《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)

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元素与物质的分类PPT课件11(4份打包) 鲁科版3

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15、只有在开水里,茶叶才能展开生命浓郁的香气。

16、别想一下造出大海,必须先由小河川开始。

17、不要让未来的你,讨厌现在的自己,困惑谁都有,但成功只配得上勇敢的行动派。

18、人生最大的喜悦是每个人都说你做不到,你却完成它了!

19、如果你真的愿意为自己的梦想去努力,最差的结果,不过是大器晚成。

5、从来不跌倒不算光彩,每次跌倒后能再站起来,才是最大的荣耀。

6、这个世界到处充满着不公平,我们能做的不仅仅是接受,还要试着做一些反抗。

7、一个最困苦、最卑贱、最为命运所屈辱的人,只要还抱有希望,便无所怨惧。

8、有些人,因为陪你走的时间长了,你便淡然了,其实是他们给你撑起了生命的天空;有些人,分开了,就忘了吧,残缺是一种大美。
• 你C知u道、这S些、元H素、还Ca能组成那些物质?。
组成元素为1种:Na、Cl2、 Mg、O2、Cu、S、H2、Ca
组成元素为2种:Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
都含C元素。
思考·质疑
问题3 判断问题2中物质分属于单
质还是化合物以及元素的存在形态。
0:碳单质 +2:一氧化碳 +4:二氧化碳、大理石、碳酸、碳酸钠
元素在单质中以游离态存在,在化合物 中以化合态存在。

鲁科版高中化学必1-2-1:元素与物质的分类(共23张PPT)优秀课件

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分散剂
分散系 溶液
胶体
浊液
分散质粒子 的直径
外观
<1nm 1--
均匀 10均0n匀m
透明
透明
>100 nm
浑浊
分散质的微粒 分子、离子
分子或离子 的集合体
更多分子或离 子的集合体
稳定性
稳定
比较稳定
不稳定
1、丁达尔现象
----鉴别胶体与溶液
形成原因: 胶体微粒对可见光的散射
云、雾、烟都是胶体
2、电泳现象 直流电下,胶体微粒向某一电极移动
15 、机遇是难求的,失去了就不会再来,把握好现有的机会,努力进取,那么你将会得到不菲的收获。 10 、面对问题,我们不能退缩,因为退缩并不能解决问题。只有努力寻求解决之道,才是上策。 3 、听着一首歌,反反复复,琢磨不透,自己在想什么?难道真的爱她么?可为什么说不出口呢,爱情就是买卖,看透就好。痴情的人不会有真 爱、让这一切随风,吹到天涯海角。不要再让我见到,对你,既然说不出,那就模模糊糊。或许,这样最好,谁都不会太累。
丁达尔现象的应用:区别溶液和胶体
自然界中的云、雾、烟尘都是胶体,
分散质是微小的尘埃或液滴,分散剂是空气。
2、电泳
胶体中的分散质微粒在直流电的作用
下产生定向移动的现象叫做电泳。
电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有电荷。
想一想:为什么胶体比较稳定?
应用:1、电镀 2、静电除尘
3、聚沉
向胶体中加入可溶性盐时,胶体形成沉
第1 节
元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
1、元素是物质的_基__本__组__成__成__分___,物质是由_元__素__ 组成的。 2、元素在物质中常以_游__离__态___、_化__合__态__两种形态 存在。 3、同种元素在不同的化合物中可能呈现_不__同___的价 态。

