中考化学实验创新题

1.过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．在一次科技活动中，某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入了如图1的实验装置中，当倾倒二氧化碳时，发现了蜡烛自下而上逐渐熄灭（合理均可）现象；同时也惊奇地发现棉花团燃烧了起来．

①检查整套装置的气密性；

②把相关的试剂放入对应的仪器内（D装置的U型管内放有足量的Na2O2

固体，烧杯内盛有饱和的澄清石灰水），并按图2组装整套实验仪器；

③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；

④一段时间后，在P处放置一根带火星的小木条，观察现象．

注：整个实验中不考虑稀盐酸的挥发和空气对实验的影响．

【实验现象】

①无水硫酸铜没有变蓝色；②带火星的小木条复燃；③饱和的澄清石灰水变

【实验探究一】将呼出气体通过下图A 中的装置，收集得到一瓶再生气体．在收集一瓶呼出的气体．将两支燃着的同种木条分别同时伸入呼出气体和再生气体中，如下图B，比较分析呼出气体和再生气体中氧气含量的多少．

【分析讨论】图B的实验是通过比较来比较两种气体中氧气含量的多少．请说明呼吸面具或潜水艇用过氧化钠作为供氧剂的最大优点是

实验探究一结束后，同学们将图A装置中的残留固体溶于水，得到了一杯无色溶液，他们对溶液的溶质成分进行探究：

【提出猜想】猜想Ⅰ：溶液是NaOH；猜想Ⅱ：溶质是；猜想Ⅲ：溶质是NaOH 和Na2CO3

【实验探究二】取上述

溶液少许于试管中，滴加澄清石灰水，产生的现象，证明

猜想Ⅰ不成立．

同学们经过实验探究证明猜想Ⅲ成立，请你写出证明猜想Ⅲ成立实验步骤和现象．

实验步骤和现象结论

猜想Ⅲ成

立

3、在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应

后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O 或；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH

实验方案实验操作实验现象结论

方案1 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样

品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成

红色

白色物质

为Na2O

方案2 ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，

样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色

沉淀

白色物质

是

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色

酚酞试液

无明显现

象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是。【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。（答对本小题将奖励4分，但全卷总分不超过60分）

①，

②。

答案：

【进行猜想】炭[C] Na2CO3或Na2O、Na2CO3反应物中无氢元素（或违背质量守恒定律，答案合理即可）【实验探究】Na2CO3【反思评价】Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞变红

【得出结论】4Na + 3CO22Na2CO3 + C

燃烧不一定要有氧气参加；CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等，合理即可）

4、（7分）某校“我与化学”活动小组在探究活动中要制取一定量的氨气。该小组查阅资料可知：①常温下NH3

②氯化铵固体和熟石灰粉末在加热条件下生成氨气．2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

（1）根据以上信息和如下图所示装置，完成下列空白：

制取氨气发生装置是___________（填序号），制取氨气收集装置是___________（填序号）。

(2) NH3水溶液呈碱性，能使湿润的紫色的石蕊试纸变成蓝色。收集氨气时，检验氨气集满的方法是（写出实验操作及现象）_________________________________。

（3）NH3具有还原性，加热条件下能够还原氧化铜得到单质铜。判断反应发生的现象是________________。

（4）B装置可用于实验室制取氧气，其化学方程式是_________________________________。

（1） A （1分）D（1分）

（2）将润湿的紫色石蕊试纸靠近集气瓶口，如果试纸变蓝色说明已满。（2分）

（3）黑色的固体变红色（1分）

MnO2

（4）2H2O2＝2H2O ＋O2↑ （2分）

5、（6分）自来水是我国目前主要的生活饮用水，下表是我国颁布的生活饮用水水质标准的

部分内容。

（1）感官指标表现的是自来水的性质（填“物理”或“化学”）；

(2)自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯(ClO2)、漂白粉[Ca(ClO)2]、“84消毒液”( NaClO)等。

工业上制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，制取“84消毒液”是将氯气通入烧碱溶液中得到，反应原理与漂白粉的制取相似，请写出该反应的化学方程式：。

（3）若要测定自来水的酸碱性强弱，最适宜的是(填字母)，

A. 酚酞试液

B. PH试纸

C.石蕊试液

具体操作是：________________________________________。

（4）生活中可用_________检验自来水是否为硬水。

答案：（1）物理（2）C12+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O，