专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物(教师版)
常见非金属单质及其化合物课件
金属和非金属化合。 1)与金属反应。氯气不仅能与活泼金属（如钠）直接化合， 还能与一些不活泼金属（如铜）在加热条件下反应。例如，
现象：棕色的烟气 CuCl2 溶于水，得到绿色的CuCl2 溶液。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
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二、氨气
氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极 易溶解于水且溶解得快。在常温下，1体积水大
约可溶解700体积氨气。
氨的水溶液叫做氨水。氨水有弱碱性，能 使酚酞溶液变红或使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
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二、氨气
氨溶于水时，大部分与水结合成一水合氨 (NH3·H2O)。NH3·H2O很不稳定，受热就会分解 为氨气和水。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质 硅的化学性质比较活泼，在高温下能与氧气等
多种元素化合，不溶于水、硝酸和盐酸，溶于氢氟 酸和碱液，用于制造合金如硅铁、硅钢等，如图6-3
所示。
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二、常见非金属单质的物理性质和化学性质
单晶硅是一种重要的半导体材料，用于制造大功
关于常见非金属单 质及其化合物
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第一节 非金属单质
一
二
非金属元素 的原子结构
特征
常见非金属 单质的物理 性质和化学
性质
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一、非金属元素的原子结构特征
除氢之外，非金属元素原子的最外层电子数通常 大于或等于4。在反应中都易于获得电子而显负价，呈
氧化性，但在一定条件下也可发生电子的偏移而显正价 ，呈还原性。非金属元素多变价，其最高价与该元素所 在的族序数一致。
高三化学二轮复习专题十一常见非金属极其重要化合物备考资料
专题十一 常见非金属及其重要化合物【考纲展示】1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。
2.了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
【考点探究】考点一 碳、硅及其化合物的性质和应用 ■ 核心透析图11-1【特别提醒】 (1)Si 、SiO 2用途混淆：Si 可用作半导体材料、光电池和芯片；SiO 2用于制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。
(2)HF 是弱酸，但能够与Si 、SiO 2反应，其他的强酸都不能与Si 、SiO 2反应：Si ＋4HF===SiF 4↑＋2H 2↑、SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O 。
(3)硅单质能够与NaOH 溶液反应生成H 2：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑。
(4)碳的非金属性比硅强，但高温下碳可用于制取粗硅：SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO ↑(另两个反应为Si ＋2Cl 2=====高温SiCl 4、SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl)；以及SiO 2能够与Na 2CO 3反应：SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑(工业制玻璃原理之一)。
【典例探究】1 下列关于硅及其化合物说法正确的是( )①[2016·全国卷Ⅲ] HF 与SiO 2反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记②[2016·江苏卷] 向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3＋2H ＋===H 2SiO 3↓＋2Na ＋③[2016·江苏卷] 各物质间的转化均能实现：SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2高温Si ④[2016·四川卷] 硅胶作袋装食品的干燥剂没有发生化学变化 ⑤[2016·海南卷] 石英砂可用于生产单晶硅⑥[2016·上海卷] 氧化铁中混有二氧化硅，使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离⑦[2016·上海卷] SiH4的沸点高于CH4，推测H2Se的沸点高于H2SA．①②④⑤⑥B．②③⑤⑥⑦C．③④⑤⑥⑦D．①④⑤⑥⑦式1 下列说法正确的是()A．硅材料广泛应用于光纤通讯B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应式2 二氧化硅(SiO2)又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料，其相关转化关系如图11-2所示，下列说法正确的是()图11-2A．SiO2属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复再生D．图中所示转化反应都是氧化还原反应考点二卤素及其化合物的性质和应用■核心透析图11-3【特别提醒】(1)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能是2N A，也可能是N A[与NaOH、Ca(OH)2反应]或小于N A(与水反应是可逆反应)。
高考化学 艺术生提分秘籍 专题十一 常见非金属元素单质及其重要化合物课件
非金属元素及其化合物
考纲解读
1．了解常见非金属元素(C、N、O、Si、S、Cl等)单质及其重要化合物的主 要性质及应用。
2．了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．了解以上各部分知识的综合应用。
考点探究
近五年来，本讲内容多次出现在新课标高考试题中，考
查的知识主要有：①卤素及其化合物的性质、卤素及其化
二氧化硫具有酸性氧化物的通性。
与H2O反应： SO2＋H2O
H2SO3
。
与碱性氧化物(CaO)反应：
SO2＋CaO===CaSO3 (除去燃煤中的SO2)。 与碱(如与NaOH)反应：
2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O (SO2少量)， NaOH＋SO2===NaHSO3(SO2过量)。
地壳岩石的重要成分。
(2)硅酸钠：硅酸钠的水溶液俗称 水玻璃 ，是制备硅胶和木
材防防火火剂等的原料。
(3)硅酸盐组成的表示
通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：
如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为 Na2O·SiO2 ，长石(KAlSi3O8)可表示
为： K2O·Al2O3·6SiO2
。
问题探究一、
1．工业上制备硅的原理是什么？(请用有关反应的化学方程
式来说明)
2．(1)二氧化硅不能与水反应生成H2SiO3，那么如何用SiO2来 制备H2SiO3?
(2)盛放NaOH溶液的试剂瓶为何不能用玻璃塞？
【提示】 1.SiO2＋2C
Si＋2CO↑。
2．(1)SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，
2．Cl－的检验
检验溶液中的Cl－时，应先加硝酸酸化，再加入硝酸
专题11-非金属元素及其化合物
稀酸＋Cu
NH4Cl
NO
NO2
H2 O
分解， 浓酸＋Cu 浓硫酸
HNO3
NaOH
NH4++OH-
NH3· 2O Mg3N2 H
N2O4
NaNO3
【例1】（09年广东卷）广东正在建设海洋强省。下列说 法不正确的是（ ） A. 从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应 B. 往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品 的长途运输 C. 赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域 的富营养化而造成的 D. 海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、 Au、Mg、B等金属
D．Al2(SO4)3 可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
【例9】A、B、C是在中学化学中常见的三种化合物,它们 各由两种元素组成,甲、乙是两种单质.这些化合物和单质 之间存在如下的关系:
单质甲
单质乙
化合物A 化合物B
化合物B
化合物A和化合种化合物中,必定含有乙元素的 是 .(用A、B、C字母填写) （2）单质乙必定是 (填“金属”或“非金属”),其理 由是 （3）单质乙的分子式可能是 ,则化合物B的分子式是
生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在
溶液中是否存在的是 （ A．Br B．SO42 ） C．H2SO3 D．NH4+
【例8】（08年广东理基·35）下列关于Cl、N、S等非金
属元素化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥氨气 C．实验室可用NaOH 处理NO2 和HCl 废气
元素是（ ）
单质
A. 硅
+O2
氧化物
B. 硫
+H2O
非金属及其化合物
氧化性：低价氧化物被氧气氧化，如
2NO＋O2===2NO2
X2Cl2、Br2与SO2＋H2O反应
三、非金属元素重要化合物的性质 1．气态氢化物 (1)物理性质：一般都是无色气体，都有刺激性气味；HX、NH3 易溶于水，H2S 可溶，其余一般不溶；ⅥA、ⅦA 族元素的气态氢化物 的水溶液一般为挥发性酸，HCl、HBr、HI 为强酸，其余为弱酸，NH3 水溶液显碱性，其余不溶，可视为中性。其熔沸点都较低，常温下 H2O、 H2O2 为液体，其余均为气体。HF、H2O、NH3 分子间易形成氢键，使 它们的沸点升高，出现了反常情况。
4．与碱反应
歧化：3SX＋2＋6O2OHH－－======2XS2－－＋＋XSOO2－ 3－＋＋H32HO2OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑
5．与盐反应
非金属单质间的置换，如Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2 与低价态盐反应：如2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2 2Na2SO3＋O2===2Na2SO4
1．与非金属反应
氧化性：与氢气反应生成氢化物
还原性CS、、NP2与、CPl、2反C应与O2反应
C与S反应
2．与金属反应
Cl2、Br2与金属反应变价金属显高价O价4 N2与活泼金属如Mg等反应
3．与水反应
氧 歧化 化性 反： 应： 2FX2＋2＋2HH22OO======4HHXF＋＋HOX2 OX2＝Cl2、Br2、I2 还原性：C＋H2Og=高==温==CO＋H2
(2)碳(金刚石)、硅等单质，硬度很大，熔沸点很高。由于晶体中 没有离子和自由电子，所以固态和熔融态都不导电。但某些非金属单 质，如：石墨可以作导体、单晶硅可以作为半导体材料。
《主题四第一节常见非金属单质及其化合物》学历案-中职化学高教版21医药卫生类
《常见非金属单质及其化合物》学历案（第一课时）一、学习主题本节课的学习主题为“常见非金属单质及其化合物的性质与反应”。
我们将通过学习，掌握非金属单质如硫、氯、氧等的基本性质，以及它们与金属和非金属元素形成的化合物的特性和反应规律。
二、学习目标1. 知识与理解：掌握常见非金属单质的物理性质和化学性质，了解其与金属和非金属元素形成的化合物的性质。
2. 技能与操作：通过实验观察和操作，学会鉴别非金属单质及其化合物的简单方法。
3. 情感态度与价值观：培养学生对化学学科的兴趣和热爱，增强学生的科学探究精神和环保意识。
三、评价任务1. 课堂表现评价：通过学生在课堂上的积极参与程度、回答问题的情况以及实验操作的表现来评价学生的学习情况。
2. 作业评价：通过课后作业的完成情况，评价学生对非金属单质及其化合物知识的掌握程度。
3. 实验报告评价：通过学生提交的实验报告，评价学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
四、学习过程1. 导入新课：通过回顾之前学习的金属单质及其化合物的相关知识，引出本节课的学习内容——非金属单质及其化合物的性质与反应。
2. 新课讲解：首先介绍非金属单质的物理性质和化学性质，然后通过PPT或板书讲解其与金属和非金属元素形成的化合物的特性和反应规律。
3. 实验演示：教师进行实验演示，展示非金属单质及其化合物的反应过程和现象。
