)密度和硬度较大，熔沸点较高；(3)大多数呈银白色(铜为紫红色，金为黄色)；(4)有良好的导热性、导电性、延展性。
除具有一些共同的物理性质以外，还具有各自的特性。
例如：大多数金属呈银白色，而铜呈紫红色，金呈黄色；多数金属常温下是固体，而金属汞是液体。
3.金属的用途（1）性质决定用途铜、铝具有导电性→电线；钨导电性、熔点高→灯丝；铬硬度大→做镀层金属；铁硬度大→菜刀、镰刀、锤子等；（2）生活中应用的金属干电池外皮→锌/锰；“银粉”→铝；水银温度计→汞；“锡箔”纸→铝或锡；保温瓶内胆→银；热水瓶内胆上镀的金属银；闪光灯中使用的金属镁；水银温度计里的金属汞1．（2023年北京市中考）正月十五闹花灯。
下列制作花灯的材料中，属于金属材料的是（）A．宣纸B．铁丝C．棉线D．竹条2．（2023年江西省中考）大国工匠秦世俊展现数控技术所使用的0.01mm铝箔，是由铝块加工而成，这体现了铝具有A．密度小B．导电性C．导热性D．延展性3．（2023年山西省中考）中国国家博物馆珍藏着一枚“国玺”，即“中华人民共和国中央人民政府之印”，代表着熠熠生辉的共和国符号。
沪教版化学九年级上册第5章金属的冶炼与利用知识点汇总
第五章金属的冶炼与利用（重要方程式）1、铁丝在氧气中燃烧：化学方程式为： 3Fe+2O2点燃Fe3O42、镁带在空气中燃烧：化学方程式为：2Mg+O2点燃2MgO3、铝在空气中反应：化学方程式为：4Al+3O2==2Al2O3实验现象为：铝表面变暗，形成致密的氧化膜，“自我保护”4、铜在空气中受热：化学方程式为：2Cu+O2Δ2CuO实验现象为：铜表面变黑；金在通常情况下不与氧气反应：即“真金不怕火炼”，表明金的化学性质不活泼。
5、铁与稀硫酸反应：化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑铁与稀盐酸反应：化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑实验现象为：铁不断溶解，铁表面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色；★注意：置换反应都生成亚铁化合物6、镁与稀硫酸反应：化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑镁与稀盐酸反应：化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑实验现象为：镁不断溶解，镁表面有气泡产生；7、铝与稀硫酸反应：化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑铝与稀盐酸反应：化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑注意：Al+3价8、锌与稀硫酸反应：化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑实验室制氢气锌与稀盐酸反应：化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑常见的金属中，镁、铝、锌、铁能与稀盐酸或稀硫酸反应，铜、银、金等不与稀盐酸或稀硫酸反应。
9、（湿法冶金、曾青得铁则化为铜）化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu实验现象为：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。
（不能用铁制容器盛放硫酸铜溶液）★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
10、实验室用一氧化碳和氧化铁炼铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2实验现象为：红棕色固体逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊；11、尾气的点燃：2CO+O2点燃2CO212、焦炭的作用：①做燃料提供热量（方程式为C+O2点燃CO2）；②产生还原剂CO（方程式为C+CO2高温2CO）。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼》56
金属矿物铁的冶炼学习目标：1 ．认识常有的金属矿物2 ．掌握从铁矿石中将铁还原出来的方法；学习要点、难点：铁的冶炼研究[第一课时]一、常有的金属矿物〔阅读课本123页〕1．在自然界中，很少量不开朗的金属有单质存有〔如：金、银、铂等〕，其他绝全局部金属元素以化合物存有。
2．金属化合物在自然界中以矿物的形式存有。
含有矿物的岩石称为矿石。
〔金属矿石都是混淆物〕铁的矿物〔铁矿石〕有：赤铁矿〔主要成份：Fe2O3 〕、磁铁矿〔主要成份：Fe3O4〕等。
铜的矿物〔铜矿石〕有：孔雀石〔主要成份：Cu 2(OH)2CO3 〕等。
