中考化学实验创新题

1.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．
①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2
固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．
注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．
【实验现象】
①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变
【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．
【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是
实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：
【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3
【实验探究二】取上述
溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明
猜想Ⅰ不成立．
同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．
实验步骤和现象结论
猜想Ⅲ成
立
3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应
后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH
实验方案实验操作实验现象结论
方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样
品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液
溶液变成
红色
白色物质
为Na2O
方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，
样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液
出现白色
沉淀
白色物质
是
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色
酚酞试液
无明显现
象
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）
①，
②。

答案：
【进行猜想】炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红
【得出结论】4Na + 3CO22Na2CO3 + C
燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）
4、（7分）某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。

该小组查阅资料可知：①常温下NH3
②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O
（1）根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：
制取氨气发生装置是___________（填序号），制取氨气收集装置是___________（填序号）。

(2) NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。

收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）_________________________________。

（3）NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。

判断反应发生的现象是________________。

（4）B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是_________________________________。

（1） A （1分）D（1分）
（2）将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。

（2分）
（3）黑色的固体变红色（1分）
MnO2
（4）2H2O2＝2H2O ＋O2↑ （2分）
5、（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的
部分内容。

（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；
(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”( NaClO)等。

工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。

（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母)，
A. 酚酞试液
B. PH试纸
C.石蕊试液
具体操作是：________________________________________。

（4）生活中可用_________检验自来水是否为硬水。

答案：（1）物理（2）C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，
（3）B ，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，并与标准比色卡比较
（4）肥皂水
6、小立在家洗衣服时，发现一瓶刚过期的漂白液，对漂白液的漂白原理和该漂白液是否还
有漂白作用产生了疑问。

于是将其带到学校，在老师的指导，与小组同学一起展开探究。

【查阅资料】
①制取漂白液的原理：Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，起有效成分是NaClO；
②漂白液的漂白原理：NaClO在空气中很快发生反应2NaClO+H2O+CO2==Na2CO3+2HClO
生成的HClO能使有色布条（含有机色素）褪色；
③HClO不稳定，易分解，分解后丧失漂白作用。

【提出问题】刚过期的漂白液是否失效？
小组同学对失效后漂白液的主要成分很感兴趣，纷纷提出猜想并作进一步探究。

【提出猜想】小立猜想有：NaCl
小英猜想有：NaCl、Na2CO3
小洁猜想有：NaCl、Na2CO3、NaOH
【设计方案】
小组同学经过讨论，认为用足量的稀盐酸就可以验证的猜想成立。

实验目的或预期结论
目的：
结论：猜想成立；否则，另一位
最后，他们综合小组同学的设计，经实验得出了结论。

答案：
【实验探究】放入有色布条布条没有明显变化（或不退色）
【设计方案】小立
足量的CaCl2溶液除去Na2CO3
滴入无色酚酞试液试液变红（或试液无明显变化）小洁（或小英）
7、母亲节前夕，阳阳对妈妈给外婆购买的“XX牌”苏打饼干及其配料表产生了浓厚的兴趣。

在化学课上，阳阳听老师说过，苏打是碳酸钠(Na2CO3)的一个俗名，她再仔细阅读该饼干的配料表如下：小麦粉、小苏打……。

她思考：配料中小苏打有何作用?如何鉴别苏打(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3)?……下面是阳阳进行的研究性学习过程，请你参与并回答相关问题。

【资料获悉】
1．相同条件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的碱性强；
2．20℃时，Na2CO3、NaHCO3的溶解度分别为21.3g和9.6g；
3．NaHCO3在2700C时能发生如下分解反应：
2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑而Na2CO3受热不易分解。

