钠及其化合物专题复习

钠及其化合物专题复习
【复习目标】了解掌握钠及其化合物的主要性质和用途
一、钠单质性质
二、钠的氧化物性质
三、钠盐的性质
问题：1、实验室如何保存金属钠？为什么不保存在水中？
2、将一小块金属钠放入水中，会有什么现象发生？每个现象说明了钠的什么性质？
3、将一小块金属钠放入稀硫酸中，会发生什么反应？
思考：请讨论钠与水、酸溶液反应的实质是什么？推测钠与水、酸溶液反应时哪个更剧烈？为什么？
4、我们知道铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，那么钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜吗？为什么？发生了什么反应？
思考：在什么条件下能用钠做还原剂冶炼金属？举例说明。

5、请讨论将金属钠放置于空气中会发生怎样的变化？最终产物是什么？
6、工业如何制取金属钠？
7、金属钠有哪些氧化物？分别在什么条件下由钠反应得到？它们在结构和性质方面有哪些不同点？
8、如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？怎样实现它们之间的相互转化？
钠及其化合物基础知识反馈卡
时间：20分钟分数：60分
1．下列不属于金属钠性质的是()。

A．极易被氧化
B．有银白色金属光泽
C．能置换CaCl2溶液中的Ca
D．密度比水小
2．在实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸将煤油吸干，再用小刀切开观察。

在这一实验过程中发生了化学变化的是()。

A．钠发出银白色光泽B．钠切开后表面变暗
C．钠表面煤油被吸干D．钠存放于煤油中
3．下列关系正确的是()。

A．离子半径：Na＋＞K＋
B．还原性：Na＞K
C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D．熔点：Na＜K
4．下列叙述中不正确的是()。

A．钠在反应TiCl4＋4Na===Ti＋4NaCl中作还原剂
B．NaOH应密封保存，以防变质
C．长期存放KOH溶液应使用密封良好的玻璃塞试剂瓶
D．当足量的CO2通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出
5．用1 L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是()。

A．1∶3 B．2∶1
C．2∶3 D．3∶2
6．Na2CO3和NaHCO3各取1 mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是()。

A．放出二氧化碳的量前者是后者的一半
B．放出二氧化碳的量两者一样多
C．消耗盐酸的量两者一样多
D．消耗盐酸的量前者多
7．碱金属元素是周期性表现得最鲜明和最规律的一族元素。

下列说法正确的是()。

A．单质都能浮在水面上，都能保存在煤油中
B．单质在空气中燃烧时，都生成过氧化物
C．单质都不能在自然界中稳定存在
D．单质都是强还原剂，其阳离子都具有强氧化性
8．(双选)下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是()。

A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色
B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水
C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
D．氢氧化铷是弱碱
9．(双选)已知锂及其化合物的许多性质与碱金属差异较大，却与镁相似。

下面有关锂及其化合物性质的叙述不正确的是()。

A．氢氧化锂难溶于水
B．碳酸锂的溶解度比碳酸氢锂小
C．碳酸锂受热很难分解
D．锂在过量氧气中燃烧的主要产物是过氧化锂
10．往Al2(SO4)3溶液中加入少量金属Na，观察到的现象是____________________ _________________，反应中的两个离子方程式是：__________________________、__________________________。

再加入过量的Na继续反应，使沉淀消失，此时溶液中存在的阴离子有____________。

基础知识反馈卡参考答案
1．C 2.B 3.C 4.C
5．A解析：由2NaOH～CO2～Na2CO3及Na2CO3～CO2～2NaHCO3两关系可计算n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶3。

体积相同，物质的量浓度之比也为1∶3。

6．D
7．C解析：Rb、Cs密度比水大，Li的密度比煤油小，A错误；Li燃烧只能生成Li2O，B错误；碱金属单质是强还原剂，但其阳离子只具有弱氧化性，D错误。

8．AB9.CD
10．钠浮在水面上，被融化为小球，在水面上打转，发出嘶嘶的声音，产生白色絮状沉淀2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓AlO－2、OH －。