乙醇催化氧化实验探究教学设计
乙醇的催化氧化实验报告
乙醇的催化氧化实验报告一、引言乙醇是一种常见的醇类有机化合物，广泛应用于工业生产和日常生活中。
乙醇催化氧化实验是一项常见的实验，通过引入催化剂，观察乙醇在不同条件下的氧化反应，可以研究催化剂对乙醇氧化反应的影响，为乙醇氧化反应的应用提供理论依据。
二、实验目的1. 掌握乙醇催化氧化实验的基本操作方法；2. 研究不同催化剂对乙醇氧化反应的影响；3. 分析催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
三、实验原理乙醇的催化氧化反应是指在催化剂的作用下，乙醇与氧气发生反应生成乙醛或乙酸的过程。
在实验中，选取不同的催化剂，观察其对乙醇氧化反应速率的影响。
催化剂的加入可以降低乙醇氧化的活化能，提高反应速率。
常用的催化剂有铜催化剂、银催化剂等。
四、实验步骤1. 实验前准备：准备乙醇、催化剂、反应器等实验器材；2. 实验组装：将催化剂加入反应器中，加入适量的乙醇；3. 实验操作：在适当的温度和压力条件下，通入氧气进行氧化反应；4. 反应观察：观察反应过程中的气体产生情况和颜色变化；5. 数据记录：记录反应时间和产物生成情况；6. 数据处理：根据记录的数据，分析不同催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
五、实验结果与分析根据实验记录的数据，可以发现不同催化剂对乙醇氧化反应速率有不同的影响。
以铜催化剂为例，观察到乙醇氧化反应速率较快，产生的乙醛或乙酸量较大。
而以银催化剂为催化剂时，乙醇氧化反应速率较慢，产物生成量较少。
这表明催化剂的选择对乙醇氧化反应具有重要影响，不同催化剂具有不同的催化活性。
六、实验结论通过乙醇的催化氧化实验，我们得出了以下结论：1. 不同催化剂对乙醇氧化反应速率有明显影响，铜催化剂具有较高的催化活性；2. 催化剂的选择对乙醇氧化反应具有重要意义，可以通过调整催化剂的种类和用量来控制乙醇氧化反应的速率。
七、实验总结乙醇的催化氧化实验是一项常见的实验，通过该实验可以研究不同催化剂对乙醇氧化反应的影响。
实验结果表明，铜催化剂具有较高的催化活性，可以加速乙醇氧化反应的速率。
高中化学乙醇的氧化教案
高中化学乙醇的氧化教案
课时安排：1课时
教学目标：
1. 了解乙醇的化学性质及其氧化反应；
2. 学习氧化反应的实验操作方法；
3. 观察氧化反应产物的性质。
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、试管夹、酒精灯、硫酸钾、石墨棒、试管塞等；
2. 化学试剂：乙醇、硫酸（浓）、高锰酸钾溶液等；
3. 实验记录表；
4. 安全提醒：实验室操作需佩戴护目镜、实验操作过程中要注意安全。
教学过程：
1. 引言（5分钟）
介绍乙醇的化学性质及氧化反应的过程，引导学生对实验内容进行预习提前了解。
2. 实验操作（30分钟）
步骤1：将一定量的乙醇倒入试管中；
步骤2：用硫酸钾溶液进行氧化反应，观察反应过程中的颜色变化；
步骤3：观察实验产物的性质及气味。
3. 结果分析（10分钟）
让学生记录实验过程中的观察现象及产物的性质，引导学生对实验结果进行分析和讨论。
4. 总结（5分钟）
总结乙醇的氧化反应实验，强调化学实验的操作规范和安全注意事项，鼓励学生对化学知识进行思考和探索。
教学反思：
本节课程通过实验的方式展示了乙醇的氧化反应过程，激发了学生对化学实验的兴趣和学习积极性，帮助学生加深对化学反应原理的理解和掌握实验操作技能。
在今后的教学中，可以结合更多实验案例，激发学生对化学学科的热爱和探索欲望。
乙醇催化氧化的教案
乙醇催化氧化的教案教案标题：乙醇催化氧化的教案教学目标：1. 了解乙醇催化氧化的基本原理和反应机制。
2. 掌握乙醇催化氧化反应的实验操作步骤。
3. 培养学生观察、记录实验现象和结果的能力。
4. 培养学生分析实验数据和结果的能力。
教学准备：1. 实验室设备：酒精灯、试管、试管夹、玻璃棒、试管架等。
2. 实验药品：乙醇、氧化剂（如高锰酸钾）、催化剂（如铜催化剂）等。
3. 实验安全措施：提醒学生注意实验室安全，如佩戴实验手套、护目镜等。