高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1

高中化学第2章元素与物质世界第1节元素与物质的分类第1课时元素与物质的关系物质的分类课件鲁科版必修1

2.元素的存在形态 (1)游离态:元素以 单质 形式存在的状态,如金属铁中的铁元素。 (2)化合态:元素以 化合物形式存在的状态,如 Fe2O3 中的铁元素。 [特别提醒] (1)很活泼的元素常以化合态存在于自然界中,如钠 元素在自然界中无游离态。
(2)不活泼的元素常以游离态存在于自然界中,如元素金。 (3)较活泼的元素常以游离态和化合态存在于自然界中,如氧元 素,在自然界中有游离态的氧气和化合态的水。
第 1 节 元素与物质的分类
第 1 课时 元素与物质的关系 物质的分类
[课标要求] 1.知道元素是物质的组成成分,元素以游离态和化合态两种形态
存在。 2.能从物质组成和性质的角度对物质进行分类,了解依据不同的
分类标准对物质进行不同的分类。 3.理解单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系。
1.物质由元素组成,元素的存在形态有游离态和化合态两种 形态。
3.元素组成物质的类别与化合价的关系 (1)金属元素 组成物质种类:单质→氧化物→碱→盐。
在金属单质中,金属元素为 0 价;在氧化物、碱、盐中,金属元 素显 正 价。
(2)非金属元素 组成物质种类:氢化物→单质→氧化物→酸→盐。
在氢化物中,非金属元素显 最低 价;在氧化物、酸、盐中,非金 属元素显 正 价。
答案:A
2.下列关于氧化物的叙述正确的是
()
A.金属氧化物一定是碱性氧化物,非金属氧化物一定是酸性氧
化物
B.碱性氧化物一定是金属氧化物
C.碱性氧化物都能与水化合生成碱
D.酸性氧化物一定是非金属氧化物 解析:A 项,金属氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2,非金
属氧化物不一定是酸性氧化物,如 CO;C 项,碱性氧化物不一
注意:不成盐氧化物指既不能与酸反应,也不能与碱反应 的氧化物。

新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)

新教材鲁科版必修1第2章第1节元素与物质分类第1课时课件(52张)
第2章 元素与物质世界 第1节 元素与物质分类 第1课时 元素与物质的关系 物质分类与物质性质
必备知识·自主学习
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系
2.元素的存在形态
(2)元素的化合价:在单质中元素化合价为_0_,在化合物中,元素正、负化合 价代数和为0。
3.元素的化合价 如图所示是碳及其化合物“价-类”二维图,请填入对应物质的化学式。
【典例示范】 【典例】给图中①~⑤选择适当的物质,使有连线的两物质能发生反应。供选 择的试剂有硫酸、二氧化碳、氯化钠、CaO、一氧化碳、纯碱、铁片和碳。
(1)请推断它们的化学式分别为①_______;②_______; ③_______;④_______;⑤_______。 (2)写出下列序号之间反应的化学方程式: ①和②:_______________________________________________; ②和④:______________________________________________; ②和⑤:______________________________________________; ③和④:______________________________________________。
二、物质分类与物质性质 1.根据物质的组成分类
2.根据物质具有的性质分类
3.其他分类方法
4.研究一类物质的性质的流程
【自主探究】 (1)“氧气和臭氧的混合气体属于纯净物”的说法对吗?若不正确,请说明理 由。 提示:不正确。纯净物只由一种物质组成,混合物由两种或两种以上的物质组 成。虽然氧气和臭氧的混合气体是由一种元素组成的,但是其由两种物质组成, 故属于混合物。
【自主探究】 (1)只含有一种元素的物质一定是纯净物吗? 提示:不一定。只含有一种元素的物质可能是单质;但有些元素能同时形成多 种单质,如氧元素能形成氧气和臭氧。只含有一种元素的物质还可能是由两种 或多种单质组成的混合物。 (2)(情境思考)金刚石是世界上硬度最大的物质,石墨和金刚石都是由碳元素 组成的,石墨转化成金刚石是化学变化吗? 提示:是。金刚石和石墨是不一样的物质,有新物质生成的反应就是化学反应。

鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分类(共28张PPT)

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研讨交流
1.从元素的角度说说下列物质的组成: Mg、Cu、H2、O2、O3、金刚石、石墨、
MgO、H2O、H2O2、NaCl、CaCO3、H2SO4 关于元素和物质的关系,由上述研讨你可以得到 什么结论? (1)组成这些物质的元素有哪些? (2)这些元素还能组成哪些物质?举例说明
结论: (1) 物质是由元素组成的; (2) 同种元素可以组成一种或多种单质;
鲁科版化学必修一2.1元素与物质的分 类(共2 8张PPT )
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反应关系
实验现象
结论
酚酞试液
无色酚酞
碱能使石蕊试

类别:指示剂 试液变红
液变色

: 碱

Cl2
类别:非金属单质
黄绿色 消失
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
碱能跟某些金属单质反应
2、非金属的化学通性:
(1)与金属反应(Na 、 Fe 、 Cu等) (2)与非金属反应(O2 、 Cl2 、H2等) (3)活泼非金属与水反应 (4)与碱溶液反应
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3 、酸的化学通性:
2、碱性氧化物一定过是氧金化属物、氧化超氧物化物等. 金属氧化物不一定是碱性氧化物(Na2O2、Mn2O7)
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酸的分类
1、根据酸性强弱
强酸: HNO3、HCl、H2SO4 弱酸: H2CO3、HClO、CH3COOH
2、根据是否含氧元素

