高中化学必修一第一章第二节知识点

高中化学必修一第一章

第二节知识点

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第二节 化学计量在实验中的应用

一 、物质的量及其单位—摩尔

1．物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。） 与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n 。单位为摩尔，符号为mol 。

国际单位制(SI)的7个基本单位

注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，

是一个专有名词。

②物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。 ③用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。

如：1 mol H 、

1 mol H ＋、 1 mol H

2 ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ④物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。

2．阿伏加德罗常数：（1 mol 任何粒子的粒子数。） （1）科学上规定为: Kg 12C 中所含的碳原子数。

解释为：如果某物质含有与 Kg 12C 中所含的碳原子数相同的粒子数，该物质的物质的

量为1mol 。

符号: N A 单位: mol -1 （不是纯数） 数值：约为×1023 注意：不能认为 ×1023就是阿伏加德罗常数也不能认为1mol 粒子=×1023个

（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系 n ＝N N A

3．摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M

符号M 单位：g ／mol 或kg·mol －1

数值：M ＝m n

摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系

1．气体摩尔体积的适用范围

气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体，如 mol H2与 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L。

2．气体摩尔体积的数值

(1)气体摩尔体积的数值与温度和压强有关

(2)标准状况下任何气体的气体摩尔体积为22.4 L·mol－1

(3)非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol

－1。1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202 kPa时，V m为22.4 L·mol－1。

V

3．物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n=

Vm

附：标准状况下气体密度

4．阿伏加德罗定律及推论

(1)阿伏加德罗定律的内容：同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

①适用范围：任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。

②“四同”定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”则必有第“四同”。即“三同定一同”。

(2)阿伏加德罗定律的推论：（PV=nRT）

①同温、同压：气体的体积与物质的量成正比

②同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比

③同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比

5．求气体摩尔质量的常用方法

(1)根据标准状况下气体密度(ρ) M=ρ×

(2)根据气体的相对密度(D=ρ1/ρ2) M1/M2=D

说明：气体的相对密度是指在同温同压下两种气体的密度之比即

。

(3)混合气体平均摩尔质量：M=M1×a%+M2×b%+M3×c%…

M1、M2、M3……分别表示混合气体中各组成成分的摩尔质量，a%、b%、c%……分别表示各组成成分所占混合气体的体积分数(即物质的量分数)。三．物质的量在化学实验中的应用

1．物质的量浓度（单位体积溶液里所含溶质的物质的量）

n

符号：C 单位： mol／L 数值：C＝

V

注意：①从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变，但随溶液体积的变化溶质的物质的量不同。

②气体溶于一定体积的水中，溶液的体积不等于溶剂的体积而应根据溶液密度和溶液质量求算。

2．关于物质的量浓度的计算

(1)溶液的稀释与混合

①稀释溶质的质量不变c1V1=c2V2

[c1、c2和V1、V2分别表示稀释前后溶液的物质的量浓度和体积]

②混合（c1V1+c2V2=c混V混）

a ．混合后溶液体积V 混=V 1+V 2(两溶液浓度相同或差别较小或稀溶液混合)

b ．混合物溶液体积改变V 混＝m 混ρ混

＝

V 1ρ1＋V 2ρ2

ρ混

(两溶液浓度差别较大)

[c 1、c 2，ρ1、ρ2，V 1、V 2分别表示混合前同一溶质溶液的物质的量浓度、密度、体积，c 混、ρ混、V 混表示混合溶液的物质的量浓度、密度、体积] (2)物质的量浓度c 与溶质质量分数w 的换算 c ＝1 000(mL·L －1)ρ(g·mL －1)w M (g·mol －1)

M ：溶质的摩尔质量 ρ：溶液密度(g·mL －1)

3．一定物质的量浓度溶液的配制 （1）容量瓶使用注意事项

①按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶（50mL 、100mL 、250mL 、500mL 、1000mL ）

选择容量瓶必须指明规格，其规格应与所配溶液的体积相等。如果不等，应选择略大于此体积的容量瓶，如配制500 mL1 mol·L －1的NaCl 溶液应选择500 mL 容量瓶，若需要480 mL 上述溶液，因无480 mL 容量瓶，也选择500 mL 容量瓶，配500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制500 mL 溶液计算。 ②容量瓶使用前一定要检验是否漏液

方法是：向容量瓶中注入少量水，塞紧玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒转容量瓶，一段时间后观察瓶塞处是否有液体渗出，若无液体渗出，将其放正，把玻璃塞旋转180°，再倒转观察。

③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶不能作反应器，不能加热，也不能久贮溶液。

④配制好的溶液应及时转移到试剂瓶中，并贴上标签

（2）配置步骤：①计算 ②称量（天平或量筒） ③溶解（烧杯、玻璃棒、量筒）

④冷却 ⑤转移（玻璃棒、容量瓶） ⑥