专题三_第二单元_离子键_离子晶体_一、离子键的形成
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KCl HCl Na2SO4 HNO3 NH4Cl O2 Na2O2
离子化合物中一定含有离子键，也可能 含有共价键。
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r-
配位数
实例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
wk.baidu.com0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
离子晶体 阳离子 阴、阳离 阴、阳离 晶体实例
类型
所占空 子配位 子半径比
隙
数
（r+/r-）
CsCl型 立方体 8：8 NaCl型 八面体 6：6
教学目标
1、理解离子键及其离子键的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、掌握影响离子键强弱的因素。 4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 5、掌握常见的离子晶体的类型。
• 钠原子与氯原子是如何结合形成氯 化钠的？你能用电子式表示氯化钠 的形成过程吗？
• 根据元素的金属性和非金属性差异， 你知道那些原子之间能形成离子键？
练习
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示
的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ D ）
A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14 2、下列说法正确的是（ BD ）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
注意：
１、金属元素不一定能形成离子化合物， 如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。 ２、离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐。 ３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有 离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、 ＺnＳＯ４。 ４、离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键，从 水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属 物理变化。故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学 变化，而发生化学变化过程一定有旧化学键的断裂和新 的化学键的形成。
0．732~1
0．414~ 0.732
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等
ZnS型 四面体 4：4
0.225~ 0.414
ZnS ZnO BeO等
【 NaCl 型 】
①在NaCl晶体中 每个Na+同时吸引
着６＿个Cl-。
它们所围成的空间几 何构型是正八面。体
【 CsCl 型 】
MgCl2、Na2S
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离 子的电荷分布是均匀的，则它们在空间的各个方 向上的静电作用是否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内， 只要空间范围许可，一个离子是否应当同时尽可 能多得吸引带相反电荷的离子呢？
5、 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离
4、用电子式表示的形成
(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表
示原子外层电子，这种式子叫电子式。
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
S
2-
K KSK
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
3、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物。如：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
二 离子晶体
重晶石 BaSO4
石膏 CaSO4·2H2O
胆矾 CuSO4·5H2O
食盐 NaCl
二、离子晶体
• 构成离子晶体的微粒是什么？微粒间的 作用是什么？
• 离子晶体主要包括哪些类别的物质？ • 离子晶体的物理性质特点？ • 离子晶体在什么情况下能导电？
二、离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体
子。因此离子键没有方向性和饱和性。
4、离子键的强弱
（1）衡量标准：晶格能（U）
拆开1mol离离子子晶所体带使的之电形荷成(Q气)和态离阴子离半子径和(r) 阳离子所吸收Q越的大能、量r。越小，则晶格能(U)越大,
讨论 离子键越强,熔沸点越高,硬度越大.
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理
性质的关系
讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质
NaBr
离子电荷数 核间距/pm
晶格能 /kJ.mol-1 熔点/℃ 摩氏硬度
1 298 747
747 ﹤2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
某些离子晶体的晶格能
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
【问题探究】
在NaCl晶体中是否存在单个 的NaCl分子? 不存在
符号“NaCl”表示什么含义 ？
氯化銫的晶胞
（1）每个晶胞 中含几个Cs+和 几个Cl-?
