高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件23张[可修改版ppt]
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人教版选修4 化学：3.2 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
(1)定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘 积是一个常数，用Kw表示 ，叫做水的离子积常数。
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
Kw=c（H+）·c（OH-）
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c（H+）·c（OH-） =1×10-14 B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
c(H+)增大，pH减小 酸性增强
c(OH-)减小
c(H+)减小，pH增大 碱性增强
c(OH-)增大
小结 一、水的电离
1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论（1）水是极弱的电解质，它能微，它的逆反应 为中和反应
2、水的离子积常数Kw
Kw =C（H+）·C（OH-）
说明：1.常温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.稀溶液 3.温度升高, Kw变大
温度 0℃ 20℃
Kw 1.14×10- 6.81×10-
15
15
25℃
1×10-14
50℃
5.47×1014
90℃
3.8×1013
100℃
1×10-12
问题与讨论
1、在水中加入强酸(HCl)后，水的离子积是否发生改变？
2. 100℃时，pH=7的溶液呈_____性。 3. pH=7的溶液一定是中性溶液吗？
1.判断正误：
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正反应方向移动。 × × 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈碱性
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
锥形瓶用待测液润洗
偏大
滴定过程中产生的误差
误差分析直接利用中和滴定原理： C待 = nC标V标
mV待
错误操作
滴定时漏液 滴定时锥形瓶中液体溅出 滴定结束后，尖嘴挂着余液
C待
偏高 偏低 偏高
读数引起的误差：
1．滴定时起始读数正确，达到终点后仰视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏高
2．滴定时起始读数正确，达到终点后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
C待偏低
3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线 误差分析直接利用中和滴定原理：
nC标V标 C待 =
mV待
实
际
读
数
C待偏低
0
正 确 读 数
先仰后俯
4. 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
酸式滴定管、碱式滴定管、 滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯 。
滴定管
0刻度处
➢ 滴定管上标有:温度、容积、 0刻度, 0刻度在上方
➢ 精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。如：24.00mL、 23.38mL。最后一位是估计值。
➢ 读数时，需平视读数 ➢ 实际滴出的溶液体积=滴定后的读数-滴定前的读数
25.00
0.00
26.1126.21来自25.001.56
30.50
28.94
25.00
0.22
26.41
26.19
➢ 舍去误差大的数据
V=
26.21+26.19 2
=26.20mL
➢ 根据原理进行计算 CHCl = CNaOHVNaOH VHCl
人教版高中化学选修四：3.2.1水的电离和溶液的酸碱性教学PPT课件
A、CH3COONa B、Na2SO4
C、NH4Cl
D、CH3COOH
条件
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
c(H+)
c(OH-)
c(H+)c(OH-) 浓度大小关系
Kw
加热
中性
正向 增大 增大 c(H+)=c(OH-) 增大
加HCl 加NaOH
酸性 碱性
逆向 逆向
增大 减小 减小 增大
c(H+)>c(OH) c(H+)<c(OH)
不变 不变
2、影响水的电离平衡的因素