3．用金属矿石可以冶炼金属。
二、铁在自然界中的存有：铁在自然界中散布很广，在地壳中主要以化合物的形式存有，仅次于铝。
三、铁的冶炼〔使铁矿石中铁元素转变为铁单质的过程〕一氧化碳与氧化铁〔红棕色粉末〕的反应1．反应装置：2．实验现象：色的粉末渐渐变为色,澄清石灰水3.。
议论：〔1〕在实验开始时，先向硬质玻璃管内通入一氧化碳，仍是先给氧化铁加热？原由是什么？．．．．先通一氧化碳排尽硬质玻璃管内的空气，防备加热一氧化碳和空气混淆气发生爆炸．〔2〕实验结束后，先停止加热，仍是先停止通一氧化碳？原由是什么？．．．先停止加热，待硬质玻璃管冷却后再停止通入一氧化碳才能撤掉装置．．．．．．．．．防备生成的灼热的铁被空气中的氧气氧化假定停止加热立刻停止通一氧化碳，不撤掉装置有什么结果？石灰水倒流到玻璃管，使玻璃管炸裂。
4．操作步骤：〔1〕检查气密性〔2〕装入药品并固定〔3〕向硬质玻璃管内通入一氧化碳〔4〕给氧化铁加热．．．．〔5〕停止加热〔6〕〔待硬质玻璃管冷却后〕停止通入一氧化碳．．．．．．．．议论：〔1〕怎样考证反应后生成的黑色固体是不是铁粉？方法一：用磁铁接触黑色固体，如黑色固体，那么反应后生成的黑色固体是铁粉；方法二：取黑色固体少许于试管中，滴加〔或〕，若有产生，溶液变为色，那么反应后生成的黑色固体是铁粉。
沪教版九年级化学上册第5章 金属的冶炼与利用 知识点汇总
第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用第1课时金属的物理性质合金一、金属的物理性质1.物质的物理性质主要包括颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
2.金属的主要物理性质：大多数金属具有金属光泽，能导电、导热，有较好的延展性等。
二、合金金属材料包括纯金属和合金。
1.合金的定义合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。
如青铜、钢等。
2.合金的特性合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。
合金比纯金属具有更广泛的用途。
(1)合金的硬度一般比组成它的成分金属大。
例如：钢片>纯铁片、黄铜片>纯铜片。
(2)多数合金的熔点比组成它的成分金属低。
(1)合金的成分中一定含有金属，但不一定全是金属，也可能含有非金属；(2)合金属于混合物，熔合过程发生物理变化，其中各成分仍保持其原有的化学性质；(3)在一种金属表面镀其他金属后，形成的不是合金，因为它们并未熔合；(4)氧化铁、氧化镁等不属于合金，因为它们属于纯净物。
3.生铁和钢(1)生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
生铁和钢的主要不同在于含碳量不同。
生铁和钢都是铁的合金。
由于生铁和钢的含碳量不同，决定了生铁和钢具有不同的性质和用途。
(2)二者之间的联系：①生铁和钢都是铁和碳的合金；②都属于混合物；③炼钢的原料是生铁。
(3)二者之间的区别：①含碳量不同；②含杂质（硫、磷等）的多少不同：生铁含杂质较多而钢含杂质较少；③机械性能不同：生铁硬而脆，钢硬而韧，有弹性，钢比生铁性能更优越；④机械加工方式不同：生铁只能铸造而不能锻打，钢可铸可锻。
4.其他几种常见合金第2课时金属的化学性质一、常见金属的化学性质1.金属与氧气的反应2.金属与常见的酸反应金属与稀盐酸（或稀硫酸）的反应。
3.实验室制取氢气在常温下，锌能与稀硫酸发生反应生成氢气，且反应速率适中。
原理：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑装置：发生装置与制取二氧化碳的发生装置相同，是因为反应物都是固体和液体，反应条件都是常温。
初三化学-第五章-金属的冶炼和利用知识点
△△第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用一、金属的物理性质大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？方法：测密度、硬度等（物理方法）火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）二、金属的化学性质（1）金属与氧气的反应常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象现象：铜丝表面变黑2Cu+O2＝2CuO总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____(3)由此推出，金属活动性顺序__________________小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）活动与探究：铁与硫酸铜的反应+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色化学方程式：Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)小结：金属的化学性质金属金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶三、金属活动性顺序活泼金属不活泼金属强金属活动性顺序弱1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？