教学步骤：Step 1：引入向学生介绍乙醇催化氧化的背景和意义，引发学生对该实验的兴趣，并提出问题，如为什么乙醇可以被催化氧化等。
Step 2：理论讲解简要介绍乙醇催化氧化的基本原理和反应机制，包括催化剂的作用、氧化剂的作用等。
Step 3：实验操作演示教师进行实验操作演示，包括实验器材的准备、试剂的配制、实验步骤的演示等。
同时，强调实验操作的安全注意事项。
Step 4：学生实验操作学生按照教师演示的实验步骤进行实验操作，注意观察实验现象，并记录实验结果。
Step 5：实验结果分析学生根据实验结果，分析乙醇催化氧化反应的产物、反应速率等特点，并进行讨论。
Step 6：实验总结学生总结乙醇催化氧化实验的基本原理、实验步骤和实验结果，并回答引入部分提出的问题。
Step 7：拓展实验提供其他相关实验的拓展，如比较不同催化剂对乙醇催化氧化反应的影响等，以培养学生的实验设计和探究能力。
Step 8：课堂讨论和评价组织学生进行课堂讨论，分享实验心得和观察结果，并对学生的实验操作和分析能力进行评价。
Step 9：作业布置布置相关的作业，如写实验报告、阅读相关文献等，以巩固学生对乙醇催化氧化实验的理解和知识。
教学拓展：1. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的机理探究，深入了解反应过程中各种因素的影响。
2. 可以引导学生进行乙醇催化氧化反应的应用拓展，如乙醇燃料电池等。
教学评价：1. 实验操作评价：评估学生的实验操作技能和实验安全意识。
乙醇氧化生成乙醛的实验设计
乙醇氧化生成乙醛的实验设计
乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应方程式为：2CH3CH2OH+O2Cu或Ag2CH3CHO+2H2O，2CH3CH2OH+O2Cu或Ag△2CH3CHO+2H2O。
把铜丝烧成螺旋状，在火焰上加热后，铜丝表面发黑生成黑色的氧化铜，把它迅速插
入酒精中，待黑色退去后，取出铜丝再加热，再插入酒精中，反复数次后嗅闻气味。
2cu+o2→2cuo
cuo+ch3ch2oh→ch3cho+cu+h2o
总方程式为：ch3ch2oh+o2→ch3cho+h2o
常见的氧化反应
(1)醇的水解：醇分解成醛
(2)醛的'氧化：醛生成酸
(3)有机物的冷却水解、与酸性高锰酸钾溶液的强氧化剂水解。
能够被银氨溶液或崭
新制取的cu(oh)2悬浊液水解的：醛类、甲酸及甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖。
在催化剂（ni、cu、pt、pd等）存有下，烯烃与氢差率获得烷烃；醛、酮与氢气差率获得醇，产率低。
乙醇的催化氧化反应 高中化学必修二教案教学设计 人教版
乙醇的催化氧化反应教学设计--从全国拒绝酒驾日说起茂名市电白区电海中学 李馨一.教材分析乙醇是第五章“烃的衍生物”的开篇，不仅是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，也是联系有机物和无机物的桥梁。
乙醇在有机物和无机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
乙醇是我们在生活中最早接触的有机物，并且应用十分广泛，与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
二．学生情况1. 学生心理情况有关研究表明：从小学到高中，学生的心智发展有三块：分布在小学四年级、初三和高二，其中，高一恰好是两个心智发展高峰之间的低谷，一学生无论在兴趣、爱好和价值观，亦或思维发展、认知成熟度上都经历着剧烈的变化。
高一新生入学，面对新的学习任务和教师，会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。
这种心理对学生学习化学必修一会产生以下影响：①自己把握不住自己所要学习的知识深度，无所适从。
②好高骛远、自我感觉良好的心理。
这些学生在学习上出现了自负倾向。
往往眼高手低，自我感觉良好。
平时学习浮躁懒惰、没有科学的学习习惯，不求慎解；考试时粗心马虎、不认真不仔细。
“一听就会，一考就慌”，我们戏称为“大明白”。
③自暴自弃。
基础知识准备得不足，太多地方看不懂，、听不懂。