（1）升高温度，促进水的电离，Kw增大。 （2）加入酸或碱，抑制水的电离，Kw不变。
2、在酸、碱稀溶液中，水电离出来的c ( H+) 和 c( OH-) 是否相等？ 始终相等
完成教材p46的思考与交流， 分析电解质溶液呈酸碱性的本 质原因？
溶液中的c(H+) 和c(OH－)
c(H+) ＞c(OH－) c(H+) ＝c(OH－) c(H+) ＜c(OH－)
溶液的酸碱性
酸性
中性 碱性
升高温度：平衡向 右移动
c(H＋ ) _增__大____ ,c(OH-)__增__大____ , Kw—增——大———
注意：
（1）水的离子积只随温度的改变而改变。 （2）Kw 不仅适用于纯水，也适用于酸碱 盐的稀溶液。 KW =c（H+）·c （OH-）
H2O
H+ + OH－
常温下对纯水进行下列操作：
思考
1、室温下，在水中加入少量盐酸，水的离子 积是否产生改变？加入少量氢氧化钠呢？
外界对 c ( H+) 或c( OH-) 所做的改变，结果 仍然是： KW=K电离·c（H2O)= c ( H+) ·c( OH-)
人教版高中化学选修4第三章第二节 水的电离和溶液的酸碱性 课件(共21张PPT)
知识小结:溶液稀释的PH计算有关规律
1、强酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 一个单位。
2、弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢 不到一个单位 3、 pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能 接近7； 酸碱溶液无限稀释，pH只能接近7：酸不 能等于或大于 7；碱不能等于或小于7。 4.酸（碱）溶液稀释时，OH－（H+）的物 质的量浓度将增大。
方法二：用pH计测定
三、pH的计算 酸性溶液，直接求pH 碱性溶液，先求pOH（或c(H+)），再求pH 混合溶液，先判断酸碱性， 再根据以上方法求 无限稀释接近7
➢pH计算１—— 强酸的稀释
例题：在25℃时，pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的 100倍，pH 值等于多少？
解： [H+]=
=1.0 ×10-5mol/L
➢pH计算4—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH值等于4 的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：pH=-lg[H+] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
关键：抓住氢离子进行计算！
➢pH计算5—— 强碱与强碱混合
关键：碱过量抓住氢氧根离子进行计算！
pH计算8 弱酸强碱或强酸弱碱混合
（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，则混合液呈__酸___性
（2）PH为12的氨水和PH为2的盐酸等体积相混合，则混 合液呈 __碱____性
（3）PH为2的盐酸和PH为12的某碱等体积相混合，则混 合液PH_大__于__等__于__7
√ 6、pH值相同的强酸和弱酸中[H+] 物质的量的浓
化学人教版选修4课件：3.2水的电离和溶液的酸碱性(共30张PPT)
2、影响水的电离的因素
改变条件 升温 电离程度 增大 减小 减小 增大 c(H+) 增大 增大 减小 c(OH-) Kw 增大 不变 不变
增大 减小 增大
加酸
加碱
加其它与H+或 OH-反应的物质
不变
[例1]25℃时，水的电离达到平衡：H2O H+＋OH- ΔH＞0， 下列叙述正确的是(B ) A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+) 降低 D．将水加热，Kw增大，c(H+)不变
盐酸中水的电离程度要用c(OH-)计算， NaOH溶液中水的电离程 度要用c(H+)计算； 盐酸中水电离出的c(OH-)＝NaOH溶液中水电离出的c(H+)。
⑷溶液中由水电离出的c(H+)＝1.0×10-12mol/L或c(OH-)＝ 1.0×10-12mol/L的溶液中，溶液可能是酸或碱溶液。
二、溶液的酸碱性与pH 思考与交流 比较下列情况下，c(H+)和c(OH-)的值或变化趋势。
[例2]现有25℃时的下列溶液，回答下列问题： 10-12mol/L ， ⑴0.01mol/L的HCl中c(H+)＝0.01mol/L，c(OH-)＝ 水电离出的c(H+)＝10-12mol/L ，c(OH-)＝10-12mol/L 。 ⑵0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)＝ 0.01mol/L ，c(H+) ＝ 10-12mol/L ，水电离出的c(H+)＝ 10-12mol/L ，c(OH-) ＝ 10-12mol/L 。 溶液中的H+ （或OH-）与水电离出的H+ （或OH-）不一定相同； 比较溶液中水的电离程度，必须用水电离出的离子浓度。