【实验过程】
实验一：验证Na2CO3和NaHCO3热稳定性的差异。

在老师的指导下，你们
按上图所示进行实验若实验现象为，则能得出NaHCO3受热易分解，Na2CO3
受热不易分解。

实验二：用酸碱度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3。

你们若用广泛pH试纸
测定相同条件下两种溶液的pH，则pH较大的是。

实验三：用20℃时溶解度的差异鉴别Na2CO3和NaHCO3
实验操作预期的现象和结论
(3) (4)
【交流总结】
1．配料中小苏打主要起发泡作用。

2．可以通过溶解度、酸碱度等差异来鉴别Na2CO3和NaHCO3。

【拓展延伸】
通过上述研究性学习过程。

你们认为小苏打(NaHCO3)除用于食品工业外，在日常生活及实验室中还有哪些应用，试举一例：。

答案：
⑴甲烧杯中石灰水不变浑浊；乙烧杯中石灰水变浑浊；
⑵ Na2CO3；
⑶和⑷
实验操作预期的现象和结论
(3) 20℃时，各取10g两种样品，分别放入100g水中，充分溶解后。

(4)碳酸氢钠在烧杯中不能完全溶解，碳酸钠在烧杯中可以完全溶解。

⑸治疗胃酸过多。

8、同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。

[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。

[实验探究]
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图
所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。

⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确
定废液中一定没有盐酸。

㈡确定废液中是否含有Na2CO3
某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有N a2CO3。

㈢处理废液，回收利用
[推理假设]Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑(2分)
[实验探究]
(一)⑴石蕊(1分)
⑵无气泡产生(或无现象或无变化) (1分)
(二)pH试纸(或pH计) (1分)
分离方法
9、5月1号起“醉驾入刑”。

醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。

醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇（C2H5OH）易燃烧，燃烧的化学方程式为。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬有Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：
【提出问题】白酒中溶质有哪些？
【查阅资料】
材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】
猜想1：只有乙醇
猜想2：只有乙酸
猜想3：。

【实验探究】
答案：
（1）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （3）Cr2(SO4)3（3）
【猜想】猜想3：既有乙醇，也有乙酸
【实验探究】实验现象①：橙色变蓝绿色(或变蓝绿色)
学进行了如下图所示的实验。

⑴写出试管②中碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：。

⑵实验结束后，小红同学将①、②两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，看到废液浑浊，就对废液进行了过滤，小红等几位同学对滤液的成分又进行了探究。

【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【猜想】小红认为：只含氢氧化钠；
小明认为：可能含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
小亮认为：可能含有氢氧化钠和碳酸钠；
你认为还可能是（写一种猜想）。

【讨论】你认为小红、小明、小亮三位同学中谁的猜想不合理，请说明理由。

【反思拓展】
①在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑
②通过以上探究，你认为应怎样处理上述实验后的废液才能倒入下水道？。

答案：（1）Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH（2分）
（2）[猜想]氢氧化钠和氢氧化钙（1分）
[讨论]小明猜想不合理，因为Na2CO3和C a(O H)2能发生反应，不能共存（1分）
[实验设计] 实验步骤：通入二氧化碳气体（或滴加可溶性碳酸盐溶液）（1分）实验现象：试管中出现白色浑浊（1分）
[实验分析]不正确，因有氢氧化钠存在，滴入几滴稀盐酸量太少，不会立即出现气泡，但Na2CO3有可能存在（1分）
[反思拓展] ①反应物是否有剩余（1分）
10、有一瓶失去标签的无色溶液，只知它属于盐的溶液，且溶质可能是以下五种中的一种：CuSO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3、NaOH。

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，只可能是其他3种溶液中的一种。

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论（Ag2SO4微溶物看作沉淀）。

限用试剂：NaOH溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸
（1）CuSO4、NaOH（或NaOH、CuSO4）（2分）
（2）
11、某学校“我与化学”学习小组发现，铜绿[Cu2 (OH)2CO3]受热分解后，除生成CO2
和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。

于是他们就通过实验探究分析黑色固体的组成，并验证产生的气体。

请你参与一起分析探讨：
(1)试管中的黑色团体可能是炭粉，也可能是氧化铜，还可能是。

(2)经查阅资料可知炭粉不能与酸反应，也不溶于酸，而氧化铜则可与酸反应而溶解。

于
是他们先向试管中的黑色固体里加入一种溶液来检验黑色固体究竟是什么？你认为他们可加的溶液是 (填化学式)
(3) 具体分析如下：假如黑色固体是炭粉，应该看到的现象是；如果发
现，该黑色固体则是氧化铜；假如现象为，才证明第三种可能成立。