缺乏学习动力，从而产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；2. 学生学法分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维，不会自我科学地安排时间，缺乏自学、阅读的能力，碰到问题寄希望于老师的讲解，依赖性较强。
而到了高中，许多学生仍沿用初中学法，致使学习出现困难，完成当天作业都颇困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间。
这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。
针对这种现象，我们可以采用；(1)学生在学习这一节课之前，已经学习了烃类的知识以及乙醇的结构和物理性质，初步掌握了学习有机物物质及其性质的方法，在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。
高中化学乙醇催化氧化教案
高中化学乙醇催化氧化教案
年级：高中
科目：化学
教学目标：
1. 了解乙醇在催化氧化反应中的作用；
2. 掌握实验操作技巧；
3. 观察实验现象，分析实验结果；
4. 提高实验分析和探究能力。
实验原理：
乙醇（C2H5OH）在催化氧化的反应中可以被氧气氧化为乙醛（CH3CHO）和乙酸
（CH3COOH）。
实验中通常使用氧化铜作为催化剂来促进这一反应的进行。
实验材料：
1. 乙醇溶液（浓度约为10%）；
2. 氧化铜催化剂；
3. 实验装置：集气瓶、导管、试管等；
4. 实验室常见器材。
实验步骤：
1. 将适量的乙醇溶液倒入试管中；
2. 向试管中加入少量的氧化铜催化剂，并摇匀混合；
3. 将试管倒置于水槽中，用集气瓶收集产生的气体；
4. 观察产生的气体和溶液的变化，并记录实验现象；
5. 分析产生的气体成分，观察气体的性质。
实验结论：
通过本实验可以观察到乙醇在催化氧化反应中产生气体，经检测发现其中可能包含乙醛和
乙酸等产物。
同时，可以通过实验数据进一步分析反应过程中的化学变化和产物生成情况，深入探讨乙醇的催化氧化反应机制。
拓展延伸：
学生可以进一步设计实验，改变不同条件下的实验参数（如催化剂种类、温度、压力等），观察反应速率、产物生成情况等，从而深入了解乙醇催化氧化反应的影响因素和反应机理。
教学反思：
通过本实验，学生不仅可以了解乙醇在催化氧化反应中的作用，还可以培养实验操作技巧、观察分析能力和科学探究精神。
同时，引导学生在实践中探索化学知识，激发学生对科学
实验的兴趣和探索欲望。
乙醇的催化氧化反应教学设计
乙醇的催化氧化反应教学设计--从全国拒绝酒驾日说起一.教材分析乙醇是第五章“烃的衍生物”的开篇，不仅是联系“烃”与“烃的衍生物”的桥梁，也是联系有机物和无机物的桥梁。
乙醇在有机物和无机物的相互转化中处于核心地位。
学好本节内容对学习其它烃的衍生物具有指导性的作用。
乙醇是我们在生活中最早接触的有机物，并且应用十分广泛，与我们的生产、生活联系非常紧密，是一种具有广泛用途的有机物。
因此，本节内容是全章的重点之一。
二．学生情况1. 学生心理情况有关研究表明：从小学到高中，学生的心智发展有三块：分布在小学四年级、初三和高二，其中，高一恰好是两个心智发展高峰之间的低谷，一学生无论在兴趣、爱好和价值观，亦或思维发展、认知成熟度上都经历着剧烈的变化。
高一新生入学，面对新的学习任务和教师，会产生程度不同的不适应、不习惯甚至焦虑同时产生消极心理。
这种心理对学生学习化学必修一会产生以下影响：①自己把握不住自己所要学习的知识深度，无所适从。
②好高骛远、自我感觉良好的心理。
这些学生在学习上出现了自负倾向。
往往眼高手低，自我感觉良好。
平时学习浮躁懒惰、没有科学的学习习惯，不求慎解；考试时粗心马虎、不认真不仔细。
“一听就会，一考就慌”，我们戏称为“大明白”。
③自暴自弃。
基础知识准备得不足，太多地方看不懂，、听不懂。
缺乏学习动力，从而产生畏难厌学心理，因此破罐破摔；2. 学生学法分析：初中三年的学习使得学生形成了习惯听命于教师，满足于你讲我听、你放我录，缺乏学习主动性，缺乏积极思维，不会自我科学地安排时间，缺乏自学、阅读的能力，碰到问题寄希望于老师的讲解，依赖性较强。
