分子的立体构型教学教案
分子的立体构型教学设计（第一课时）
【核心素养教学目标】：
一.知识与技能：
1. 通过对分子结构的微观探析，了解有中心原子的分子的各个原子之间位置关系和作用，.掌握价层电子对的含义和计算方法。
2.理解价层电子对互斥理论，并制作模型应用模型，利用模型来认知分子的立体构型。二．过程与方法：通过小组合作、制作模型，培养科学探究精神与创新意识；
三．情感态度价值观：从“是什么”“为什么”“怎么样”这三个基本层面体验科学家建立理论的过程，了解理论的局限性和未来的发展方向，提高科学探索精神和社会责任感。
主
题
教学活动学习目标
前置作业作业一．两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近，将势能随核间距
变化绘制图像
作业二．已知环己烷有椅式结构和船式结构两种分子，如图（左），
由椅式结构变为船式结构能量变化如图（右）
思考：1.两种结构那种更稳定？
2.常温下，环己烷主要以哪种结构的分子形式存在？
建立“能
量最低原
理模型”
树立能量
思想观
每课一题请写出下列物质的电子式和结构式
CH4、NH3、H2O、BF3、
CO2、CH2O、HCN、NCl3
温故知新
主
题
教学内容学习目标
探究一
确定分子立体构型的途径【思考与交流】
问题一：什么是分子的立体构型？
问题二：怎样测定分子的立体构型？
问题三：.怎样预测ABx型分子（中心原子上无孤对电子）的立体构
型
问题四：请写出BeCl2的电子式和结构式，找出BeCl2中的中心原子
和其电子对，这些电子对之间存在怎样的作用？BeCl2分子呈什么构
型时分子势能最低？
知道确定
分子立体
构型的实
验方法和
理论方
法，建立
理论模型
探究二
建立模型【合作探究】
根据价层电子对互斥理论的要点，分组完成下列内容
1.用气球模拟中心原子价层电子对，制作2对、3对、4对…电子所呈
现的立体构型
2.用手中球棍拼出AB2、AB3、AB4、AB5、AB6立体模型
3.请向同学展示你的立体模型
用模型体
会“互斥”
作用，化
抽象为具
体，建立
实物模型
探究三
应用模型应用一：用价层电子对互斥模型判断中心原子无孤对电子的分子的立
体构型
应用二：用价层电子对互斥模型判断中心原子有孤对电子的分子的立
体构型
应用模型
解决实际
问题
高二化学导教案：2. 2 分子的立体构型(第4课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案<第4课时） 【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识 【本节重点知识再现】 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。 2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。 3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥 形，如NH3、PH3等；也有 正四面体，如P4。 4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体， 如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。b5E2RGbCAP 另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。 二、价层电子对互斥模型 1.理论模型 分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对>，由于相互排斥作 用，而趋向尽可能彼此远 离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。 2.价电子对之间的斥力 (1>电子对之间的夹角越小，排斥力越大。 (2>由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：p1EanqFDPw 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子(3>由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。 3.价层电子对互斥模型的两种类型
价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。DXDiTa9E3d (1>当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2>当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型 具体步骤： (1>确定中心原子A价层电子对数目 中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即 中心原子A价层电子对 数目。计算时注意： ①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。 ②如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。 如PO错误!中P原子价层电子RTCrpUDGiT 数应加上3，而NH错误!中N原子的价层电子数应减去1。 ③如果价层电子数出现奇数电子，可把这个单电子当作电子对看 待。 (2>确定价层电子对的空间构型 由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能的相互远 离。价层电子对的空间构 型与价层电子对数目的关系： (3> 根据分子中成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子几何构型。如p47表：
高中化学学案：选修3第2章第2节 分子的立体构型
第二节分子的立体构型 第1课时 学习目标： 1.会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性，理解价层电子对互斥模型。 2.通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力。 3.通过观察分子的立体结构，激发学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 学习重点：价层电子对互斥模型 学习难点：能用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 基础知识 一、形形色色的分子 写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的成键情况.分析分子内的原子总数、孤对电子数及空间结构。 小结：分子的立体结构与原子数的关系： 1.单原子分子为球形。如氦气等稀有气体。 2.双原子分子为直线形。如氢气、氯化氢等。 3、三原子分子立体结构：有直线形C02、CS2等，V形如H2O、S02等。
