高一上试题精选-第三章-化学键和晶体结构

第三章化学键和晶体结构

1. 下列物质中由分子构成的是（）

①氢气②氯化氢③氯化钠④铁

A. ①③

B. ②④

C.①②

D. ③④

2. 不存在化学键的物质是（）

A. 氢气

B. 二氧化碳

C. 氩气

D. 金刚石

3. 干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（）

A. 分子内共价键

B. 分子本身的体积

C. 分子间的距离

D. 分子内原子间的距离

4. 下列叙述中，正确的是（）

A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式

C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素

D. 阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同

5. N—H键能的含义是（）

A. 由N和H形成1mol NH3所放出的热量

B. 把1mol NH3的键全部拆开所吸收的热量

C. 拆开N A个N—H键所吸收的能量

D. 形成1个N—H键所放出的能量

6. 原子达到稳定结构一般是指（）

A. 最外层上没有电子

B. 最外层上一定是8个电子

C. 最外层上是8个电子或2个电子

D. 每个电子层上都为8个电子

7. 下列关于离子键的叙述正确的是（）

A. 原子间的强烈静电作用

B. 阴、阳离子间的强烈的吸引作用

C. 阴、阳离子间的强烈的静电作用（包括静电吸引作用和静电排斥作用）

D. 阴、阳离子间的强烈的排斥作用

8. 下列叙述错误的是（）

A. 阴阳离子通过静电吸引所形成的化学键，叫离子键

B. 金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键

C. 某元素的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键

D. 非金属原子间不可能形成离子键

9. 下列元素的原子之间不能形成离子键的是（）

A. 钠和氟

B. 镁和氧

C. 氧和碳

D. 钙和氯

10. 下列化合物中存在离子键的是（）

A. Ne

B. CO2

C. Na2O

D. Fe

11. 下列物质中，不属于离子化合物的是（）

A. CO2

B. Na2O

C. CaCl2

D. KOH

12. 下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子间能以离子键形成稳定化合物的是（）

A. 10与19

B. 6与16

C. 14与8

D. 11与17

13. 下列物质中有氧离子存在的是（）

A. H2O

B. MgO

C. KClO3

D. O2

14. 下列性质中，可以用来证明某化合物一定是离子化合物的是（）

A. 可以溶于水

B. 具有较高的熔点

C. 水溶液能导电

D. 熔融状态能导电

15. M元素的一个原子失去两个电子并转移到Y元素的两个原子中，形成离子化合物Z，下列说法不正确

的是（）

A. Z的熔点较高

B. Z可以表示为M2Y

C. Z一定溶于水

D. M形成+2价的阳离子

16. 下列说法中正确的是（）

A. 难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B. 易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C. 活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键

D. 电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

17. 关于离子化合物，下列说法正确的是（）

A. 离子化合物是以离子键结合的化合物

B. 离子化合物中存在单个的化合物分子

C. 离子化合物的固体或水溶液都能够导电

D. 离子化合物熔化或溶解时离子键没有被破坏

18. 下列化合物中，阳离子与阴离子半径之比最大的是（）

A. LiCl

B. NaBr

C. NaI

D. CaF2

19. 下列物质变化时离子键被破坏的是（）

①金属钠熔化②干冰变成气态③将Na2O熔化④将MgCl2溶解于水

A.①②

B. ①③

C. ②④

D. ③④

20. NaF、NaI、MgO均为离子化合物，从下列数据判断三种化合物熔点的高低顺序为（）

A. ①>②>③

B.③>①>②

C.③>②>①

D.②>①>③

21. 下列说法中正确的是（）

A. 含有共价键的分子一定是共价化合物

B. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

C. 离子化合物中可能含有共价键

D. 氦分子中含有共价键

22. 当碘升华时，下列各项不发生变化的是（）

A. 分子间距离

B. 分子间作用力

C. 聚集状态

D. 分子内共价键

23. 下列微粒中，同时具有离子键和共价键的是（）

A. NH3

B. NH4Cl

C. H2S

D. KCl

24. 80年代，研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是（）

A. C60是一种新型的化合物

B. C60含有离子键

C. C60和金刚石都是碳元素组成的单质

D. C60中的化学键只有共价键

25. 下列过程中，共价键被破坏的是（）

A. 碘晶体升华

B. 溴蒸气被木炭吸附

C. 酒精溶于水

D. HCl气体溶于水

26. 下列说法正确的是（）

A. 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B. 失电子难的原子获得电子的能力一定强

C. 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D. 电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

27. 下列物质中属于共价化合物的是（）

A. Na2O3

B. NaHSO4

C. HNO3

D. I2

28. 下列分子结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是（）

A. CO2

B. PCl3

C. CCl4

D. H2O