高一化学元素周期表
高一化学《元素周期表》
第1讲元素周期表1.1 元素周期表知识点睛一、元素周期表二、元素周期表的编排原则1.按原子序数（质子数）递增的顺序排列；2.将电子层数相同的元素排成一个横行（周期）；3.将最外层电子数相同的元素排成一个纵行（族）。
三、元素周期表的结构⎧⎧⎧⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎩⎧⎪⎪⎨⎪⎪⎩⎩:2:8:8:18:18:32::IA ~VIIA 7:IIIB ~VIIB IB ~IIB 7VIII VIIB IB 第一周期种元素短周期第二周期种元素第三周期种元素周期第四周期种元素第五周期种元素长周期第六周期种元素第七周期未填满(又称不完全周期)主族共个主族副族、共个副族族第族：三个纵行，位于第族和第族之间零族：稀有气体⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪ 【总结】1．周期表中的相等关系 周期序数=电子层数主族族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数元素的原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数 2．元素周期表（记忆口诀）：3．周期和族的表示方法(1)周期用大写数字直接表示即可，如：第四周期。
(2)主族：用罗马数字加A 表示，如：第IIA 族； 副族：用罗马数字加B 表示，如：第IVB 族。
4．由原子序数确定元素位置的规律记住每周期的元素的种数(2、8、8、18、18、32)以及稀有气体元素的原子序数（He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86），便于确定元素在元素周期表中的位置。
具体如下：①若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2，则应处在下周期的第IA 族或第IIA 族，如88号元素88862-=，则应在第七周期第IIA 族。
②若比相应的稀有气体元素少1～5时，则应处在同周期的第VIIA ～IIIA 族，如：84号元素84862-=-，则应在第六周期第VIA 族。
③若预测新元素，可与未发现的第七周期的稀有气体元素(118号元素)相比较，去推知它的位置; 如：114号元素1141184-=-，应在第七周期第IV A 族。
化学必修元素周期表ppt课件
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总结:
碱金属的原子结构
Li Na K Rb Cs
1.相似性:
最外层上都只 有一个电子
化学性质相似
1) 都易失电子表现强还 原性
2) 化合物中均为+1价
核电荷数
2.递变性: 电子层数
原子半径
核对最 外层电 子的引 力
失电 子能 力
还原 性
金 属 性
(电子层数的影响大于核电荷数的影响)
很好 逐渐增大（K特殊） 单质的熔沸点逐渐降低
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通过比较碱金属单质与氧气、水的反应， 我们可以看出，元素性质与原子结构有密 切关系，主要与原子核外电子的排布，特 别是 最外层电子数 有关。原子结构相 似的一族元素，它们在化学性质上表现出
相似性 和递变性 。
在元素周期表中，同主族元素从上到下原 子核外电子层数依次 增多 ，原子半径逐 渐 增大 ，失电子能力逐渐 增强 ，金 属性逐渐 增强 。
通过大量实验和研究,人们得出了如下结论:
碱金属元素原子的最外层都有１个电子，它们的化学性
质彼此相似 ，它们都能与 水 等非金属单质以及氧气 反应,表现出金属性（还原性）.
4Li＋O2=2Li2O
2Na＋O2=Na2O2 2Na＋2H2O=2NaOH ＋H2↑
2K＋2H2O=2KOH ＋H2↑
上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 +1 。
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卤族元素： 氟（F）
F +9 2 7
氯（Cl）
Cl + 1 7 2 8 7
溴（Br）
Br +35 2 8 18 7
碘（I）
I +53 2 8 1818 7
高中化学常见基本元素周期表
高中化学常见基本元素周期表第一周期1. 氢（H）- 原子序数：1，原子量：1.008，气态元素，常用于制造氢气。
2. 氦（He）- 原子序数：2，原子量：4.002，气态元素，广泛应用于气球和激光技术。
第二周期3. 锂（Li）- 原子序数：3，原子量：6.941，金属元素，用于制造锂电池和合金。
4. 铍（Be）- 原子序数：4，原子量：9.012，金属元素，用于制造合金和核反应堆。
5. 硼（B）- 原子序数：5，原子量：10.81，非金属元素，广泛应用于玻璃制造和化学反应。
6. 碳（C）- 原子序数：6，原子量：12.01，非金属元素，构成有机化合物的基础。
7. 氮（N）- 原子序数：7，原子量：14.01，非金属元素，构成大气中最主要的成分之一。
8. 氧（O）- 原子序数：8，原子量：16.00，非金属元素，氧气是生物呼吸的重要组成部分。
9. 氟（F）- 原子序数：9，原子量：19.00，非金属元素，广泛应用于制备氟化物和合成有机化合物。
第三周期10. 钠（Na）- 原子序数：11，原子量：22.99，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
11. 镁（Mg）- 原子序数：12，原子量：24.31，金属元素，用于制造合金和轻质材料。
12. 铝（Al）- 原子序数：13，原子量：26.98，金属元素，广泛应用于制造铝制品和建筑材料。
13. 硅（Si）- 原子序数：14，原子量：28.09，非金属元素，广泛应用于制造玻璃和半导体。
14. 磷（P）- 原子序数：15，原子量：30.97，非金属元素，广泛应用于农业肥料和化学反应。
15. 硫（S）- 原子序数：16，原子量：32.07，非金属元素，广泛应用于制备硫酸和制药工业。
16. 氯（Cl）- 原子序数：17，原子量：35.45，非金属元素，广泛应用于消毒和制备氯化物。
第四周期17. 钾（K）- 原子序数：19，原子量：39.10，金属元素，广泛应用于制备碱金属化合物。
高一化学元素周期表
同一元素的 原子中，质 子数和中子
1个126C原子的质量 12
1.6726×10－27kg ＝
1.993×10－26kg
数是否一定
12
相等呢？
≈1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
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2、核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同
的
同一种元素的不同原子互称为同位素。
即:(同1一) 元Z同素，的N不不同同核素之间互元称素为同位素
(2)不同的原子
核素1 … 核素n
第一节 元素周期表
复习：
1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
X 质量数——— A
质子数——— Z
——元素符号
圣旨的奴才功了！这招业务实在太垃圾了！”女地痞孜崴娃霓姨婆：“气死我了，等你体验一下我的『紫鸟伞怪台灯指』就知道谁是真拉极了……”女地痞孜崴了一套，变体猴晕凌霄翻三百六十度外加疯转七百周的华丽招式……接着像 暗紫色的双翅沙漠熊一样爆呼了一声，突然秀了一个俯卧收缩的特技神功，身上猛然生出了六十只如同烟卷一样的纯红色下巴……紧接着耍动变态的暗红色粉条似的 秀发一嗥，露出一副优美的神色，接着旋动高大的手掌，像天青色的金胸圣地羊般的一笑，闪烁的奇特的亮红色新月般的手指顷刻伸长了八十倍，乳白色汤勺造型的 骨骼也骤然膨胀了六十倍。最后摇起精悍的脑袋一抖，酷酷地从里面射出一道亮光，她抓住亮光壮丽地一晃，一套光溜溜、光闪闪的兵器『褐光鳄魔画笔壶』便显露 出来，只见这个这件宝贝儿，一边飘荡，一边发出“呀哈”的幽音……。飘然间 女地痞孜崴娃霓 姨婆音速般地耍了一套仰卧旋转瞧春蚕的怪异把戏，，只见她威猛的 活像乌贼般的腿中，酷酷地飞出四十片雪原宝石鼻兽状的草根，随着女地痞孜崴娃霓姨婆的扭动，雪原宝石鼻兽状的草根像天鹅一样在双手上恶毒地安排出片片光柱 ……紧接着女地痞孜崴娃霓姨婆又使自己怪异的舌头跃动出淡白色的丸子味，只见她结实的眼镜中，猛然抖出四十团冰块状的仙翅枕头扫帚，随着女地痞孜崴娃霓姨 婆的抖动，冰块状的仙翅枕头扫帚像花苞一样，朝着月光妹妹轻盈矫健的玉腿神跃过来……紧跟着女地痞孜崴娃霓姨婆也斜耍着兵器像锁孔般的怪影一样向月光妹妹 神跃过来了一个，直体贝颤前空翻三百六十度外加瞎转八十一周的粗 犷招式！接着像白象牙色的荡脖沙海燕一样狂哼了一声，突然弄了一个盘坐闪烁的特技神功，身上闪眼间生出了八十只仿佛船头般的纯黄色手臂。紧接着甩动清秀晶 莹的小脚丫一笑，露出一副虚幻的神色，接着转动轻灵似风，优雅飘忽的玉臂，像淡白色的百尾旷野鹅般的一抛，古怪的轻灵似风的玉臂骤然伸长了七十倍，透射着 隐隐天香的玉白色腕花也顷刻膨胀了八十倍……最后晃起灿烂闪耀，美如无数根弯曲阳光般的披肩金发一耍，轻飘地从里面跳出一道怪影，她抓住怪影悠然地一抖， 一套蓝冰冰、白惨惨的兵器⊙绿烟水晶笛＠便显露出来，只见这个这玩意儿，一边蜕变，一边发出“喇喇”的猛声……飘然间月光妹妹音速般地来了一出独腿疯耍醉 火苗的怪异把戏，，只见她带着一丝笑意的小嘴
(完整word版)高中化学元素周期表必记内容
元素周期表必记内容螺旋式元素周期表短周期元素主族元素和0族元素各元素正确读音前20位元素快速记忆H He Li Be B (氢氦锂铍硼)C N O F Ne (碳氮氧氟氖)Na Mg Al Si P (钠镁铝硅磷)S Cl Ar K Ca (硫氯氩钾钙)五个五个背，比较顺口。
元素周期巧记侵害从前，有一个富裕人家，用鲤鱼皮捧碳，煮熟鸡蛋供养着有福气的奶妈，那家有个很美丽的女儿，叫桂林，不过她留有两颗绿色的大门牙（哇，太恐怖了吧），后来只能嫁给了一个叫康太的反革命。
刚嫁入门的那天，就被小姑子号称“铁姑”狠狠地捏了一把，很痛。
新娘一生气，当时就休克了。
如此一番，他妈妈告诉你：这下不得了，娘家要上告了。
铁姑的老爸和她的哥哥夜入县太爷府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一个地点，听说有仙人住的。
这里风景优美：彩色贝壳蓝蓝的河，一只乌鸦用一缕长长的白巾提供机会让它牵来一只鹅，毕竟因为它们不爱冬天，所以要去南方，一路上还相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
一、按周期记忆第一周期：氢氦---- 侵害第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者砷硒溴氪---- 生气休克第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你钼锝钌---- 不得了铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤碲碘氙---- 地点仙第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵铋钋砹氡---- 毕不爱冬（天）第七周期：钫镭锕---- 防雷啊！二、按族记忆氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊——碰女嫁音他碳硅锗锡铅——探归者西迁氮磷砷锑铋——蛋临身体闭氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动。
【精华版】化学元素周期表(118元素全)
电子层1H2He3Li4Be5B6C7N8O 9F 10Ne11Na 12Mg13Al14Si15P16S 17Cl 18Ar19K 20Ca21Sc 22Ti 23V 24Cr 25Mn 26Fe27Co 28Ni29Cu30Zn31Ga32Ge33As34Se 35Br 36Kr37Rb 38Sr 39Y 40Zr 41Nb 42Mo 43Tc44Ru45Rh46Pd47Ag48Cd49In50Sn51Sb52Te 53I 54Xe55Cs 56Ba 72Hf 73Ta 74W75Re76Os 77Ir 78Pt 79Au 80Hg 81Tl 82Pb 83Bi84Po 85At 86Rn87Fr88Ra 104Rf 105Db106Sg107Bh108Hs109Mt110Ds111Rg112Cn 113Nh114Fl 115Mc116Lv 117Ts 118Og57La 58Ce 59Pr60Nd61Pm 62Sm 63Eu 64Gd 65Tb 66Dy 67Ho 68Er 69Tm 70Yb 71Lu89Ac90Th91Pa 92U 93Np 94Pu 95Am 96Cm 97Bk 98Cf 99Es 100Fm 101Md 102No103Lr(7s 27p 6)[294.2]鉝(7s 27p 4)[283.2](7s 27p 5)[294.2]4s 24p 63s 23p 535.45镧系锕系5671234氢1s 11.0083s 122.99钾4s 1锂2s 16.941钠铯6s 1132.9钫39.1铷5s 185.47138.9锕6d 17s 2227.07s 1[223]镧5d 16s 2钐铕钆铽铈镨钕钷4f 75d 16s 24f 96s 2镝钬铒铥4f 106s 24f 116s 24f 126s 24f 136s 24f 15d 16s 24f 36s 24f 46s 24f 56s 24f 66s 24f 76s 2镱镥4f 146s 24f 145d 16s 2140.1140.9144.2[147]150.4152.0157.3158.9锔锫162.5164.9钍镤铀镎钚镅173.0175.0锘铹167.3168.95f 36d 17s25f 46d 17s25f 67s 25f 77s 2镄钔锎锿(5f 147s 2)(5f 146d 17s 2)232.0231.0238.0237.0[244][243]6d 27s 25f 26d 17s2[247][247][251][252]5f 76s 17s25f 97s 2[257][258]5f 107s 25f 117s 25f 127s 2(5f 137s 2)[259][260]镭Ac-Lr7s 2(6d 27s 2)(6d 47s 2)(6d 57s 2)(6d 67s 2)(7s 27p 1)鎶(7s 27p 2)镆[277.2][276.2](6d 97s 1)[281.2](6d 107s 1)(6d 107s 2)(6d 77s 2)[280.2][285.2][284.2][289.2](7s 27p 3)226.0[265.1][268.1][271.1][270.1][289.2](6d 37s 2)铍2s 29.012镁3s 224.31钙钪钛3d 64s 2钴镍铜锌钒铬锰铁55.853d 74s 2镓锗4s 23d 14s 23d 24s 23d 34s 23d 54s 13d 54s 240.0844.9647.8750.9452.0054.9458.6963.5565.394s 24p 13d 84s 23d 104s 13d 104s 269.7272.61锶钇锆铌钼锝钌58.93锡4d 105s 24d 55s 24d 75s 1铑5s 24d 15s 24d 25s 24d 5s 1101.14d 85s 14d 55s 1铟银镉5s 25p 1钯4d 104d 105s 1锇102.9铱5s 25p 287.6288.9191.2292.9195.94[99]钡La-Lu铪钽钨铼铂114.8118.7106.4107.9112.4铅金汞铊5d 106s 25d 66s 25d 96s 16s 25d 26s 25d 36s 25d 46s 25d 56s 25d 76s 2137.3178.5180.95d 106s 1195.1197.0183.8186.2190.2192.25s 25p 35s 25p 45s 25p 55s 25p 6121.8127.6126.9131.378.9679.9083.80锑碲碘氙4s 24p 216.00氟氖2s 22p 52s 22p 620.184s 24p 34s 24p 44s 24p 52s 22p 12s 22p 22s 22p 32s 22p 4碳氮氧硼铝硅磷硫氯氩10.8112.0126.9828.0930.9732.0714.013s 23p3s 23p 23s 23p 33s 23p 4砷硒溴氪[209]氡6s 26p 6[222]74.92氦1s 24.0033s 23p 639.9519.00204.4207.26s 26p 16s 26p 26s 26p 46s 26p 5[210]6s 26p 3元 素 周 期 表89-103锕系砹57-71镧系200.6铋钋209.0周期族ⅠAⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB ⅤⅢⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA0族电子数K L M N O P K L M N O K L M N K L M K L K 281832188281818828188288282U92铀5f 36d 17s 2238.0相对原子质量元素符号，红色指放射性元素外围电子层排布,括号指可能的电子层排布原子序数元素名称注*的是人造元素非金属元素过渡元素杜钅钅卢钅喜钅波钅黑麦达仑*****************P O N QM L K183********金属元素待确认元素田石钅钅尔夫气奥钅钅钅高中化学 贾老师 QQ：767146447。
高一化学元素周期表
2、核素：具有一定数目的质子和一定 数目的中子的一种原子。
3、同位素：质子数相同而中子数不同
的
同一种元素的不同原子互称为同位素。
即:(同1一) 元Z同素，的N不不同同核素之间互元称素为同位素
(2)不同的原子
核素1 … 核素n
同位素
H:
H1
1
C:
C 12
6
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
同一元素的 原子中，质 子数和中子
1个126C原子的质量 12
1.6726×10－27kg ＝
1.993×10－26kg
数是否一定
12
相等呢？
≈1.007
1个中子的质量＝1.6749×10－27kg
中子的相对质量＝１.008 质子的相对质量取整数与中子的相对
质量取整数相加起来所得的数值叫做原子
第一节 元素周期表
复习：
1、元素： 具有相同核电荷数（即核内质子 数）的一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子 每个质子带1个单位正
原子核
电荷相对质量为1
原子
中子 不带电，相对质量为1
核外电子 每个电子带1个单位负电荷 相对质量为1/1836
核电荷数＝质子数＝核外电子数，
因此，原子 呈电中性
质子的相对质量＝ 1个质子的质量
H 2
1
C 13
6
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
H 3
1
C 14 6
O 18 8
U 238 92
4、注意事项：
① 元素的种类由质子数决定，与中子数、核外电子数无关；
高一化学 23元素周期表
③最外层电子数是次外层电子数的 3倍的元素： O ④电子层数与最外层电子数相等的 元素：H、Be、Al
⑤次外层电子数是最外层电子数 2倍的元素： Li、Si ⑥原子核内无中子的原子： H ⑦最外层电子数是1的原子： Li Na H ⑧最外层电子数是2的原子： He Be Mg
元素金属性强弱判断的依据 元素金属性是指元素的原子失去电子的 能力. 判断元素金属性强弱, 从参加反应的元素 的原子失电子的难易程度加以分析判断： 1、利用原子结构和元素在周期表中的 位置判断： 在周期表中，同一周期里从左到右， 元素的金属性逐渐减弱，同一主族里 从上到下，元素的金属性逐渐增强。
2、 从元素单质与水或酸反应置换出氢 的难易判断： 与水反应越易、越剧烈的金属单质，其 原子越易失电子，该金属活泼性越强。
钠与水在常温下剧烈反应,置换出水中的氢
镁与冷水反应很微弱，镁与沸水迅 铝与热水不反应 地反应并产生气泡， 金属性由强到弱:Na>Mg>Al Na、Fe、Cu分别加入盐酸中，钠反 应剧烈， Fe反应迅速，Cu不反应。 金属性由强到弱:Na>Fe> Cu
1
2
3
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原子半径的周期性变化
原子半径由大变小
主要化合价的周期性变化 IA IIA IIIA VIA VA VIA VIIA 0
最高正价从+1递增到+7， 负价从-4递增到-1
+1 +2 +3 +4 +5 --- ----4 -3 -2 -1 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1
元素周期表+课件++2022-2023学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册+
把最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序自上而下排列
元素周期表有 7 个横行， 18 个纵列，每一个横行叫做一个 周期 ， 每一个纵列叫做一个 族 （8、9、10三个纵列为一族）
1.周期
特点：周期序数 ＝ 核外电子层数
1.周期
元素周期表共有 7 个横行，故元素周期表共有 7 个周期。
元素的相对原子质量不等于原子的相对原子质量
元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自 然界里的丰度(某种核素在这种元素的所有天然核素中所占的比例)的乘积之和。 例如，氢元素的三种核素: 氕，相对原子质量为1.0079，其丰度为99.985%， 氘相对原子质量为2.014，其丰度为0.015%，氚，痕量(计算时忽略）。因此， 氢元素的相对原子质量为1.0079×99.985%+ 2.014×0.015% ≈1.008。
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（1）同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
左右相邻（同周期） 1、11、25
2.常见元素在周期表中位置（周期和族）的判断
（2）同主族相邻两元素原子序数相差的情况：
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差等于上周期元素所在周期的 元素种类数（如Na和K）；
1.原子序数和元素位置的相互推导
（1）原子序数为42的元素，因为36＜42＜54，故其在第五周期，这种 推断方法正确吗？ 正确。 （2）原子序数为34的元素，因为36－34＝2，故其在第ⅥA族，这种推 断方法正确吗？ 正确。36号元素为0族，向左数两行即为ⅥA族。
（3）已知第六周期稀有气体的原子序数是86，则第82号元素在周期表 的位置是____第__六__周__期__第__Ⅳ__A__族__。__。
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章节归纳)
(新)高一化学必修一化学元素周期表(按章
节归纳)
第一章：绪论
- 科学研究的基本方法和手段
- 化学的定义和分类
- 化学元素及其符号的来源和命名
第二章：化学元素与元素周期表
- 原子的结构
- 元素的定义和分类
- 元素的周期性和周期表的构成
- 元素的分类和性质
第三章：周期律及元素周期表
- 元素周期律的发现
- 量子数和电子排布规律
- 元素的周期性规律和周期表的应用
- 周期表指标的解读和使用
第四章：原子结构与元素周期表
- 原子的结构和组成
- 原子半径的变化规律
- 原子的电离能和电子亲和能
第五章：化学键
- 化合价
- 共价键和离子键
- 价电子的变化
第六章：周期律与化学键
- 周期律与离子键能和晶体结构
- 周期律与共价键的极性和分子结构
第七章：离子及离子键
- 离子的定义和性质
- 离子键的性质和应用
第八章：元素周期表及化学键小结- 元素周期表的发展历程
- 难以归入现有分类的元素
- 化学键的研究方法和应用
这份文档按照《高一化学必修一》课本的章节归纳了化学元素周期表的相关内容。