4、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛(CH20)分子等，三角锥形：如氨分子等。 5、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、P4等。 其它分子的立体结构可阅读P36页的资料卡片，并总结得出相应的结论。 【自主学习】思考如下问题： （1）分子中所含有的原子个数与它们的空间构型有何关系？ （2）同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的的空间结构也不同，什么原因？ 二、价层电子对互斥理论： 【自主学习】阅读教材P37-38内容，归纳以下问题： 1、价层电子对互斥理论(VSEPR)： 由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。分子的立体构型是相互排斥的结果。 2、价层电子对的计算：价层电子对是指。 ⑴σ键电子对数可由分子式确定 ⑵中心原子上的孤电子对确定方法 对于阳离子 对于阴离子 【分析】表2－4几种分子或离子的中心原子上的孤电子对数 【思考与交流】P38
分子的立体构型教学教案
分子的立体构型教学设计（第一课时） 【核心素养教学目标】： 一.知识与技能： 1. 通过对分子结构的微观探析，了解有中心原子的分子的各个原子之间位置关系和作用，.掌握价层电子对的含义和计算方法。 2.理解价层电子对互斥理论，并制作模型应用模型，利用模型来认知分子的立体构型。二．过程与方法：通过小组合作、制作模型，培养科学探究精神与创新意识； 三．情感态度价值观：从“是什么”“为什么”“怎么样”这三个基本层面体验科学家建立理论的过程，了解理论的局限性和未来的发展方向，提高科学探索精神和社会责任感。 主 题 教学活动学习目标 前置作业作业一．两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近，将势能随核间距 变化绘制图像 作业二．已知环己烷有椅式结构和船式结构两种分子，如图（左）， 由椅式结构变为船式结构能量变化如图（右） 思考：1.两种结构那种更稳定？ 2.常温下，环己烷主要以哪种结构的分子形式存在？ 建立“能 量最低原 理模型” 树立能量 思想观 每课一题请写出下列物质的电子式和结构式 CH4、NH3、H2O、BF3、 CO2、CH2O、HCN、NCl3 温故知新
主 题 教学内容学习目标 探究一 确定分子立体构型的途径【思考与交流】 问题一：什么是分子的立体构型？ 问题二：怎样测定分子的立体构型？ 问题三：.怎样预测ABx型分子（中心原子上无孤对电子）的立体构 型 问题四：请写出BeCl2的电子式和结构式，找出BeCl2中的中心原子 和其电子对，这些电子对之间存在怎样的作用？BeCl2分子呈什么构 型时分子势能最低？ 知道确定 分子立体 构型的实 验方法和 理论方 法，建立 理论模型 探究二 建立模型【合作探究】 根据价层电子对互斥理论的要点，分组完成下列内容 1.用气球模拟中心原子价层电子对，制作2对、3对、4对…电子所呈 现的立体构型 2.用手中球棍拼出AB2、AB3、AB4、AB5、AB6立体模型 3.请向同学展示你的立体模型 用模型体 会“互斥” 作用，化 抽象为具 体，建立 实物模型 探究三 应用模型应用一：用价层电子对互斥模型判断中心原子无孤对电子的分子的立 体构型 应用二：用价层电子对互斥模型判断中心原子有孤对电子的分子的立 体构型 应用模型 解决实际 问题
《分子的立体构型》教学设计
《分子的立体构型》教学设计 一、设计思想 1.将抽象的理论模型化，化难为简，详略得当，有效教学 2. 引导学生自主学习、合作学习，培养学生的化学素养和优秀学习品德 二、教材分析 按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键知识的基础上，本节介绍了分子的立体构型，并根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行了解释。通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识分子的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。分子的立体构型也是山东省历年高考的热点。 三、学情分析 学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度不够，在教学中需要细致把握。但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果 四、教学目标、重点、难点 根据本课教学内容的特点以及新课标对本节课的教学要求，考虑学生已有的认知结构与心理特征，我制定以下教学目标： （一）知识与技能： 1.使学生正确理解价层电子对互斥理论 2.学会运用价层电子对理论分析分子的立体构型 （二）能力培养 通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生空间想象能力。
（三）情感、态度与价值观： 培养学生独立思考、积极进取的精神和严谨、细致的科学态度。 教学重点：常见分子的立体构型，价层电子对互斥理论 教学难点：用价层电子对互斥理论分析分子的立体构型 五、教法分析 根据本节课的内容和学生的实际水平，我采用引导发现法进行教学。在教学过程中，采用启发、引导、点拨的方式，创设各种问题情境，使学生带着问题去主动思考、动手操作、合作交流，进而达到对知识的“发现”和接受，完成知识的内化，使书本的知识成为自己的知识。 充分利用课本上的图示和模型，促进学生对分子空间构型的理解，为“价层电子对互斥理论”的应用提供形象化的参照物，为教学难点突破提供感性基础. 六、学法分析 通过师生双向交流，让学生经历“观察-分析-猜想-论证”的思维环节，进一步掌握自主探索问题、自主学习的方法。对学生具体要求：1、根据前置任务做好课前预习；2、听课时积极思考、大胆质疑；3、养成良好的自主探究、合作学习的习惯；4、完成练习及“课后作业” 。 七、教学过程 （一）小组展示暴露问题 让学生把前置任务上的1、2两个问题的答案写到黑板上，点评暴露出的问题。
鲁教版化学选修三第二章——共价键与分子的立体构型教案
鲁教版化学选修三第二章共价键与分子的立体构型 林秀銮永安市第一中学 【教学目标】 （1）知道一些常见简单分子的空间构型（如甲烷、二氯化铍分子、三氟化硼分子、乙炔、乙烯、苯等）。 （2）了解一些杂化轨道理论的基本思想，并能用杂化轨道知识解释二氯化铍分子、三氟化硼分子、甲烷、乙烯、乙炔、苯等分子中共价键的形成原因以及分子的空间构型。 （3）利用分子模型和多媒体辅助教学展现分子的立体结构，并动态演示sp、sp2、sp3型杂化轨道，帮助并加深对杂化轨道理论的理解。 （4）通过具体实例BeCl2、BF3、CH4等中心原子的杂化轨道和分子的空间构型，理解杂化轨道的空间排布与形成分子的立体构型的关系。 （5）利用气球模型来模拟杂化轨道的空间构型，体会模型法在建立和理解杂化轨道理论、研究分子空间构型的重要作用。 （6）通过对鲍林的介绍，学会赞赏科学家的杰出成就，培养崇尚科学的精神。 【学情分析】 通过对本章第1节“共价键模型”学习，学生以轨道重叠为基础，从轨道重叠的视角重新认识共价键的概念和特征。有了第1节的知识，学生理解发展了的价键理论——杂化轨道理论就有了可能。但由于轨道重叠知识还未巩固，“杂化轨道理论”是从微观角度建构认识分子的空间构型，学生缺乏相关的经验与直观的认识，因而对部分学生而言，仍感到抽象，还有部分学生空间想像能力较差，给本节教学带来一定难度。 如何帮助学生建立“杂化轨道理论”是本节的重点和难点。基于以上学情，教学中采用由简单到复杂、由个别到一般、再从一般到个别的思路，分别介绍sp、sp2、sp3杂化轨道的形成原理，进而分析乙烯、乙炔分子和苯分子的空间构型，逐渐实现单个中心杂化——两个中心杂化——多个中心杂化的阶梯式递进，使学生深刻地认识分子的空间构型，全面地了解共价键与分子空间构型的关系。 【重点难点】 重点：杂化轨道概念的基本思想及常见类型。 难点：杂化思想的建立；甲烷、乙烯、乙炔等分子中碳原子杂化轨道成因分析。 【教学设计】 【导入】[环节一]创设情境 碳原子的价电子为2s22p2，根据共价键饱和性，碳原子只有两个未成对电子，在共价键的形成过程中，一个碳原子最多只能与两个氢原子形成两个共价单键；再根据共价键的方向性，这两个p轨道上的未成对电子的夹角是90°，那么形成的共价键的键角应该是90°。
高中化学《分子的立体构型教学》优质课教学设计、教案
至真至善惟志惟勤 分子的立体构型教学设计（第一课时） 【核心素养教学目标】： 一.知识与技能： 1.通过对分子结构的微观探析，了解有中心原子的分子的各个原子之间位置关系和作用，.掌握价层电子对的含义和计算方法。 2.理解价层电子对互斥理论，并制作模型应用模型，利用模型来认知分子的立体构型。二．过程与方法：通过小组合作、制作模型，培养科学探究精神与创新意识； 三．情感态度价值观：从“是什么”“为什么”“怎么样”这三个基本层面体验科学家建立理论的过程，了解理论的局限性和未来的发展方向，提高科学探索精神和社会责任感。 主 题 教学活动学习目标 前 置 作 业 作业一．两个核外电子自旋方向相反的氢原子靠近，将势能随核间 距变化绘制图像 作业二．已知环己烷有椅式结构和船式结构两种分子，如图 （左），由椅式结构变为船式结构能量变化如图（右） 思考：1.两种结构那种更稳定？ 2.常温下，环己烷主要以哪种结构的分子形式存在？ 建立“ 能 量最低原 理模 型” 树立 能量思想 观 每 课 一 题 请写出下列物质的电子式和结构式 CH4、NH3、H2O、BF3、 CO2 、CH2O、HCN、NCl3 温故知新
主 题 探【思考与交流】 教学内容学习目标 究山问东题淄一博实：验什中么学是刘分小子英的立体构型？一 问题二：怎样测定分子的立体构型？确至真至善惟志惟勤 知道确定 定问题三：.怎样预测ABx 型分子（中心原子上无孤对电子）的立分体构型 子立 问题四：请写出BeCl 的电子式和结构式，找出BeCl 中的中心分子立体构型的实验方法和理论方法 体 2 2 建立理论 原子和其电子对，这些电子对之间存在怎样的作用？BeCl2 分子模型构呈什么构型时分子势能最低？ 型 的 途 径 探【合作探究】 究根据价层电子对互斥理论的要点，分组完成下列内容 二 1.用气球模拟中心原子价层电子对，制作2 对、3 对、4 对…电子 所呈现的立体构型 建 立 2.用手中球棍拼出AB2 、AB3 、AB4 、AB5 、AB6 立体模型 模 型 3.请向同学展示你的立体模型 探应用一：用价层电子对互斥模型判断中心原子无孤对电子的分究子的立体构型 三 应 用 模 型 应用二：用价层电子对互斥模型判断中心原子有孤对电子的分子的 立体构型用模型体会“互斥” 作用，化抽象为具体，建立实物模型应用模型解决实际问题 应用三：水分子和氨分子中心原子均有四对价层电子，水分子中键 角为105°，而氨分子中键角为107°，用价层电子对互斥模型解释这 是为什么？ 应用四：甲醛分子中，为什么两个C—H 键键角略小于120 °？ 课请从“是什么”、“为什么”、“怎么测”这三个角度来总结分子的立 堂体构型 总 结 反思提炼
高二化学分子的立体结构
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学分子的立体结构人教实验版 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 分子的立体结构 1.价电子互斥理论 2. 杂化轨道理论 3. 配合物理论 二. 重点、难点 1. 认识共价分子的多样性和复杂性。 2. 初步认识价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 3. 认识杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。 4. 认识配位键、配位化合物的概念，掌握配位键、配位化合物的表示方法。 三. 教学过程 （一）价电子互斥理论 分子的立体结构决定了分子许多重要的性质，例如分子中化学键的类型、分子的极性、分子之间的作用力大小、分子在晶体里的排列方式等等。分子的立体结构通常是指其σ键的分子骨架在空间的排布。 1、价层电子对互斥模型（VSEPR模型）：价层电子对互斥模型（VSEPR模型）是一种可以用来预测分子立体结构的理论模型，总的原则是中心原子价电子层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型。 2、VSEPR模型的内容：VSEPR模型把分子分为两类： （1）中心原子上的价电子都用于形成共价键，即中心原子无孤对电子的，根据键的条数或者说AB n型分子中n的个数，判断分子构型。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下： （2）中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子，则将孤对电子也算作键数，同上推出包括孤对电子的分子构型，然后去掉孤对电子后看分子新构型。如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。 【拓展】AB m型分子或离子中的价电子对数（孤对电子+形成共价键的电子对）的计算方法： （1）对于主族元素，中心原子价电子数=最外层电子数，配位原子按提供的价电子数计算，如：PCl5中5 2 5 1 5 = ⨯ + = n （2）O、S作为配位原子时按不提供价电子计算，作中心原子时价电子数为6； （3）离子的价电子对数计算
高中化学_分子的立体构型(第一课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
《分子的立体构型》（第一课时）教学设计 【课标要求】 1、会判断一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性。 2、初步认识价层电子对互斥模型；理解价层电子对互斥模型。 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 【难点重点】 1、分子的立体结构； 2、价层电子对互斥模型 【教学过程】 [图片引入] 形形色色的分子结构， [提出问题] （1）什么是分子的空间结构？ （2）分子中存在哪些作用力？探讨键角在立体构型中的作用[讨论交流] 1、写出CO 2、H2O、NH 3、CH2O、CH4的结构式和电子式； 2、讨论其中心原子分别可以形成几个σ键和π键； 3、根据电子式讨论中心原子上是否有孤对电子 [模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。 [引导交流] 引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）
阅读课本P40找出“价层电子对互斥模型”的基本内容 重点解释孤电子对数的计算方法 [分组实验] 用气球代替原子轨道，体会电子相互排斥时的空间关系 1、请将四个气球捆扎在一起（扎的稍紧点），松开手，观察气球的空间关系。 用手将气球按在桌上（构成平面正方形结构）松开双手观察变化 2、去掉一个气球（三个气球），观察气球的空间关系。 3、再去掉一个气球（两个气球），观察气球的空间关系。 [结论] [分析讨论] 以CH4、NH3、H2O为例讨论孤对电子对分子空间构型的影响 [结论] 分子立体构型的推断方法： ①确定价层电子对数（n），判断VSEPR模型 ②略去孤电子对 ③确定分子的立体构型 [分组讨论]
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
第二章第二节分子的立体构造 第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论 【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。 【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型 【学习难点】分子立体构型的推测 课前预习案 一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空） 1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。 2、价层电子对是指； 价层电子对 =+； （ 1）σ键电子对数：可由确立。比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______； （2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于； x 为；b 为； 氢为 _____，其余原子等于。 阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________； 阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。 2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=1 3 比如： SO 【预习检测】 1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式， 依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。 原子H C N O F 电子式 可形成的共用电子对数
讲堂研究案 研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型） 价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。 问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构 型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟） 空间构型 价电子对数量234 VSEPR 模型形形形 问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。 学 σ键电孤电 VSEPR 模中心价层电 粒子子对ax b子对 原子子对数型 数数 |X|K] CO2 CO32- NH 4+ BCl 3
高中化学_高中化学选修三第二章第二节分子的立体构型第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
选修三第二章第二节分子的立体构型 学习目标： 1、了解一些典型分子的立体结构，认识分子结构的多样性和复杂性； 2、通过对典型分子立体结构探究过程，学会运用观察、比较、分类及归纳等方法对信 息进行加工，提高科学探究能力； 3、初步认识价层电子对互斥模型； 4、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构。 学习重点： 价层电子对互斥理论 学习难点： 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构 学习过程： 学生活动1 讨论AB4型分子可能额结构，并动手制作出来。小组间相互展示。 （中心原子用橡皮泥，其他原子用橡胶球，共价键用金属棍，不区分单双键） 学生活动2 讨论为什么大部分分子只能呈现一定确定的结构？ 学生活动3 当价层电子对数分别为2、3、4时，制作出对应的立体模型。 （中心原子用橡皮泥，共价键用金属棍，不区分单双键） 学生活动4