四、置换反应Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuMg+2HCl=MgCl 2+H 2Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2单质+化合物=单质+化合物1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应2、形式：A+BC B+AC小结：化学反应的类型化合反应：A + B + … → AB…分解反应：AB… →A + B + …置换反应：A +BC →AC + B金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐高温拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）五、常见的金属矿物拓展：金属与酸反应的计算1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 61 x x=6／54=2／18Mg+2HCl=MgCl 2+H 224 21 x x=2／24Fe+2HCl=FeCl 2+H 256 21 x x=2／56Zn+2HCl=ZnCl 2+H 265 21 x x=2／65生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多第二节 金属矿物 铁的冶炼一、 铁的冶炼使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2（2）实验操作：1、按上图组装仪器，并检查其密性2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却（3）实验现象：高温 点燃高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊（4）注意问题：1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
九年级化学上册 第五章 金属的冶炼与利用知识点归纳 (新版)沪教版
点燃 金属的冶炼与利用1、金属材料（1）金属的物理性质：①常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽； ②大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；③有良好的导热性、导电性、延展性。
（2）金属之最：①铝：地壳中含量最多的金属元素 ②钙：人体中含量最多的金属元素 ③铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） ④铬：硬度最高的金属⑤银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑥钨：熔点最高的金属⑦汞：熔点最低的金属（3）合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★合金是混合物而不是化合物。
★一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好。
合金 铁的合金 铜合金 焊锡 钛和钛合金 形状记忆金属 生铁 钢 黄铜 青铜:成分 含碳量 2%~4.3% 含碳量 0.03%~2% 铜锌 合金 铜锡 合金 铅锡 合金钛镍合金 备注 不锈钢：含铬、镍的钢 具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜 熔点低 2、金属的化学性质（1）大多数金属可与氧气的反应 4Al+3O 2══2Al 2O 3 3Fe+2O 2══Fe 3O 4 2Cu+O 2═（2）较活泼金属与酸反应放出氢气Fe+H 2SO 4══FeSO 4+H 2↑ 2Al +6HCl ══2AlCl 3+3H 2↑ Cu 不与盐酸反应（3）金属1 + 盐1 →金属2 +盐2（活泼金属置换不活泼金属）Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4 (“湿法冶金”原理)，Cu+2AgNO 3══2Ag+Cu （NO 3）2 ★单质铁在发生置换反应时，生成的都是+2价的亚铁。