（2） Cs +和Cl的配位数是多少 ？
Cs Cl晶体中阴、阳离子配位数
ClCs+
【 ZnS 型 】
• 为什么CsCl、NaCl两种离子晶体中 阳离子和阴离子的配位数不同？
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
①用电子式表示离子或基团 Ca2+、 OH￣、NH4+、O22-、-OH
②用电子式表示离子化合物 NaCl、Na2O、Na2O2 、NH4Cl、H2O2 、CaC2 ③ 用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl中离子键形成的过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl
1.形成离子键的主要原因
活泼的金属元素和活泼的非金属元 素的原子容易发生电子得失，形成相对 稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子 键。
2.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为 离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子
（2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
2、类别： 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
3、物理性质： 熔沸点较高，硬度较大，难压缩（硬而脆） 水溶液或者熔融状态下均导电。
4、两种常见的晶体结构类型
（1）每个晶胞 中含几个Na+和 几个Cl-? （2）Na+和Cl-的 配位数是多少？
氯化钠的晶胞
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
604
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF< MgF2< AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF> CsBr
在每个Cs+周 围与它最近的 且距离相等的 Cs+有６ 个
某离子晶体的晶 胞结构如下图所 示：则该离子晶 体的化学式为 （ D） A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c
练习
2.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？
离子化合物中一定含有离子键，也可能 含有共价键。
阴、阳离子半径比与配位数的关系
r+/r-
配位数
实例
0.225~0.414
4
ZnS
0.414~0.732
6
NaCl
wk.baidu.com0.732~1.0
8
CsCl
>1.0
12
CsF
离子晶体 阳离子 阴、阳离 阴、阳离 晶体实例
类型
所占空 子配位 子半径比
隙
数
（r+/r-）
CsCl型 立方体 8：8 NaCl型 八面体 6：6
教学目标
1、理解离子键及其离子键的形成过程。 2、能用电子式表示离子化合物的形成过程。 3、掌握影响离子键强弱的因素。 4、理解离子晶体的概念、构成及物理性质。 5、掌握常见的离子晶体的类型。
• 钠原子与氯原子是如何结合形成氯 化钠的？你能用电子式表示氯化钠 的形成过程吗？
• 根据元素的金属性和非金属性差异， 你知道那些原子之间能形成离子键？
练习
1、下列各组数值是相应元素的原子序数，其中所表示
的原子能以离子键结合成稳定化合物的是（ D ）
A、1与6 B、2与8 C、9与11 D、8与14 2、下列说法正确的是（ BD ）
A、由金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键。 B、离子键无方向性和饱和性。 C、晶体中有阳离子就一定有阴离子。 D、凡含有离子键的化合物都是离子化合物。
(2)活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离 子）形成的盐（或碱）
(3)铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子） 形成的盐。
注意：
１、金属元素不一定能形成离子化合物， 如：ＡlＣl３、ＢeＣl２。因金属活泼性弱，难失电子。 ２、离子化合物中不一定含金属元素，如铵盐。 ３、离子键只存在离子化合物中，离子化合物中一定有 离子键，也可能含有共价键，如ＮaＯＨ、Ｎa２Ｏ２、 ＺnＳＯ４。 ４、离子化合物受热熔化或溶于水时会破坏离子键，从 水溶液中结晶形成离子化合物时会形成离子键，但都属 物理变化。故破坏化学键或形成化学键不一定发生化学 变化，而发生化学变化过程一定有旧化学键的断裂和新 的化学键的形成。
0．732~1
0．414~ 0.732
CsCl CsBr NH4Cl等 KCl NaBr CaO等
ZnS型 四面体 4：4
0.225~ 0.414
ZnS ZnO BeO等
【 NaCl 型 】
①在NaCl晶体中 每个Na+同时吸引
着６＿个Cl-。
它们所围成的空间几 何构型是正八面。体
【 CsCl 型 】
MgCl2、Na2S
1. 如果把阴、阳离子看成是球形对称的，阴阳离 子的电荷分布是均匀的，则它们在空间的各个方 向上的静电作用是否相同？ 2. 如果是相同的，在静电作用能达到的范围内， 只要空间范围许可，一个离子是否应当同时尽可 能多得吸引带相反电荷的离子呢？
5、 离子键的特征
通常情况下，阴、阳离子可以看成是球形对称 的，其电荷分布也是球形对称的，只要空间条件允 许，则一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离
4、用电子式表示的形成
(1)电子式：在元素符号周围用小点（或×）来表
示原子外层电子，这种式子叫电子式。
离子：
Cl
2-
O
Mg 2
Na
离子化合物： Na Cl
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
(2)、用电子式表示离子化合物的形成过程
例：K
S
2-
K KSK
Br Mg Br
课堂练习
Br Mg2 Br
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
活泼金属元素（IA、IIA等）与 活泼非金属元素(VIA、VIIA等)
形成化合物的元素的电负性的差>1.7
3、离子化合物
定义：由离子键构成的化合物。如：
KCl、MgCl2、CaCl2、ZnSO4、NaOH。
离子化合物包括：
(1)活泼的金属元素如（IA、IIA）和活泼的非 金属元素如（VIA、VIIA）形成的化合物。
二 离子晶体
重晶石 BaSO4
石膏 CaSO4·2H2O
胆矾 CuSO4·5H2O
食盐 NaCl
二、离子晶体
• 构成离子晶体的微粒是什么？微粒间的 作用是什么？
• 离子晶体主要包括哪些类别的物质？ • 离子晶体的物理性质特点？ • 离子晶体在什么情况下能导电？
二、离子晶体
1、定义： 离子间通过离子键结合而成的晶体
子。因此离子键没有方向性和饱和性。
4、离子键的强弱
（1）衡量标准：晶格能（U）
拆开1mol离离子子晶所体带使的之电形荷成(Q气)和态离阴子离半子径和(r) 阳离子所吸收Q越的大能、量r。越小，则晶格能(U)越大,
讨论 离子键越强,熔沸点越高,硬度越大.