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件31张[可修改版ppt]
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高中化学人教版选修 四32水的电离和溶液 的酸碱性课件31张
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
【教学目标】 【知识与技能】
第一课时
1.知道水是一种极弱的电解质，在一定的温度下，水的离子积是常数。
2.了解水的离子积的含义，初步学会有关水的离子积的简单计算。
【过程与方法】
1.能运用化学平衡的理论处理水溶液中的问题，进一步树立平衡观和微粒观的思 想。
KW——水的离子积常数
2.水的离子积(常数)：
定义：在一定温度下，水中H+与OH-浓度的乘积为 一常数，用Kw表示。
Kw =c（H+）·c（OH-）
说明：1.室温（25℃ ）Kw = 1× 10-14 2.温度升高, Kw变大
温度 0℃
K 1.14×10-
w
15
20℃ 25℃ 50℃ 90℃ 100℃
【教学重点】水的离子积。
【教学难点】水的离子积，水的电离与溶液酸碱性的关系。 【教学方法】设疑引导、自主探究、合作交流、点拨探讨；多媒体辅助教学。
复习巩固
1.溶液导电性强弱是由 ___溶__液__中__自___由__移__动__离___子__浓_决度定 的。
2.下列化合物中， ① NaCl ② NaOH ③ NH3·H2O
H2O 加入碱：
H+ + c(H+)
OHc(OH-)
增大
平衡逆向移动
碱性溶液中仍存在 减小
H+（源于水）
但Kw保持不变
（3）. 升温，水的离子积是否发生改变？
H2O
H+ + OH-
升高温度：
平衡正向移动
（正向吸热）
c（H+）和c（OH-）都增 大
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共19张PPT)
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Fe(OH) 2、Mg(OH)2等
水的电离的特点： 极弱、可逆、吸热
一、影响水电离平衡的因素
1、温度的影响：
因为水的电离是吸热的， 升高温度将会促进水的电离； 降低温度将会抑制水的电离。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
2、 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸（强酸、弱酸）或者碱 （强碱、弱碱），均会抑制水的电
离，水电离的c(H+)和c(OH-)均有所 下降，但Kw保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的pH值改变。
• 思考：水中加入NaHSO4， 水的电离 会有怎样的变化？
思考：
1.如果向水中加入盐又是怎 样影响水的电离的？
2.从c(H+)和c(OH-)角度考虑， 如何促进水的电离呢？
从c(H+)和c(OH-)角度考虑，加 入哪些物质促进水的电离呢？
影响水的电离平衡的因素
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI HClO4 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
高中化学人教版选修四32水的电离和溶液的酸碱性课件19张[可修改版ppt]
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④实际滴出的溶液体积
=滴定后的读数-滴定前的读数
25ml刻
⑤全部盛满溶液时，体积多于所标容积。 度处
思考：量筒与滴定管有哪些差异？
25ml酸式滴定管
滴定未知3.浓中度和的滴NaO定H实溶液验）步用骤0.1mol/L盐酸(三、实验步骤：
准备阶段：
1.检查仪器：是否漏水、旋塞转动是否灵活 2.仪器洗涤： 滴定管→蒸馏水清洗2～3次→所盛液润洗
①B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反 应，这种看法是否正确？______(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者 恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？________区间．(若正确，此 问不答)。 ②在D点时，溶液中c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)______2c(Na＋)。(填“＞ ”、“＜”或“＝”)
4、将一定量待测液放入锥形瓶中，加入2滴指示剂 (下垫一张白纸）