归纳出计算公式为：中心原子的孤电子对数=== 学生活动5 归纳出分子立体构型和VSEPR模型的关系
学情分析 1、学生心理特征 高二的学生在心理上逐渐趋于理性，理科思维活跃，有积极的参与意识和较强的求知欲。 2、学生知识储备 化学2学习了共价键，并用电子式的方式描述了原子间形成共价键的过程； 选修三第一章学习了有关电子云和原子轨道等概念； 选修三第二章第一节又介绍了共价键的主要类型σ键和π键，以及键参数——键能、键长、键角； 数学上已经学习过了立体几何，学生具有一定的空间想象能力。 这都为本节的学习起着铺垫作用。 3、学生能力水平 经过两年的学习，学生认识实物的能力得到加强，具备了一定的分析问题能力和抽象思维能力，也具有将抽象的理论模型化的能力。 4、可能遇到的困难和问题 结构化学涉及到微观世界，理论性强，过于抽象，且本节课与数学上立体几何联系密切。 学生个体差异大，部分同学的空间想象能力，动手能力较差。这部分同学会出现困难。 效果分析 1、图片引入，分子的世界是如此形形色色，异彩纷呈，美不胜收，让人流连忘返。能够吸引学生的注意力。 2、探究问题小坡度、多层次，降低学生的思考难度。能让全体学生都参与到教学活动中。并能体会分析问题的一般方法和步骤。
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型第一课时
第二节分子的立体构型
力最小，分子体系能量最低。 3、 价层电子对互斥模型： (1) 、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排 斥的结果 (2) 、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间， 并参与互相排 斥，使分子的空间结构发生变化。 4、 价层电子对互斥理论的应用 (1) 确定中心原子A 价层电子对数目 (2) 价电子对数计算方法 (3) 确定价层电子对的空间构型 (4) 分子空间构型确定 教学过程 教学方法、手段、 师生活动 ［复习］共价键的三个参数。 ［过渡］我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……, 是什么原因导致了分子的空间 结构不同，与共价键的三个参数 有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。 ［板书］第二节 分子的立体结构 一、形形色色的分子 :讲］大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有 的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构 如，三原子分子的立体结构有直线形和 V 形两种。如 呈直线形，而40 分子呈V 形，两个川一。键的键角为 :投影］ ［板书］1、三原子分子立体结构：有直线形 CQ 、CS 2等，V 形 如HO SQ 等。 ［讲］大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体 教学步骤、内容 了分子中 旷。例 I CQ 分子 了 105°。
［板书］3、五原子分子立体结构：正四面体形如甲烷、 ，键角约120°; (CH 20) 1' ［阅读］科学视野一分子的立体结构是怎样测定的? 肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的形状 的呢？早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系统总结得 出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许许多多测定分 子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一种。 结构。例如，甲醛（CH0）分子呈平面三角形 氨分子呈三角锥形，键角 ©7。丿0 分子中的原子不是固定不动的， 而是不断地振动着的。 所 ［投影］ 恥-m 投影］ 109° 28。 剧上I : 机:丫卜 存在，却不 ［投影］ ［讲］」五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体 形，如甲烷分子的立体结构是正四面体形，键角为 :投影］ 上爲J H _ 壬声 〔板书］2、四原子分子立体结构：平面三角形：如甲醛 分子等，三角锥形：如氨分子等。
2022年 《人教版选修3 分子的立体构型学案》优秀教案9
第3课时配合物理论简介 [目标定位]1能正确表达配位键概念及其形成条件；会分析配位化合物的形成及应用。2熟知几种常见的配离子：[CuH2O4]2＋、[CuNH34]2＋、[FeSCN2]＋、[AgNH32]＋等的颜色及性质。 一、配位键 1．NH3、NH错误!中共价键形成的比拟 1用电子式表示NH3、NH错误!的形成 ①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子： ； ②NH3分子与H＋结合成NH错误!： 。 2②中共价键的形成与①相比拟有何不同？ 答案②中形成共价键时，N原子一方提供孤电子对，H＋提供空轨道。 2．由上述分析可知 1配位键的概念是成键原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成的共价键。 2配位键常用A―→B表示，其中A是提供孤电子对的原子，B是接受孤电子对的原子。 3．NH错误!的立体构型是正四面体形，四个N—H键的键长相同，键能相同，试从原子轨道杂化的角度分析其原因：NH错误!中N原子的2、2 －含B、O 在X m－中，硼原子轨道的杂化类型有____________；配位键存在于____________原子之间填原子的数字标号；m ＝____________填数字。 答案－为[H4B4O9]m－，得出m＝2。