通过学习这份文档，你将了解元素周期表的构成、元素的分类和性质、化学键的形成规律以及元素周期表在化学研究中的应用。
在学习化学的过程中，这份文档将会为你提供有关化学元素周期表的重要知识点和基本理论。
希望对你的学习有所帮助！。
人教版化学《元素周期表》完美版课件
元素
H:
H1
1
H 2
1
H 3
1
C: C C C 12
13
14
6
6
6
核素1 … 核素n
同位素
O:
O 16
8
Cl:
Cl 35
17
U: U 234 92
O 17
8
Cl 37
17
U 235
92
O 18 8
U 238 92
截至1999年，人们已经发现了113种元素，是 否可以说我们已经发现了113种原子？为什么？
1H37Cl， 14C16O2
4种元素，8种不同的原子，8种分子。
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
强调：
1）同位素原子物理性质不同，但化学性质几 乎完全相同。如H2、D2和T2具有相同的化学性 质。
2）“同位”是指质子数相同，周期表中位置 相同，核素是指单个原子而言，而同位素则是 指核素之间关系。
微粒 质量数 质子数 中子数 电子数
H
1
1
0
1
2113X+
23
11
12
10
3126S2-
32
16
Байду номын сангаас
16
18
8305Br
80
35
45
35
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
人教版高一化学必修二1.1元素周期表 核素 （共25张ppt）
⒉元素、核素和同位素 (1)元素：具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子。 (2)核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子叫做核素。 这三种原子是不是属于同种元素?
元素周期表+课件+-2024学年高一下学期化学人教版(2019)必修2
包括第_8_、__9_、__1_0__三个纵列
0族
占据元素周期表的第_1_8_纵列，最外层电子数为_8_(He为2)
主族
一
二
三
四
五
六
七
族别名
碱 金 属
碱土 金属
新课讲授
0族
副族
过渡元素
硼 碳 氮 氧 卤 稀有 族 族 族 族 族 气体
典例精讲
【例1】科学家用钙离子撞击放射性元素锫(Bk)，产生了质子数为117的超重元素 Ts。Ts的原子结构示意图如下，试判断它在元素周期表中的位置。
新课讲授
请同学们认真思考，并回答下列问题：
问题1 最外层电子数是2的元素一定为第ⅡA族的元素吗？ 不一定，可能是第ⅡA族，也可能是0族或副族元素。
问题2 在现行周期表中第四、五、六、七周期均有18列，为什么第四、五周期 各有18种元素，而第六、七周期各有32种元素？
第六周期ⅢB为镧系，共15种元素；第七周期ⅢB 为锕系，共15种元素，比四、五周期多出14种元素。
第七周期，第VIIA族
元素周期表 元素周期表中元素的信息
新课讲授
核电荷数 核内质子数 核外电子数 原子序数
元素符号
8
O
氧
16.00
元素名称 相对原子质量
小结 元素周期表
新课讲授
元素周期表 元素周期表的意义
新课讲授
学习和研究化学的重要工具；
为寻找新元素提供了理论依据；
由于在元素周期表中位置越靠近的元素性质越相 似，可以启发人们在元素周期表的一定的区域寻 找新物质(如农药、催化剂、半导体材料等)。
完善期
瑞士化学家 维尔纳
(1866-1919) 1905年制成了 现行周期表
高一化学知识点-元素周期表
高一化学知识点:元素周期表高一化学知识点:元素周期表一、元素周期表原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数1、元素周期表的编排原则:①按照原子序数递增的顺序从左到右排列;②将电子层数相同的元素排成一个横行——周期;③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成纵行——族2、周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数3、元素金属性和非金属性判断依据:①元素金属性强弱的判断依据:单质跟水或酸起反应置换出氢的难易;元素最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱;置换反应。
②元素非金属性强弱的判断依据:单质与氢气生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性;最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱;置换反应。
4、核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
①质量数二二质子数+中子数:A==Z+N②同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，互称同位素。
