高考化学二轮专题复习 专题六 物质结构和元素周期律讲练(含解析)

【步步高】（安徽专用）2015年高考化学二轮专题复习专题六物质

结构和元素周期律讲练（含解析）

[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质量数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。3.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。4.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。5.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。7.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。8.原子结构与元素的性质：(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布，了解原子核外电子的运动状态；(2)了解电离能的含义，了解同一周期、同一主族中元素电离能变化规律；(3)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。9.化学键、分子间作用力与物质的性质：(1)了解共价键的主要类型(σ键和π键)，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；(2)了解极性键和非极性键；(3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响；(4)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别。

考点一微粒结构及相互作用力

原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。根据考纲，应从以下六个方面掌握。

1．突破原子或离子微粒组成的“数量关系”

中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数

阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数

阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数

2．正确把握一个信息丰富的符号

如过氧根离子

3

同位素同素异形体同分异构体同系物

4.注意易混淆的问题

(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。 (2)元素有多少种核素，就有多少种原子。

(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。

(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。 5．巧记10e －

、18e －

微粒

10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。以Ne 为中心记忆10电子体：

――――――――――――――――――→CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、F －、N 3－、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ―――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al

3＋

以Ar 为中心记忆18电子体：

――――――――――→SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2

Ar ――――→K ＋、Ca 2＋

此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。 6．正确理解微粒间的相互作用力

(1)当一个化合物中只存在离子键时，该化合物是离子化合物。

(2)当一个化合物中同时存在离子键和共价键时，该化合物是离子化合物。 (3)当化合物中只存在共价键时，该化合物才是共价化合物。

(4)在离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素(铵盐除外)；共价化合物一般只含有非金属元素，但个别含有金属元素，如AlCl 3也是共价化合物；只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，如铵盐。

(5)非金属单质只有共价键(稀有气体除外)。

(6)气态氢化物是共价化合物，只含共价键，而金属氢化物(如NaH)是离子化合物，含离子键。

(7)离子晶体熔化时破坏离子键，原子晶体熔化时破坏共价键，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力。

(8)分子的稳定性与分子间的作用力无关，而与分子内部的化学键的强弱有关。

题组一辨析概念比较数量

1．(2014·上海，1)“玉兔”号月球车用238 94Pu作为热源材料，下列关于238 94Pu的说法正确的是( )

A.238 94Pu与238 92U互为同位素

B.238 94Pu与239 94Pu互为同素异形体

C.238 94Pu与238 92U具有完全相同的化学性质

D.238 94Pu与239 94Pu具有相同的最外层电子数

答案 D

解析本题考查同位素。238 94Pu与238 92U是两种不同的元素，238 94Pu与239 94Pu的质子数相同(质子数＝核外电子数)，中子数不同，互为同位素，故D正确。

2．现有下列几组粒子：①N2、CO、C2H2；②NH＋4、H3O＋、OH－；③C2－2、O2＋2、CN－；④PO3－4、SO2－4、ClO－4。对上述四组粒子归类正确的是( )

A．质子数相等、电子数和原子数不相等：①

B．质子数和电子数相等、原子数不相等：②

C．电子数相等、质子数和原子数不相等：③

D．原子数和电子数相等、质子数不相等：④

答案 D

解析本题考查一些阴离子、阳离子和分子的电子数、质子数的计算。阳离子：电子总数＝质子总数－所带的电荷总数；阴离子：电子总数＝质子总数＋所带的电荷总数。①N2、CO、C2H2的质子数和电子数都等于14，原子数不等；②NH＋4、H3O＋、OH－的原子数和质子数不等，电子数都为10；③C2－2、O2＋2、CN－的原子数和电子数都相等，质子数不同；④P、S、Cl所含的电子数分别为15、16、17，酸根离子中所含氧原子数均相等，得电子数依次为3、2、1，三种酸根离子所含的总电子数相等(18＋32)、原子数都为5，但三种酸根离子的质子数不相等。

题组二等电子微粒的正确判断与灵活应用

3．(2014·上海，7)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( )

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2

C．HNO2和NO－2 D．CH＋3和NH＋4

答案 D

解析本题考查微粒中电子数目的计算。CH＋3中的电子数为8，NH＋4中电子数为10，二者不相等。