共价键PPT优秀课件1
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《共价键σ键π键》课件
共价键的形成
01
02
03
电子偏移
一个原子的电子偏向另一 个原子，形成电子偏向的 共价键。
电子共享
两个原子的电子互相共享 ，形成电子共享的共价键 。
共价键的稳定性
共价键的形成能够使原子 达到稳定的电子构型，从 而增加分子的稳定性。
共价键的类型
σ键
原子间通过电子的“头对头”重 叠形成的共价键。
π键
原子间通过电子的“肩并肩”重叠 形成的共价键。
乙烯分子中的σ键
乙烯分子中存在两个碳碳双键，每个双键由两个碳原子共享电子形成，这两个共价键即为σ键。它们 分别连接着两个氢原子，形成了乙烯分子的骨架。
π键实例分析
氮气分子中的π键
氮气分子N2中存在一个三键，其中两个是σ键，而另一个则是π键。π键的特点是电子 云分布在键平面的上方和下方，没有沿键轴对称分布，因此π键是面对称的。
σ键的特点
总结词：具体、突
详细描述：σ键的特点包括方向性、饱和性和稳定性。方向性是因为σ键的形成要求成键原子的轨道必须沿着特定的方向重叠 ；饱和性是因为σ键的形成会使成键原子达到饱和的电子结构；稳定性则是因为σ键的形成能降低体系的能量，使体系更加稳 定。
CHAPTER 03
π键的讲解
π键的定义
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感谢您的观看
形成方式的联系
在某些分子中，σ键和π键可以同 时存在，形成一种特殊的共价键 ，称为“西格玛-波依键”。
稳定性的区别和联系
稳定性的区别
σ键重叠程度大，稳定性较高；π键重叠程度较小，稳定性较 低。
稳定性的联系
在某些情况下，π键的稳定性可以通过与其他π键的相互作用 得到提高，如芳香环中的π键。
人教版高中化学《共价键》精选课件1
计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
的单质？ 查表可知：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋242.7 kJ·mol-1－2×431.8 kJ·mol－1＝－184.9 kJ·mol-1。 对于反应H2(g)＋Br2(g) ===2HBr(g) ΔH＝436.0 kJ·mol-1＋193.7 kJ·mol-1－2×366 kJ·mol-1＝－102.3 kJ·mol-1。 由计算结果可知：生成2 mol HCl比生成2 mol HBr释放的能量多。 生成的HBr分子中H-Br的键能比HCl分子中H-Cl的键能小，说明H-Br比H-Cl 容易断裂，所以HBr分子更容易发生热分解生成相应的单质(键能越大，越稳定)
分子
H2O
CO2
空间结构
NH3
CH4
键角
105° 180° 107.5° 109°28´
1.下列说法中正确的是（B ） A.键角越大，该分子越稳定 B.共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定 C.CH4、CCl4中键长相等，键角不同 D.C=C键的键能是C-C键的两倍 2.下列说法中正确的是（A ） A.双原子分子中化学键键能越大，分子越稳定 B.双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定 C.双原子分子中化学键键角越大，分子越稳定 D.在双键中，σ键的键能小于π键的键能
比较表2-1，2-2，键长和键能有什么关系。 原子半径决定化学键的键长， 原子半径越小，共价键的键长
Cl2中Cl-Cl键长 越短。 共价键的键长越短，往往键能越大，表明 共价键越稳定，分子越稳定。 思考：“键长越短，键能越大”适合一切分子吗？
不适合。F2不适合
1.根据原子半径判断
共价键ppt课件下载完美版1
•
5.所有进入现场使用的成品、半成品 、设备 、材料 、器具 ，均主 动向监 理工程 师提交 产品合 格证或 质保书 ，应按 规定使 用前需 进行物 理化学 试验检 测的材 料，主 动递交 检测结 果报告 ，使所 使用的 材料、 设备不 给工程 造成浪 费。
•
谢谢观看
•
1.我公司将积极配合监理工程师及现 场监理 工程师 代表履 行他们 的职责 和权力 。
非极性键： ； 极性键： ；
3、信息提示：一般情况下，两个成键 原子间的电负性差值越大，两个成键原 子间形成的共价键的极性越强。根据信 息，将C-H、N-H、O-H、F-H键按键 的极性由强到弱排序：
--------F---H--->--O----H-->--N-----H-->--C----H-----------------
4、结合以上所学知识，NH4+中的键如何分 类？它存在的四根N-H键有什么特点？
H
单键
共价键 σ键
极性键
板 书
3、 配位键 (一种特殊的共价键 )
由一个原子提供一对电子（孤对电子）与另一个接受 （ 有空轨道）电子对的原子形成共价键，这样的共价键 称为配位键；
配位键的特殊性体现： a.配位键的共用电子对是由一方提供，表示方法： 用箭头“→”指向接受孤对电子对的原子如：
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
•
、4.贯彻总包单位已建立的质量控制 、检查 、管理 制度， 并据此 对各分 包施工 单位予 以检控 ，确保 产品达 到优良 。总承 包对整 个工程 产品质 量负有 最终责 任，任 何分包 单位工 作的失 职、失 误造成 的严重 后果， 招标人 只认总 承包方 ，因而 总承包 方必须 杜绝现 场施工 分包单 位不服 从总承 包方和 监理工 程师监 理的不 正常现 象。
共价键PPT课件(共15张PPT)
：：
·· ··
中
Na+ [ ··Cl ··]－
以NaCl为例
气体部）分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
第13页，共15页。
三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么？
化学反应的本质：就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
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第14页，共15页。
Thanks
谢谢您的观看！
2021/12/17
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第15页，共15页。
同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
第8页，共15页。
二、共价键
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na＋[ ··O ··H] －
2021/12/17
4
第4页，共15页。
二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，
叫做共价键。
再如氢分子的形成：
H · ＋ ·H → H H
非极性共价键
H﹣H（结构式）
特点： 共用电子对不偏移，成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成：
极性共价键
特H点·：＋共用·C电····l子：对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l（的结原构子式一）
成键元素：同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
第7页，共15页。
同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键
第二章第一节共价键第一课时PPT课件
-
8
（2）键的特征：两个原子轨道以平行或 “肩并肩”方式重叠；原子重叠的部分分别 位于两原子核构成平面的两侧，如果以它们 之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜
像，称为镜像对称。
形成π键 的电子称 为π电子。
-
9
σ键与π键的对比
键型 项目
沿轴方向“头碰头” 平行或 “肩并肩”
轴对称
σ键强度大, 不容易断裂
子云的图形不变，称为轴对称。
-
5
（3）类型
① s—s σ键：由两个s电子重叠形成的σ键，如H—H。
H
H
H
H
② s—p σ键：由一个s电子和一个p电子重叠形成的σ键， 如H—Cl。
H
H－Cl
Cl
③ p—p σ键：由两个p电子重叠形成的σ键，如Cl—Cl。
Cl
Cl
Cl
Cl
-
6
小结: σ键成键方式 “头碰头”
（2）共价键具有方向性。当原子通过原子轨
道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠的越多，
两核间电子云越密集，形成的共价键就越牢固，
这称为原子轨道的最大重叠原理。
-
2
问题与讨论 用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程。
按共价键的共用电
子对理论，有没有可 能存在 H3 、Cl3 、 H2Cl分子？为什么？
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
离子
共价
-
13
科学探究
3、乙烷、乙烯、乙炔分子中的共价键分
别是由几个σ键和几个π键组成。
乙烷：7个σ键 乙烯 ：5个σ键一个π键 乙炔：3个σ键两个π键
4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一
100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化（H2O之间存在着相互作用）
（H2O内H、O存在着相互作用）
结论：H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · ＋ ·C····l ·· H · ＋ ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过，为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分子，而 不是3个、4个呢？为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子，而不是以 其他的个数比相结合呢？
课前导入
【思考与交流】通常情况下，水加热至100℃时可以变为水蒸气；加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么？
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强，氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 （得失电子、阴阳离子、静电作用）
化学键
共价键
非极性键 极性键
（不同原子、共用电子对偏移） （相同原子、共用电子对不偏移）
（3） 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3
精选 《共价键》参考完整教学课件PPT
三键：如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键：如C-C键 极性键：如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，答复相关问题。
问题思考： 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间，既存在σ键，又存在π键，σ键和π键的成键方式 有何不同 提示：σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键；π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键
↑
↓
1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云 的图形不变，这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的，可称为- σ键。轨道和轨道，轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢？我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示：水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少？为什么 提示：过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键，O—O间的共价键是非极性键，共用电子对不偏 移；O—H键是极性键，氧的电负性较H大，共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中？举例说明。 提示：共价键可以存在于共价单质中，如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中，如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中，如NaOH、NH4C 、Na2O2等。
人教版《共价键》(上课)课件PPT1
()
B．Cl原子的结构示意图：
C．氮气的结构式：
D．CO2的空间填充模型： 解析： H2O2是共价化合物，其电子式为
，A选项错误；Cl原子的
核电荷数＝核外电子数＝17，该原子结构示意图表示氯原子，B选项正确；氮氮
原子间形成3对共用电子对，结构式为
，C选项错误；由于碳原子半径大
于氧原子半径，所以CO2的空间填充模型为 ，D选项错误。 答案：B
特例
NH4Cl是不含金属元素的离子化合 物
与物质类别的 关系
①强碱、②绝大多数盐、 ③活泼金属氧化物
共价化合物 共价键
通过形成共用电子对达到稳定结构
分子或原子 同种或不同种非金属元素
AlCl3是含有金属元素的共价化合物
①酸、②弱碱、③气态氢化物、 ④非金属氧化物、⑤极少数盐、 ⑥大多数有机化合物
[名师点拨] 判断离子化合物和共价化合物的方法
O原子之间是通过共价键结合而成的，C选项符合题意。H2是由两个H原子之 间共用1对电子形成的，只有共价键，D选项不符合题意。
答案：C
3．下列化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H—O—Cl
B．氮气的电子式： C．CO2分子的电子式：O===C===O D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
()
解析： Cl原子只能形成一对共用电子对，次氯酸的结构式为H—O—Cl，故A正确； 氮气中存在氮氮三键，氮气的电子式为 N ⋮⋮N ，故B错误；二氧化碳属于共价化
(3)由组成元素判断
一般含金属元素或NH
＋
4
的化合物是离子化合物(AlCl3、BeCl2等少数物质除外)，
如NH4Cl、NH4HCO3、Ca(OH)2、KClO3等；只由非金属元素构成的化合物(铵盐等
《共价键理论》课件
一方提供空轨道，一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
配位共价键是指一方提供空轨道，另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道，容易与配位体形成配位共价键，这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键，过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物，这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中，电子不完全由成键的两个原子共有，而是偏向某一成键原子，产生电偶极矩，形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在，分子具有偶极矩，使得分子在空间中产生电场，影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间，例如碳、氧、氮、硫等，它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
