第一篇 药物制剂的基本理论 第四章 微粒分散体系
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②利于提高药物在分散介质中的分散性。 ③体内分布具有选择性，易被网状内皮系统
吞噬。 ④微囊、微球有缓释作用，减少剂量降低毒性 ⑤改善药物在体内外的稳定性。
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
四、微粒大小与测定方法 微粒大小完全均一称单分散体系；
不均一称多分散体系。
粉粒大小常用的粒径表示方法：
此部分内容由第六章粉体学第二节介绍
一、微粒分散体系的动力学性质
2.扩散与渗透压 胶体质点可自发地从高浓度区 域向低浓度区域扩散。
Fick’s第一扩散定律：
dm DA dc
dt
dx
D
RT L
1 6πηr
dm/dt: 扩散速度 dc/dx:浓度梯度 D:扩散系数
A:扩散面 R:气体常数 L:阿伏伽德罗常数
T:热力学温度 η:介质黏度 r:粒子半径
V 2r 2 ( 1 2 ) g 9
减少粒径是防止沉降最有效方法，同时增加粘 度，减少微粒和分散介质之间的密度差。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
二、微粒分散体系的光学性质 微粒粒径小于光的波长时，出现光散射现象 粒径较大的粗分散体系只有光反射。 丁泽尔效应（Tyndall）：一束光线通过纳米
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 一、絮凝与反絮凝 如果在微粒体系中 加入某种电解质使ζ电位升
高（ ζ-电位在50~60mV ）， 静电斥力增加， 阻止微粒之间聚集，此现象称反絮凝，加入的电 解质称反絮凝剂。
同一电解质可因加入量的不同，起絮凝或反 絮凝的作用。如枸橼酸盐、酒石酸盐、磷酸盐、 氯化物等。
分散体系，在侧面可观察到明显的乳光(散射光的 宏观表现)。本质是粒子对光的散射。低分子溶液 则是以透射光为主，无乳光。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
三、微粒分散体系的电学性质 1.电泳：如将电极插入微粒体系溶液中，通以电 流，则微粒可向阴极或阳极移动，这种在电场作 用下微粒的定向一定成为电泳。微粒大小与移动 速度成反比。
类型
粗分散体系 (乳剂、混悬剂)
微粒大小
微粒特点
（nm）
>100
显微镜下可见，不能透过滤纸 和半透膜，不扩散，不稳定
胶体分散体系 亲液胶体(高分 1~100 子溶液单相体系)
疏水胶体(溶胶)
电镜下可见，能透过滤纸， 不能透过半透膜，扩散慢 多相体系不稳定
分子分散体系 （溶液）
电镜下不可见，能透过滤纸和
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 二、DLVO理论 (一)微粒间的吸引势能（ΦA负值表现为吸引） 分子间的Van der Waals 引力指的是以下 三种偶极子的相互作用力： ①两个永久偶极间的相互作用力 ②永久偶极与诱导偶极间的相互作用力 ③诱导偶极之间的色散力 吸引力大小与分子间距六次方成反比。 同种物质微粒间的Van der Waals 作用永 远是相互吸引，介质存在减弱吸引，且性质越 接近，吸引作用越弱。
<1
半透膜，扩散快。均匀分散的
（10-9 m) 单相体系
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
二、微粒分散体系的基本特性 1.分散性 胶粒具布朗运动、丁泽尔效应、
电泳现象 2.多相性 存在相界面。 3.聚结不稳定性 粒径小表面积大，表面自
由能高，体系有缩小表面积来自百度文库降低表面能 的自发趋势，是热力学不稳定体系。自发 聚结的趋势称聚结不稳定性 。
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
三、微粒分散体系在药剂学中的应用
微 粗分散体系：混悬剂、乳剂、微 粒 囊、 微球（100nm~100μm） 给
药 系 统
胶体分散体系：纳米乳、脂质体 纳米粒、纳米囊（<100nm）
三、微粒分散体系在药剂学中的应用
微粒分散体系在药剂学中具有重要意义：
①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度 和溶解度，提高难溶性药物生物利用度。
Π= cRT Π:渗透压 c: 浓度 R：气体常数
第二节 微粒分散体系的物理化学性质 一、微粒分散体系的动力学性质
