【化学课件】物质结构元素周期表复习课ppt课件

离核距离：近—————————远
记忆
2.二原理 1）最大容纳原理：每个电子层最多容纳2n2个电子。 2）能量最低原理：电子在填入电子层时，先占能量低的电子 层后占能量高的电子层。 3.一套规律要记详：核外电子排布规律 1）每个电子层最多排2n2个电子
2）最外层 8个电子，次外层 18个电子，倒第三层 32
原子 有未 成对 电子 电子 云要 重叠
示例 盐、碱金 属氧化物
离子键
离子
无方向性 无饱和性
共 极性键 原
子 间 价 非极 共 性键 用 不偏 键 电 子 配位键 对 一方
提供
不同 原子
相同 原子
特殊 原子
有 方 向 性 和 饱 和 性
分子的形成
分 子 分子的极性
分子的作用力
离子键 离子化合物 离子晶体
金属键 金属晶体
非极性键 配位键
网状结构
原子晶体
范德华力
影响物质的物理性质
分子晶体
三.三种微粒六种量，两素概念算清帐. 1.三种微粒
微粒
原 质子 子 原 核 中子 子 电子
1）比较 质量 相对质量
1.007
1.008 1/1836
族：7主、7付、零、VIII
物 质 结 构
运动状态（电子云）
性质递变规律：同周期、同族 决定分子的稳定性 键长
排布规律：最多2n2；最外层<8；次外层<18;能量最低原理 最外层电子决定元素化学性质 原子通过电子转移或共用电子对 化学键 键角 键能 极性分子 非极性分 子
决定分子构型
描述
极性键 共价键
其中 A1 A2 A3……为各同位素的原子量
A’1 A’2 A’3……为各同位素的质量数 x1 x2 x3…… 为各同位素的丰度或摩尔分数
四.一种状态二原理，一套规律要记详 1.一种状态：核外电子运动状态 1）电子云：电子在核外空间一定范围内出现，好象带负电荷 的云雾笼罩原子核周围，人们形象地称它为电子云。 概念：能量高低不同和离核远近不同的空间区域 符号： 2）电子层 电子层数： 能量： K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 低—————————高
2.六种量 量 质子数 概念 质子的数目 意义 决定元素的种类和“位置”
中子数 中子的数目
电子数 质量数 电子的数目
决定原子的物性和质量数
价电子决定元素的化学性质
质子数与中子数之和 决定原子的近似原子量
元素平均原子量:A=A1•x1+ A2•x2+ A3•x3…… 元素近似平均原子量：A=A’1•x1+ A’2•x2+ A’3•x3……
第四章.基本理论
第一节.物质结构、元素周期律 第二节.化学反应速率 第三节.电解质溶液
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第一节.物质结构、元素周期律 一.知识要点：（口诀） 物 质 结 构 1.三种微粒六种量，两素概念算清帐；
2.一种状态二原理，一套规律要记详；
3.三键一力四数据，两种分子四晶体； 4.四种符号四图式，一定联系周期律。 1.周期表格要牢记，变化体现周期律； 2.七主七付七周期，VIII族零族镧锕系； 3.同族金增非递减，同周金减非增递； 4.元素排布分四区，三角变化有联系。
元 素 周 期 律
二.知识体系
例5(93s)核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧 化物中所含质子的物质的量(mol) A.n(A-N+8)/(A+16) B.n(A-N+10)/(A+16) C.(A-N+2) D.n(A-N+6)/A
氧化物为RO,质子数=A-N+8;式量=A+16；选A 例6(95)178O和168O原子的核外电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 C 例7(99s)12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是 A.72 B.19 C.53 D.125 B
3）先占内层，后占外层 要求：主族元素和第四周期元素原子结构简图会写 方法：记住每周期希有气体的结构简图 IA IIA外延；IIIA~IIVA内推
例1(96)M电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较 A. 大于 B.小于 C.等于 D.不能确定 A
五.三键一力四数据，两种分子四晶体
1.三键比较 化学键 相邻的两个或多个原子或离子之间的强烈相互作用 概念 阴阳离子间 静电作用 偏 作用点 特征 形成条件和规律 金属(NH4+)与非 金属或酸根
原子 序数
原 质子 子 核 质量数 核电 荷数 原 子 核 外 电 子 中子
随着原子序数的递增，原 子结构 原子半径、主要化 合价呈周期性变化
1.按序数从左到右 编排 原则
2.电子层同则同行
3.最外电子数同则同纵
元素
元素 周期 律
原子量
短（1.2.3） 元素 周期 周期 长（4.5.6） 表
同位素
不完全（7）
电性பைடு நூலகம்
一个单位正电荷
不带电、中性 一个单位负电荷
意义
决定元素的种类
决定同位素和质量数 价电子决定元素化性
1.6726×10-27kg
1.6743 ×10-27kg 9.1095×10-27kg
质子：Z 个
2）核组成符号
A
ZX
中子：A-Z 个 核外电子：Z个
3）两个关系式 原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数 （阴、阳离子=？）
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）
例1（99）“铱星”计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内 中子数是 A. 77 B. 114 C. 191 D. 268 例2（99）已知铱有两种同位素191Ir和193Ir，而铱的平均原子 量为192.22，则两种同位素的原子个数比是 A.39:61 B. 61:39 C.1:1 D.39:11 1.B 2.A 191x+193(1-x)=192.22 (或用十字交叉法)
例3(00)136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分 析，136C表示的碳原子
A.核外有13个电子，其中6个能参与成键
B.核内有6个质子,核外有7个电子
C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子 D
例4.(20g)1999年新发现114号元素的同位素，其中子数为184， 该同位素的质量数是 A.70 B.114 C.228 D.298 D