5.滴定
左手：控制活塞或挤压 玻璃珠。
ห้องสมุดไป่ตู้右手：持锥形瓶，不断
旋转。
眼睛：锥形瓶中的颜色变化 滴定的速度。
（如右图）
（碱式）
（酸式）
滴定终点的判断
当加入一滴酸或碱时溶液立即发生颜色变化（答出如何 变化），振荡在半分钟内不恢复原色，即为滴定终点。
锥形瓶→蒸馏水清洗2～3次（不用待盛液润洗）
3、装液、排气泡、调整液面
1.注入酸或碱至滴定管0刻度以上 灌液 2.滴定管内不能留有气泡
3.使滴定管尖嘴部分充满溶液
酸式滴定管:迅速转动活塞，快速放液 排气泡
碱式滴定管:橡皮管向上翘起，迅速挤压玻璃球
调整液面：调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确 记下初读数。
3.2水的电离和溶液的酸碱性课件(人教选修4)
注意： 酸溶液中c(H+) 碱溶液中c(OH-)
+) = c(Hຫໍສະໝຸດ aq 酸 -) = c(OH aq
碱
水电离的H+可忽略 水电离的c(OH-)可忽略
判断：
练习
1、任何水溶液中都存在KW = 10-14。
2、某水溶液中c(H+) =10-6 一定是酸性溶液。 3、向纯水中加入溶质，水的电离平衡将向逆向移动 4、如果由水电离出的H+浓度为10-10，则Kw=10-20
2)影响KW的因素 KW只与温度有关（与浓度无关）:温度升高， KW值增大
如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平衡 移动方向
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
Kw变化
加 热 加HCl
加NaOH
中性 酸性 碱性
3)0.01mol/L NaOH溶液中. 常温下： c(H+)、c(OH-)分别为多少？c(H+)H2O 、c(OH-)H2O为多少？ 注：①任何水溶液中由水电离出来的c(H+)H2O与 c(OH-)H2O相 等 ②不能根据水电离出的c(H+)H2O或 c(OH-)H2O 判断溶液 酸碱性。
计算 1、某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该 溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？
第三章 水溶液中的离子平衡
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
+
+
金太阳教育
一、水的电离
H 2O + H 2 O H3O+ + OH简写： H2O
人教版高中化学选修四-水的电离和溶液酸碱性--PPT课件
C（H+）H2O= C（OH-）H2O < 1×10-7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
[要点2]盐类水解均能促进水的电离。 C(H+)H2O= C(OH-)H2O > 1×10-7mol/L 电解质越弱，其弱离子对水的促进程度就越大。 [要点3] 温度升高水的电离程度增大。
【基础练习】
(1)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ D ）。
特别提示：此时的[H+ ]和[OH-]是溶 液中的总量。
Kw的应用：根据水溶液中的[H+ ]，求溶 液中的[OH-]，反之亦然。
Kw的大小只与温度有关
25℃时， Kw =1×10-14， 100℃时，Kw =1×10-12 引伸：其他体系中也存在着类似的关系。
➢水的离子积
问题与讨论
1、在水中加入盐酸后，水的离子积是否发生改变？
讨论1：影响水的电离平衡移动的因素有哪些
讨论2：改变温度 升高温度，水的电离平衡
向_右___移动，并且Kw_增__大__。 降低温度，水的电离平衡
向_左___移动，并且Kw_减__小__。
讨论3：直接增大[H+] 在H2 O H+ +OH-平衡中，加入 ( 酸或强酸的酸式盐或中强酸的酸式盐), 增大[H+]，则平衡向_左__移动， 水的电离被_抑__制_，由于水的电离平衡仍
三、溶液的酸碱性与PH
无论是酸溶液中还是碱溶液中都同时存在H+和
OH-！而且在一定温度下Kw是定值！
常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH-浓度的关系：
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
[H+]=[OH-]=1×10—7mol/L [H+]＞[OH-]＞1×10—7mol/L [H+]＜[OH-]＜1×10—7mol/L
人教化学选修4第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(共23张PPT)
1、水电离特点 水是一种极弱的电解质，能微弱的电离
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
