第三节《化学平衡(5)》课件
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3.应用：
（1）化学平衡常数的大小可反映可逆反应进行的程度： K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的
转化率也越大。反之，越小。一般来说，K>105时，反 应进行得就基本完全了。
（2）可根据平衡常数判断反应是否达到平衡状态ห้องสมุดไป่ตู้ 对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一
定条件下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下
反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放 热反应； （4）计算转化率
依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数 可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算 反应物的转化率
课本32-33页第2、9题。
关系： Q= cp(C) cq(D) cm(A) cn(B)
Q叫作该反应的浓度商。利用Q与K的相对大 小可判断反应进行的方向：
①当Q=K时，反应处于平衡状态， V(正)= V(逆)；
②当Q<K时，反应正向进行， V(正)>V(逆)；
③当Q>K时，反应逆向进行， V(正)< V(逆)；
（3）判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热
第三节 化学平衡
（第 五 课 时）
三、 化学平衡常数
目标要求： 1.理解掌握化学平衡常数的概念。 2.能应用化学平衡常数进行有关的分析和 计算。
1.定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数），用符号K表示。
2.表达式：
对于反应：mA(g)+nB(g) 在一定温度下达平衡时：
K=
cp(C) cm(A)
cq(D) cn(B)
pC(g)+qD(g)，
【强调】平衡常数只受温度影响，与浓度无关。
思考：对于吸热反应，温度升高， K值增大 ；对于 放热反应，温度升高K值 减小 。
【说明】 ①有固体或纯液体存在时，由于其浓度可 看作 “1”，故不代入K表达式中。 ②同一化学反应，其书写方式不同，化学 计量数不同，则其平衡常数也就不同。 ③相同温度下，对于给定反应，其正、逆 反应的平衡常数互为倒数关系。
（1）化学平衡常数的大小可反映可逆反应进行的程度： K值越大，表示反应进行的程度越大，反应物的
转化率也越大。反之，越小。一般来说，K>105时，反 应进行得就基本完全了。
（2）可根据平衡常数判断反应是否达到平衡状态ห้องสมุดไป่ตู้ 对于反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)在一
定条件下的任意时刻，反应物与生成物的浓度有如下
反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放 热反应； （4）计算转化率
依据起始浓度（或平衡浓度）和平衡常数 可以计算平衡浓度（或起始浓度），从而计算 反应物的转化率
课本32-33页第2、9题。
关系： Q= cp(C) cq(D) cm(A) cn(B)
Q叫作该反应的浓度商。利用Q与K的相对大 小可判断反应进行的方向：
①当Q=K时，反应处于平衡状态， V(正)= V(逆)；
②当Q<K时，反应正向进行， V(正)>V(逆)；
③当Q>K时，反应逆向进行， V(正)< V(逆)；
（3）判断反应的热效应 若升高温度，K值增大，则正反应为吸热
第三节 化学平衡
（第 五 课 时）
三、 化学平衡常数
目标要求： 1.理解掌握化学平衡常数的概念。 2.能应用化学平衡常数进行有关的分析和 计算。
1.定义：
在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡状态 时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值 是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 （简称平衡常数），用符号K表示。
2.表达式：
对于反应：mA(g)+nB(g) 在一定温度下达平衡时：
K=
cp(C) cm(A)
cq(D) cn(B)
pC(g)+qD(g)，
【强调】平衡常数只受温度影响，与浓度无关。
思考：对于吸热反应，温度升高， K值增大 ；对于 放热反应，温度升高K值 减小 。
【说明】 ①有固体或纯液体存在时，由于其浓度可 看作 “1”，故不代入K表达式中。 ②同一化学反应，其书写方式不同，化学 计量数不同，则其平衡常数也就不同。 ③相同温度下，对于给定反应，其正、逆 反应的平衡常数互为倒数关系。