3.沉降与沉降平衡 在分散体系中微粒密度 大于分散介质就会发生沉降。微粒沉于底部后浓度 发生变化，又会引起扩散。当沉降与扩散这两种相 反的作用力达平衡时，体系中粒子以一定浓度梯度 分布，此平衡称沉降平衡。较大微粒受重力作用自 然下沉，沉降速度服从 Stokes定律：
2.双电层结构 第九章第五节溶胶剂中讲
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 一、絮凝与反絮凝 微粒表面带同种电荷，产生排斥，斥力越大 越稳定，可阻止聚沉。 如加入一定量电解质（絮凝剂），离子选择 性被吸附于微粒表面，中和微粒表面电荷（ ζ-电 位在20~25mV ），排斥力下降，微粒聚集而呈 絮状物，但振摇后易重新分散均匀，这种现象称 絮凝。 电解质离子强度、离子价数、离子半径等对絮 凝影响很大。如2、3价离子的絮凝作用分别比1价 大10倍、100倍。
第一篇 药物制剂的基本理论
第四章 微粒分散体系
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
一、微粒分散体系的概念与分类 分散体系 (disperse system) 是指一种或几种 物质高度分散在某种介质中所形成的体系。 被分散的物质称分散相（disperse phase） 连续的介质称为分散介质（disperse medium） 分散体系按分散相粒子的大小分类： 微粒 分子微粒分散体系：<10-9 m（1nm） 分散 胶体分散体系(纳米微粒体系)：1-100nm 体系 粗分散体系：100nm-100μm
Brown 运动位移与扩散系数有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质 2.扩散与渗透压
纯溶剂侧的溶剂分子通过半透膜扩散到溶 液侧，这种现象称为渗透。爱因斯坦指出扩散作 用和渗透压之间有着密切联系。如无半透膜，溶 质分子将从高浓度向低浓度方向扩散，扩散力与 渗透力大小相等，方向相反。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 二、DLVO理论 （二）双电层的排斥势能（ΦR）
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质
1. Brown运动 1827年Brown在显微镜下发现，微粒
（ < 100nm以下）在不停地不规则的运 动，将此现象命名为Brown 运动。
爱因斯坦根据分子运动论导出Brown运
动与粒子的半径、介质的黏度、温度有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
吞噬。 ④微囊、微球有缓释作用，减少剂量降低毒性 ⑤改善药物在体内外的稳定性。
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
四、微粒大小与测定方法 微粒大小完全均一称单分散体系；
不均一称多分散体系。
粉粒大小常用的粒径表示方法：
此部分内容由第六章粉体学第二节介绍
一、微粒分散体系的动力学性质
2.扩散与渗透压 胶体质点可自发地从高浓度区 域向低浓度区域扩散。
Fick’s第一扩散定律：
dm DA dc
dt
dx
D
RT L
1 6πηr
dm/dt: 扩散速度 dc/dx:浓度梯度 D:扩散系数
A:扩散面 R:气体常数 L:阿伏伽德罗常数
T:热力学温度 η:介质黏度 r:粒子半径
V 2r 2 ( 1 2 ) g 9
减少粒径是防止沉降最有效方法，同时增加粘 度，减少微粒和分散介质之间的密度差。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
二、微粒分散体系的光学性质 微粒粒径小于光的波长时，出现光散射现象 粒径较大的粗分散体系只有光反射。 丁泽尔效应（Tyndall）：一束光线通过纳米
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 一、絮凝与反絮凝 如果在微粒体系中 加入某种电解质使ζ电位升
高（ ζ-电位在50~60mV ）， 静电斥力增加， 阻止微粒之间聚集，此现象称反絮凝，加入的电 解质称反絮凝剂。
同一电解质可因加入量的不同，起絮凝或反 絮凝的作用。如枸橼酸盐、酒石酸盐、磷酸盐、 氯化物等。
分散体系，在侧面可观察到明显的乳光(散射光的 宏观表现)。本质是粒子对光的散射。低分子溶液 则是以透射光为主，无乳光。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
三、微粒分散体系的电学性质 1.电泳：如将电极插入微粒体系溶液中，通以电 流，则微粒可向阴极或阳极移动，这种在电场作 用下微粒的定向一定成为电泳。微粒大小与移动 速度成反比。
类型
粗分散体系 (乳剂、混悬剂)
微粒大小
微粒特点
（nm）
>100
显微镜下可见，不能透过滤纸 和半透膜，不扩散，不稳定
胶体分散体系 亲液胶体(高分 1~100 子溶液单相体系)
疏水胶体(溶胶)
电镜下可见，能透过滤纸， 不能透过半透膜，扩散慢 多相体系不稳定
分子分散体系 （溶液）
电镜下不可见，能透过滤纸和
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 二、DLVO理论 (一)微粒间的吸引势能（ΦA负值表现为吸引） 分子间的Van der Waals 引力指的是以下 三种偶极子的相互作用力： ①两个永久偶极间的相互作用力 ②永久偶极与诱导偶极间的相互作用力 ③诱导偶极之间的色散力 吸引力大小与分子间距六次方成反比。 同种物质微粒间的Van der Waals 作用永 远是相互吸引，介质存在减弱吸引，且性质越 接近，吸引作用越弱。
<1
半透膜，扩散快。均匀分散的
（10-9 m) 单相体系
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
二、微粒分散体系的基本特性 1.分散性 胶粒具布朗运动、丁泽尔效应、
电泳现象 2.多相性 存在相界面。 3.聚结不稳定性 粒径小表面积大，表面自
由能高，体系有缩小表面积来自百度文库降低表面能 的自发趋势，是热力学不稳定体系。自发 聚结的趋势称聚结不稳定性 。
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
三、微粒分散体系在药剂学中的应用
微 粗分散体系：混悬剂、乳剂、微 粒 囊、 微球（100nm~100μm） 给
药 系 统
胶体分散体系：纳米乳、脂质体 纳米粒、纳米囊（<100nm）
三、微粒分散体系在药剂学中的应用
微粒分散体系在药剂学中具有重要意义：
①由于粒径小，有助于提高药物的溶解速度 和溶解度，提高难溶性药物生物利用度。
Π= cRT Π:渗透压 c: 浓度 R：气体常数
第二节 微粒分散体系的物理化学性质 一、微粒分散体系的动力学性质
3.沉降与沉降平衡 在分散体系中微粒密度 大于分散介质就会发生沉降。微粒沉于底部后浓度 发生变化，又会引起扩散。当沉降与扩散这两种相 反的作用力达平衡时，体系中粒子以一定浓度梯度 分布，此平衡称沉降平衡。较大微粒受重力作用自 然下沉，沉降速度服从 Stokes定律：
2.双电层结构 第九章第五节溶胶剂中讲
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 一、絮凝与反絮凝 微粒表面带同种电荷，产生排斥，斥力越大 越稳定，可阻止聚沉。 如加入一定量电解质（絮凝剂），离子选择 性被吸附于微粒表面，中和微粒表面电荷（ ζ-电 位在20~25mV ），排斥力下降，微粒聚集而呈 絮状物，但振摇后易重新分散均匀，这种现象称 絮凝。 电解质离子强度、离子价数、离子半径等对絮 凝影响很大。如2、3价离子的絮凝作用分别比1价 大10倍、100倍。
第一篇 药物制剂的基本理论
第四章 微粒分散体系
第一节 微粒分散体系的概念及基本特性
一、微粒分散体系的概念与分类 分散体系 (disperse system) 是指一种或几种 物质高度分散在某种介质中所形成的体系。 被分散的物质称分散相（disperse phase） 连续的介质称为分散介质（disperse medium） 分散体系按分散相粒子的大小分类： 微粒 分子微粒分散体系：<10-9 m（1nm） 分散 胶体分散体系(纳米微粒体系)：1-100nm 体系 粗分散体系：100nm-100μm
Brown 运动位移与扩散系数有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质 2.扩散与渗透压
纯溶剂侧的溶剂分子通过半透膜扩散到溶 液侧，这种现象称为渗透。爱因斯坦指出扩散作 用和渗透压之间有着密切联系。如无半透膜，溶 质分子将从高浓度向低浓度方向扩散，扩散力与 渗透力大小相等，方向相反。
第三节 微粒分散体系物理稳定性相关理论 二、DLVO理论 （二）双电层的排斥势能（ΦR）
第二节 微粒分散体系的物理化学性质
一、微粒分散体系的动力学性质
1. Brown运动 1827年Brown在显微镜下发现，微粒
（ < 100nm以下）在不停地不规则的运 动，将此现象命名为Brown 运动。
爱因斯坦根据分子运动论导出Brown运
动与粒子的半径、介质的黏度、温度有关。
第二节 微粒分散体系的物理化学性质