最新高考化学试题汇总

2012年高考化学试题

2009—2012年高考化学试题分类汇编—化学反应中的能量变化

2012年高考化学试题

1．（2012江苏∙10）下列有关说法正确的是

A ．CaCO 3(s)=CaO(s)＋CO 2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0

B ．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

C ．N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H 2)和氢气的平衡转化率均增大

D ．水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应

答案：B

2．（2012安徽∙7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO 3+H 2HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是 A ．储氢、释氢过程均无能量变化

B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键

C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化

D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2

答案：B

3．（2012江苏∙4）某反应的反应过程中能量变化如右图所示(图中E 1表示正反应的活化

能，E 2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A ．该反应为放热反应

B ．催化剂能改变反应的焓变

C ．催化剂能降低反应的活化能

D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能

答案：C

4．（2012浙江∙12）下列说法正确的是：

A ．在100 ℃、101 kPa 条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol -1，则

H 2O(g)H 2O(l) 的ΔH = 40.69 kJ·mol -1

B ．已知MgCO 3的K sp = 6.82 × 10-6，则所有含有固体MgCO 3的溶液中，都有c (Mg 2+)

= c (CO 32-)，且c (Mg 2+) · c (CO 32-) = 6.82 × 10-6

C ．已知：

共价键

C －C C=C C －H H －H 键能/ kJ·mol -1

348 610 413

436 则可以计算出反应CH 3(g)+3H 2CH 3(g)(g)的ΔH 为－384 kJ·mol -1

D ．常温下，在0.10 mol·L -1的NH 3·H 2O 溶液中加入少量NH 4Cl 晶体，能使NH 3·H 2O

的电离度降低，溶液的pH 减小

答案：D

储氢 释氢

12．肼（H 2NNH 2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂

1mol 化学键所需的能量（kJ ）：N=N 为942、O=O 为500、N −N 为154，则断裂

1molN −H 键所需的能量（KJ ）是

A ．194

B ．391

C ．516

D ．658

答案：B

5．（2012安徽∙12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH —

(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1

②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1

在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是

A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

HF(aq)＝H +(aq) +F −(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1

B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF) +c(H +)

C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na

+)

＝

0.1mol·L —1

D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +

) 答案：B

6

．（2012大纲

∙9

）反应A+B →C(△H<0)分两步进行：①A+B →X(△H>0)，②X →C(△

H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 答案：D

7．(2012北京∙26)用Cl 2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A ，可实现氯

的循环利用。反应A ：4HCl ＋O 22Cl 2＋2H 2O (1)已知:Ⅰ反应A 中， 4mol HCI 被氧化，放出115.6kJ 的热量。

Ⅱ

H 2O 的电子式是_______________.

②反应A 的热化学方程式是_______________。

2N(g)+4H(g)+2O(g) N 2(g)+2H 2O(g)

生成物的

总能量 反应物的

总能量

假想中间

物质的总

能量

能量

400℃

CuO/CuCl 2

O O Cl Cl 243KJ/mol 键断裂

498KJ/mol 键断裂

③断开1 mol H —O 键与断开 1 mol H —Cl 键所需能量相差约为__________KJ ，H 2O 中H —O 键比HCl 中H —Cl 键（填“强”或“若”）_______________。

(2)对于反应A ，下图是4种投料比[n(HCl)：n(O 2)，分别为1：1、2：1、4：1、6：1、]下，反应温度对HCl 平衡转化率影响的曲线。

①曲线b 对应的投料比是______________.

②当曲线b, c, d 对应的投料比达到相同的HCl 平衡转化率时，对应的反应温度与投 料比的关系是_________________.

③投料比为2:1、温度为400℃时，平衡混合气中Cl 2的物质的量分数是

_______________.

答案：(1) 4HCl ＋O

22Cl 2＋2H 2O △H=－115.6kJ ·mol －1；32；强 (2) 4:1；投料比越小时对应的温度越低；30.8%

8．（2012海南∙13)氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用。回答

下列问题：

(1)氮元素原子的L 层电子数为 ；

(2) NH 3与NaClO 反应可得到肼(N 2H 4)，该反应的化学方程式为 ；

(3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N 2O 4反应生成N 2和水蒸气。

已知：①N 2(g)+2O 2(g) = N 2O 4(l) ΔH 1=-19.5kJ∙mol －1

②N 2H 4(l) + O 2 (g)=N 2(g)+2H 2O(g) ΔH 2 =-534.2 kJ·mol －1

写出肼和N 2O 4反应的热化学方程式 ；

(4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。

答案：(1) 5 (2)2NH 3+NaClO=N 2H 4+NaCl+H 2O

(3)2N 2H 4(l)+ N 2O 4(l)=3N 2(g)+ 4H 2O(g) ΔH=−1048.9kJ·mol －1

(4) N 2H 4 + 4OH －− 4e － = 4H 2O +N 2↑

9．（2012天津∙10)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯

丝。高温下密闭容器中用H 2还原WO 3可得到金属钨，其总反应为： WO 3-

(s)+3H 2(g) 高温

W (s) +3H 2O (g)

请回答下列问题：

⑴上述反应的化学平衡常数表达式为 。

⑵某温度下反应达到平衡时，H 2与水蒸气的体积比为2:3，则H 2的平衡转化率

为 ；随着温度的升高，H 2与水蒸气的体积比减小，则该反应为 反应(填“吸热”或“放热”)。

反应温度/℃

H C l 的平衡转化率/% 400℃ CuO/CuCl 2