而到了高中，许多学生仍沿用初中学法，致使学习出现困难，完成当天作业都颇困难，更没有预习、复习、总结等自我消化、自我调整的时间。
这显然不利于良好学法的形成和学习质量的提高。
针对这种现象，我们可以采用；(1)学生在学习这一节课之前，已经学习了烃类的知识以及乙醇的结构和物理性质，初步掌握了学习有机物物质及其性质的方法，在以上两点的教学基础上，学生通过预习听讲基本掌握本节课的知识，并通过课后习题练习进行能力的进一步提高。
乙醇的催化氧化.教案
乙醇的催化氧化.教案教案标题：乙醇的催化氧化教案目标：1. 了解乙醇的催化氧化反应原理及其应用领域。
2. 掌握乙醇的催化氧化反应的化学方程式和反应条件。
3. 能够设计并进行乙醇的催化氧化实验，并分析实验结果。
4. 培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
教学准备：1. 实验室设备：烧杯、试管、滴管、加热器等。
2. 实验药品：乙醇、催化剂（如铜催化剂）、氧气气源等。
3. 实验安全措施：安全眼镜、实验手套、通风设备等。
教学过程：引入：1. 引导学生回顾有关催化反应的知识，了解催化剂在反应中的作用机制。
2. 引入乙醇的催化氧化反应，提出问题：乙醇可以通过催化氧化反应转化为什么物质？知识讲解：1. 介绍乙醇的催化氧化反应原理及其应用领域，解释反应机制和化学方程式。
2. 解释催化剂在乙醇催化氧化反应中的作用，引导学生理解催化剂的重要性。
实验设计：1. 分组讨论并设计乙醇的催化氧化实验方案，包括实验步骤、所需材料和装置。
2. 强调实验安全措施，提醒学生遵守实验室规定。
实验操作：1. 学生按照实验设计进行实验操作，注意观察和记录实验现象。
2. 学生进行实验时，教师进行指导和监督，确保实验操作的正确性和安全性。
实验结果分析：1. 学生收集实验数据，并进行数据处理和分析。
2. 引导学生讨论实验结果，解释乙醇催化氧化反应的产物及其变化过程。
实验总结：1. 学生总结乙醇的催化氧化反应的实验结果和结论。
2. 引导学生思考乙醇催化氧化反应的应用领域和意义。
拓展活动：1. 鼓励学生进行相关文献资料的查找和研究，了解乙醇的催化氧化反应在工业生产中的应用。
2. 组织学生进行小组讨论，探讨乙醇催化氧化反应的优化方法和改进方向。
评估方式：1. 观察学生在实验操作中的表现和实验结果的准确性。
2. 对学生的实验报告进行评估，包括实验过程的描述、数据处理和结果分析等。
教学延伸：1. 组织学生进行相关实验设计和研究，拓展乙醇催化氧化反应的应用领域。
教法实验报告___乙醇的催化氧化
教法实验报告___乙醇的催化氧化实验目的：通过催化氧化反应，探究乙醇的氧化反应过程，并观察反应产物。
实验原理：乙醇是含氧化合物，在空气中易与氧气反应，产生乙醛和乙酸等反应产物，然而这种反应速度很慢。
为了提高氧化反应速度，可以采用催化剂。
本实验所采用的CuO-ZnO-Al2O3是一种常用的催化剂，它可以促进氧化反应的进行，提高反应速率。
实验设备：1.热水浴2.干燥器3.160ml圆底烧瓶4.黑色胶塞5.液滴管6.琼脂糖纸实验步骤：1.将50ml 95%乙醇加入160ml圆底烧瓶中；2.向乙醇中加入2g催化剂，用黑色胶塞将烧瓶封闭；3.将烧瓶放置在80℃的热水浴中，并在反应过程中用液滴管向烧瓶中滴加氧气，反应持续2小时；4.反应结束后，用干燥器将产物干燥，再将其用石英舟称量；5.用酚-苯酚萃取方法处理产物，在琼脂糖纸上滴上萃取液的一个小滴，并在通风处晾干；6.用极性溶剂将纸条浸泡在石油醚中，用手揉搓，可将产物分离出并溶于石油醚中；7.取出石油醚溶液，用旋转蒸发仪去除溶剂，得到产物；8.用质谱仪进行产品分析，得到反应产物特征峰。
实验结果：实验中通过测量乙醇催化氧化反应后产生的反应产物中产生的物质的量，可以得到反应前和反应后物质的差异。
反应前乙醇的质量一定，反应后确定为蒸发后的干物质重量，得到反应物的转化率。
实验过程中得到的反应产物是乙醛和乙酸，其特征峰的质荷比为43和60。
根据产物的质量，可以得到乙醛和乙酸的质量。
实验结论：本实验通过催化氧化反应，确定了乙醇转化率、产物种类和转化产物量。
结果表明，催化剂在乙醇氧化反应中起到了很好的催化作用，提高了反应速率，同时产物中产生的乙醛和乙酸可以通过特征质荷比得到确定的结论。
