基础化学第三版习题解答
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n[ 4] ]=n[ I2]= = 4.00()
11.用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.
12.100g浓硫酸中含纯H2495g，将此100g浓硫酸加入400g水中，混合后溶液的密度为1.13kg·1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
c（）= [n（）] =0.51/0.100L= 5.1·1。
7.计算下列常用试剂的物质的量浓度
(1)浓硝酸，含3的质量分数为0.700，密度为1.42g·-1
(2)浓氨水，含3的质量分数为0.280，密度为0.900g·-1
解：(1)
(2)
8.某患者需补充5.0×10-2，应补充的质量是多少？若用生理盐水
=178 g·1，ω（C）= 0.944，设碳原子（C）数为x个，氢原子（H）数为y个，
x= 178×0.944÷12 = 14，y= 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.97≈10
(3)设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为yg，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等
y=3.22g
6.现有碳的质量分数ω（C）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00g。在20℃时将它溶解在100g苯中，使苯的蒸气压从9.9538降低到 9.8672，试求此碳氢化合物的化学式。
解：根据拉乌尔定律有p=p*，设该碳氢化合物的摩尔质量为g·1,
C.1 L溶液中含有H2498g，该溶液的摩尔浓度是1·1
D.基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合
答பைடு நூலகம்正确的是D。
A应说成“1氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”；C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5.求0.100 ( 2+)的物质的量。
设取该酸体积为V3，则有
（50.0+15.0+18.0V3）= 1000×0.250
V3= 10.3(m L)
10.溶液中与4反应，假如最终有0.508gI2析出，以( 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
解：5+4+ 4H24=4+ 3K24+ I2+ 4H2O
4+ H24= 4 24+ I2+ H2O
解：M( 2+)=（40.08/ 2）= 20.04(g·1)，
n( 2+)=[m /M( 2+) ]=(0.100×103)/20.04= 4.99()
6.每100m L血浆含为20，计算的物质的量浓度，单位用·1表示。
解：M（）= 39.10 g·1，
n（）=[m /M() ]= 20 / 39.10 = 0.51()
[ρ()=9.0g·1]补充，应需生理盐水的体积是多少？
解：m= 5.0×10-2×58.5=2.9(g)
设补充生理盐水xL，则x· 9.0= 2.9
x=0.32 L
9.实验室现有剩余的0.100 ·1H24500和0.0500 ·1H24300，如何利用上述溶液加入一定体积的ω0.960的H24（相对密度d= 1.84 ·1）配制成
基础化学（第3版）
思考题和练习题解析
第一章绪论
1.为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？
答：（略）
2.“1硫酸的质量是98.0g”，对吗？
答：错误！未指明基本单元，正确说法是1H24的质量是98.0g或1
[(1/2)(H24)]的质量是49.0g。
3.0.4H24溶解于水，配成500mL溶液，其浓度表示正确的是
解:
13.a 1.00 ·1?
解:
14.A20.0 g3,250 g. (1)3H2O (2) ?
解：(1)
x(H2O) = 1 – 0.023 = 0.977
(2 )
第二章稀溶液的依数性
1.一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？
答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
4.在20℃时水的饱和蒸气压为2.34，若于100g水中溶有10.0g蔗糖（C12H22O11，相对分子质量342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：
根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压
5.甲溶液由1.68g蔗糖（C12H22O11，342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45g690的某非电解质和20.00g水组成。
1 000浓度为0.250·1的H24溶液？
解：5000.100 ·1H24中，
n(H24) =c1V1= 500×0.100= 50.0()
3000.050 0 ·1H24中，
n(H24) =c2V2= 300×0.050 0= 15.0()
ω= 0.960H24的浓度为
，这里（H24）=98.0g·1
(1)在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？
(2)将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
(3)当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
答：(1)先比较两份溶液中的水的摩尔分数
甲溶液
乙溶液
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2)在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
A.c(H24) = 0.8 ·1B.c[ (H24)] = 0.8 ·1
C.c[ (H24) ]= 0.4 ·1D.硫酸的浓度为0.8 ·1
答；正确的是A。根据定义，1L溶液中含有0.8H24，c(H24) = 0.8 ·1。
4.下列说法正确的是
A.“1 O”可以说成“1原子O”
B.1摩尔碳C原子等于12g
2.冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3.0.01·1葡萄糖(C6H12O6)、盐()及蔗糖（C12H22O11）水溶液的沸点相同吗？
答：C6H12O6、C12H22O11都为非电解质，同为0.01·1溶液的沸点比100℃高，且沸点相同。但是是强电解质，1近似产生1的和1的，总的质量摩尔浓度变为0.02·1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。
11.用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？
答：质量摩尔浓度不会因为温度的变化而变化，在物理化学应用较多.