(4)若用右图装置验证两种气体生成物，应将生成的混合气体
先通过（填“A”或“B’’”）装置，不然就会
有影响，原因是。

当将气体通入装置A进行验证时，气流应从通入。

答案：（1）炭粉和氧化铜的混合物（1分）(2) H2SO4(HCl、HNO3也可)（1分）
(3)黑色固体不溶解，溶液呈无色；（1分）黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色；
(4)B（1分）会干扰对混合气体中水蒸气的验证（1分）a（1分）
12、日常生活中经常用到一些钙的化合物如：CaCl2、CaCO3、Ca(OH)2、CaO等。

它们的用途广泛，如CaCl2是常用的干燥剂，CaCO3粉末是牙膏中的摩擦剂等。

如果这四种白色粉末都失去标签，你能通过实验分别把它们鉴别出来吗？
（1）利用化学反应中的能量变化，请你设计一个最简单的实验把其中一种物质鉴别出来，该物质是___________，反应的现象是____________________。

（2）把剩余的3种白色粉末进行鉴别。

请你设计一个实验方案，叙述实验的操作、预期的现象与结论。

限用的试剂：蒸馏水、NaOH溶液、稀盐酸、AgNO3、无色酚酞溶液。

实验操作预期现象与结论
答案：（1）（各1分）CaO 产生大量热
13、某学习小组在如图所示的化学药品柜中发现一瓶标签模糊不清的无色溶液（盐），已知这瓶溶液是以下5种溶液中的一种：HCl、MgCl2溶液、BaCl2溶液、CuCl2溶液、NaCl溶液。

（1）根据上述信息判断，该无色溶液不可能是溶液和溶液，
只可能是其他3种溶液中的一种。

（2）为了进一步确定该溶液是何种溶液，请你设计实验方案，叙述实验操作、预期现象与结论。

（*微溶物质当作沉淀）
限用试剂：石蕊溶液、稀H2SO4、Na2CO3溶液、NaOH溶液
答案：（1）HCl、CuCl2
（2）限用试剂：石蕊溶液、稀H
取少量无色溶液于试管中，滴加适量的NaOH 溶液，振荡，观察现象若有白色沉淀生成的，则原溶液是MgCl2溶液；没有明显现象的则无色溶液可能是BaCl2或NaCl
另取少量无色溶液于试管中滴加适量的稀硫酸，振荡，观察现象若有白色沉淀生成的，则原溶液是BaCl2溶液，没有明显现象则原溶液是NaCl溶液
14、某校化学兴趣小组在实验室发现了一瓶标签受到腐蚀的溶液（如右图），他们对该溶液是什么产生了兴趣。

开始探究
这瓶溶液究竟是什么？经过询问实验老师得知，这瓶无色溶液应
该是碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钠、硝酸钠中的一种，为了确定该药品，他们首先根
据标签上残留的信息进行了分析：
（1）小明认为既然组成中含有氧元素，该溶液一定不是溶液。

（2）小英提出，碳酸氢钠、硝酸钠也不可能，你认为她的依据是。

（3）为了确定该溶液究竟是剩余两种盐的哪一种，他们设计了如下实验：取少量样品于
试管中，慢慢滴加BaCl2溶液，发现有白色沉淀产生，为了进一步检验该沉淀究竟是哪种物质，他们又向沉淀中滴加稀盐酸，结果发现沉淀溶解并产生大量气泡。

由此他们得到的结论是：这瓶溶液是，生成沉淀的反应化学方程式为。

（4）在总结反思本次探究活动时，小强认为这个检测实验还可简化，照样可达到目的。

小强的做法是。

其理由是
答案：（1）氯化钠（或NaCl）（1分）
（2）碳酸氢钠和硝酸钠的化学式中不可能出现“Na2”（1分，其它类似意思均可）（3）碳酸钠（或Na2CO3）（1分）BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl（1分）
（4）直接向待检液中滴加稀盐酸（1）有气泡就是碳酸钠，无气泡就是硫酸钠（1）
15、我国大部分地区深受酸雨的危害，煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物，SO2与
水结合生成弱酸性亚硫酸（H2SO3）。