+
-
+
+
H2O + H2O H3O+ + OH-
简写： H2O
H+ + OH-
平衡常数：K 电离＝
c(H+) ·c(OH-）
c(H2O)
2、水的离子积常数——KW
c(H ) • c(OH ) K电离 • c（H2O） ＝ Kw
常数 常数 Kw=c(H+)·c(OH－）
C水(H+) 、C溶液(OH-)、 C水(OH-)
H2O
H+ + OH- HCl == H+ + Cl-
C溶液(H+)= C盐酸(H+)+C水(H+)≈C盐酸(H+)=0.1 mol/L
C溶液(OH－)=
Kw = C溶液(H+)
10-14 =10-13mol/L
0.1
C溶液(OH-)= C水(OH-)= C水(H+)=10-13mol/L
25℃ Kw=1× 10-14
100℃ Kw=1× 10-12
（1） Kw只决定于温度，温度升高， Kw增大
（2） 加入酸或碱，抑制水的电离，但Kw不变
（3） 任何溶液中都存在Kw= c(H+ ) • c(OH-)且25℃ Kw=1×10-14
二、水溶液中离子浓度的计算:
例1、常温下,求0.1mol/L盐酸溶液中C溶液(H+)、
KW表达式中，c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中 总物质的量浓度，但是一般情况下有：
(1)酸溶液中KW＝c(H＋)酸·c(OH－)水(忽略水电离出 的H＋的浓度)。 (2)碱溶液中KW＝c(H＋)水·c(OH－)碱(忽略水电离出 的OH－的浓度)。 (3)水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相 等。
人教版化学选修四3.2水的电离和溶液的酸碱性(共17张PPT)
11
pH=12的氨水稀释10 倍后pH=？
＞11
结论：稀释10倍pH变化
（减小）＜1. pH
稀释相同倍数时 12
氨水
pH： 氨水＞NaOH
11 NaOH 10倍 V水
稀释到相同pH时 稀释的倍数： 氨水＞NaOH
pH值计算5——弱酸、弱碱的稀释
弱碱稀释
例：pH=12的NaOH溶液
稀释10倍后pH=？
( 25℃时，KW = 1.0 ×10 -14 )
水的电离
水的离子积只随温度的改变而改变
温度：T ↑， KW ↑
影响因素 酸： 抑制水的电离， KW不变
碱： 抑制水的电离， KW 不变
2. 溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)浓度的关系
3.Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液
H+和OH-相互依存，共存其中
取80 mL NaOH溶液加入到120 mL盐酸中，所得溶液的 pH为2。如果混合前NaOH溶液和盐酸的物质的量浓度相 同，则它们的浓度是多少？
解：(1)酸过量：则c(H+)=
c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
10-2 =
0.12c(H+) – 0.08c(OH-) 0.12+0.08
c(H+) = c(OH-) = 0.05moL/L
乙溶液中c(H )之比为 c(H+)醋酸 ＜ c(H+)盐酸 ＜ c(+H+)硫酸
1mol/LHCl中水电离出的c（H+）=
A．100 B． 1/100 pH值计算2——混合溶液pH的计算
pH=2的醋酸稀释10倍后pH=？
C． 3
人教版高中化学选修四32水的电离和溶液的酸碱性1共26张PPT[可修改版ppt]
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pH=2的醋酸稀释10倍后pH=＜？3 结论：稀释10倍pH变化（增大）＜1
稀释相同倍数时 pH：
pH 盐 醋
3
酸酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数：
盐酸＞醋酸
2
10倍 V水
醋酸＞盐酸
pH=a的酸稀释10n倍后 强酸pH=a+n
弱酸pH<a+n
若a+n>7则pH≈7
pH相同的酸稀释至相同pH，更强酸的需加的水更少
人教版高中化学选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性1共26
张PPT
四、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： C 电离 C (H+) －lg pH 强碱： C 电离 C (OH－) Kw C (H+) －lg pH
－lg pOH 14－pOH pH
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： CⅠ 电离 强酸Ⅱ： CⅡ 电离
14
C (H+)Ⅰ C (H+)Ⅱ
－lg C (H+)混合
pH
①两种强酸②等体积混合③pH差值≥2 ④混合液pH＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