5．1在Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、H2O、NH3、F－、CN－、CO中，可以作为中心离子的是____________________；可以作为配体的是________________________________________。 2在[FeCN6]3－配离子中，中心离子的配位数为___________________________________。 3配合物[CrH2O4Br2]Br·2H2O中，中心离子的化合价为________，配离子的电荷数是______________。 4短周期元素中，由三种元素组成的既有离子键、共价键，又有配位键且阴、阳离子含电子总数相等的物质是________，该物质的电子式为______________________。 答案1Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋H2O、NH3、F－、CN－、CO 263＋3价带1个单位正电荷 4NH4F [根底过关] 题组一配位键的形成与判断 1．以下各种说法中错误的选项是 A．形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤电子对 B．配位键是一种特殊的共价键 C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 答案D 解析配位键是成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的共价键，可见成键双方都不存在未成对电子，故A、B对，D错；NH4NO3、H2SO4中的NH错误!、SO错误!含有配位键，故C对。 2．在NH错误!中存在4个N—H共价键，那么以下说法正确的选项是 A．4个共价键的键长完全相同 B．4个共价键的键长完全不同 C．原来的3个N—H的键长完全相同，但与通过配位键形成的N—H键不同 D．4个N—H键键长相同，但键能不同 答案A 解析NH错误!可看成NH3分子结合1个H＋后形成的，在NH3中中心原子氮采取·n NH3，假设1 mo配合物与AgNO3溶液反响生成1 mo AgC沉淀，那么m、n的值是 A．m＝1，n＝5 B．m＝3，n＝4 C．m＝5，n＝1 D．m＝4，n＝5 答案B 解析由1 mo配合物与AgNO3反响生成1 mo AgC，得知1 mo配合物电离出1 mo C－，即配离子显＋1价、外
分子的立体结构
第二节分子的立体结构 教学目标： 1．能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。 2．认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况。 教学重点、难点：能用键能、键长、键角及杂化轨道理论等说明简单分子的空间结构。 探究建议：①运用模型研究：P4、P4O6、P4O10等共价分子的结构及相互联系，并预测其化学性质。②阅读与交流：配位化学的发展及其对现代化学的贡献。 课时划分：两课时 教学过程： 第一课时 [复习]共价键的三个参数。 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：……，是什么原因导致了分子的空间结构不同，与共价键的三个参数有什么关系？我们开始研究分子的立体结构。 一、形形色色的分子 [讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。例如，三原子分子的立体结构有直线 形和V形两种。如C0 2分子呈，而H 2 0分子呈，两个H—O键的键角为。 [投影 ] 大多数四原子分子采取平面三角形和三角锥形两种立体结构。例如，甲醛(CH 2 0)分子，键角约；氨分子呈，键角。 [投影 ] 五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是正四面体形，如甲烷分子的立体结构是，键角为。 [投影 ] [投影 ] [设问]分子的空间结构我们看不见，那么科学家是怎样测定的呢？ [阅读]科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？ 4、测分子体结构：
C02和H 20都是三原子分子，为什么CO 2呈直线形而H 20呈V 形?CH 20和NH 3都是四原子分子，为什么CH 20呈平面三角形而NH 3呈三角锥形?为了探究其原因，发展了许多结构理论。 二、价层电子对互斥模型 这种模型把分子分成以下两大类： 一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键，如C02、CH 20、CH 4等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n 来预测，概括如下： ABn 立体结构 范例 n=2 直线型 C02 n=3 平面三角形CH 20 n=4 正四面体型CH 4 价层电子对互斥模型认为，它们之所以有这样的立体结构是由于分子中的价电子对相互排斥的结果。 1、中心原子上的价电子都用于形成共价键：分子中的价电子对相互排斥的结果。 另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的电子对)的分子，如H 2O 和NH 3，中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。例如，H 20和NH 3的中心原子工分别有2对和l 对孤对电子，跟中心原子周围的σ键加起来都是4，它们相互排斥，形成四面体，因而H ：O 分子呈V 形，NH 3分子呈三角锥形。 [投影 ] 2、中心原子上有孤对电子：孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。 [思考与交流]课本38页 [课堂练习]1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构如右图：呈V 型，键角116.5o 。三个原子以一个O 原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键（虚线内部分）——三个O 原子均等地享有这4个电 子。 请回答： 1、氧与氧气的关系是 ； 2．下列物质的分子与O 3分子的结构最相似的是 ； a 、 H 2O b 、 CO 2 c 、 SO 2 d 、 BeCl 2 3．分子中某1原子有1对没有跟其它原子共用电 子叫孤对电子，那么O 3分子有 对孤对电子。
分子的立体构型的教案