已知：H2SO3易分解生成水和SO2，也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4；H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色。

（1）酸雨是pH小于______的降雨。

（2）常用脱硫方法减少废气中的SO2，以生石灰（CaO）为脱硫剂，高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4，化学方程式为________________________
（3）实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2，Na2SO3与盐酸反应的化学方程式____________________________。

（4）小鸿同学利用中和反应的原理，在空气中放置一段时间的酸雨（pH约为3）中加入足量的KOH，并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究：
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么？
[进行猜想]猜想1：只有K2SO3
猜想2：___________
猜想3：既有K2SO4，也有K2SO3
[实验探究]限选试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
步骤实验操作预期现象与结论
1 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管
2 向A试管中滴加足量的稀硫酸，随即滴入几滴红色
品红溶液证明含有K
2SO3
3 向B试管中，加入_____________________,再加入
足量的________________________ 先有白色沉淀，后有气体产生，沉淀部分溶解，证明含有K2SO4，则猜想3成立
答案：（1）5.6 （2）2CaO+2SO2+O2==2CaSO4 (分步写也给分)
（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+SO2↑+H2O
(4)K2SO4
(5) 有气泡产生，品红溶液褪色（缺少“气泡产生”不扣分
足量的氯化钡溶液，稀盐酸（写化学式也给分）
16、某氯化钠废水中含有HCl，H2SO4，Na2SO4，现在要回收NaCl，得到纯净NaCl的晶体，实验室进行提纯的流程如下：
回答下列问题：
（1）加入Na2CO3溶液，目的是除去溶液中存在的______和______（填离子符号）。

（2）滤渣的主要成分是__________________________(填化学式)。

（3）为了获得纯净的氯化钠晶体，“后续处理”的主要操作是①先____________________②然后_________________，进行该操作时，当出现____________________就停止加热。

利用余热把固体蒸干。

写出其中反应的化学方程式______________________________。

答案：（1）（各1分）Ba2+、H+（2）（1分）BaCO3、BaSO4 （每个1分，错或漏扣1分）（3）（各1分）①先往滤液中加入过量的稀盐酸（或逐滴滴入稀盐酸至不再产生气泡为止），②蒸发(结晶)。

较多固体Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
17、为了维护南海权益，我国去年宣布成立了三沙市。

这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。

其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl 外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。

以下是制备精盐的实验方案，各
步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号。

（2）在上述流程中第③步加过量NaOH 的目的是除去海水中的（填离子符号，下同）,第④
步加过量Na 2CO 3的目的是除去海水中的。

第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的。

（3）请写出第②步所发生反应的化学方程式。

（4）在第③步操作中，选择的除杂试剂不能用KOH 代替NaOH ，理由是。

答案：（1）Cl -、SO 42-（1分，写了Cl - 就可得1分，只写SO 42-，没写Cl -不给分） （2） Mg 2+（1分） Ca 2+（1分，另外写了Ba 2+不扣分，但只写Ba 2+不给分）
CO 32-、OH -（任写一个即可得1分） （3） BaCl 2 + Na 2SO 4 = BaSO 4↓+ 2NaCl （1分） （4）用KOH 会引入新杂质。

（1分）
18、某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙和硫酸镁等杂质，实验室提纯氯化钾流程如下：
（1）操作A 的目的是使样品________。

过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、________。

实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙，还可能是________________。

（2）加入过量Ba(OH)2溶液除去的杂质离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。

X 溶液中溶质是________（填化学式）。

若先加过量X 溶液，再加过量Ba(OH)2溶液，则蒸发后所得固体中含有的杂质是。

答案：（1）充分溶解；玻璃棒；滤纸没有紧贴漏斗内壁
（2）SO 42－
、Mg 2+(写全才1分)；Ba(OH)2+MgSO 4==BaSO 4↓+Mg(OH)2↓；K 2CO 3；氯化钡（BaCl 2或Ba 2+)
Na 蒸发、结晶、烘干
粗盐
溶解BaCl 2NaOH 2CO 3HCl
精盐
过量
④
过量
过量
①
②③⑥
⑦。