《元素与物质的分类》ppt课件

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【预测4】
指 示 剂



金属
碱性
氧化物
2018/10/9
28
【预测5】

2018/10/9
29
【预测6】
酸 盐 盐
金属

2018/10/9 30
反应关系
石蕊试液
类 别 : 酸
类别:指示剂
实验现象
紫色石蕊 试液变红
结论 酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别:金属单质
16
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯 元素组成
单 质
根据化合 物的性质
物 质

净 物 混 合 物

化 合 物
? ?
酸、碱、盐 、氧化物

溶液
2018/10/9
被分散物质 颗粒的大小
电解质 非电解质
在水溶液中或熔化 状态下是否导电
浊液
胶体
17
钠单质
(游离态)

Na
问题1:已知H、O、Na、Cl四种 元素
可以组成哪些物质?请写出其化学式。 单质:H2、O2、Na、Cl2 化合物:H2O、 H2O2、 HCl、Na2O、Na2O2、 NaCl、NaOH、HClO、NaClO
2018/10/9 5
单质:由同种元素组成的纯净物。
化合物: 由两种或两种以上的元素组成的纯净物。
〖问题1〗物质分类的方法
元素
物质是否由同 一种分子组成
是否由同种 纯
物 质

净 物 混 合 物

鲁科版高中化学必修一《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)

鲁科版高中化学必修一《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)

根据被分散物质颗粒的大小
混合物
溶液 浊液 胶体
酸 碱 盐 氧化物
另外,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质和非电解质。
第七页,共三十页。
(1)酸 观察下列酸的元素组成,了解酸的分类:
HCl
H2SO4
HClO
H2CO3 HNO3
CH3COOH
根据是否含有氧元素:
含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+:
一种元素、纯净物
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2 Na2O2、Na2O; FeCl2、FeCl3
第六页,共三十页。
二、物质的分类与物质性质
1.分类依据
根据物质含元素的种类
金属
根据物质的组成 物 质
质单

非金属
净 物
根据组成特点和性质
化合物
观察下列盐的组成元素 ,了解盐的分类:
NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
下列化合物属于盐吗?
都是盐
NaHSO4 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
让我好好想想?
第十一页,共三十页。
正盐
(4)氧化物
只含2种元素
观察下列氧化物的组成元素,了解分类:
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
一元酸、二元酸、多元酸
第八页,共三十页。
(2)碱
观察化学式,并记住下列碱的溶解性:
NH3·H2O KOH
NaOH Ba(OH)2
Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2

高一必修一第一节 元素与物质的分类(共67张PPT)

高一必修一第一节  元素与物质的分类(共67张PPT)

金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、
碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。 (1) 找出组成元素
Mg Cu Na O Cl S H Ca C
Mg Cu
Na
O
Cl
S
H
Ca
C
(2)这些组成元素还能组成其他哪些物质
1) 只由一种元素组成
O2 O
3
S Ca
C(石墨)C(金刚石)C60
单质——由同种元素组成的纯净物。 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的游离态

金属
Fe
盐酸 CuSO4溶液

非金属单质 O2
反应关系
实验现象
结论
金 属 铁
类 别 : 金 属
点燃 剧烈燃烧, O2 3Fe+2O2=====Fe3O4 生成黑色固 金属单质能跟非金属单质反应 类别:非金属单质 体
稀HCl
类别:酸
无色气体
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属单质能跟酸反应
CuSO4
1、物质分类的依据 根据研究的需要,可以从多种角度对物质 进行分类 紫红色 单质 Cu
五 彩 缤 纷 的 铜 世 界
黑色 CuO 氧化物 化 合 物
红色
白色 蓝色
Cu2O
CuSO4 CuSO4· 5H2O 盐
绿色
蓝色
Cu2(OH)2CO3
Cu(OH)2 碱
再如:对含铜、含硫物质进行分类 。 【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、
Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4】
金属单质:Cu 单质 非金属单质:S 氧化物: SO2、SO3、 CuO、Cu2O、 酸: H2SO3 、H2SO4、H2S、 化合物 碱: Cu(OH) 、 2 盐: Na2S、CuSO4 、 CuCl2、CuSO4、 Cu(NO3)2 、

化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲

化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》238PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲

A.是否透明 C.能否透过滤纸
B.分散质粒子直径的大小 D.是否具有丁达尔效应
例8:下列事实与胶体性质有关的是( ) (1)水泥厂冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘,减少对空气的污染; (2)将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物; (3)一束平行光线射入蛋白质溶液,从侧面可以看到一条光亮的通路; (4)往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸,先看到红褐色沉淀生成而后沉淀 溶解; (5)医院里用血液渗析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒; (6)FeCl3溶液和小苏打溶液混合后会产生红褐色沉淀和无色气体; (7)同一只钢笔先后吸入不同牌子的墨水容易造成钢笔堵塞。
A.(1)(2)(4)(7) B.(2)(4)(6)(7) C.(2)(6) D.(1)(3)(4)(5)(7)
例9:把10mL淀粉胶体和5mLNaCl溶液的混合液加入用半透 膜制成的袋中,将此袋浸入蒸馏水中。2min后,用两只试管 各取5mL烧杯中的液体,并做如下实验: ① 向其中一只试管中滴加少量AgNO3溶液,其现象是: ② 向另一只试管中滴加少量碘水,其现象是: ③ 由上述现象可以得出的结论是:
原理: 胶体粒子直径在1~100nm之间,能够透过滤纸,但不能穿过 半透膜。 半透膜:动物肠衣、鸡蛋壳膜
胶体的应用
1.为什么实验中必须用蒸馏水,而不能用自来水? 2.为什么当溶液出现红褐色时应立即停止加热? 3.为什么制备过程中不能用玻璃棒搅拌?
例7:溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是()
单质(1)
氧化物(3)
酸(2)
盐(5)
氧化物(4)
概念
分散系:由一种(或几种)物质的微粒分散于另 一种物质里形成的混合物。
分散质:分散系中分散成微粒的物质。 分散剂:分散系中微粒分散在其中的物质。

《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt

《元素与物质的分类》元素与物质世界(第1课时元素与物质的关系物质的分类)课件ppt

离 子
带电的原子或原子团。离子有阳离子和阴离子之分
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)元素、物质及微粒间的关系图
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
2.物质的分类 分类法一般分为交叉分类法(对物质按不同的标准进行分类)和 树状分类法(对同类事物进行再分类)。 (1)交叉分类法——从不同角度对物质进行分类。如:
知识铺垫
新知预习
自主测试
一、元素与物质的关系 1.元素与物质的关系 物质都是由元素组成的。 2.元素的组成形式 (1)单质:仅由一种元素组成的纯净物称为单质,有金属单质、非 金属单质之分。 (2)化合物:由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 3.元素的存在形态 (1)游离态:元素以单质形式存在,此时元素的化合价为零价。 (2)化合态:元素以化合物形式存在,此时元素的化合价为非零价。
第一节 元素与物质的分类
第1课时 元素与物质的关系 物质的分类
1.关注物质的元素组成,知道元素是物质的组成成分,元素以 游离态和化合态两种形态存在。 2.从宏观和微观相结合的视角根据物质的组成和性质按不 同的方法对物质进行分类。 3.通过对单质、氧化物、酸、碱、盐之间转化关系的了解 和分析,培养学生的变化观念。
探究2
素养脉络
随堂检测
(2)试列举盐酸和硫酸性质的异同点。 提示:盐酸和硫酸性质的相同点:都具有酸的通性。 不同点:硫酸中含有硫酸根离子,能与Ba2+形成BaSO4白色沉淀。 盐酸中含有氯离子,能与Ag+形成AgCl白色沉淀。(答案合理即可)
探究1
探究2
素养脉络
随堂检测
知识归纳
1.元素、物质及微粒间的关系
知识铺垫

化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》211PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲

化学必修1《第二章元素与物质世界1、元素与物质的分类》211PPT课件 一等奖名师公开课比赛优质课评比试讲

1.元素从游离态到化合态,化合价一定会升 高吗?
2.元素在不同的物质中化合价一定相同吗?
小结
⑴ 元素是物质的基本组成成分,物质都是由元素组 成的。 ⑵ 同一种元素可以自身组成物质。 ⑶ 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成物 质,有的相同的元素种类也可以形成不同的物质。 ⑷ 由于元素可以按照一定的规律以不同的种类和不 同的方式进行组合, 因而110多种元素能够构成庞大 繁杂的物质世界。
练一练
1. 下列物质中,碳元素全部以游离态存在的是( ) A. 碳酸钙、石墨、二氧化碳 B. 金刚石、石墨、C60 C. 一氧化碳、金刚石、碳黑 D. 碳酸氢钠、甲烷、金刚砂
2. 下列说法正确的是( ) A. 元素的存在形态只有两种:化合态和游离态 B. 同一元素,呈化合态时,其化合价一定比游离态时高 C. 有多少种元素,就有多少种物质 D. 同一元素在不同的物质中表现的存在形态一定不同
【课堂达标练习】
1.下列家庭常用的调味品中,可视为纯净物的是( )
A.加碘食盐 B.食醋 C.白酒 D.白糖 2.下列物质中,属于纯净物的是 ( )
A.高锰酸钾受热以后生成的固体物质 B.将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质 C.将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液 D.液态空气
【课堂达标练习】
3.意大利科学家最近合成一种新型的氧分子,其化学 式为O4下列叙述正确的是
A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物 4.下列说法中正确的是
A.一种பைடு நூலகம்素可能形成两种或多种不同的单质
B.自然界中单质的种数一定多于元素的种数
C.只含一种元素的物质不一定是纯净版
第二章 元素与物质世界

化学课件《元素与物质的分类》优秀ppt11(4份打包) 鲁科版

化学课件《元素与物质的分类》优秀ppt11(4份打包) 鲁科版
2、 同一种元素组成的纯净物为单质; 不同种元素组成的纯净物为化合物。
3、元素按照一定的规律以不同的种类和 不同的方式组合成种类繁多的物质。
化学式
类别
—2
Na2S H2S
S(游离态)
0
+4
SO2 Na2SO3
+6
化合价
SO3 Na2SO4
化合态
单质(游离态)
纯净物
元素 组成 物质
化合物(化合态)
元素与物质的关系
组成元素:Na、Cl、Mg、O、 Cu、S、H、Ca
组成元素为1种:Na、Cl2、 Mg、O2、Cu、S、H2、Ca
组成元素为2种:Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2) 、S (-2)
NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 H Cl 、 Ca Cl2 、 Na2O 、Na2O2 、MgO 、CuO 、H2O 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS
组成元素为3种: Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2
CuSO4 、CuCO 3 、Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 、CaSO4 、CaCO 3 、Ca(OH) 2
小结
1、物质均由元素组成 ,元素以游离态 或化合态存在于物质之中。
87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]

元素与物质的分类PPT课件

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酸: HCl、 H2SO4 碱溶液: NaOH、Ca(OH)2 盐: NaCl、 Na2SO4 、 AgNO3、CuSO4 、 CaCO3
指示剂: 石蕊溶液
反应关系
石蕊试液 类 别 : 酸
类别:指示剂
实验现象
变红
结论
酸能使石蕊试 液变色
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
金属铁
类别:金属单质
无色气体
氧化剂 化 合 物
还原剂
习题: 1、现有:①石油 ②干冰 ③白酒 ④氯酸钾 ⑤硫 ⑥粗盐 ⑦ ⑤⑦ 属于化合 氧气 ⑧水 ⑨氯化钠,其中属于单质的有______; ②④⑧⑨ 其中______ ②④⑧ 属于含氧化合物, 物的有_________, ②⑧ ①③⑥ ________ 属于氧化物;属于混合物的有___________. 2、下列物质分别属于哪一类
2)若由两种元素组成的,请写出其化学式。 这一类物质属于单质还是属于化合物?
Na(+1) Mg(+2) Cu(+2) Ca(+2) C(+2、+4) H(+1)
O(-2 ) Cl(-1) S(-2)
S(+4、+6)
3)若由三种元素组成的,请写出其 化学式。这一类物质属于单质还是属于化合物? NaClO Na2SO4 Na2SO3 Na2CO3 NaOH MgSO4 MgSO3 MgCO 3 Mg(OH)2 CuSO4 CuCO 3 Cu(OH) 2 Ca(ClO) 2 CaSO4 CaCO 3 Ca(OH) 2