★置换反应：单质1+化合物1══单质2+化合物23、金属资源的保护和利用1．炼铁的原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气铁矿石：主要有赤铁矿Fe 2O 3、磁铁矿Fe 3O 4、菱铁矿FeCO 3、黄铁矿FeS 2焦炭：主要作用是提供热量和产生还原剂CO ；石灰石：主要作用是造渣，除去铁矿石中SiO 2等杂质。
《第5章 金属的冶炼与利用》知识点复习提纲-沪教版化学九年级上册
第5章金属的冶炼与利用一．金属的物理性质1．金属光泽：（1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：铜（Cu）是红色（紫红色）、锌（Zn）是青白色等；Fe）在通常情况下呈银白色，铁粉是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。
【MnO2、Fe3O4、CuO、C、Fe粉】--五大黑色固体2．金属的导电性和导热性：金属一般都是电和热的良好导体。
其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）3．金属的延展性大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片）4、钨的熔点最高；汞（Hg）的熔点最低二．常见金属的化学性质1．金属与氧气反应2Mg+O2点燃===2MgO 2Cu +O2△===2CuO 现象：固体由红色变为黑色3Fe+2O2点燃===Fe3O44Al+3O2==2Al2O3 铝表面容易与空气中的氧气发生2．金属与稀盐酸或稀硫酸发生反应金属活动性顺序表：钾（K）钙（Ca）钠（Na）镁（Mg）铝（Al）锌（Zn）铁（Fe）锡（Sn）铅（Pb）[氢（H）]铜（Cu）汞（Hg）银（Ag）铂（Pt）金（Au）（1（2）排在越前面的金属就越容易与酸反应，即在相同情况下，反应速率越大。
如：2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+ H2SO4==FeSO4+H2↑实验现象：铁丝表面出现气泡，无色溶液变成浅绿色溶液。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（实验室制取H2）等量的金属与足量的相同酸反应生成氢气的质量（金属的效率）由高到低的顺序为：Al>Mg>Fe>Zn>Cu=C18 24 56 65 非常大-----2克氢气2 Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑54 6 24 2m x m yx=6m/54 y=2m/24Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑56 2 65 2m z m wz=2m/56 w=2m/65等量的相同的酸与足量的金属反应，生成氢气的质量相等。
沪教版九年级化学第5章知识点
第5章金属冶炼与利用（金属的性质）1、金属的物理性质：大多数金属呈色（除铜色、金色），常温下为体（除汞体），具有金属光泽，具有较好的性、性和延展性。
2、金属的化学性质：（1）与O2的反应（写化学方程式）镁和O2：；铝和O2：；铁和O2：、；铜和O2：。
（2）金属与酸反应（写化学方程式）镁和稀盐酸：；镁和稀硫酸：；铁和稀盐酸：；铁和稀硫酸：。
（3）湿法冶铜的原理（化学方程式）：。
3、置换反应：由一种与一种反应，生成另一种和另一种的反应。
（金属活动性顺序）：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（1）在金属活动性顺序中，金属的位置，它的活动性就；（2）排在的金属（除K、Ca、Na外）能与反应放出，而排在的金属不能与反应放出。
（3）排在的金属（除K、Ca、Na外）能将排在的金属从它们的盐溶液（化合物溶液）中置换出来。
（氢气的实验室制法）（1）药品：和（或）（2）原理：或（3）装置：（4）收集：、（合金及铁的冶炼）1、合金：由一种金属跟其他（或）熔合形成的有的物质。
2、合金的特性：硬度成分金属，熔点成分金属。
合金属于。
3、铁的合金有：生铁和钢。
生铁的含碳量在之间，钢的含碳量在之间。
4、极少数金属在自然界中主要以（游离态）存在，大多数金属以（化合态）存在。
金属化合物在自然界中以的形式存在。
含有矿物的岩石称为。
使金属矿物变成的过程叫做金属的冶炼。
铁矿石：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（FeS2）。
5、实验室炼铁：实验开始时要先，再，原因是：排尽装置内的，防止发生爆炸；实验结束时要先，再，原因是：防止使玻璃管炸裂、防止。
处理尾气CO的方法有：、。
目的是：。
实验现象：红棕色粉末变为，澄清石灰水。
6、工业炼铁的主要设备是，主要原料是。
其中焦炭和热空气的作用是：提供热源、维持炉温，。