• 分析影响晶格能的因素 • 讨论离子晶体的晶格能与其熔点等物理
性质的关系
讨论:晶格能与离子型化合物的物理性质
NaBr
离子电荷数 核间距/pm
晶格能 /kJ.mol-1 熔点/℃ 摩氏硬度
1 298 747
747 ﹤2.5
NaCl 1
282 786
801 2.5
MgO 2
210 3791
2852 6.5
某些离子晶体的晶格能
F-
Cl-
Br-
I-
Li+
1036
853
【问题探究】
在NaCl晶体中是否存在单个 的NaCl分子? 不存在
符号“NaCl”表示什么含义 ？
氯化銫的晶胞
（1）每个晶胞 中含几个Cs+和 几个Cl-?
（2） Cs +和Cl的配位数是多少 ？
Cs Cl晶体中阴、阳离子配位数
ClCs+
【 ZnS 型 】
• 为什么CsCl、NaCl两种离子晶体中 阳离子和阴离子的配位数不同？
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
F
[ Mg 2 F ]2
H [ Cl ]
①用电子式表示离子或基团 Ca2+、 OH￣、NH4+、O22-、-OH
②用电子式表示离子化合物 NaCl、Na2O、Na2O2 、NH4Cl、H2O2 、CaC2 ③ 用电子式表示离子化合物的形成过程
NaCl中离子键形成的过程
电子
不稳定
转移
稳定
Na+ Cl－
NaCl
1.形成离子键的主要原因
活泼的金属元素和活泼的非金属元 素的原子容易发生电子得失，形成相对 稳定结构的阴、阳离子，从而产生离子 键。
2.定义：
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键称为 离子键
（1）成键粒子： 阴、阳离子
（2）成键本质： 静电作用（吸引与排斥） （3）成键元素（一般情况）：
注意：无单个分子存在；NaCl不表示分子式。
2、类别： 强碱、部分金属氧化物、部分盐类。
3、物理性质： 熔沸点较高，硬度较大，难压缩（硬而脆） 水溶液或者熔融状态下均导电。
4、两种常见的晶体结构类型
（1）每个晶胞 中含几个Na+和 几个Cl-? （2）Na+和Cl-的 配位数是多少？
氯化钠的晶胞
NaCl晶体中阴、阳离子配位数
807
757
Na+
923
786
747
704
K+
821
715
682
649
Rb+
785
689
660
630
Cs+
740
659
631
604
练习
1、比较下列离子化合物的熔点
NaF > NaCl > NaBr NaF< MgF2< AlF3
2、比较下列离子化合物的晶格能
(1)Na2O > K2O (2) MgCl2 < MgO (3) NaF> CsBr
在每个Cs+周 围与它最近的 且距离相等的 Cs+有６ 个
某离子晶体的晶 胞结构如下图所 示：则该离子晶 体的化学式为 （ D） A．abc B．abc3 C．ab2c3 D．ab3c
练习
2.指出下列物质中的化学键类型。
KBr CCl4 N2 CaO NaOH
3.下列物质中哪些是离子化合物？哪些是只含 离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含 共价键的离子化合物？