第二章 元素与物质世界
第1节 元素与物质的分类
一、元素与物质的关系
交流
.
研讨
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2. 根据物质的类别研究物质的性质 根据物质的类别研究物质的性质时,经常选取典型代表物质 进行分析;
请分组讨论下列物质的化学性质:
(1)金属单质
(2)氧化物
(3)酸
(4)碱
(5)盐
金属
非金属单质 盐溶液
3Fe+2O2 =点=燃== Fe3O4 点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
跟踪练习
判断下列说法是否正确。
1.金属氧化物一定是碱性氧化物。 (×)
2.碱性氧化物一定是金属氧化物。 ( √)
3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 (×)
4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。(√ )
× 5.能电离出H+的化合物一定是酸。 ( )
6. CH3COOH属于一元酸。
( √)
7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 (×)
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
让我好好想想?
(4)氧化物
只含2种元素
观察下列氧化物的组成元素,了解分类:
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
氧元素与金属元素组成的是:金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是:非金属氧化物 根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
酸性氧化物
CO2
多数能与水反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
都能与碱反应生成盐和水
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
金属
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑
6.各种各样的物质由各种各样的元素组成,元素以组成物质的具 体形式存在于自然界。你认为元素在自然界有哪几种形式?
结论:(4)元素的存在形式: 游离态:元素自身结合成单质时的存在状态。 化合态:元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。
归纳总结
元素与物质的关系
1.(宏观认识)物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态
(3)盐 观察下列盐的组成元素,了解盐的分类: NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素: 含氧酸盐、无氧酸盐
盐一定含有金属元素吗? 不一定。例如:铵盐
观察下列盐的组成元素 ,了解盐的分类: NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
正盐
下列化合物属于盐吗? 都是盐
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
根据是否含有氧元素:
HClO CH3COOH 含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+: 一元酸、二元酸、多元酸
(2)碱 观察化学式,并记住下列碱的溶解性:
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△ Mg(OH)2 ==== MgO + H2O ①难溶于水的一般不稳定,加热容易分解: ②能溶于水的,可用其相应氧化物与水反应生成: CaO + H2O ===Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH
游离态 ——单质中的元素
化合态 ——化合物中的元素
3.元素的化合价:同种元素在不同物质中可能呈现不同价态:
性质
价态
4.物质种类繁多的原因:
一种元素、纯净物
一种元素可以自身组成 — 单质 O2、Fe
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2 Na2O2、Na2O; FeCl2、FeCl3
②碱性氧化物 定义:与酸反应只生成盐和水的氧化物。
性质: a.能与酸反应只生成盐和水。
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O b.少数能与水化合生成碱。
Na2O + H2O ==== 2NaOH c.能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
d.碱性氧化物都是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化 物。 Mn2O7 是酸性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。 Al2O3是两性氧化物。
根据元素组成分
SO2 、CO2 Na2O、CuO
①酸性氧化物
定义:与碱反应只生成盐和水的氧化物。 性质:
a.与碱反应只生成盐和水。
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O b.多数能与水化合生成酸。
CO2 + H2O ==== H2CO3 c.大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物 个别金属氧化物也是酸性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物
结论:(1)物质是由元素组成的;(2)同种元素可以组成一种或多种单 质;不同的元素之间可以组成化合物。
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物?
4.指出下列物质中碳元素的价态:
CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 5.有没有NaCO3、AlCO3?
NaHCO3 Al2(CO3)3
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物质;元素之间按一 定的规律以不同方式进行组合,形成各种各样的化合物。
第1节 元素与物质的分类
第1课时 物质分类法及其应用
工 业 用 石 墨 棒
三氧化二铁
研讨交流 一、元素与物质的关系
1.随着科学的发展,人们发现和合成的物质总共已达三千多万种, 这样庞大的物质体系是由什么组成的? 2.从元素的角度说说下列物质的组成: 镁、铜、氢气、氧气、臭氧、金刚石、石墨、氧化镁、水、氯化钠、 碳酸钙。 关于元素和物质的关系,由上述研讨你可以得到什么结论?

Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑
部分与水反应 2Na + 2H2O ====2NaOH+ H2↑
碱性氧化物
Na2O
少数能与水 反应生成碱
Na2O + H2O ==== 2NaOH 都能与酸反应 只生成盐和水
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
能与某些酸性氧化物化合成盐
二、物质的分类与物质性质
1.分类依据
根据物质含元素的种类
金属
根据物质的组成 物 质质单纯非金属净 物
根据组成特点和性质
化合物
根据被分散物质颗粒的大小
混合物
溶液 浊液 胶体
酸 碱 盐 氧化物
另外,根据在水溶液中或熔融状态下能否导电,可将化合物分为电解质 和非电解质。
(1)酸 观察下列酸的元素组成,了解酸的分类:
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