4. 学生实验：学生分组进行实验操作，观察并记录实验现象，完成实验报告。
5. 课堂讨论：学生进行课堂讨论，分享实验心得和观察结果，加深对非金属单质及其化合物知识的理解。
6. 课堂小结：教师对本节课的学习内容进行总结，强调重点和难点内容。
五、检测与作业1. 课堂检测：通过课堂小测验或课后作业的形式，检测学生对非金属单质及其化合物知识的掌握情况。
2. 作业布置：布置课后作业，包括选择题、填空题和简答题等题型，巩固学生对本节课所学知识的理解。
3. 实验报告批改：教师批改学生的实验报告，了解学生的实验操作能力和观察能力。
专题 xin常见非金属元素单质及其重要化合物讲解
专题常见非金属元素单质及其重要化合物【考纲要求】1.了解常见非金属元素 (Cl、 Br 、 I 、 F 、 H 、 O 、 S 、 N 、 P 、 C 、 Si 的单质及其化合物。
2.掌握几种非金属单质及其化合物的通性、特性与反应规律3.掌握非金属单质及其化合物间的有关实验、推断及计算。
4. 掌握非金属单质及其化合物对环境的影响,熟悉常见污染及治理方法【考情分析】常见的非金属元素在中学教材中占有很大的比重。
近几年的高考化学的元素推断题基本上都落在这个考点上,这主要与非金属元素化合价多,物质种类多,命题空间较大有关,与该考点的化学知识在生活实践中具有广泛的应用也有一定的关系。
对于非金属元素部分高考中在保持原有考点不变的情况下,在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出,要引起重视。
从考点的变化情况来看, 常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点,其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中,将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性,强化与生活、社会实际问题的联系,试题可能以选择题的形式出现,也可能以实验题和探究题的形式出现,以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【知识网络】易错警示:1. SiO2不属于两性氧化物,因其与氢氟酸反应生成的不是盐和水。
2. SO 2使氯水或酸性 KMnO4溶液褪色不属于其漂白性, SO 2不能使指示剂褪色。
3. CO 2不属于大气污染物,但大气中的 CO 2会导致温室效应,故目前所提倡的“低碳经济、低碳出行”等就是指降低 CO 2的排放。
【考点精析】考点一碳、硅及其化合物1.硅及其化合物的“ 反常”(1Si的还原性大于 C ,但 C 却能在高温下从 SiO 2中还原出 Si :2C +SiO 2高温Si +2CO↑ 。
(2非金属单质跟碱溶液作用一般无 H 2放出,但 Si 能跟强碱溶液作用放出 H 2: Si +2NaOH +H 2O =Na 2SiO 3+2 H2↑ 。
高中化学_常见非金属元素教学课件设计
考题再现
[2014·江苏卷] (15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等) 中回收碘，其实验过程如下：
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I－，其 离子方程式为__________________；该操作将I2还原为I－的目的是 _____________。
等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要
说明实验操作、现象和结论：
已知
Na2S2O3·5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+==S+SO2+H2O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸银溶液
取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)， 滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理答案均可)
9.(2013·山东高考)足量下列物质与相同质量的铝反应,放出氢气且消耗溶质物质的量最
少的是 ( A )
A.氢氧化钠溶液 B.稀硫酸 C.盐酸
D.稀硝酸
高考预测
下列有关实验装置的说法中正确的是 ( C )
A．用图1装置制取干燥纯净的NH3 B．用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 C．用图3装置可以完成“喷泉”实验 D．用图4装置测量Cu与稀硝酸反应产生气体的体积
高考ห้องสมุดไป่ตู้测
工业上以反应SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4来制取氢溴酸。纯 净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴 酸)带有淡淡的黄色，于是甲乙丙同学设计了简单实验加以探究：甲同 学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的 试剂为______________，若假设成立，可观察到的现象为 ________________________。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因 为________________，其用于证明该假设所用的试剂为________。
高考化学二轮复习 第三单元 专题11 常见非金属元素单质及其化合物课件