主要原理（化学方程式）：；或。
另外还有（化学方程式）：、。
沪教版九年级上册化学解读课件：第5章 金属的冶炼与利用(共34张PPT)
知识点金属与氧气的反应
锌与铝的抗腐蚀性相似,也是在金属表面会生成一层致密的氧化锌 保护膜。
知识点金属与氧气的反应
利用灼烧法鉴别黄铜和黄金:黄铜和黄金表面都是金黄色的,灼烧 时金属表面没有变化的是黄金,变黑色的是黄铜,因为黄铜中的铜 加热时会与氧气反应生成黑色的氧化铜,而金即使在加热时也不与 氧气是钢的一种,具有强度大、韧性好、耐腐蚀、熔点高 等优良性能,常用于制医疗器械、炊具、反应釜等。
知识点合金(重点)
有些物质虽然含有金属元素,但却不是金属材料,如Fe2O3、 CuO等。金属材料中至少含有一种金属单质。
第5章 金属的冶炼与利用
第2节 金属矿物 铁的冶炼
知识点常见的金属矿物
保护金属资源的途径:
(1)回收利用废旧金属,这样不仅可以节约金属资源,而且还可以减 少对环境的污染; (2)防止金属制品锈蚀; (3)合理地、有计划地开采金属矿物; (4)寻找金属替代品,例如,现在经常用塑料来代替钢和其他合金制 造管道、齿轮和汽车外壳等。
知识点废金属的回收利用
金属的硬度:(1)有些金属比较硬,而有些金属比较软,如铁(Fe)、铝 (Al)、镁(Mg)等都比较软,硬度最高的金属是铬(Cr)。 (2)典型用途:利用金属的硬度大,制造刀具、钢盔等。
①反应条件:高温。若无酒精喷灯,可在酒精灯火焰上加一个金属 网罩。 ②CO有剧毒,实验应在通风橱中进行,未反应完的气体要进行尾 气处理;尾气处理方法有收集法、燃烧法(将CO转变为无毒的 CO2),以防止污染空气。
知识点铁的冶炼(重点) 一氧化碳还原氧化铁实验的注意事项:
③操作顺序:CO要“早出晚归”,酒精喷灯要“迟到早退”。即 实验开始先通入CO,排尽装置内的空气,防止CO 与空气混合,加热 时发生爆炸;实验完毕后要继续通入 CO气体,直到玻璃管冷却,防 止高温下的铁与空气接触,被氧化。
沪教新课标九年级上册初中化学《第五章 金属的冶炼与利用 第2节 金属矿物 铁的冶炼》_26
第二节金属矿物铁的冶炼一、学习目标1、知识与技能：①了解金属矿物②了解铁冶炼的化学原理；③知道生铁和钢等重要的合金，理解加入其他元素能够改善金属特性的重要作用。
2、过程与方法：通过实验探究铁冶炼的化学原理，通过比较、归纳，了解生铁、钢及相关合金的一般常识。
3、情感、态度与价值观：①了解我国钢产量的突飞猛进，增强民族自豪感；②理解发展钢铁生产及合金材料的应用对人类文明和社会进步的意义。
二、任务分析1、起点水平：学生对钢铁有一定的理解2、教学重点：①含杂质物质的化学方程式的计算②铁的两种合金。
3、教学难点：①含杂质物质的化学方程式的计算；②“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。
4、课型：探究、讨论5、课时安排：1课时教学过程：【讲述】金属元素在自然界中分布很广，除了金外，象银、铂这些化学性质不活泼的金属以单质形成存有以外，其余绝大部分金属在自然界中以化合物的形式存有。
化合态的金属在自然界中以矿物的形式存有。
含有矿物的岩石称为矿石。
用金属矿石能够冶炼金属。
【学生】阅读P123【提问】1、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？2、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存有？3、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？4、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？【学生】【过渡】既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。
【引导】铁矿的主要成分都是铁的化合物，冶铁的过程就是以铁为原料，把铁的化合物边为金属铁的过程。
像这样使金属矿物变为金属的过程叫做金属的冶炼。
炼铁的过程称之为铁的冶炼。
现以赤铁矿（主要成分为Fe2O3）为例来研究铁的冶炼。
对比Fe2O3与Fe 组成上的区别，请大胆假设，如何实现从Fe2O3到Fe的转变。
【学生】分析讨论（Fe2O3与Fe的组成上均含有Fe元素，不同之处在于Fe少了O元素，要使Fe2O3转变为Fe，可从下列方面入手：1、可在一定条件下，使Fe2O3直接失氧，转变为铁；2、可加入某类物质，让其与Fe 2O 3中的O 元素结合，主动夺取Fe 2O 3中的“O ”元素，使Fe 2O 3转变为金属Fe 。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用整理与归纳
第5章整理与归纳学习目标1、回顾金属和合金的相关知识，能够正确书写有关的化学方程式。
2、通过典型习题的练习、交流，提高解答综合题的能力。
3、从金属性质的角度感受金属材料在生产生活中的用途。
