《元素与物质的分类》元素与物质世界PPT(第1课时物质分类法及其应用)

跟踪练习
判断下列说法是否正确。
1.金属氧化物一定是碱性氧化物。 （×）
2.碱性氧化物一定是金属氧化物。 （ √）
3.酸性氧化物一定是非金属氧化物。 （×）
4.非金属氧化物不一定是酸性氧化物。（√ ）
× 5.能电离出H+的化合物一定是酸。 （ ）
6. CH3COOH属于一元酸。
（ √）
7.含有氧元素的化合物都是氧化物。 （×）
二、物质的分类与物质性质
1.分类依据
根据物质含元素的种类
金属
根据物质的组成 物 质
质单
纯
非金属
净 物
根据组成特点和性质
化合物
根据被分散物质颗粒的大小
混合物
溶液 浊液 胶体
酸 碱 盐 氧化物
另外，根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质 和非电解质。
(1)酸 观察下列酸的元素组成，了解酸的分类：
②碱性氧化物 定义：与酸反应只生成盐和水的氧化物。
性质： a.能与酸反应只生成盐和水。
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O b.少数能与水化合生成碱。
Na2O + H2O ==== 2NaOH c.能与某些酸性氧化物化合成盐。
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
d.碱性氧化物都是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化 物。 Mn2O7 是酸性氧化物。 Na2O2不是碱性氧化物。 Al2O3是两性氧化物。
游离态 ——单质中的元素
化合态 ——化合物中的元素
3.元素的化合价:同种元素在不同物质中可能呈现不同价态：
性质
价态
4.物质种类繁多的原因：
一种元素、纯净物
一种元素可以自身组成 — 单质 O2、Fe
不同种元素可以组成 — 化合物 NaCl、CO2
两种元素不一定只形成一种化合物 CO、CO2 Na2O2、Na2O； FeCl2、FeCl3
2. 根据物质的类别研究物质的性质 根据物质的类别研究物质的性质时，经常选取典型代表物质 进行分析；
请分组讨论下列物质的化学性质：
（1）金属单质
（2）氧化物
（3）酸
（4）碱
（5）盐
金属
非金属单质 盐溶液
3Fe+2O2 =点=燃== Fe3O4 点燃
2Fe+3Cl2 ==== 2FeCl3 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
HCl
H2SO4
H2CO3
HNO3
根据是否含有氧元素：
HClO CH3COOH 含氧酸、无氧酸
根据电离出几个H+： 一元酸、二元酸、多元酸
(2)碱 观察化学式，并记住下列碱的溶解性：
NH3·H2O KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2
△ Mg(OH)2 ==== MgO + H2O ①难溶于水的一般不稳定，加热容易分解： ②能溶于水的，可用其相应氧化物与水反应生成： CaO + H2O ===Ca(OH)2 Na2O + H2O === 2NaOH
NaHSO4
Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O
酸式盐
碱式盐
让我好好想想？
(4)氧化物
只含2种元素
观察下列氧化物的组成元素，了解分类：
SO2 CO CO2 Na2O Na2O2 CuO
氧元素与金属元素组成的是：金属氧化物 氧元素与非金属元素组成的是：非金属氧化物 根据性质还能分为酸性氧化物、碱性氧化物
第1节 元素与物质的分类
第1课时 物质分类法及其应用
工 业 用 石 墨 棒
三氧化二铁
研讨交流 一、元素与物质的关系
1.随着科学的发展，人们发现和合成的物质总共已达三千多万种， 这样庞大的物质体系是由什么组成的？ 2.从元素的角度说说下列物质的组成： 镁、铜、氢气、氧气、臭氧、金刚石、石墨、氧化镁、水、氯化钠、 碳酸钙。 关于元素和物质的关系，由上述研讨你可以得到什么结论？
结论:(1)物质是由元素组成的；(2)同种元素可以组成一种或多种单 质；不同的元素之间可以组成化合物。
3.碳元素和氧元素可以形成哪几种氧化物？
4.指出下列物质中碳元素的价态：
CO CO2 H2CO3 Na2CO3 CaCO3 5.有没有NaCO3、AlCO3？
NaHCO3 Al2(CO3)3
结论:(3)同样的几种元素可以形成不同的物质；元素之间按一 定的规律以不同方式进行组合,形成各种各样的化合物。
(3)盐 观察下列盐的组成元素，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
根据是否含有氧元素： 含氧酸盐、无氧酸盐
盐一定含有金属元素吗？ 不一定。例如：铵盐
观察下列盐的组成元素 ，了解盐的分类： NaCl Na2SO4 Na2CO3 KNO3 NH4Cl
正盐
下列化合物属于盐吗？ 都是盐
6.各种各样的物质由各种各样的元素组成，元素以组成物质的具 体形式存在于自然界。你认为元素在自然界有哪几种形式？
结论:(4)元素的存在形式： 游离态：元素自身结合成单质时的存在状态。 化合态：元素与其他的元素结合成化合物时的存在状态。
归纳总结
元素与物质的关系
1.（宏观认识）物质由元素组成。
2.元素的两种存在形态
Na2O + CO2 ==== Na2CO3
酸性氧化物
CO2
多数能与水反应生成酸
CO2 + H2O ==== H2CO3
都能与碱反应生成盐和水
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O 能与某些碱性氧化物化合成盐
CO2+Na2O====Na2CO3
金属
Fe + 2HCl====FeCl2+H2↑
酸
Fe+2HCl====FeCl2+H2 ↑
部分与水反应 wenku.baidu.comNa + 2H2O ====2NaOH+ H2↑
碱性氧化物
Na2O
少数能与水 反应生成碱
Na2O + H2O ==== 2NaOH 都能与酸反应 只生成盐和水
Na2O + 2HCl ==== 2NaCl + H2O
能与某些酸性氧化物化合成盐
根据元素组成分
SO2 、CO2 Na2O、CuO
①酸性氧化物
定义：与碱反应只生成盐和水的氧化物。 性质：
a.与碱反应只生成盐和水。
CO2 + 2NaOH ==== Na2CO3 + H2O b.多数能与水化合生成酸。
CO2 + H2O ==== H2CO3 c.大多数非金属氧化物是酸性氧化物 CO、NO 、 H2O不是酸性氧化物 个别金属氧化物也是酸性氧化物 Mn2O7是酸性氧化物