乙醇的催化氧化微课教案
本主题以学生熟悉的饮食中有机化合物——乙醇为典型化合物，选取乙醇的催化氧化性质作为微课程主题，是因为乙醇的催化氧化是乙醇最主要的化学性质之一，学生利用微课可以通过反复观看演示实验视频自主探究掌握相关知识。
教学过程
内容
设计意图
画面
时间
片头
内容：大家好，本节微课重点讲解乙醇的催化氧化反应，该反应是乙醇化学性质中的重点和难点，考试中经常会遇到，下面我们就来观看该实验的视频。
3min
23s
教学小结
有机化学反应原理是化学学习的重点和难点，而实验是化学性质的最直观最好的论证，为了节约时间，提高课堂效率和质量，在适当时机观看实验微视频可以让学生思考讨论，试验论证。通过自主探究掌握相关知识。提高了学生学习兴趣。学生记忆深刻，理解容易。
深入剖析反应原理，使学生能够真正掌握所学知识。
第4张
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第5张
PPT
2min
39s
归纳总结，醇类物质发生催化氧化的规律及产物的判断。
提升能力，对知识进行升华，是学生能够达到举一反三的效果。
第6张
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第6张
PPT
1min
53s
结尾
迁移应用，进行当堂练习
及时巩固，学以致用。
第7张
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第8张
PPT
乙醇的催化氧化微课设计脚本
学校：巢湖市私立斯辰高中设计者：李昊时间：2015年8月18日
微课
基本
信息
本微课名称
乙醇的催化氧化
知识点描述
全面系统的介绍乙醇发生催化氧化反应的原理以及醇发生催化氧化反应的规律。
学科类型和教学对象
高中化学高二年级
教学类型
理论教授型答疑解惑型实验操作型
乙醇催化氧化实验探究教育教学设计
乙醇催化氧化实验探究教育教学设计
实验名称：乙醇催化氧化实验
实验目的：探究乙醇在催化剂的作用下氧化反应的特性
实验原理：乙醇催化氧化反应是将乙醇和氧气在催化剂的作用下进行氧化反应得到醋酸乙酯和水的反应。
此反应需要一定的温度和催化剂的存在，因此需要进行加热反应，并加入催化剂。
催化剂可以不改变反应的物质组成和能量等级的情况下，影响反应速率和平衡常数等反应动力学表征。
实验材料：
1.乙醇，氧气，醋酸乙酯
2.硫酸铜催化剂，设备：量筒，烧瓶，鼓风机，加热装置等。
实验步骤：
1、利用量筒测量1mL的乙醇和1mL的氧气储存于烧瓶中。
2、将烧瓶置于加热装置上，并加入适量的硫酸铜催化剂。
3、打开鼓风机，启动烧瓶加热装置进行反应。
4、观察反应过程中，醋酸乙酯和水生成的情况并记录。
实验结果：
在催化剂硫酸铜的作用下，加热催化乙醇和氧气的混合物，反应得到醋酸乙酯和水的混合物。
观察到反应过程中，混合物出现浑浊，发生微弱放热并释放出一定量的气体，最后混合物逐渐趋于稳定，同时醋酸乙酯和水逐渐形成。
通过对反应现象的观察和关键数据的分析，研究证明了乙醇催化氧化反应是一个可逆的复合反应。
教学意义：
本实验可拓展到不同材料和催化剂，探究反应的特性，并深入理解催化剂对反应动力学表征的关键作用。
实验中运用观察、分析和实验控制等基础科研组合技能，为学生提供了进行自主学习和思考的机会，进而改善学生的独立思考和探究能力。
同时，本实验可促进教师和教学家园共同协作，为相关学科的教育、研究和创新保驾护航，为发展相关学科坚实基础。
乙醇的催化氧化实验报告
乙醇的催化氧化实验报告实验目的：1. 通过催化剂催化氧化乙醇，探究乙醇在催化剂存在下的氧化反应过程。
2. 了解催化剂对乙醇氧化反应速率的影响。
实验原理：乙醇在氧气存在下可以发生氧化反应，生成乙醛（CH3CHO）或乙酸（CH3COOH）等产物。
为了提高反应速率，通常需要添加催化剂。
常用的催化剂包括铜（Cu）、铁（Fe）等金属。
催化剂可以通过提供活化能降低反应所需的能量，从而加速反应速率。
实验步骤：1. 准备实验器材和试剂：乙醇、催化剂（例如铜粉）、氧气气源、试管、试管架、酒精灯等。
2. 将试管架安装好，将试管放置在试管架上。
3. 将适量的乙醇倒入试管中，加入催化剂。