自主学习1.回忆金属有关的性质，以铁为例能正确书写相关的化学方程式，并注明基本反应类型。
2.小组讨论：①生铁是否有上述化学性质？②黄铜（含有铜和锌）呢？学以致用1.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？写出除去杂质的化学方程式，并说出分离的主要操作步骤？加入足量的稀盐酸或稀硫酸（或硫酸铜溶液），至无气泡产生为止（待完全反应后），过滤，洗涤，干燥。
2.如何除去银粉中的少量铜粉？写出除去杂质的化学方程式，混合物怎样分离？加入足量的硝酸银溶液至不再有沉淀生成为止，过滤，洗涤，干燥。
中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是、。
（2）写出流程中有关的化学方程式：。
以上两个反应能够发生的原因是。
中考链接某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：（1）操作a、b的名称是过滤、蒸发。
（2）写出流程中有关的化学方程式:Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑以上两个反应能够发生的原因是在金属活动性顺序中铁排在H、Cu之前。
相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关于铁化学性质的知识网络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
请回答下列问题：（1）A物质的化学式为.（2）C物质的一种用途是.（3）反应还需要的一种反应物是（填化学式）（4）写出反应的化学方程式，并注明基本反应类型,( )。
相信自己构建知识网络是一种重要的学习方法。
右图是关网于铁化学性质的知识络（“”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。
九年级化学上册第五章金属的冶炼与利用第2节金属矿物铁的冶炼教案新版沪教版
5.2金属矿物铁的冶炼教学目标【知识与能力】1.了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。
2.了解实验室将氧化铁还原为Fe的原理、装置、步骤和实验注意事项。
3.认识工业炼铁的主要原料及设备和反应原理。
4.能利用化学方程式进行不纯物质的相关计算。
【过程与方法】1.通过铁的冶炼,使学生了解工业炼铁的原理、设备、原料,从而将书本上的化学知识与工业生产相结合。
2.通过含杂质物质的化学方程式的计算,让学生明白实际应用与理论计算之间的差异。
【情感态度价值观】通过对铁的冶炼原理的分析,培养学生安全操作意识和良好的环保意识。
教学重难点【教学重点】1.了解常见的金属矿物。
2.理解铁的冶炼方法及原理。
3.含杂质物质的化学方程式的计算。
【教学难点】1.工业炼铁的化学原理、设备及原料。
2.能利用化学方程式对不纯物质进行相关计算。
课前准备仪器：铁架台、硬质粗玻璃管、酒精喷灯、试管、导气管等。
药品：氧化铁粉末、一氧化碳、澄清石灰水等。
教学过程【情景引入】上节课我们学习了金属的性质,了解铁、铝、铜等金属的物理性质和化学性质。
那么,大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？它们是以什么形式存在的？一、常见的金属矿物1.金属矿物的存在形式自然界中,极少数不活泼的金属（如铂、金、银等）以游离态（单质）存在,大多数金属以化合态（化合物）存在。
2.常见的金属矿物（1）铁矿石：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）和黄铁矿（FeS2）等。
（2）铜矿石：黄铜矿（CuFeS2）、孔雀石[Cu2(OH)2CO3]、斑铜矿（Cu5FeS4）和赤铜矿（Cu2O）等。
（3）铝矿物：铝土矿（Al2O3）、明矾石（KAlSO4·12H2O）。
【过渡】用金属矿石可以冶炼金属。
使金属矿物变成金属的过程,叫做金属的冶炼。
铁在自然界中分布很广,我国辽宁鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型铁矿。
那么,怎么用铁矿石冶炼铁呢？二、铁的冶炼1.实验室探究工业炼铁的原理实验目的：探究工业炼铁的化学原理实验原理：3CO + Fe2O高温2Fe +3CO2实验装置：见下图实验步骤：（1）组装仪器,检查装置的气密性。
九年级化学上册第5章金属的冶炼与利用第1节金属的性质和利用金属的性质及合金
) D
C.硫酸铜溶液
D.酒精
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第四页，共十二页。
4.曾有人利用摄影店废弃的定影液,每月可回收价值约20万元的银。一种回收方法的反应(fǎnyìng)
原理是:Fe+2AgNO3 2Ag+Fe(NO3)2,这个反应属于(
