【化学试卷】江苏省扬州中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

B．Fe2O3 可用于制红色油漆 D．硅可用于制光导纤维
11．下列实验方法或操作正确的是
水
铂丝
浓硫酸
图1
图2
图3
图4
A．图 1 稀释浓硫酸
B．图 2 灼烧 Fe(OH)3 固体
C．图 3 制取少量蒸馏水
D．图 4 检验样品中钾元素
12．配制 1 mol·L-1 NaCl 溶液过程中，下列操作会导致溶液浓度偏高的是
化学试题答案及评分标准
2018.01
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
B
B
D
C
A
A
C
C
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ20
C
D
B
C或D
D
B
AD
C
C
BD
21．（10 分）（每空 2 分） （1）丁达尔 （2）石灰石 （3）还原
浓盐酸
MnO2
Na Cl O2 溶液
甲
乙
丙
丁
（1）甲装置中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是 ▲ 。
Na OH 溶液 戊
（2）丙装置中发生的反应可能经两步完成，请将其补充完整：
① ▲ （用化学方程式表示），
②HClO + HCl + 2NaClO2 = 2ClO2↑+ 2NaCl + H2O。 （3）Clˉ存在时会催化 ClO2 的生成，若无乙装置，则丙装置内产生 ClO2 的速率明显加快。乙装置
中试剂瓶内的液体是 ▲ 。实验过程中常需通入适量的 N2 稀释 ClO2 ，其目的是 ▲。 （4）戊装置烧杯中 NaOH 溶液吸收 ClO2 后，生成了 ClO 2 、ClO 3 ，该反应的离子方程式是 ▲ 。 25．（10 分）氯化亚铜（CuCl）常用作催化剂、杀菌剂等。
（1）将 Na2SO3 溶液逐滴加入到 CuCl2 溶液中，再加入少量浓盐酸混匀，得到 CuCl 沉淀。该反 应中被氧化的物质是 ▲ （填化学式）。
2017—2018 学年度第一学期检测试题
高一化学
2018．01
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共 6 页，包含选择题［第 1 题～第 20 题，共 40 分］、非选择题［第 21 题～第 26 题，共
60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字
和 ▲ L CO2（标准状况下）。 23．（10 分）有关物质的转化关系如下图所示。A 是生活中一种常见的调味品，B 是最常见的无
色液体，X、Y 是两种常见的金属单质。D、E、F 为气体，且 E 为黄绿色，F 能使品红溶液褪 色，E 与 F 以等物质的量反应。（部分反应物和生成物省略）
请回答下列问题：
A． Na O2
常温
Na2O2 CO2 Na2CO3
B． MgCl2（熔融）电解
Mg CO2 点燃
C
C． Al2O3 盐酸 AlCl3溶液 电解 Al
D． S O2
SO3 H2O
点燃
H2SO4
17．下列装置中能达到实验目的的是
浓氨水
AlCl3
溶液
图5
图6
A．图 5 可用于制取少量 Al(OH)3
B．图 6 可用于收集二氧化硫
Mg2+恰好完全沉淀，需 NaOH 溶液 200 mL
6.0
2.0 1.0
Na+
非 选 择 题（共 60 分）
Mg2+ 图9
SO42
21．（10 分）按要求回答下列问题： （1）可用 ▲ 效应区别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体。 （2）工业上制玻璃的原料有纯碱、石英和 ▲ （填名称）。 （3）工业上金属钠可用来制备钛等金属，利用了金属钠的 ▲ 性。 （4）盛放 NaOH 溶液的玻璃试剂瓶应选用 ▲ 塞（填“玻璃”或“橡胶”）。 （5）用四氯化碳萃取溴水后，分液时水层从分液漏斗的 ▲ （填“下口放出”或“上口倒 出”）。 22．（8 分）按要求进行计算，直接写出计算结果： （1）6.20 g Na2O 晶体中含 Na+的数目是 ▲ 。 （2）等质量的 NH3 和 H2S 中，氢原子的个数比是 ▲ 。 （3）工业上制印刷电路板时，每溶解 3.20 g 铜转移电子的物质的量是 ▲ mol。 （4）加热某碱式碳酸镁晶体[4MgCO3∙Mg(OH)2∙5H2O]至质量不再变化时，得到 10.0g 残留固体
A(ZnSO4•6H2O)
现取 28.7 g 皓矾在密闭体系中充分加热， 23.3
B
得到剩余固体的质量与加热时温度的关
16.1
C
系如右图所示：
8.1
D
39
70
767 温度/℃
①B 点时剩余物质的化学式是 ▲ ， ②C 点到 D 点发生反应的化学方程式是 ▲ 。
280
2018 年 1 月高一期末调研测试
硫酸
H2O2
氨水
锌烟尘
酸溶
过滤Ⅰ
氧化
调 pH
过滤 Ⅱ
滤液
ZnSO4溶液
滤渣Ⅰ
滤渣Ⅱ
常见金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 见下表：
离子
开始沉淀时的 pH
完全沉淀时的 pH
Fe3+
2.2
3.7
Fe2+
7.5
9.5
Zn2+
6.5
8.5
（1）滤渣Ⅰ的主要成分是 ▲ 。
（2）氨水调节 pH 的范围为 ▲ ，过滤Ⅱ得到的滤液中，含有的阳离子有 H+、Zn2+、 ▲ 。
5．下列实验室常见物质的俗名与化学式相对应的是
A．苏打-NaHCO3 C．烧碱-NaOH
B．胆矾-CuSO4 D．生石灰-Ca(OH)2
6．下列物质属于电解质的是
A．熔融 NaCl
B．稀硫酸
C．SO2
7．14C 可用于考古。下列关于 14C 的说法错．误．的是
A．与 14N 互为同位素
B．质量数为 14
物质的量浓度 / (mol L-1)
A．该混合溶液中 Na2SO4 的物质的量为 0.2 mol B．该混合溶液中 H+的物质的量浓度为 3 mol·L－1
C．若将该混合溶液加水稀释至体积为 1 L，稀释后溶
液中
SO
2 4
的物质的量浓度为 1.2 mol·L－1
D．若向该混合溶液中逐滴加入 2 mol·L－1NaOH 溶液至
（3）将1 mol·L-1 Na2CO3 溶液缓缓加入到1 mol·L-1 ZnSO4溶液中，并在恒定温度下持续搅拌一定时
间，生成碱式碳酸锌[Zn2(OH)2CO3]，同时生成Na2SO4和一种酸式盐。该反应的化学方程式是
▲。
质量/g
28.7
（4）由 ZnSO4 溶液可制得皓矾（ZnSO4·7H2O）， 26.9
d．重复步骤 a 至 c 2 次，记录消耗标准溶液的平均体积为 25.00 mL。
已知：CuCl + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+ + Cl－
Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+
①配制 100 mL 0.2000 mol·L-1 的 Ce(SO4)2 标准溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃
棒、100 mL 容量瓶外，还需要 ▲ 。
②通过计算确定该样品中 CuCl 的纯度（写出计算过程）。
▲
③进行步骤 c 时若操作缓慢，则测得 CuCl 的纯度 ▲ （“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
26．（12 分）某冶炼厂的锌烟尘中主要含 ZnO，还含少量 Fe2O3、FeO、SiO2。现通过锌烟尘得到 高纯度的 ZnSO4 溶液，具体操作流程如下：
（2）为测定制得 CuCl 样品的纯度，进行下列实验：
a．称取 0.5000 g 样品，放入盛有 20 mL 过量 FeCl3 溶液和玻璃珠的锥形瓶中，不断摇动；
b．待样品溶解后，加水 50 mL；
c．立即用 0.2000 mol·L-1 Ce(SO4)2 标准溶液滴至反应完全，记录消耗标准溶液的体积；
笔写在答题卡上相应的位置。 3.选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，
再填涂其它答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸 上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Cl2 水
NaHCO3 碱石灰 Na2CO3
图7
图 8 澄清石灰水
水
C．图 7 可用于干燥 Cl2 D．图 8 可用于比较 Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性 18．反应 2NO+2CO 催化剂 N2+2CO2 可应用于汽车尾气的净化。下列说法正确的是
A．该反应属于置换反应
B．CO 是氧化剂
A．容量瓶使用前未干燥
B．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出
C．定容时加水超过容量瓶的刻度线
D．定容时俯视容量瓶刻度线
13．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．碳酸镁溶于盐酸：
CO
2 3
＋2H＋＝H2O＋CO2↑
B．Al2O3 溶于 NaOH 溶液： Al2O3＋2OH－＝2AlO 2 ＋H2O