4. 将试管的开口处用橡皮塞封好，确保氧气不会外泄。
5. 使用酒精灯加热试管底部，使乙醇氧化反应开始。
6. 观察并记录反应的变化，包括颜色、气味等。
7. 结束实验后，注意安全，将实验废液正确处理。
实验结果：根据实验观察，可以发现乙醇在催化剂存在下发生氧化反应。
反应进行时，试管内产生气体，有可能伴随有颜色的气体或气味的释放。
颜色和气味的变化可以作为反应进行的指示物。
实验注意事项：1. 实验中注意安全，避免接触皮肤或者吸入气体。
2. 催化剂通常是有毒的，注意使用时避免直接接触皮肤和吸入。
实验结论：本实验通过催化剂的作用，使乙醇发生了催化氧化反应，并观察到了反应的变化。
实验结果表明，催化剂可以加速乙醇的氧化反应速率，并促使产物生成。
实验中所使用的催化剂可以作为进一步研究的对象，探究其对乙醇氧化反应的影响。
高中化学乙醇氧化教案
高中化学乙醇氧化教案
教学目标：
1. 理解乙醇氧化反应的化学方程式和定律；
2. 掌握乙醇氧化反应实验的操作步骤以及注意事项；
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
教学内容：
1. 乙醇氧化反应的化学方程式：C2H5OH + O2 → CH3CHO + H2O
2. 乙醇氧化反应的定律和原理；
3. 乙醇氧化实验的操作步骤和注意事项。
教学步骤：
1. 引入：向学生介绍乙醇氧化反应的概念和意义；
2. 实验操作：让学生自行进行乙醇氧化反应实验，按以下步骤进行：
a. 准备实验仪器和试剂：乙醇、试管、试管架、酒精灯、火柴等；
b. 将乙醇倒入试管中，加热至沸腾状态；
c. 向试管中通入适量的氧气，继续加热；
d. 观察实验现象，记录反应结果；
3. 结论和讨论：让学生总结实验结果，分析反应过程，并回答相关问题；
4. 总结：回顾本节课的实验内容，强调实验操作的注意事项和安全性。
教学评价：
1. 实验结果的准确性；
2. 实验操作的熟练程度；
3. 对乙醇氧化反应的理解和解释能力。
扩展讨论：
1. 乙醇氧化反应的应用领域和意义；
2. 不同条件下乙醇氧化反应的变化和规律。
教学反馈：
1. 对学生的实验操作和表现进行评价，及时纠正错误；
2. 鼓励学生对化学实验进行更深层次的思考和探讨。
乙醇催化氧化实验探究教学设计【最新】
乙醇催化氧化实验探究教学设计范亭中学卢维娟一设计思路：近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。
故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。
【探究一】乙醇催化氧化原理的探究采用演示实验：取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，分别放在外焰、焰心，观察现象。
「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件乙醇在铜的催化作用下被氧化。
【探究二】乙醇催化氧化的应用提出问题：有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件下，乙醇可被氧化铜中的氧氧化生成乙醛，而氧化铜变为红色光亮的铜。
【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究以2008年高考化学试卷中的乙醇催化氧化的实验装置图为例。
「引导学生分析探究」：对装置图进行思考，使用该装置进行乙醇催化氧化有什么优缺点？如何改进？再对改进后的装置图进一步反思，又存在哪些优缺点？「讨论后达成共识」：改进后的实验装置图。
「小结本节课知识重点」：及时总结培养学生良好的学习习惯。
「课堂小结」：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二教材分析乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力。
鉴于此，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。
设计乙醇催化氧化的绿色化实验方案
设计乙醇催化氧化的绿色化实验方案
乙醇催化氧化是一种常用的绿色化实验，以下是一种可能的方案：