3、强碱与强碱混合：
强碱Ⅰ：CⅠ 电离 C (OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ：CⅡ电离 C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合Kw
C
－lg (H+)混合
pH
－lg pOH 14－pOH
C(酸) = KV(碱)
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
• [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需 加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L
稀释相同倍数时 pH：
pH 盐 醋
3
酸酸
稀释到相同pH时 稀释的倍数：
盐酸＞醋酸
2
10倍 V水
醋酸＞盐酸
pH=a的酸稀释10n倍后 强酸pH=a+n
弱酸pH<a+n
若a+n>7则pH≈7
pH相同的酸稀释至相同pH，更强酸的需加的水更少
人教版高中化学选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性1共26
张PPT
四、有关溶液的pH的计算 1、强酸强碱 pH 的计算： 强酸： C 电离 C (H+) －lg pH 强碱： C 电离 C (OH－) Kw C (H+) －lg pH
－lg pOH 14－pOH pH
2、强酸与强酸混合： 强酸Ⅰ： CⅠ 电离 强酸Ⅱ： CⅡ 电离
14
C (H+)Ⅰ C (H+)Ⅱ
－lg C (H+)混合
pH
①两种强酸②等体积混合③pH差值≥2 ④混合液pH＝ pH 小＋ lg2 ＝ pH小＋0.3
3、强碱与强碱混合：
强碱Ⅰ：CⅠ 电离 C (OH－)Ⅰ 强碱Ⅱ：CⅡ电离 C (OH－)Ⅱ
C (OH－)混合Kw
C
－lg (H+)混合
pH
－lg pOH 14－pOH
C(酸) = KV(碱)
酸碱中和反应有关量的关系和计算。
• [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需 加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶 液的物质的量浓度是多少？
已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L
人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性ppt课件(共22张PPT)
c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
常温下
溶液的酸碱性 c(H+) 和 c(OH-) 的关系
pH
酸性 中性 碱性
c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) = c(OH-) c(H+) ＜ c(OH-)
＜7 =7 ＞7
pH=7的溶液一定是中性溶液吗？(以100℃ 为例） 答：不一定，只有在常温下才显中性。 100℃时显碱性
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <c (OH-)
<1×10-7
碱性
二、c(H+) 和 c(OH-) 与溶液酸碱性、pH的关系
2、溶液酸碱性的表示法 （1）c(H+) 和 c(OH-)
（2）c(H+) 和 c(OH-)都较小的稀溶液（＜1mol/L） 用pH表示。 pH = - lgc(H+) 例： c(H+) = 1×10-7mol/L pH = - lg10-7 = 7
水的电离是一个吸热过程。 升高温度，促进水的电离。
影响水的电离平衡的因素
H2O
H＋ ＋OH－
讨论： 对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸碱性
水的电离平 衡移动方向
加 热 中性
→
加 HCl
酸性
←
C(H+)
C(OH-)
C(H+) 与C(OH-) 大小关系
↑↑
=
↑↓
＞
加NaOH 碱性
←
↓↑
＜
Kw变化
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午3时44分21.11.915:44November 9, 2021
人教版高中化学选修四课件水的电离和溶液的酸碱性-修改的.pptx
3、强酸与强酸混合、强碱与强碱混合
①pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混和后的pH
C(H＋) == 10－3＋ 10－5 2
５×10－m4ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10=－3４.3
②pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pH
CC((HO＋)H－)==C=(=KOW1H0－－) 4＋2
=10－m12ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg10=－1122
五、有关pH值的计算专题
2、酸和碱的稀释
（1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释 到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后 的pH。
① pH=－lgC(H＋)=－lg0.01=２
②=C0(.0H1＋)/100=0.0001mol/L pH=－lgC(H＋)=－lg0.0001=4
酚酞
无色
浅红 红色 色 变色范围8.2—10
七、酸碱中和滴定
1、定义：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=NaClH2O ＋
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1、查漏：检验滴定管是否漏水。
2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。
3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。
4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。
5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并
①pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混和后的pH
C(H＋) == 10－3＋ 10－5 2
５×10－m4ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg５×10=－3４.3
②pH=10与pH=12的氢氧化钠等体积混和后的pH
CC((HO＋)H－)==C=(=KOW1H0－－) 4＋2
=10－m12ol/L
pH=－lgC(H＋)=－lg10=－1122
五、有关pH值的计算专题
2、酸和碱的稀释
（1）、①求0.005mol/L硫酸溶液的pH；②求用水稀释 到原来体积的100倍后的pH；③再继续稀释10000倍后 的pH。
① pH=－lgC(H＋)=－lg0.01=２
②=C0(.0H1＋)/100=0.0001mol/L pH=－lgC(H＋)=－lg0.0001=4
酚酞
无色
浅红 红色 色 变色范围8.2—10
七、酸碱中和滴定
1、定义：
用已知浓度的酸（或碱）测定未知浓度的碱 （或酸）浓度的方法叫酸碱中和滴定。
*已知浓度的溶液——标准液 *未知浓度的溶液——待测液 2、原理：
HCl+NaOH=NaClH2O ＋
C1V1=C2V2
C1＝
C2V2 V1
3、实验仪器
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达 到滴定终点，终点的判断是滴定实验是否成功 的关键。
6、实验步骤
1、查漏：检验滴定管是否漏水。
2、洗涤：用自来水、蒸馏水逐步将滴定管、锥形瓶洗浄。
3、润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的滴定管。
4、注液：向滴定管内注入相应的标准液和待测液。
5、赶气：将滴定管尖嘴部分的气泡赶尽。 6、调液：将滴定管内液面调至“0”或“0”刻度以下，并
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结论4： 在纯水中加入酸或碱会
抑制水的电离，升高温 度会促进水的电离。
讨论：溶液的酸碱性跟H+ 和OH-浓度有什么关系？
常温下
中性溶液 c(H+) = c(OH-) c(H+) = 1×10—7mol/L c(OH-) = 1×10—7mol/L
酸性溶液 c(H+) ＞ c(OH-) c(H+) ＞1×10—7mol/L c(OH-) ＜1×10—7mol/L
请思考：电气火灾首先应如何 处理？能否用水灭火？为什么？
思考与交流：
水能导电吗？ 若能导电你估计导电性强弱怎样？ 你能设计实验证明吗？
结论1.水是 极弱的 电解质。
一.水的电离
你能写出水的电离方程式吗？ Ｈ+在水中实际以Ｈ3Ｏ+存在， 则电离方程式也可写成 。
思考并讨论：水的电离过程 吸热还是放热？为什么？醋 酸呢？氨水呢？
②不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水 电离出的C(H+)＝C(OH－)
③常温下,任何稀的水溶液中 C(H+)×C(OH－)=1×10－14
④根据Kw=C(H＋)×C(OH－) 在特定温度下为 定值,C(H＋) 和C(OH－) 可以互求.