)
C
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.前三种反应都不是
5.适合实验室制取氢气的反应(fǎnyìng)原理是(
【易错易混警示】
1.铁、镁、铝、锌等金属虽能与稀盐酸(或稀硫酸)反应生成氢气,但只有锌与稀盐酸(或稀硫酸)的反应才是氢气
的实验室制法。气体的实验室制法与材料的价格、反应的快慢等因素有关。
2.合金中一定有金属,也可能有非金属。
3.生铁和钢都是混合物,加入足量稀盐酸中都会留有碳等黑色残渣。
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Cu 1 083 2 595
Fe 1 535 2 750
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第六页，共十二页。
8.除去铜粉中少量铁粉,不可采用的方法是( )
D
A.用磁铁吸引(xīyǐn)
B.加入足量稀盐酸再过滤
C.加适量CuCl2溶液再过滤 D.空气中灼热
9.下列对实验现象的描述正确的是( )
A.铜丝浸泡在稀硫酸中,有气泡产生
答案(dá àn):B
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第二页，共十二页。
【重点难点提示】
1.会正确书写铁与硫酸铜反应的化学方程式。
2.会正确判断化学反应是否是置换反应。
3.必须是活泼金属才能与相对不活泼金属化合物溶液发生(fāshēng)置换反应。
4.生铁和钢是含碳量不同的铁合金,生铁又是炼钢的原料。
九年级化学上册书本(沪教版PDF)第五章
联想与启示
在常温下，锌能与稀盐酸（或稀硫酸）发生置换反应生成氢气。 氢气密度比空气小，难溶于水。请设计一个简便的实验，用锌粒与稀 硫酸反应制取少量氢气。
表 5-5 实验记录
反应原理
实验装置
中应用非常广泛的一类材料。金属材料具有各种特殊性
能 , 因而具有广泛的用途。例如，制造飞机机翼的金属材料，需要有坚硬而质轻 的特点；用于制造切割工具的金属材料，需要有很大的硬度；制造白炽灯灯丝的
剪刀
钉子
铁丝 铁轨
钢铁 刀
油轮
电车 图5-2 钢铁的用途
118
电视铁塔
通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种合金。
图5-3 金属材料的应用
活动与探究
1．取一段保险丝，试试能不能用手将它弯曲，是不是容易被折断。 2．某种保险丝是用武德合金制成的，熔点约为 69 ℃。其组成金属的 熔点分别为铋（271 ℃）、铅（327 ℃）、锡（232 ℃）和镉（321 ℃）。比 较武德合金与其组成金属的熔点差异，对此你有什么想法？
用
合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物
质。如人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。世界上最常
见、应用很广的钢和生铁是由铁、碳等元素形成的合金。
拓展视野
生铁与钢
铁矿石在高炉中冶炼后，得到含有一定量碳、硫、磷和硅等元素 的生铁。生铁的含碳量为 2%~4.3％。生铁坚硬，韧性差，一般用于铸 造。烧菜用的铁锅、暖气片、机床的底座等，大多是用生铁制造的。
表 5-1 金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属名称 元素符号 金属名称 元素符号
一、金属的性质
1．金属的物理性质
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第五章金属的冶炼和利用第一节金属的性质与利用
一、金属的物理性质
大多数金属为银白色（铜为紫红色、金为黄色、铁粉为黑色）、有金属光泽、常温下为固体（汞为液体）、硬度大、熔沸点高、能导电导热、有延展性
问题：黄铜和黄金外观很相似，你们可用哪些方法将它们鉴别出来？
方法：测密度、硬度等（物理方法）
火烧，变黑的为黄铜，不变色的为黄金。
（化学方法）
二、金属的化学性质
（1）金属与氧气的反应
常温下，铝和氧气也能反应，在表面形成一层致密的氧化铝膜。
在加热条件下，铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成金属氧化物。
活动与探究：在酒精灯火焰上加热铜丝，观察现象
现象：铜丝表面变黑
2Cu+O2＝2CuO
总结：实验表明：绝大多数金属能与氧气反应，但反应的难易程度不同和剧烈程度不同。
表达式：金属+氧气→金属氧化物（化合反应）
①铝在常温下能与氧气反应，那么我们用的铝制餐具不易生锈而铁制品却容易生锈呢？
②为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？
（2）金属与酸（稀盐酸或稀硫酸）的反应
