氧族元素专题

第二讲氧族元素

知识精要

1.氧族元素位于元素周期表中的族，原子的最外层均有个电子。随原子序数增加增多，增大。氧族元素的最高正价为价（氧除外），最低负价为价。最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为。随原子序数递增，元素的原子能力减弱，非金属性，金属性。上述性质变化可以从元素的的酸性，形成的难易程度及其稳定性等方面体现出来。另外氧族元素的比同周期卤素弱。

答案：VIA；6；电子层数；原子半径；＋6；－2；H2RO4；得电子；减弱；增强；最高价氧化物对应的水化物；气态氢化物；非金属性。

2.硫的性质

（1）与金属反应，当金属元素有变价时，金属表现价。写出硫与Cu、Fe反应的化学方程式：、。（2）与02反应，直接只能产生，写出S和02反应的化学方程式：

（3）与H2反应，方程式为

（4）硫和浓碱溶液反应，已知S和NaOH溶液加热时反应生成Na2S和Na2S03，写出反应的化学方程式：，硫能被强氧化剂HN03、浓H2S04氧化，写出S和浓硫酸反应生成S02的反应方程式：

答案：（1）低；2Cu＋S Cu2S；Fe＋S FeS；（2）SO2；S＋O2SO2；（3）H2＋S H2S；（4）3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O；S＋2H2SO4（浓） 3SO2↑＋2H2O

3.臭氧的性质

（1）物理性质：常温常压下，臭氧是一种具有臭味的气体；比氧气易溶于水。液态臭氧呈深蓝色，固态臭氧呈紫黑色。

（2）化学性质：（配平下列方程式）

(a)不稳定性203＝302

(b)强氧化性KI + 03 + H20 一KOH + I2 + 02

臭氧是一种很好的剂和剂。

答案：（1）特殊；淡蓝；（2）2；1；1；2；1；1；漂白；消毒

4.过氧化氢

过氧化氢为的液体，化学式为H202，其中氧元素为价，H202既有氧化性又有还原性，并且以为主。H202溶液俗称双氧水，呈弱性。

(1)当H202遇到还原剂时，表现出氧化性，

(2)当H202遇到较强的氧化剂时，表现出还原性

(3)H202的不稳定性

答案：无色黏稠；－1；氧化性；酸

5.二氧化硫

(1)SO2为色，有性气味的气体，

(2)S02具有酸性氧化物的通性，如与NaOH溶液反应的方程式为（S02少量）；具有弱氧化性，如与H2S反应的方程式为；具有还原性，如将S02通入氯水中的反应方程式为；具有漂白性，S02可以使褪色。

答案：（1）无；刺激；有毒；（2）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O；2H2S＋SO2＝3S＋2H2O；SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl；品红溶液

6.三氧化硫

(1)物理性质：无色易挥发晶体，熔点：℃，沸点44℃。(标况为固态）

(2)主要化学性质

(a)酸性氧化物（硫酐），与水反应剧烈，放出大量的热，产生酸雾反应方程式为。

(b)具有氧化性。

答案：（1）16.8；（2）SO3＋2NaOH＝Na2SO4＋H2O

7.硫酸

(1)无色液体，沸点高，为338℃，溶于水。

(2)稀硫酸具有，浓H2S04的特性有、、。

(3)在下面的横线上填上硫酸显什么性质或起什么作用：

(a)固体NaC1与浓硫酸共热制HC1

(b)铜片与浓硫酸在加热条件下反应

(c)利用硫酸除去金属表面的氧化物

(d)浓硫酸与碳加热反应

(e)浓硫酸与蔗糖混合，蔗糖变黑且放出有刺激性气味的气体。

(f)浓硫酸使铁、铝钝化。

(g)乙酸、乙醇与浓硫酸混合制乙酸乙酯。

(h)苯与浓硫酸共热制苯磺酸。

答案：（1）油状黏稠；放出大量的热；（2）通性；吸水性；脱水性；强氧化性；（3）（a）高沸点、难挥发性和酸性；（b）强氧化性和酸性；(c)酸性；(d)强氧化性；(e)脱水性和强氧化性；(f)强氧化性；（g）作脱水剂和催化剂；(h)作反应物

