镁和铝单元测试1

镁和铝单元测试1
姓名______ 成绩_____________
一、选择题 (本题包括10小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意) 1．用于飞机制造的重要材料是 （ ） A ．Mg-Al 合金 B ．Cu-Sn 合金 C ．Al-Si 合金 D ．不锈钢
2．两份铝屑分别与盐酸、NaOH 溶液反应，得氢气体积比1︰2，两份铝屑的质量比为
（ ） A ．1︰1 B ．1︰2 C ．1︰3 D ．2︰1 3．下列物质中，不属于合金的是 （ ） A ．硬铝 B ．黄铜 C ．钢铁. D ．水银
4．同质量镁条分别在①氧气中②空气中③氮气中④二氧化碳中完全燃烧，所得固体质量是
（ ）
A ．②﹤①﹤③﹤④ B．④ = ① = ② = ③ C．③﹤②﹤①﹤④ D．③﹤①﹤②﹤④ 5．铝在人体积累可使人慢性中毒，下列使用须加以控制是.①制铝锭 ②制易拉罐 ③制 电线电缆 ④制牙膏皮 ⑤用明矾净水 ⑥制炊具 ⑦用明矾和苏打作食物膨化剂 ⑧用氢氧化铝制药片治胃病 ⑨制防锈油漆 （ ） A ．①②④⑤⑥⑦⑧
B ．②⑤⑥⑦⑧
C ．②④⑤⑥⑦⑧
D ．③④⑤⑥⑦⑧
6．下列叙述中所描述的物质一定是金属元素的是 （ ） A 易失去电子的物质
B 单质最外电子层只有一个电子的元
C 单质具有金属光泽的元素
D ，第三周期中，原子的最外电子层只有2个电子的元素 7．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是 （ ） ①Ca(HCO 3)2 ②Al 2O 3 ③Al(OH)3 ④NaAlO 2 ⑤(NH 4)2S ⑥Al A ．②③ B ．②③⑥ C ．①②③⑤⑥ D ．全部
8．下列关于镁的叙述中，不正确的是 （ ）
A ，在空气中燃烧发也耀眼的白光
B ，由于镁能跟空气中的氧气反应，所以必须密封保存
C ，能跟盐酸反应放出氢气
D 。

能与沸水反应放出氢气
9．相同质量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的体积比为 （ ）
A ，1：1
B 。

1：2 C.2：3 D.3：4
10．下列各物质的水溶液，滴加稀硫酸或氯化镁溶液时，均有白色沉淀生成的是 （ ）
A.BaCl 2
B.Ba(OH)2
C.Na 2CO 3
D.KOH 11．下列反应的离子反应方程式正确的是 （ ） A ．二氧化碳通入碳酸钠溶液中：--
→++3
223
2
2HCO
O H CO CO
B ．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：O
H ClO
Cl
OH Cl 22322++=+-
-
-
C ．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液O
H Fe
H
O H Fe 23222442+=+++
+
+
D ．适量的稀硫酸滴入偏铝酸钠溶液中↓
=++-
+
322
)(OH Al O H AlO H
12．近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，
这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。

“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。

据此，由单质镁制硝酸镁的下列4个方案中，你认为可行而且符合“绿色化学”要求的方案是 （ ） A ．2
3)(3
NO Mg Mg
HNO
−−→− C ．2
3)(32
NO Mg MgO Mg
HNO
O −−−→−−→−稀
B ．2322)()(3
2
NO Mg OH Mg MgCl Mg HNO NaOH Cl −−−→−−−−−→−−−→−稀溶液
D ．2
3)(4
)(2
34
2NO Mg MgSO
Mg
NO Ba SO
H −−−−−→−−−−→−溶液
浓
13．下列叙述中正确的是 ( )
A.常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。

.
B.两分相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。

C.合金的熔点一般比组成的各成分的熔点都低
D. 工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属
14．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 ( )
A.稀硝酸 B 稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
15． 区别镁和铝最好的方法是 ( )
A.投入沸水中
B.投入冷水中
C.投入 盐酸中
D.投入烧碱溶液中 三、填空题 ( 共6小题、共32分)
16．(6分)点燃镁条在CO 2中那样能够燃烧，，反应结束后，在盛有CO 2的广口瓶中可能存在的生成物是_______________（写化学式）,反应的化学方程式是_____________________________________ 17．(10分)在氯化镁溶液中滴加 少量氢氧化钠溶液，现象为________________，继续加 入过量的氢氧化钠，现为_________；在氯化铝中滴加少量氢氧化钠溶液，现象为___________。

继续加入过量的氢氧化钠溶液，现象为___________________，钠、镁、 的氢氧化物的碱性从弱到强的排列顺序为____________________。

18.(10分)向一个铝制易拉罐中充满二氧化碳，然后往罐内注入足量的氢氧化钠溶液，立即用胶布严封口，不多一会听到罐内有声音，发现易拉罐变瘪，再过一会儿易拉罐又鼓起来。

（1） 易拉罐变瘪的原因是____________________________________________________________。

（2） 易拉罐又鼓起来的原因是________________________________________________________ 19.(6分)氧化铝和氢氧化铝既可以与___________反应，又可以与__________反，它们是典型的_______氧化物和氢氧化物。

参考答案
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，每小题只有一个答案符合题意)
二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。

每题有1-2个选项符合题，少选
扣2分，多选、错选均不给分)
三、填空题
23、S或MgS；2Mg + SO2 = 2MgO + S；Mg + S = MgS
24、E、C、D、B、A
25（详解）
1、由条件找关系
可能的离子反应：
①Mg2++2OH-=M(OH)2↓②Mg2++CO32-=MgCO3↓③Ag++Cl-=AgCl↓
分别与KCl·MgCl2·6H2O可能构成的关系式有：
2OH -→Mg2+→M(OH)2→KCl·MgCl2·6H2O
CO32-→Mg2+→MgCO3↓→KCl·MgCl2·6H2O
Ag+→Cl-→AgCl↓→1/3KCl·MgCl2·6H2O
由上述关系可见，求KCl·MgCl2·6H2O的量，可从所加试剂的量入手，也可用生成沉淀的质量的进行计算来求得。

2、由实验操作的难易确定最佳途径
①测定沉淀的质量：需要过滤、洗涤、烘干，步骤多误差较大②测定所加试剂的量：可通过滴定法，精确度较
高，操作较简便。

由此可见，方法②为最佳途径。

3、再由细节，求完善
⑴为了使沉淀完全，沉淀剂必须过量；过量的试剂必须准确测出，涉及的实验步骤要尽可能少。

⑵中和滴定中指示剂的选择也很关键。

仅仅从中和反应本身来讲，甲基橙、酚酞皆可用，但在此实验中影响到实验操作的难易。

如选甲基橙作滴定过量碱的指示剂，就必须对生成的Mg(OH)2沉淀进行过滤、洗涤且将洗涤液合并后，再进行滴定；如选酚酞试液作指示剂，Mg(OH)2沉淀就无需过滤，因为酚酞变色范围在pH=8~10，滴定到终点时Mg(OH)2沉淀不会溶解。

显然，用酚酞作指示剂简化了实验步骤，提高了实验的精确度，所以应选用酚酞作为测定过量的NaOH 的指示剂。

综合1、2、3的分析具体解答如下：
（第一步题中已定）
第二步：加入A mL a mol·L-1NaOH溶液(过量)，充分反应；
第三步：直接在反应后的溶液中滴加酚酞指示剂2~3滴
第四步：用c mol·L-1HCl溶液滴定至由浅红色为无色止。

消耗HCl 溶液B mL。