分子的立体构型的教案 教案标题：探究分子的立体构型 教案目标： 1. 理解分子的立体构型的概念和意义； 2. 能够使用分子模型和相关工具来描述和表示分子的立体构型； 3. 掌握分子的立体构型对化学性质和反应行为的影响。 教材与资源： 1. 教材：化学教科书或相应课程教材； 2. 分子模型：如球棍模型、空间填充模型等； 3. PPT演示或实物展示：用于呈现分子的立体构型。 教学过程： 一、导入（10分钟） 1. 使用实物或图片展示一些常见的分子结构，如甲烷、水、二氧化碳等，并引导学生思考这些分子有何共同之处。 2. 引发学生对分子形状的好奇心，出示一个问题：“为什么相同种类的分子可以呈现出不同的化学与物理性质？”鼓励学生思考并发表自己的观点。 二、知识讲解与示范（25分钟）
1. 通过PPT或板书，讲解分子的立体构型的概念，包括键长、键角、立体异构等基本要素。 2. 使用具体的分子模型，如甲烷，可视化展示其立体构型，并说明 分子模型的意义。 3. 介绍和讲解立体构型的表示方式，例如用简化投影式、Newman 投影式等。 三、分组活动（25分钟） 1. 将学生分为小组，并提供每组一组分子模型工具和一些分子结构 卡片。 2. 要求每个小组根据获取的分子结构卡片，用分子模型搭建相应的 分子模型，并记录键长、键角等信息。 3. 学生之间相互展示、讨论和比较各自搭建的分子模型，并对立体 构型进行归纳总结。 四、案例分析（20分钟） 1. 准备一些实际案例，例如溶解、酸碱反应等，让学生思考分子的 立体构型对化学性质和反应行为的影响。 2. 鼓励学生分析案例中的分子构型，从立体角度解释现象，如分子 之间的作用力、难于溶解的原因等。 五、拓展练习与讨论（15分钟）
第二节 分子的立体结构教学案
第二节分子的立体结构（第一课时） 班级姓名 教学目标 1、认识共价分子的多样性和复杂性； 2、初步认识价层电子对互斥模型； 3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构； 4、培养严谨认真的科学态度和空间想象能力。 重点难点：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构 课前预习： 1、化学式： 2、结构式： 3、结构简式： 4、电子式： 5、价电子： 学习过程 创设问题情境： 1、阅读课本P37-40内容； 2、展示CO2、H2O、NH 3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）； 3、提出问题： ⑴什么是分子的空间结构？ ⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？[讨论交流] 1、写出CO 2、H2O、NH 3、CH2O、CH4的结构式和电子式； 2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键； 3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。 [模型探究] 由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的立体结构模型，对照其电子式，分析结构不同的原因。[引导交流] ——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models） [分析] 价层电子对互斥模型 把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：
另一类是中心原子上有孤对电子 ．．．．．．．．．．．．）的分子。如 ．．．．（未用于形成共价键的电子对 H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。因而H2O 分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。（如图）课本P40。 [应用反馈] 【案例练习】 1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（） A、CO2 B、H2S C、PCl3 D、SiCl4 2、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（） A、H2O B、CO2 C、C2H2 D、P4 3、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？ （1）直线形 （2）平面三角形 （3）三角锥形 （4）正四面体 4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（） A、NH3 B、CCl4 C、H2O D、CH2O 【课后作业】 1、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是；另一类是。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是，NF3的中心原子是；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是 。 2、用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。 BeCl2；SCl2；SO32-；SF6 课后反思： 1.查漏知识点： 2.主要错题：
分子的立体构型
［知识要点］ 一、常见多原子分子的立体结构： （原子数目相同的分子的立体结构不一定相同） CH4 NH3 CH2O CO HbO 原子数目化学式分子结构键角中心原子 3CO直线形180°无孤对电子fO V形105°有孤对电子 4 CHO平面三角形120°无孤对电子 NH三角锥形107°有孤对电子5CH正四面体形109° 28' 无孤对电子 【小结】同为三原子分子或四原子分子，分子的空间构型不同。所以多原子分子的立体结构不但与所连原子数目有关，还与其他因素（比如中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目）有关二、价层电子对互斥模型： （用中心原子是否有孤对电子及孤对电子的数目，预测分子的立体结构） 价层电子对互斥模型认为分子的立体结构是由于分子中的价电子对（成键电子对和孤对电子对） 相互排斥的结果。中心原子价层电子对（包括成键电子对和未成键的孤对电子对）的互相排斥作用，使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，即分子尽可能采取对称的空间构型 这种模型把分子分为两类： 1、中心原子上的价电子都用于形成共价键（中心原子无孤对电子） 中心原子无孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥，且作用力相同，分子的空间构型以中心原子为中心呈对称分布。如CO、CHO CH、HCN等分子。它们的立体结构可用中 心原子周围的原子数来预测： ABn立体结构范例 n=2直线形CO n=3平面三角形CHO n=4正四面体形CH4 2、中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。 中心原子上有孤对电子，分子中存在成键电子对与成键电子对间的相互排斥、成键电子对与孤对电子对间的相互排斥、孤对电子对与孤对电子对间的相互排斥。孤对电子要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，使分子呈现不同的立体构型 如H2O和NH,中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥，中心原子周围的S键+孤对电子数=4,所以NH与H2O的VSEPF理想模型都是四面体形。因而HbO分子呈V 型，NH分子呈三角锥形。 【小结】电子对的空间构型（VSEPRS想模型）与分子的空间构型存在差异的原因是由于孤对电
分子的立体构型
分子的立体构型 第1课时价层电子对互斥理论 ［目标定位］1•认识共价分子结构的多样性和复杂性。2•理解价层电子对互斥理论的含义。 3.能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。 新知导学 一、常见分子的立体构型 1 •写出下列物质分子的电子式和结构式，并根据键角确定其分子构型: 2•归纳总结分子的立体构型与键角的关系:
厂》归纳总结 -- ---------------------------------- 分子的立体构型 （1）分子构型不同的原因：共价键的方向性与饱和性，由此产生的键长、键角不同。 ⑵依据元素周期律推测立体结构相似的分子，如C02与CS2、H20与H2S、NH3与PH3、CH4 与CC14等；CH4和CC14都是五原子型正四面体，CH3CI、CH2CI2、CHC13是四面体构型但不 是正四面体，而白磷是四原子型正四面体，它与CH4等五原子型正四面体的构型、键角是不 同的（P4分子中的键角为60°。 ⑶典型有机物分子的立体结构：C2H4、苯（C6H6）、CH2===CH —CH===CH2（丁二烯）、 CH 2===CH —C三CH（乙烯基乙炔）等都是平面形分子；C2H2为直线形分子。 、活学活用 1 .硫化氢（H2S）分子中，两个H —S键夹角都接近90 °说明H2S分子的立体构型为 __________ ;二氧化碳（CO2）分子中，两个C===0键夹角是180。，说明C02分子的立体构型为____________ ；四氯化碳（CCI4）分子中，任意两个 C —CI键的夹角都是109 °8',说明CCI4分子的立体构型为 ______________ 。 答案V形直线形正四面体形 解析用键角可直接判断分子的立体构型。三原子分子键角为180。时为直线形，小于180°时为V形。S、O同主族，因此H2S和H2O分子的立体构型相似，为V形。由甲烷分子的立体构型可判断CCI4的分子构型。 2 .下列各组分子中所有原子都可能处于同一平面的是（） A . CH4、CS2、BF3 B. CO2、出0、NH3 C. C2H4、C2H2、C6H6 D. CCI4、BeCS、PH3 答案C 解析题中的CH4和CCI4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCI2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。故选C项。 二、价层电子对互斥理论 1 .价层电子对互斥理论的基本内容：分子中的价电子对一一成键电子对和孤电子对由于相互 排斥作用，尽可能趋向彼此远离。 （1）当中心原子的价电子全部参与成键时，为使价电子斥力最小一就要求尽可能采取对称结构。
《分子的立体构型》教案
第二课时分子的立体结构 活动一： 1、利用几何知识分析一下，空间分布的两个点是否一定在同一直线？ 迁移:两个原子构成的分子，将这2个原子看成两个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ O2HCl 活动二： 2、利用几何知识分析一下，空间分布的三个点是否一定在同一直线上？ 迁移：三个原子构成的分子，将这3个原子看成三个点，则它们在空间上可能构成几种形状？分别是什么？ 因此：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题， 在多原子构成的分子中，由于原子间排列的空间顺序不一样，使得分子有不同的结构，这就是所谓的。 一、形形色色的分子 1、三原子分子立体结构 CO2H2O 构型：构型 键角：键角 2、四原子分子立体结构
HCHO NH3 构型：构型 键角：键角 3、五原子分子立体结构 构型键角CH4 4、其它 P4C2H2 构型键角构型键角 归纳：（1）三原子分子的立体结构有形和形两种。 （2）大多数四原子分子采取形和形两种立体结构。
（3）五原子分子的可能立体结构更多，最常见的是形，如甲烷分子的立体结构是，键角为109°28/。CH3Cl、CH2Cl2是否正四面体？ 共同探讨：1、同为三原子分子，CO2 和H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 2、同为四原子分子，CH2O与NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？ 二、价层电子对互斥理论 为了探究其原因，发展了许多结构理论。有一种十分简单的理论叫做价层电子对互斥理论，这种简单的理论可以用来预测分子的立体结构。这种理论模型后经吉列斯比（R.J,Gillespie）和尼霍尔姆（Nyholm）在20世纪50年代加以发展，定名为价层电子对互斥模型，简称VSEPR模型。 1、价层电子对互斥理论： 要点：对ABn m+型的分子或离子，中心原子A上价层电子对之间存在排斥力，将使分子中的原子处于尽可能远的相对位置上，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低。 指出中心原子是，配原子是 1）分子的立体结构是。 2）价层电子对指，包括、和。 3) 价电子对数计算方法 4）σ键电子对数怎样确定？中心原子上的孤对电子数的确定方法是什么？ 练习：分析下表中分子或离子的孤电子对数 分子或离子中心原子中心原子上的 价电子对σ键电子对中心原子上的 孤电子对数 SO2 NH4+ CO32-