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06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间，例如氢和氯、氧和氟等，它们的电负性差异导致电子偏向某一原子，形成极性分子。
在共价键理论框架内，引入非共价相互作用的描述，提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述，改进共价键理论，使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。
共价键-优秀PPT课件
)
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
A.Ba(OH)2
B.CａCｌ2
C.H2O
4.下列物质中含有离子键的是( B )
A.H2O B.CaCl2 C.HCl D.Cl2
5.下列各组化合物中化学键类型不同的是( D )
D.H2
A. NaCl和KF C. CaF2和CsCl
B. H2O和NH3 D. CCl4和Na2O
-
30
氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子
第一章 物质结构元素周期律
第三节 化学键
二、共价键
[知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
（或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒：阴、阳离子 （3）成键本质：静电作用（静电引力和斥力）
(4)主要存在于：
①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH
e
+1 1
+17 2 8 7
愿意
愿意
电子 电子
H2+Cl2=点=燃=2HCl
HCl
HCl
从此，他们幸福快乐的生活在一起……
-
8
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2
共用电子对
2
-
9
二、共价键
（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使 双方最外电子层均达到稳定结构。
二、共价键
共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例）
H2 气体分子
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第 2 节 共价键理论
一 路易斯理论 1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。认为分子中
的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本身的稳定。 而 达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成， 而是通过共用电子对来实现。
例如 H • + • H = H •• H 通过共用一对电子，每个 H 均 成
Ne
Atoms tend to gain, lose or share electrons until they are surrounded by 8 electrons
Octet Rule
Nobel Gas Has a Stable Electron Configuration
Ne; 1s2, 2s2, 2p6 Ar; [Ne] 3s2, 3p6
and a non-metal anion
Covalent Bonding results from the sharing of two electrons between two atoms
(usually non-metals) resulting in molecules
H +H
Octet Rule applies
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt 2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
Carbon has 4 valence electrons
H HCH
H methane
H HCH
H
HC
Ne Neon
Stable Octet required
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
Rules for Drawing Lewis Structures
• First sum the number of valence electrons from each atom • The central atom is usually written first in the formula • Complete the octets of atoms bonded to the central atom (remember that H can
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt 2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt 2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt 2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
H
He
Li Be B C N O F Ne
Groups 1
2
3
4
5
6
7
8
For example,
Na; Is2, 2s2, 2p6, 3s1 = [Ne] 3s1
Lewis Structure = Na
Elements want to achieve the stable electron configuration of the nearest noble gas
HH
number of electrons around each atom = He
Cl + Cl N+ N
Cl Cl
number of electrons around each atom = Ar
NN
Triple bond
number of electrons around each atom = Ne
可以通过共用电子对形成分子，共价键，共价分子。 八隅体规则
Lewis Symbols
Represent the number of valence electrons as dots Valence number is the same as the Periodic Table Group Number
7A elements (e.g. F) have one valence electron for covalent bonding, so to achieve octet 6A elements (e.g. O) use two valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet 5A elements (e.g. N) use three valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet 4A elements (e.g. C) use four valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet
Ar
Example of Ionic Bonding
Na + F
11
9
Na+ +
[
F
_ ]
10
Electronic configuration of Neon achieved in both cases
There are two types of bonding;
Ionic Bonding refers to electrostatic forces between ions, usually a metal cation
Each Covalent Bond contains two electrons
Carbon has 4 valence electrons
H HCH
H methane
H HCH
H
HC
Ne Neon
Stable Octet required
Covalent Bonding – Atoms Share Electrons
Covalent Bonding – Atoms Share Electrons
2020年高中化学竞赛路易斯共价键理 论40ppt
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Hydrogen molecule, H2
Concentration of negative charge between two nuclei occurs in a covalent bond
为 H又e 如的电子H构型＋，形C成l 一个共价键。H Cl
Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了 X 比较小的元素之间原子的成键事实。
:: ::
:: :: ::
1、Lewis 符号 H He: K
2、Lewis 符号和离子键 :Cl+ Ca: + :Cl
:Cl [:Cl:]-Ca2+ [:Cl:]-
一 路易斯理论 1916 年，美国科学家 Lewis 提出共价键理论。认为分子中
的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，求得本身的稳定。 而 达到这种结构，可以不通过电子转移形成离子和离子键来完成， 而是通过共用电子对来实现。
例如 H • + • H = H •• H 通过共用一对电子，每个 H 均 成
Ne
Atoms tend to gain, lose or share electrons until they are surrounded by 8 electrons
Octet Rule
Nobel Gas Has a Stable Electron Configuration
Ne; 1s2, 2s2, 2p6 Ar; [Ne] 3s2, 3p6
and a non-metal anion
Covalent Bonding results from the sharing of two electrons between two atoms
(usually non-metals) resulting in molecules
H +H
Octet Rule applies
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Carbon has 4 valence electrons
H HCH
H methane
H HCH
H
HC
Ne Neon
Stable Octet required
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Rules for Drawing Lewis Structures
• First sum the number of valence electrons from each atom • The central atom is usually written first in the formula • Complete the octets of atoms bonded to the central atom (remember that H can
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H
He
Li Be B C N O F Ne
Groups 1
2
3
4
5
6
7
8
For example,
Na; Is2, 2s2, 2p6, 3s1 = [Ne] 3s1
Lewis Structure = Na
Elements want to achieve the stable electron configuration of the nearest noble gas
HH
number of electrons around each atom = He
Cl + Cl N+ N
Cl Cl
number of electrons around each atom = Ar
NN
Triple bond
number of electrons around each atom = Ne
可以通过共用电子对形成分子，共价键，共价分子。 八隅体规则
Lewis Symbols
Represent the number of valence electrons as dots Valence number is the same as the Periodic Table Group Number
7A elements (e.g. F) have one valence electron for covalent bonding, so to achieve octet 6A elements (e.g. O) use two valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet 5A elements (e.g. N) use three valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet 4A elements (e.g. C) use four valence electrons for covalent bonding, so to achieve octet
Ar
Example of Ionic Bonding
Na + F
11
9
Na+ +
[
F
_ ]
10
Electronic configuration of Neon achieved in both cases
There are two types of bonding;
Ionic Bonding refers to electrostatic forces between ions, usually a metal cation
Each Covalent Bond contains two electrons
Carbon has 4 valence electrons
H HCH
H methane
H HCH
H
HC
Ne Neon
Stable Octet required
Covalent Bonding – Atoms Share Electrons
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Hydrogen molecule, H2
Concentration of negative charge between two nuclei occurs in a covalent bond
为 H又e 如的电子H构型＋，形C成l 一个共价键。H Cl
Lewis 的贡献，在于提出了一种不同于离子键的新的键型， 解释了 X 比较小的元素之间原子的成键事实。
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1、Lewis 符号 H He: K
2、Lewis 符号和离子键 :Cl+ Ca: + :Cl
:Cl [:Cl:]-Ca2+ [:Cl:]-