b.用酸化的 AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。 ①实验 a 目的是__________。 ②由实验 a、b 不能判断白雾中含有 HCl，理由是 ____________________________________________。
(4)现象Ⅱ中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液 酸性的增强，漂粉精的有效成分和 Cl－发生反应。通
【解析】Cl2 通入一定浓度的苛性钾溶液中，可发 生如下两个反应：低温时 Cl2＋2KOH===KCl＋KClO ＋H2O，较高温度时 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3
＋3H2O，当生成 0.06 mol KClO、0.03 mol KClO3 时，
分别对应生成 0.06 mol KCl、0.15 mol KCl，所以苛性 钾 溶 液 中 KOH 的 质 量 是 (0.06 ＋ 0.03 ＋ 0.06 ＋ 0.15)mol×56 g·mol－1＝16.8 g；转移电子的物质的量 为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；反应后溶液中 Cl－的物质 的量为(0.06＋0.03×5)＝0.21 mol；由于反应过程放 热，随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，生成
过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是 _____________________________________________。
(5)将 A 瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀 X。
①向沉淀 X 中加入稀 HCl，无明显变化。取上层
清液，加入 BaCl2 溶液，产生白色沉淀。则沉淀 X 中 含有的物质是________。
3.以上各部分知识的综合应用。 (1)能根据所提供的信息或资料，获取并归纳元素 化合物的性质。
高二化学 常见非金属元素单质及其重要化合物
化学性质
碳
硅
△ 与氧化 C＋4HNO3(浓)=====CO2↑ 性酸反 ＋4NO2↑＋2H2O
❖ (3)B和E发生反应的化学方程式是 _______________。
❖ (4)常温下，把一定量的A通入水中，测得溶液的 pH＝12，则该溶液中由水电离出的OH－浓度为 ________；该溶液中，一定能大量共存的离子 组是________(填序号)。
❖ a．Na＋ NO3－ Fe2＋ Cl－ ❖ b．Ag＋ Mg2＋ Ca2＋ NO3－ ❖ c．Al3＋ K＋ AlO2－ Cl－ ❖ d．CO32－ Na＋ K＋ NO3－ ❖ (5)简述实验室验证F存在的方法
❖ 2．(江苏单科)下列有关物质的性质和该性 质的应用均正确的是( )
❖ A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在 常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸
❖ B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英 制造耐酸容器
❖ C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水 的杀菌消毒
❖ D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮 外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀
造光缆
❖ C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分中均含有硅酸盐 ❖ D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动
机
❖ 答案：B ❖ 点拨：SiO2不导电，光缆传输信号的原理与导电性无关。
❖ 4．(云南、混明高三质检)A、B、C、D、E、F 是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周 期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示 (部分产物已略去)。
焰色反应
色
无K＋
D滴加Βιβλιοθήκη NaOH溶液，将湿 润红色石蕊试纸置于试管
口
试纸不变 蓝
原溶液中无NH4＋
❖ 答案：B
❖ 点拨：A项，能与BaCl2生成白色沉淀不能 确定原溶液中含有SO42－，若原溶液中含 有SO32－或Ag＋，也能与BaCl2反应生成白 色沉淀，故A项错误；B项结论正确；C项， 钾元素的焰色需通过钴玻璃观察，火焰呈 黄色不能判断没有K＋，C项错误，D项， 若溶液为稀溶液铵根与氢氧根离子反应不 能得到氨气，故D项错误。
《非金属及其化合物》课件
非金属元素在周期表中的位置主要在碳族、氮族、氧族、卤素等族中，它们通 常具有较低的电负性和较高的电子亲和力，容易形成共价键和分子晶体。
非金属元素的分类
01
02
03
惰性气体
氦、氖、氩、氪、氙等。
非金属元素
氢、硼、碳、氮、氧、磷、硫 等。
卤素
氟、氯、溴、碘等。
04
准金属元素
砷、硒、锑、铋等。
非金属元素在地壳中的分布
分布情况
非金属元素在地壳中的分布非常广泛 ，其中氧、硅、铝、铁等是地壳中含 量最高的元素，而其他非金属元素在 地壳中的含量相对较低。
影响因素
非金属元素的分布受到多种因素的影 响，如元素的电负性、原子半径、离 子半径等，这些因素决定了元素在地 球各圈层中的分布和迁移。
02
非金属单质的物理性质
总结词
不稳定性