实验材料：
1. 乙醇溶液
2. 催化剂（比如金属氧化物、金属催化剂等）
3. 过氧化氢溶液（30%浓度）
4. 容量瓶、试管、滴定管等实验器材
实验步骤：
1. 在一个容量瓶中取一定量的乙醇溶液。
2. 将适量的催化剂添加到乙醇溶液中，并充分搅拌均匀。
3. 缓慢滴加适量的过氧化氢溶液到乙醇催化剂混合溶液中，并观察反应的进行。
4. 反应完成后，使用适当的方法（比如比色法）测定产物的产率。
5. 清洗实验器材，并做垃圾分类处理。
注意事项：
1. 实验过程中要注意安全，佩戴实验室必需的个人防护装备，如手套、眼镜等。
2. 操作时要遵守实验室安全规范，注意储存和处理化学品的方法。
3. 按照实验室废物管理规定处理产生的废弃物。
请注意，这只是一个基本的实验方案，请根据具体情况进行调整和改进。
在进行实验前，请务必查阅相关文献以了解更多细节和注意事项。
〖2021年整理〗《乙醇的催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计》优秀教案
乙醇催化氧化及银镜反应一体化的实验创新设计——青海省西宁市第十四中学申莉莉本节课以问题引导的方式发现问题，并针对发现的问题进行实验改进，并以小组实验的方式推理论证，渗透实验探究的科学思想。
1）情境引入：给出交警查酒驾和镜子的图片，引导学生分析乙醇的还原性和银镜的制取，导入新课2）导：实验激疑介绍课本乙醇催化氧化的实验和银镜反应的实验，并且让学生分组完成，引导学生观察实验现象，并思考实验存在哪些问题3）思：发现问题：实验的过程引发同学们的思考，在教师的引导下，同学们提出原课本实验中存在的问题：a,闻到的刺激性气味一定是乙醛吗？b,有毒的乙醛气体能直接排放到空气中吗？c,能否多次观察到铜片由黑变红的现象？d,银镜反应水浴加热时间较长，能否有更好的做法？4）议：设计方案：针对以上问题，同学们积极展开讨论，设计方案问题一：闻气味改为乙醛特征反应（银镜反应）问题二：改为密封装置问题三：加入注射器，用注射器反复推拉观察铜片反复由红变黑变红的过程(注意实验前注射器是拉开状态)问题四：将水浴加热改为用吹风机加热结合以上分析，将装置改进如下图所示：(注意实验前注射器是拉开状态)5）展：展开实验：注意事项：1，装置密封性要好2，实验前注射器是拉开状态，确保里面是空气3，注射器要用较大容量的4，浸透乙醇的棉花不能太湿，能提供乙醇蒸汽就好5，对圆底烧瓶用吹风机加热时用镊子夹住教师实验：教师进行演示实验，播放教师实验视频学生实验：同学们积极展开实验图一：推拉注射器的过程图二：同学们做好的银镜展示图三：吹风机加热析出银镜和水浴加热析出银镜的对比图6）评：实验评价：学生自评，教师点评，实验结束后同学们进行相互评价，普遍认为该装置操作简便，现象明显，吹风机加热，银镜析出较快，效果良好7）拓：拓展应用：通过实验探究得出的结论，可以解决实际问题，进行课外拓展，用吹风机加热的方式完成葡萄糖的检验。
长期以来，著名科学家侯德榜先生的经历一直感染着我，激励着我，他那严谨的科学态度和坚持不懈的科学精神是我们学习的榜样，这最终的实验结果是经历过无数次的尝试，犯错，改正后的结果，这样的经历促使我成长，使我进步。
乙醇的氧化反应优质课
《乙醇的氧化反应》教学设计一、教材：人教版普通高中课程标准实验教科书化学《必修2》第74页至75页二、课时安排：15分钟三、教学对象：高一学生四、教学目标：（一）知识与技能目标1、掌握乙醇在不同条件下的氧化反应。
2、从结构的角度认识乙醇的催化氧化。
3、了解乙醇在日常生活中的应用。
（二）过程与方法目标通过实验探究乙醇的催化氧化反应，体验科学探究的基本过程，尝试根据实验现象分析得出结论。
（三）情感态度与价值观目标1、在科学探究的过程中，培养科学态度，发展合作精神。
2、感受化学与社会的联系，认识化学知识在生活实际中的应用。
五、教学重点：乙醇的催化氧化反应六、教学难点：乙醇的催化氧化反应七、教学方法：实验探究法八、教学手段：多媒体辅助教学九、教学流程实验探究学习新知醛作用显紫色，反应非常灵敏，用于鉴别醛类化合物。
步骤：展示事先自制的铜盒、希夫试剂。
1.将铜盒放在三角架上，点燃酒精灯加热。
2.在小烧杯中加入4—6滴乙醇，转匀后倒扣在铜片上。
3.将三角架移出，熄灯。