（同一元素的各种同位素物理性质不同，化学性质相同）二、元素周期律1、影响原子半径大小的因素:①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数:核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向2、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数（氟氧元素无正价）负化合价数=8—最外层电子数（金属元素无负化合价）3、同主族、同周期元素的结构、性质递变规律:同主族:从上到下，随电子层数的递增，原子半径增大，核对外层电子吸引能力减弱，失电子能力增强，还原性（金属性）逐渐增强，其离子的氧化性减弱。
七大方法助你告别化学“差生”一.尽快去找化学老师，让他告诉你以前学过的关键知识点，在短期内掌握，目的是能够大致跟上现在的教学进度，以听懂老师讲授的新知识。
要想进步，必须弄清楚导致化学成绩差的根本原因是什么?是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是以前的一些重点知识没有理解透彻等等。
高一化学元素周期表应用知识点汇总
高一化学元素周期表应用知识点汇总化学元素周期表是化学学科的重要基石，对于高一的同学来说，深入理解和掌握其应用知识点至关重要。
以下是对高一化学元素周期表应用知识点的详细汇总。
一、原子结构与元素周期表的关系元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的。
原子序数等于质子数，而质子数决定了元素的种类。
同时，原子的核外电子排布也与元素周期表的结构密切相关。
同一周期的元素，其原子具有相同的电子层数，从左到右，原子序数递增，核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外），失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
同一主族的元素，其原子最外层电子数相同，从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
例如，钠（Na）和钾（K）位于同一主族，钾比钠多一个电子层，所以钾的原子半径比钠大，钾的金属性比钠强，与水反应时更加剧烈。
二、元素周期表中的化合价规律主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F 除外），最低负化合价等于族序数减去 8。
例如，氯（Cl）位于第ⅦA 族，其最高正化合价为＋7 价，最低负化合价为－1 价。
元素的化合价在一定条件下是可以变化的，例如铁（Fe）有＋2 价和＋3 价等。
三、元素周期表与元素性质的递变规律1、金属性和非金属性的递变规律金属性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。
非金属性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。
2、单质的氧化性和还原性的递变规律氧化性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。
还原性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。
3、最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律酸性：同一周期从左到右逐渐增强，同一主族从上到下逐渐减弱。
碱性：同一周期从左到右逐渐减弱，同一主族从上到下逐渐增强。
四、元素周期表在推断元素性质中的应用通过元素在周期表中的位置，可以推断出元素的性质。
化学元素周期表(最新最全)
12 Mg 镁 每 24.31
13 Al 铝 吕 26.98
14 Si 硅 归 28.09
15
P 磷 林 30.97
16
S 硫 留 32.06
17 Cl 氯 绿 35.45
18 Ar 氩 亚 39.95
19
K 钾 假 39.1
20 Ca 钙 盖 40.08
21 Sc 钪 抗 44.96
22 Ti 钛 太 47.87
主类
Antimony
['æntiməni]
52 Te 碲 帝 127.6 5s2 5p4
主 类 Tellurium [te'ljuəriəm]
53
I 碘 典 126.9 5s2 5p5
主非卤
Iodine
['aiəudi:n]
54 Xe 氙 仙 131.3 5s2 5p6
主非稀
Xenon
['zenɔn]
1副 金 过
Silver
['silvə]
48 Cd 镉 隔 112.4 4d10 5s2
副金过
Cadmium
['kædmiəm]
49 In 铟 因 114.8 5s2 5p1
主金其
Indium
['indiəm]
50 Sn 锡 西 118.7 5s2 5p2
主金其
Tin
[tin]
51 Sb 锑 梯 121.8 5s2 5p3
91 Pa 镤 仆 231 5f2 6d1 7s2
92
U 铀 由 238 5f3 6d1 7s2
93 Np 镎 拿 [237] 5f4 6d1 7s2
94 Pu 钚 不 [244] 5f6 7s2
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