有些非金属单质在特定条件下不稳定，容易发生化学反应， 如氟气、氯气等在强光照射下易分解。
04
非金属化合物的性质
非金属氧化物的性质
总结词
非金属氧化物大多为酸性氧化物，除个别如CO、N2O等外，大多数不与水反应。
详细描述
非金属氧化物大多数是酸性氧化物，这是因为非金属氧化物中的非金属元素通常具有较高的电负性，容易获得电 子而形成负离子。这些负离子可以与水分子结合形成含氧酸或酸酐。例如，二氧化碳（CO2）是一种典型的酸性 氧化物，它可以与水反应生成碳酸（H2CO3）。
总结词
非金属单质的溶解性是影响其应用的重要物理性质之 一。
详细描述
不同非金属单质的溶解性差异很大，如碘易溶于汽油、硫难溶 于水等。了解非金属单质的溶解性有助于对其制备、分离和提 纯等操作进行指导。
邳州市第二中学高三化学专题复习专题十一常见非金属元素课件
考点串讲
专题十一
解析 ①ClO ＋H2O HClO ＋OH ，HClO 是弱酸， 错误；
－
－
②HClO 是由 ClO－水解生成的，正确；
③HClO 放出原子态的 O，氧原子具有强氧化性，杀死病菌；
④ClO－把 SO2 氧化成 H2SO4，ClO－被还原成 Cl－，漂白性减 弱，甚至消失。
答案
浓氨水中挥发出 NH3， 3 与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3 NH 白色沉淀，C 正确；
饱和氯水中逸出 Cl2，Cl2 遇到湿润红纸条，生成 HClO，使 红纸条褪色，D 正确。
答案
A
考点串讲
专题十一
4．84 消毒液(主要成分是次氯酸钠)是家庭常用的消毒剂。 以下有关说法正确的是 ( ) ①次氯酸钠水解的溶液呈酸性，说明次氯酸是弱酸 ②次氯酸钠水溶液具有很强的漂白性， 说明其水溶液中 存在次氯酸 ③84 消毒液杀菌消毒的原理是放出原子态氧杀死细菌 ④二氧化硫具有漂白性，若将二氧化硫通入 84 消毒液 中，其漂白能力增强 A．①② B．②③ C．①③ D．②④
考点串讲
专题十一
(13)用湿润的红色石蕊试纸检验氨气
( √
)
(2012· 福建理综，6B)
(14)50 mL 18.4 mol· －1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 L 分子的数目为 0.46NA
2 (15)硅酸钠与醋酸反应：SiO3－＋2H＋===H2SiO3↓
( × ) (2012· 四川理综，7C)
SO2 具有漂白性
考点串讲
专题十一
解析 CO2 与 CaCl2 溶液不反应，A 中结论错误；
铝片在冷的浓硫酸中发生钝化，因此无明显现象，故 B 错 误； 将 SO2 通入溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4
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【命题规律】
非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。
从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。
预计今后的高考中，将会进一步注重非金属元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。
【重点知识梳理】
一. 卤素
（1）分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。
氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。
当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。
氯水中的HClO能使
有色物质被氧化而褪色。
反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。
值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。
（2）区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。
萃取和分液是物质分离的众多方法之一。
每一种方法适用于一定的前提。
分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。
一般萃取和分液结合使用。
其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。
命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。
解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。
分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。
为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通二氧族：
（1）掌握常见物质的俗名、组成、用途，防止张冠李戴。
本章中出现的物质俗名比较多，有些名称之间又特别容易混淆，如冰晶石和重晶石、芒硝和硝石、大苏打和苏打或小苏打等，还有名目繁多的矾盐。
这些虽属识记性的知识，但也应做到在理解的基础上进行记忆，注意它们的性质和用途，对记忆其化学组成有帮助。
同时要及时归纳和比较，以便清楚地区别它们。
（2）熟悉有关各种价态的硫元素性质及转化，以作推断题（主要是框图型）。
牢固掌握各种代表物性质及它们之间的知识网络和反应原理，就可避免死搬硬套。
对于框图型等推断题，也要善于找“题眼”，挖掘题中隐含的提示，注意对题设条件的充分应用，尽量缩小范围。
推断时不仅要关注网络的结构，还要注意题干提供的不起眼的信息，如颜色、状态、式量、用途等都可能成为突破。