高考化学第二轮专题化学平衡

①影响因素及计算；②平衡状态的判断，影响因素；③平衡原理判断反应方向；④图象⑤转化率、平衡常数及计算。

【知识网络】

【重点知识梳理】

一物质状态和浓度对反应速率的影响

1．固体参加，固体在反应中浓度不变，因此在表示化学反应速率时，不能用固体物质。因固体物质的反应在表面的，与表面积有关，固体颗粒变小，增大表面积，加快速率。2．气体参加，改变压强，根本原因是引起浓度改变所致。区分压强改变的原因，这种改变对反应体系的浓度产生何种影响。有以下几种情况：

(1)恒温时：

增加压强――→

引起体积缩小――→引起浓度增大――→引起反应速率加快。 (2)恒容时：

①充入气体反应物――→

引起浓度增大――→引起总压增大――→引起速率加快 ②充入“惰气”――→

引起总压增大，但各分压不变，即各物质的浓度不变，反应速率不变。 (3)恒压时：

充入：“惰气”――→

引起体积增大――→引起各反应物浓度减少――→引起反应速率减慢。 二 外界条件对化学反应速率的影响

影响因素

分子总数 活化分子百分数 活化分子总数 活化分子浓度

（单位体积活化分子数） 增大浓度

增加 不变 增加 增加 增大压强

不变 不变 不变 增加 升高温度

不变 增加 增加 增加 正催化剂 不变 增加 增加 增加

三 化学反应速率的图象

1．化学反应CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O

(1)其他条件一定，反应速率随着c(HCl)的增大而增大，如图①。(2)其他条件一定，反应速率随着温度的升高而增大，如图②。(3)随着反应时间的延长，c(HCl)逐渐减小，化学反应速率逐渐减小，如图③。

2．化学反应2H2S(g)＋SO2(g)===3S↓(s)＋2H2O(g)（上图右） (1)其他条件一定，增大气态反应物的压强(缩小气体容器的容积)，反应速率随着压强的增大而增大。如图①。(2)其他条件一定，减小气态反应物的压强(扩大气体容器的容积)，

反应速率随着压强的减小而减小，如图②。(3)温度、容积一定，随着时间的增加，SO2、H2S物质的量逐渐减少，气体的压强逐渐减小，反应速率逐渐减小，如图③。

(4)分别在较低温度T1和较高温度T2下反应，气态反应物的压强都是逐渐增大(缩小容器容积)，反应速率随着压强的增大而增大及随着温度的升高而增大，如图④。

四化学平衡状态的特征和判断方法

1．化学平衡状态的特征：逆、等、动、定、变

(1)“逆”可逆反应。(2)“等”—即v正＝v逆，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。

(3)“动”—达到化学平衡状态时，反应并没有停止，即v正＝v逆≠0，是动态平衡状态。

(4)“定”—在一定条件下可逆反应一旦达到平衡，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数等)保持一定而不变——判断平衡状态(5)“变”—化学平衡状态与浓度、压强、温度等有关，与过程无关。条件变化，平衡变化。

例举反应mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g) 是否平衡状态

混合物体系中各成分的量①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一

定

是

②各物质的质量或各物质的质量分数一定是

③各气体的体积或体积分数一定是

④总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定不一定

正反应速率与逆反应速率的关系①在单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol A，即v正＝v逆

是②在单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p mol C，则v正＝v逆

是

③vA∶vB∶vC∶vD＝m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定

④在单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol D，均指v逆，v正不一定等于v逆不一定

压强

①若m＋n≠p＋q，总压强一定(其他条件不变) 是

②若m＋n＝p＋q，总压强一定(其他条件不变)

不一

定

平均相对分子质量①M r一定，只有当m＋n≠p＋q时是

②M r一定，但m＋n＝p＋q时

不一

定

温度

任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不

变的情况下，体系温度一定时

是体系的密

度密度一定

不一

定

五等效平衡

1．等效平衡

在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡

2.等效平衡的分类

一：恒温、恒容，反应前后气体体积改变，如按化学计量转化为方程式同一半边的物质，其物质的量与对应组分的起始加入量相同，平衡状态等效。

2SO2＋O22SO3

① 2 mol 1 mol0 mol

②0 mol0 mol 2 mol

③0.5 mol0.25 mol 1.5 mol

三种配比，按计量关系转化为反应物，SO2，2 mol 、O2，1 mol，平衡状态完全相同。二：对于恒温、恒容条件，体积不变，按计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则平衡等效。

H2(g) ＋I2(g)2HI(g)

① 1 mol 1 mol0 mol

② 2 mol 2 mol 1 mol

按计量关系均转化为反应物，H2与I2(g)的物质的量比均为1:1，是等效的。

三：对于恒温、恒压条件下的任何气体参加的可逆反应(无论反应前后气体体积可变或不变)。如果按方程式的化学计量关系转化为方程式同一边的物质，其物质的量比与对应组分的起始加入量比相同，则建立的化学平衡是等效的。

N2＋3H2 2NH3

① 1 mol 3 mol0 mol

② 2 mol 6 mol 1 mol

③0 mol0 mol0.5mol

按计量关系转化为反应物，，N2与H2的物质的量比均1 ∶3，平衡等效。

六化学平衡移动与图像