⑤通过H+和OH-的相对大小可以判断溶液的酸碱性
知识点应用 1、判断正误：
算求得。
应用：25℃时0.1mol.L-1的盐酸 中 c(OH-)= 1×10-13mol.L-1 ，由水 电离出的 c(H+)= 1×10-13mol.L-ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ， 0.1mol.L-1的氢氧化钠中
c(H+)= 1×10-13mol.L-1 ，由水电离 出的 c( OH-)= 1×10-13mol.L-1 。
拳头大的是哥哥？ c(H+)=c(OH-)溶液呈中性， c(H+)＜c(OH-)溶 液呈碱性。
(2)以上数据说明温度与水的电离程度之 间存在什么关系？为什么？
三.影响水的电离平衡的因素
思考并讨论： 水的电离平衡受哪些因 素的影响？怎样影响？
小试身手：
1×10-7 1×10-7
=
中性
＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＜1×10-7 ＞1×10-7 ＞1×10-7
＞＜ =
酸性 碱性 中性
结论2：弱电解质的电离 是 吸热过程， 升温有利于 弱电解质的电离。
二.水的离子积
思考与交流：水的电离是可逆过
程，你能写出水的电离平衡常
数平衡表常达数式：K吗电？离＝该c__常(H__+_)数_×__c_受_(O__H什_ -）么因
素影响？
c(H2O）
c(H2O） ·K 电离= c(H+)×c(OH-）
高中化学人教版选 修四32水的电离和 溶液的酸碱性课件
23张
发布日期：[09-11-20 09:30:30] 新闻来源：邢台新传媒 邢台市桥东区 8天10起火灾 电器火灾不容忽视
造经消积汇
成济防达国去
6.5
。损员 际年
12
,
失 数 亿 元 据 悉 原 因 是 电 器
5
在 内 的 人 死 亡 ， 造 成 直 接
思考并讨论：1L水的物质的量是
多少？55.6 mol
已知25℃时，1L纯水电离出的
n(H+)=n(OH-)=1×10-7mol,则 c(H+)×c(OH-)= 1×10-14m，o该l2.L乘-2 积与
水的电离平衡常数有什么关系？
c(H+)×c(OH-)在一定 下是个常数
，叫做
，符温号度 ，该数
据可由实验水测的离得子也积可常以数通过理论KW计
碱性溶液 c(H+) ＜ c(OH-) c(H+) ＜1×10—7mol/L c(OH-) >1×10—7mol/L
讨论：KW100℃=10-12
在100 ℃ 时，纯水中c(H+)为多少？
100℃ 时， 纯水呈什么性质？
不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能 通过c(H+) 和 c(OH-) 两者相对大小比较
3
万 平 方 米 ， 致 使 包 括 名
广 场 突 发 大 火 ， 火 灾 过 火 面
月 日 夜 间 ， 乌 鲁 木 齐 德
演习过程中，“宁舟”轮船舱破损进水， 电器设备短路，引发船舶火灾。中新社
公安部消防局公布09年前3季度 全国火灾情况统计电气火灾所占 比重呈加大趋势 ，从引发火灾的
原因看，电线短路、超负荷、电 器设备故障等电气原因引发火灾 4万起，占总数的30.1%，比去年 提高1.3个百分点。
思考并讨论： 如何判断溶液的酸碱性？
思考并讨论：
某溶液中 c(H+)=1×10-7mol.L-1，溶液 是否呈中性？为什么？
结论5：
c(H+)＞c(OH-)溶液呈 酸性， c(H+)=c(OH-)溶液呈 中性， c(H+)＜c(OH-)溶液呈 碱性。
你知道吗? ① 任何水溶液中H+和OH－总是同时存在的,只 是 相对含量不同.
归纳总结，成果汇总：
1、水是一种极弱的电解质，弱电解质的电离 过程因断裂化学键是吸热过程。
2、KW= c(H+)×c(OH-)叫做水的离子积，该常 数只受温度的影响，与其他因素无关，常温 下数值为1×10-14。
3、纯水中加入酸碱会抑制水的电离，升温会 促进水的电离。
4、溶液的酸碱性需根据c(H+)和c(OH-)的相对 大小来确定，c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性，
结论3： KW= c(H+)×c(O,H该-) 常数室温下数值为 1×10-14 。
观察下表并讨论
不同温度下水的离子积常数
温 度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw 1.34×10-15 6.81×10-15 1.01×10-14 5.47×10-14 5.50×10-13
(1)从以上数据中发现什么递变规律？
√ 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。
× 2 ）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3）水中c(H+)增大，水的电离平衡一定向正向移动。 ×
× 4）水电离的 c(H＋) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈酸性 × 5）某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。 × 6）室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L，则Kw=10-20