洛阳市高三期中考试化学试卷

洛阳市2012—2013学年高三年级期中考试化学试卷(A)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

考生作答时，将答案答在答题卷上，在本试卷上答题无效。

第I卷（选择题，共48分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号、座号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接写在答题卷上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4考试结束后，请将答题卷上交。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Ar—40 Na—23
Mg—24 Mn—35.5 Fe—56 Cu—64
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)
1.化学与环境、材料和科技等密切相关。

下列说法中错误的是
A.向煤中加入适量CaO可大大减少燃烧产物中SO2的量
B.光导纤维在信息产业中有广泛应用，制造光导纤维的主要材料是单质硅
C.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防上白色污染
D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入硫酸亚铁
2.下列物质与常用危险化学品的类别不对应
．．．的是
A．H2SO4、NaOH—腐蚀品B．汽油、C2H4——易燃液体
C．CaC2、Na——遇湿易燃物品D．KMnO4、K2CrO7——氧化剂
3.下列叙述正确的是
A.氢氧化钠的縻尔质量是40g
B.1molNaOH的质量是40 g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子数相等
D.阿伏加德罗常数个钠原子的质量是23g
4.火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是
A. N
B. N和S
C. N和C
D. C
5.下列相关实验现象所推出的结论正确的是
A.Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀说明该溶液中一定有SO42—
C铁与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
6.下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B.工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C.工业上利用合成氨实现人工固氮
D.实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
7.用N A表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A.1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3 N A
B. 28g的氮气与40g氩气所含的原子数目为N A
C.2.3g钠由原子变成离子，失去的电子数为0.1 N A
D.18g重水所含的电子数为0.10 N A
8.下列各组离子在酸性溶液中可以大量共存的是
A. Cu2+、K+、SO42—、NO3-
B. NH4+、Ba2+、Cl—、HCO3—
C. Fe3+、Na+、NO3—、SCN—
D. K+、Na+、I—、NO3—
9.下列反应的离子方程式正确的是
A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO—+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
C用氨水吸收过量二氧化硫：NH3·H2O+SO2═NH4++SO32—+H2O
D硝酸铝溶液中加过量氢氧化钠溶液Al3++3OH—═Al(OH)3↓
10.下列四种物质的溶液，其中一种与其它三种能发生离子反应，这种物质是
A．H2SO4 B．KOH C．BaCl2 D．Na2CO3
11.在一密闭容器中有CO2、H2、O2共16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气
体用Na2O2充分吸收，Na2O2增重7.5g，则原混合气体中O2的质量分数为
A．36% B．54.5% C．40% D．33.3%
12.配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的在原因可能是
A.容量瓶事先未烘干B空盘时天平指针向标尺右边偏转
C.定容时观察液面仰视D溶解后立即转移到容量瓶进行定容..
13.等物质的量的主族元素A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、
V C，已知V B=2V C，且V A = V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
14.某课外实验小组设计的下列实验合理的是
A配制一定浓度硫酸 B. 制备少量氨气 C. 制备并收集少量NO2气体 D. 制备少量氧气15.在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：
若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是
A.消耗氧化铜的质量相同
B.消耗铁的质量相同
C.消耗硫酸的质量相同
D.生成硫酸亚铁的质量相同
16.等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到Cu(NO3)2和Mg(NO3)2
溶液的浓度分别为a mol/L和b mol/L。

则a与b的关系为
A．a=b B．a=2b C．2a=b D．a=5b
第Ⅱ卷(非选择题,共52分)
二非选择题(本题包括5道小题，共52分)
17.(6分)工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3g～
0.5g。

已知NaNO2能发生如下反应：2NO2—+xI—+yH+=2NO↑+I2+zH2O，
请回答下列问题：
（1）上述反应中，x的数值是_______，y的数值是_______。

（2）根据上述反应，可用化学试纸和生活中常见物质进行实验来鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为___________。

（3）某工厂废切削液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是_________。

a. NaCl
b. H2O2
c. NH4Cl
d. 浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为：________________________________。

18. (10分)现有NH3、F2、Cl2、Na、Fe、Na2O、Na2O2、SO2、CO2、NO2等中学化学常见物质，
根据它们与水是否发生氧化还原反应进行分类。

（1）图中所示的分类方法叫；
（2）淡黄色固体位于组(填“A-E”)，1mol它与水反应转移电子mol；
（3）C组中某一物质须在加热时才能与水蒸气反应，其化学方程式为；（4）E组中某气体与B组中某气体反应有单质生成，其化学方程式为。

19. (12分)下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。

(1)实验室用KMnO4与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式是：；装
置B的作用除了除去Cl2中的HCl外，还有作用。

(2)装置C的实验目去是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入、
、。

(3)设计装置D、E的目的是，写出具体的现象和
结论：。

(4) 装置F中用足量的Na2SO3溶液吸收余氯,写出反应的离子方程式：。

20. (12分)草酸和草酸盐都是重要的化工原料，在医药、染料和涂料等工业中有许多重要的用途。

(1)草酸化学式为。

(2)草酸加热时能分解，仅生成三种氧化物，其氧元素质量分数从大到小顺序为。

(填化学式)
(3)草酸溶液加入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液褪色，且有气体放出，写出反应的离
子方程式。

(4)MnC2O4·2H2O晶体放在坩埚里加热分解时，固体质量随温度变化的数据如下表，试回答
下列问题：(已知草酸锰不稳定，但其中锰元素的化合价在300℃以下不变)
温度/℃0 50 100 150 214 280 360
固体质量200 200 160 160 160 79.4 85.3
①130℃写出时固体产物的化学式。

②280℃推断时产物合理的化学式为。

③从280℃到360℃过程中固体物质质量增加的原因是。

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矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿
主要成分CuFeS2 Cu5FeS4Cu2S
请回答下列问题：
(1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是。

(2）工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。

该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑，该反应的氧化剂是；若在标准状况下放出气体
56L，则转移电子的物质的量为。

(3) 孔雀石和石青也是自然界存在的两种铜矿，它们的化学组成可表示为：xCuCO3·yCu(OH)2 (x、
y为正整数且
①孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质
的量之比为4：1；石青则为3：1。

则它们的化学式分别是：孔雀石：；石青：。

②现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成
CO23.36L(标准状况下)；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO20g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比。