人教版高中化学选修三第二节原子结构与性质

周期 长周期 第5周期：18 种元素
（横行）
第6周期：32 种元素
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期：26种元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
周期序数 = 电子层数（能层数）
人教版高中化学选修三第二节原子结 构与性 质
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原子半径逐渐 减小 ，失电子能力逐渐 减弱，得电子能 力逐渐 增强 ，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐 增强，对应氢化物的稳定性逐渐 增强 ；最高价氧化物 对应的水化物的酸性逐渐 增强 ；碱性逐渐 减弱 ；
（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；
同一主族，从上到下：原子半径逐渐 增大 ，失电子能力 逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ，金属性逐 渐 增强 ，非金属性逐渐 减弱 ；对应氢化物的稳定性 逐渐 减弱 ；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ；碱性逐渐 增强 ；
二、原子结构和性质周期性变化
3）同周期元素的主要化合价： 最高正价：+1递增到+7。（氟、氧例外） 负价：-4递增到-1，呈现周期性的变化。
最高正价+|负价|=8
课堂练习：
3、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，
下列预言错误的是： Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径
Ｃ
Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱
第二节 原子结构与 元素的性质 （第1课时）
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知识回顾
元素周期表的结构
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一、元素周期表的结构
第1周期：2 种元素
短周期 第2周期：8 种元素
第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化.
结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
一、原子结构与元素周期表
(一)原子的电子排布与周期的划分
(1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种 元素(除第一周期外)是 __碱_金__属___, 最外层电 子排布为_n_s_1___,每一周期的最后一种元素都 是 _稀__有__气__体____ , 这些元素的最外层电子排
• 10、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电 负性说明元素的某些性质
• 11、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对 角线”规则，列举实例予以说明
• 12、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学 现象，预测物质的有关性质13、进一步认识物质 结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问 题的能力
第一章原子结构与性质
期的Ⅲ族元素的原子序数是( D )
• A 只有x+1 • B 可能是x+8或x+18 • C 可能是x+2 • D 可能是x+1或x+11或x+25
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知识回顾
二、原子结构和性质周期性变化
二、原子结构和性质周期性变化 复习回忆
（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右
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1.2《原子结构与元素 的性质》
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教学目标
• 、进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、 元素数目等之间的关系
• 2、知道外围电子排布和价电子层的涵义3、认识 周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排 布的规律
复习回忆 一、元素周期表的结构
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族 （纵行）
第VIII 族：三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与
ⅠB中间
零族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数=价电子数
最外层电子数 相同的元素，按 能层数 递增的顺 序由上而下排成纵行，称之为 族 ，共有 18 个纵行，16 个族。16个族又可分为 7个主族、 7个 副族、 1个 Ⅷ族、 1个 0族。
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课堂练习
• 2、某周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周
布除He为1s2 外,其余都是__n_s_2n_p_6____.
(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该
周期中元素的_能__层__数_. 结论：随着核电荷数的增加，核外电子的 排布发生周期性的变化。
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思考与探究
2、你能否根据原子结构与各周期中元素种 数的关系分析元素周期系周期发展规律？
周期 一 二 三 四 五 六 七 八
C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物 D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆
炸
4、某元素X的气态氢化物化学式为H2X，则该
元素的最高价含氧酸的化学式为 （ C）
A. H2XO3 B. H3XO4 C. H2XO4 D. HXO4
思考与探究
1、以第三周期为例，写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律？
• 4、知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构 和位置间的关系
• 5、掌握原子半径的变化规律 • 6、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离
能说明元素的某些性质
• 7、进一步形成有关物质结构的基本观念，初步认 识物质的结构与性质之间的关系
• 8、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的 关系
• 9、认识原子结构与元素周期系的关系，了解元素 周期系的应用价值
=最高正价数
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元素周期表的结构： 七主七副七周期， Ⅷ族零族镧锕系。
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1、在周期表中，把 能层数相同的元素，按 原子序数递增 的 顺 序 从 左 到 右 排 成 横 行 ， 称 之 为 周期 ，有 7 个；在把不同横行中