课前训练

1.碲元素及其化合物不可能具有的性质是 ( )

A．碲的化合物有-2、+4、+6价

B．碲的氧化物有Te02和Te03

C．碲能与氢气直接化合，且H2Te比H2Se稳定

D．单质碲为银白色、导电性比硒强的固体

解析：根据硫元素的化合价，可推知A、B正确。根据同族元素性质的递变性，可知C错误。答案：C

2．硫的非金属性不如氧强，但下列叙述中不能说明这一事实的是 ( )

A．S+ O2SO2，02是氧化剂，S是还原剂

B．硫是淡黄色固体，氧气是无色气体

C．H2S H2 +S，2H202H2↑+02↑

D．氢硫酸放置在空气中易变浑浊

解析：硫与氧气化合时，O2作氧化剂、硫作还原剂，说明氧的非金属性比硫强；硫化氢的分解温度比水的分解温度低，硫化氢不如水稳定；氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是因为氧将硫置换出来的。

答案：B

3．在消毒家族中，臭氧和过氧乙酸的贡献并驾齐驱，一个03分子可以看成是一个02分子携带一个0原子，其利用自身的强氧化性杀灭病毒，反应后放出无污染的02，下列关于03的说法中错误的是 ( )

A ．是一种广谱消毒剂

B ．使用时浓度大小对人体无害

C ．03遇氟氯烷烃可分解

D ．与02互为同泰异形体

解析：臭氧和过氧乙酸在使用时，浓度均不能太大。空气中的微量臭氧能刺激中枢神经，加速血液循环，令人产生爽快和振奋的感觉。但当空气中臭氧的含量超过10－5%（体积分数）时，就会对人体、动植物以及其他暴露在空气中的物质造成危害。

答案：B

4．过氧化氢(H 202)俗名双氧水，医疗上可用外科消毒剂。

(1)向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水具有 性。

(2)将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出__ __性。

(3)外置的油画，白色部位( PbS04)将会变黑(PbS)。用双氧水揩擦后又恢复原貌。有关反应的化学方程式为

解析：H 2O 2既有氧化性，又具有还原性，能将还原性强的物质氧化，又能将氧化剂还原。 答案：（1）氧化性；（2）还原性；（3）PbS ＋4H 2O 2＝PbSO 4＋4H 2O

5.保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，(参城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量使用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利子保护环境的是 ( )

A.①②④⑤

B.②③④⑥

C.①②④⑥

D.③④⑤⑥

解析：含磷洗涤剂可造成水体富营养化，易形成赤潮、水华等环境问题；生活垃圾分类处理可有效防止白色污染及废旧电池引起的水污染和土壤污染；过量使用化肥和农药都能引起环境污染；而推广清洁能源和无氟冰箱则有利于保护环境。

答案：C

例题解析

1.利用黄铁矿（含FeS 2的质量分数为84%）生产硫酸。黄铁矿的利用率为96%, S02转化为S03的转化率为95%，S03的吸收率为98.5%，求1 t 黄铁矿可生产98%的浓硫酸多少吨 解析：S02的转化率、S03的吸收率（即利用率）均可累积到FeS 2上。故设可生产浓硫酸的质量为x ，则有：FeS 2～2H 2S04

120184%96%95%98.5%19698%

t x ⨯⨯⨯⨯=⨯ x ＝1.26 t

答案：1.26 t

2.为方便某些化学计算，有人将98%的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是 ( )

A. H 2S04·19

H 20 B. H 2S04·H 20 C. H 2S04·S03 D. S03·109

H 20 解析：设98%浓H 2SO 4 100 g ，则m(H 2S04)＝98 g ,m(H 20)=2 g