12.100g浓硫酸中含纯H2495g，将此100g浓硫酸加入400g水中，混合后溶液的密度为1.13kg·1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。
c（）= [n（）] =0.51/0.100L= 5.1·1。
7.计算下列常用试剂的物质的量浓度
(1)浓硝酸，含3的质量分数为0.700，密度为1.42g·-1
(2)浓氨水，含3的质量分数为0.280，密度为0.900g·-1
解：(1)
(2)
8.某患者需补充5.0×10-2，应补充的质量是多少？若用生理盐水
=178 g·1，ω（C）= 0.944，设碳原子（C）数为x个，氢原子（H）数为y个，
x= 178×0.944÷12 = 14，y= 178×（1-0.944）÷1.00 = 9.97≈10
(3)设当达到系统蒸气压平衡时，从乙溶液转移到甲溶液的水的质量为yg，平衡时两溶液中水的摩尔分数相等
y=3.22g
6.现有碳的质量分数ω（C）= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00g。在20℃时将它溶解在100g苯中，使苯的蒸气压从9.9538降低到 9.8672，试求此碳氢化合物的化学式。
解：根据拉乌尔定律有p=p*，设该碳氢化合物的摩尔质量为g·1,
C.1 L溶液中含有H2498g，该溶液的摩尔浓度是1·1
D.基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合
答பைடு நூலகம்正确的是D。
A应说成“1氧原子”；B应为“1摩尔碳C原子的质量等于12g”；C不应该使用“摩尔浓度”，此术语已被废除。
5.求0.100 ( 2+)的物质的量。
设取该酸体积为V3，则有
（50.0+15.0+18.0V3）= 1000×0.250
V3= 10.3(m L)
10.溶液中与4反应，假如最终有0.508gI2析出，以( 4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？
解：5+4+ 4H24=4+ 3K24+ I2+ 4H2O
4+ H24= 4 24+ I2+ H2O
解：M( 2+)=（40.08/ 2）= 20.04(g·1)，
n( 2+)=[m /M( 2+) ]=(0.100×103)/20.04= 4.99()
6.每100m L血浆含为20，计算的物质的量浓度，单位用·1表示。
解：M（）= 39.10 g·1，
n（）=[m /M() ]= 20 / 39.10 = 0.51()
[ρ()=9.0g·1]补充，应需生理盐水的体积是多少？
解：m= 5.0×10-2×58.5=2.9(g)
设补充生理盐水xL，则x· 9.0= 2.9
x=0.32 L
9.实验室现有剩余的0.100 ·1H24500和0.0500 ·1H24300，如何利用上述溶液加入一定体积的ω0.960的H24（相对密度d= 1.84 ·1）配制成
基础化学（第3版）
思考题和练习题解析
第一章绪论
1.为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？
答：（略）
2.“1硫酸的质量是98.0g”，对吗？
答：错误！未指明基本单元，正确说法是1H24的质量是98.0g或1
[(1/2)(H24)]的质量是49.0g。
3.0.4H24溶解于水，配成500mL溶液，其浓度表示正确的是
解:
13.a 1.00 ·1?
解:
14.A20.0 g3,250 g. (1)3H2O (2) ?
解：(1)
x(H2O) = 1 – 0.023 = 0.977
(2 )
第二章稀溶液的依数性
1.一杯白糖水和一杯等量的纯水同时放置，哪个蒸发得快？为什么？
答：纯水蒸发得快。在相同温度下，糖水溶液的蒸气压低于纯水，即纯水易于挥发，所以蒸发得快。
4.在20℃时水的饱和蒸气压为2.34，若于100g水中溶有10.0g蔗糖（C12H22O11，相对分子质量342），求此溶液的蒸气压。
解；先求溶液中溶剂的摩尔分数：
根据拉乌尔定律可求出溶液的蒸气压
5.甲溶液由1.68g蔗糖（C12H22O11，342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45g690的某非电解质和20.00g水组成。
1 000浓度为0.250·1的H24溶液？
解：5000.100 ·1H24中，
n(H24) =c1V1= 500×0.100= 50.0()
3000.050 0 ·1H24中，
n(H24) =c2V2= 300×0.050 0= 15.0()
ω= 0.960H24的浓度为
，这里（H24）=98.0g·1
(1)在相同温度下，哪个溶液的蒸气压高？
(2)将两份溶液放入同一个恒温密闭的容器中，经过足够长时间，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？
(3)当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？
答：(1)先比较两份溶液中的水的摩尔分数
甲溶液
乙溶液
乙溶液溶剂的摩尔分数大，所以乙溶液的蒸气压大。
(2)在同一个恒温密闭的钟罩里，乙溶液的蒸气压大，乙溶液的水会向甲溶液转移，甲溶液变稀，乙溶液变浓，直到二者蒸气压相等，两溶液的浓度不再变化。
A.c(H24) = 0.8 ·1B.c[ (H24)] = 0.8 ·1
C.c[ (H24) ]= 0.4 ·1D.硫酸的浓度为0.8 ·1
答；正确的是A。根据定义，1L溶液中含有0.8H24，c(H24) = 0.8 ·1。
4.下列说法正确的是
A.“1 O”可以说成“1原子O”
B.1摩尔碳C原子等于12g
2.冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？
答：腌菜缸里是盐的水溶液，溶液的凝固点比纯水低，冬天室外水池结冰时温度为0℃，此时的温度还不到溶液的凝固点，所以腌菜缸里的水不结冰。
3.0.01·1葡萄糖(C6H12O6)、盐()及蔗糖（C12H22O11）水溶液的沸点相同吗？
答：C6H12O6、C12H22O11都为非电解质，同为0.01·1溶液的沸点比100℃高，且沸点相同。但是是强电解质，1近似产生1的和1的，总的质量摩尔浓度变为0.02·1，它的沸点升高是那两份溶液的2倍，沸点最高。