铁及其化合物一轮复习(第一课时)公开课

高考锦囊
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4.(高考改编)某校化学小组学生利用下图所列装置进行 “铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取 FeCl 3·6H 2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略 去）
3Fe+4H2O = Fe3O4+4H2
（1）装置B中发生反应的化学方程式是 。
高温
取少量滤液于试管中，滴入几滴KSCN （2）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入 溶液，溶液变为红色说明含有铁离子， 3 ＋ 过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中 Fe 反之则无
过滤、洗涤、干燥
FeCl3·6H2O
高考指津
1.铁与稀硝酸反应规律 ①Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ②3Fe(过量)+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.当n(Fe):n(HNO3)≤1:4时,按反应①进行 当n(Fe):n(HNO3)≥3:8时,按反应②进行 当1:4＜n(Fe):n(HNO3)＜3:8时,则 反应① ②均发生
B.若滤出固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是
Fe2+，可能含Cu2+和Fe3+
C.若滤出固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是
Fe3+和Fe2+，一定不含Cu2+ D.若滤出固体中含有铁和铜，则滤液中一定含有的阳离子 是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+
3.（原创）现有含Fe3+,Cu2+ 的某稀溶液，若向其中逐
3Fe+4H2O = 3Fe+2O2 =
高温
Fe3O4+4H2
6FeO+O2 = 2Fe3O4
高温
点燃
Fe3O4
(2)写出铁与不同单质生成+2或+3价化合物
2Fe+3Cl2 = 2FeCl3 Fe+I2 = FeI2
点燃
2Fe+3Br2 = 2FeBr3 Fe+S = FeS
点燃
知识点1：Fe的位置、结构、价态、物理性质 第四周期Ⅷ族 位置 +2 主要 价态 Fe 结构 导电、导热、延展性 物性 银白色金属（属黑 色金属） 特性：能被磁铁吸引
知识点2： Fe的化学性质 S 、I2 、酸（H+）、盐（Fe3+ Cu2+）等
Fe(II)
Fe (与氧气、水蒸汽)
Fe(II) Fe(III)
Fe(III)
(氯气、溴、硝酸、浓硫酸等)
高考指津
2.在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反应 完全后将固体滤出，下列说法中正确的是（ D Fe2+，一定不含Cu2+ ） A.若滤出固体中只有铜，则滤液中一定含有的阳离子是
+3
高考指津
1. （多选）下列有关铁的说法中不正确的是 （ AD ） A.Fe位于元素周期表中第四周期ⅧB族 B. Fe的原子结构示意图为： C.生活中的 “增铁酱油”中的铁指的是铁元素 。 D.纯铁熔点比生铁的低，纯铁比生铁易生锈 E.生铁、纯铁与同浓度的盐酸反应,生铁速度快 F.铁能被磁铁吸引，钢和生铁的主要成分都是铁 。 G. Fe是一种常见的黑色金属且具有多种变价。
的操作方法：
（3）请利用上述反应得到的固体产物，设计FeCl3·6H2O 晶体的制备流程
例：工业提取碘流程：
通入Cl2
含I-溶液
含I2溶液
蒸馏
加苯 萃取、分液
碘的有机萃取溶液
加入过量HCl
晶体碘
通入过量Cl2 或者H2O2
含Fe3O4固体 含FeCl3溶液
含Fe2+、Fe3+溶液
蒸发浓缩、冷却结晶
指南针
我国的四大发明？
北宋著名科学家沈括1086 年所著的《梦溪笔谈》： “方家以磁石磨针锋，则 能指南。
战国中期著名的纵横家鬼 谷子曾说：“郑子取玉， 必载司南，为其不惑也。 ”（《鬼谷子·谋篇》） 这是磁石指极特性的最早 记载（公元前380年）
四氧化三铁磁石
司南
Baidu Nhomakorabea
第一课时
课前热身 写出下列反应的化学方程式 (1)高中阶段所有生成磁石的反应
步加入铁粉,溶液中离子的物质的量变化如图,下列说 n(离子)mol 法正确的是 （ ） 6 A Fe2+ A、图中B曲线代表Fe2+
C
B、当铁的物质的量小于1mol 发生的离子反应： Fe + Cu2+=Fe2+ + Cu2+ C、原溶液中Fe3+ 、Cu2+物质 的量之比为2:3
3
BCu2+
CFe3+ 0 1 4 n(Fe)/mol D、当铁的物质的量大于1mol小于4mol溶液中存在的离子 是Fe2+、Fe3+
5.将含有ngHNO3的稀溶液，跟mg铁粉充分 反应，铁全部溶解，生成气体NO，已知有 n/4g HNO3被还原，则n∶m不可能是（ A ） A 、2∶1 B、3∶1 C、4∶1 D 、9∶2