C．CuCl2 溶液与铁粉反应： 3Cu2+＋2Fe ＝3Cu＋2Fe3+
D．常温常压下，3.2 g 氧气所含的分子数是 0.1 NA
不定项选择题（本题包括 5 小题，每小题 2 分，共 10 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确
的得 1 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为 0 分。） 16．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
C 向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液 固体均溶解
D 将 SO2 通入到酸性 KMnO4 溶液中
溶液紫红色褪去
Al(OH)3 是两性氢氧化物 SO2 具有漂白性
20．将 Na2SO4、MgSO4、H2SO4 溶于水配成 0.2 L 混合溶液，部分离子浓度如图 9 所示，下列说法
错．误．的是
C．NO 发生了还原反应 19. 下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作
D．每转移 2 mol 电子，生成 22.4 L CO2
现象
结论
A 将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由 黑色变 为红 色
该气体一定为 CO
B 向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液 生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
D．铜
C．中子数为 8
D．核电荷数为 6
8．下列过程涉及化学变化的是
A．酒香扑鼻
B．干冰升华
C．蜡烛照明
D．用金刚石切割玻璃
9．某溶液中存在大量的
NH
+ 4
、SO
2 4
、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．OH－
B．Ba2＋
C．K＋
D．Ag＋
10．下列有关物质用途的说法错．误．的是 A．明矾可用于净水 C．纯碱溶液可用于去除油污
C
A
②X
通电
D
①
B
E
B
GY
H
E
③
I
F
（1）F 的化学式是 ▲ 。溶液 G 中含有的主要离子为 ▲ （用离子符号表示）。
（2）反应①在化学工业上被称为 ▲ 工业。
（3）反应②的化学方程式为 ▲ 。
（4）反应③的离子方程式为 ▲ 。
24．（10 分）二氧化氯（ClO2）是一种优良的消毒剂，熔点为-59℃，沸点为 11℃，浓度过高时易 发生分解，甚至爆炸。某课外兴趣小组通过氯气与 NaClO2 溶液反应来制取少量 ClO2，装置如 下图所示：
原溶液中一定有
CO
2 3
D．向某溶液中加入 NaOH 浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该溶
液中一定有
NH
+ 4
15．用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是 NA
B．24 g Mg 中含有的电子数是 2 NA C．0.5 mol·L－1K2SO4 溶液中含有的钾离子数是 NA
D．金属钠与水反应：
Na＋2H2O ＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
14．下列实验结论正确的是 A．向某溶液中加入酚酞，溶液不变色，则该溶液一定显酸性
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则该溶液中一定有
SO
2 4
C．向某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则
Fe-56 Cu-64 Zn-65
选 择 题 （共 40 分）
单项选择题（本题包括 15 小题，每题 2 分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列气体属于温室气体的是
A．N2
B．SO2
C．CO2
D．O2
2．紫水晶的主要成分是 SiO2，SiO2 属于 A．碱性氧化物
B．酸性氧化物
C．碱
D．盐
3．下列有关化学用语表示正确的是
A．漂白粉的有效成分：CaCl2 C．NaClO 中氯的化合价：－1
B．硅的原子结构示意图： +14 2 8 4 D．醋酸的电离方程式：CH3COOH = CH3COOˉ+ H+
4．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．浓硝酸