观察与思考：在试管中分别加入少量镁带、锌、铜片、铁，再分别加少量稀盐酸或稀硫酸，观察各组物质是否反应，有没有气泡，有没有放热现象，反应速度如何，完成反应方程式。
Mg+2HCl=MgCl2+H2金属表面有气泡。
Fe+2HCl=FeCl2+H2 金属表面有气泡，溶液由无色变成浅绿色。
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。
____反应最剧烈,其次是_____，然后是_____
(3)由此推出，金属活动性顺序__________________
小结：绝大数金属能与稀盐酸或稀硫酸反应，但反应的剧烈程度不同。
哪个反应最适合实验室制取氢气？为什么？
金属＋酸→盐＋氢气（置换反应）
（3）铁与硫酸铜的反应（金属与盐溶液的反应）
活动与探究：铁与硫酸铜的反应
+氧气 +酸 +盐溶液 现象：铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色
化学方程式：Fe+CuSO
4=FeSO 4+Cu 拓展：铜与硝酸银溶液的反应、铝丝与硫酸铜溶液的反应
金属＋盐溶液→新金属＋新盐 (置换反应)
小结：金属的化学性质
金属
金属与酸反应条件：1、金属为活泼金属 2、酸为稀盐酸和稀硫酸
金属与盐溶液的反应条件：1、（金属符合）前换后 2、反应物盐要可溶
三、金属活动性顺序
活泼金属 不活泼金属
强 金属活动性顺序 弱
1、在金属活动顺序表中，只有排在氢前面的金属才能置换出酸中的氢
2、在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从溶液中置换出来 现学现用：工人在切割钢板时，常用硫酸铜溶液画线你知道为什么？
四、置换反应
Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2
Mg+H 2SO 4=Mg SO 4+H 2
单质+化合物=单质+化合物
1、概念：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应
2、形式：
A+BC B+AC
小结：化学反应的类型
化合反应：A + B + … → AB…
分解反应：AB… →A + B + …
置换反应：A +BC →AC + B
金属氧化物 盐+氢气 新金属+新盐
高温
拓展：氢气的实验制法等（原料、原理、装置、收集方法、验满）
五、常见的金属矿物
拓展：金属与酸反应的计算
1、等质量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与足量的稀盐酸反应，生成氢气的多少？ 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2 54 6
1 x x=6／54=2／18
Mg+2HCl=MgCl 2+H 2
24 2
1 x x=2／24
Fe+2HCl=FeCl 2+H 2
56 2
1 x x=2／56
Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2
65 2
1 x x=2／65
生成氢气的质量为Al ＞Mg ＞Fe ＞Zn
1、 足量的四种金属Al 、Mg 、Fe 、Zn 与等质量的稀盐酸反应生成氢气的多少？ 结论：生成氢气一样多
第二节 金属矿物 铁的冶炼
一、 铁的冶炼
使金属矿物变成金属的过程，叫做金属的冶炼
1、 实验室铁的冶炼 (1)实验原理：3CO+2Fe 2O 3=4Fe+3CO 2
（2）实验操作：
1、按上图组装仪器，并检查其密性
2、把少量研细的氧化铁粉末装进硬质玻管中，轻轻转动，使氧化铁粉末均匀地附在玻璃管内壁上
3、把硬质玻管接入装置系统中，先通入一氧化碳气体排气；待排尽后，点燃出气口处的酒精灯及酒精喷灯，并观察装置中所发生的变化
4、当红棕色粉末已转变成黑色后，先停止加热，再通一会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却
（3）实验现象：
高温 点燃 高温 高温 红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色，同时澄清的石灰水逐渐变浑浊
（4）注意问题：
1、一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸
2、实验完毕先停止加热，还要继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却为止。
（防 止灼热的铁与氧气反应）
（5）实验改进：
可将上述装置除尾气的部分，改成用气球收集，这样收集得到的未燃一氧化碳气体可重复利用、或点燃、或能源的再利用
2、 工业炼铁的原理
设备：高炉
工业炼铁的主要原理：3CO+2Fe 2O 3 === 4Fe+3CO 2
化学反应： C+O 2 === CO 2
C+CO 2 === 2CO
3CO+2Fe 2O 3===4Fe+3CO 2。