冷却后取下小烧杯，将自制希夫试纸放入烧杯中，观察现象。
4.另取希夫试纸滴加2—3滴乙醇，观察现象。
【分析】在刚才的实验中，我们看到希夫试纸变为紫色，证明有醛类物质生成，应为乙醛。
从乙醇到乙醛分子结构的变化上可以看到，反应过程中乙醇分子去掉两个H（羟基上的H与羟基相连碳上的H）结合了CuO中的O，生成1分子H2O,所以，第二步反应应CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O【动画模拟】下面，我们用动画模拟来认识一下这个反应过程。
【分析】从刚才的分析中，可以看到该实验共进行了两步反应：2Cu+O2==2CuOCH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O+ Cu整个过程中，Cu的作用是什么？从方程式中，我们可以看出，Cu在反应前后没有变化，应是催化剂。
我们一般书写方程式，是把催化剂写在反应条件上，下面请大家动手通过叠加写出总反应式。
【演板】催化氧化的总反应方程式2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【小结】加热时，在Cu的催化下，CH3CH2OH被O2氧化成CH3CHO。
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乙醇催化氧化实验探究教学设计
近几年高考对实验的考查侧重于实验设计能力和实验的评价，较多以教材为基础，注重对教材实验的延伸和拓展，综合探究等。
故设计乙醇催化氧化实验进行三个小探究，以期真正了解乙醇的催化氧化，进一步注意教材实验的原理，注意对教材实验进行反思和拓展，提高学生的动手实验能力及实验设计能力。
【探究一】乙醇催化氧化原理的探究
采用演示实验：取一根铜丝，把其中一端绕成螺旋状，在酒精灯火焰上灼烧，分别放在外焰、焰心，观察现象。
「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件乙醇在铜的催化作用下被氧化。
【探究二】乙醇催化氧化的应用
提出问题：有一个铜制工艺品，因被放置在较高温的地方而表面变黑，该如何除掉表面那层黑色物质？
「引导学生分析讨论得出结论」：加热条件下，乙醇可被氧化铜中的氧氧化生成乙醛，
而氧化铜变为红色光亮的铜。
【探究三】乙醇催化氧化实验装置的探究
以2008年高考化学试卷中的乙醇催化氧化的实验装置图为例。
「引导学生分析探究」：对装置图进行思考，使用该装置进行乙醇催
化氧化有什么优缺点？如何改进？再对改进后的装置图进一步反思，又存在哪些优缺点？
「讨论后达成共识」：
改进后的实验装置图。
「小结本节课知识重点」：及时总结培养学生良好的学习习惯。
「课堂小结」：对本节课学生的表现及时总结与评价，激励学生学习的积极性。
二教材分析
乙醇是高中化学必修二第三章第三节的内容，乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位，在有机学习的主干线中起着重要的桥梁作用。
学好这一课可以让学生在有机物的学习中抓住结构决定性质这一普遍规律，学会以点带面的学习方法，同时通过本节课的学习提高学生的实验能力。
鉴于此，在这个过程中，多种方法的综合应用，培养学生观察能力，分析能力和实验操作能力，并通过学生实验和改进实验学习创新精神，培养求实严谨的优良品质。
乙醇催化氧化原理的探究是本节课的重点，难点为从结构角度认识乙醇的催化氧化反应及乙醇催化氧化实验装置的探究。
在重难点的突破上，首先通过演示实验创设情景，学生模拟操作进行实验，最后演示动画认识和掌握乙醇的催化氧化反应原理。
三教案
[提示]通过同学们的讨论最后给出一个装置图讨论后达成共
识
改装后，将平直
的反应管改为
倾斜的，产生的
乙醛液体可直
接流到烧杯中，
乙醇蒸汽也不
会冷凝流回硬
质管而导致炸
裂。
也避免了收
集时的倒吸问
题。
装置简单反
应时间短现象
明显。
对问题从多个角度进行认识。
引导学生体会化学实验是获取化学知识和学习科学探究方法等的重要手段，证明实践出真知的真理性。
[ 课堂小结 ]评价学生的表现，与学生交流，提出希
望。
学生谈心得体
会
对本节课学
生的表现及
时总结与评
价，激励学生
学习的积极。