高中化学-分散系及其分类练习

高中化学-分散系及其分类练习
层级一学业达标练
1．区别胶体和其他分散系的特征性质的是( )
A．布朗运动B．能透过滤纸
C．电泳D．丁达尔效应
解析：选D 丁达尔效应是胶体特有的性质，具有丁达尔效应的分散系一定是胶体。

2．按溶液、浊液、胶体的顺序排列正确的是( )
A．苏打水、牛奶、豆浆
B．碘酒、泥水、血液
C．白糖水、食盐水、茶水
D．Ca(OH)
悬浊液、澄清石灰水、石灰浆
2
解析：选B 苏打水是碳酸氢钠的水溶液，牛奶、豆浆都是胶体，故A错误；碘酒是碘的酒精溶液，泥水是浊液，血液为胶体，故B正确；白糖水是蔗糖水溶液，食盐水是氯化钠的水溶液，茶水也是溶液，故C错误；Ca(OH)
悬浊液为浊液，澄清石灰水为溶液，石灰浆为浊液，
2
故D错误。

3．下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒的直径在10－9～10－7 m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
胶体时，产生的现象相同
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)
3
D．Fe(OH)
胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的
3
解析：选C 胶体的本质特征为胶体粒子的直径在10－9～10－7m之间，性质特征为丁达尔
胶体效应(即用光照射，在胶体中产生一条光亮的通路)，故A、B均正确，C不正确；Fe(OH)
3
中的粒子具有较强的吸附性，能吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，故D正确。

4．下列关于分散系的说法，正确的是( )
A．根据体系的稳定性，可将分散系分为溶液、胶体和浊液
B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理
D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理
解析：选D 分散系分为胶体、溶液和浊液，其依据是分散质的粒子直径大小，故A错误；
分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B错误；丁达尔效应利用的是光的散射原理，可以用于区分溶液和胶体，故C错误；一般胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动(即电泳原理)，可以用于工厂除尘，故D正确。

5．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是( )
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带
解析：选D 胶体粒子带电荷，胶体不带电，A错误；若溶液中的溶质粒子不带电(如酒精溶液)或胶体中的分散质粒子不带电(如淀粉胶体)，则通电时，分散质粒子不发生移动，B错误；溶液中和胶体中的粒子运动都是无规律的，C错误；胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，D正确。

6．下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是( )
解析：选C 胶体、溶液、浊液三种分散系的根本区别是分散质粒子的大小不同，胶体分散质粒子直径大于1 nm，小于100 nm，胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜；溶液中的粒子直径小于1 nm，溶液可透过半透膜和滤纸；而浊液的分散质粒子直径大于100 nm，其不能透过滤纸和半透膜；丁达尔效应是胶体粒子对光线的散射作用形成的，而溶液中的小分子或粒子对光线的散射作用非常微弱，故无此现象；萃取是利用了物质在不同溶剂中溶解度的不同，与分散质粒子大小无关。

7．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上；
A．过滤B．聚沉C．凝胶D．布朗运动E．电泳
F．丁达尔效应
(1)Fe(OH)
3
胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫________。

(2)光束通过Fe(OH)
3
胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫________。

(3)Fe(OH)
3
胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了______。

(4)鉴别Fe(OH)
3
胶体和盐酸的方法是________。

解析：(1)因Fe(OH)
3
胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。

(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。

(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。

(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

答案：(1)E (2)F (3)B (4)F
8．Fe
2O
3
又称铁红，请根据要求完成下列问题。

(1)Fe
2O
3
固体(红棕色)属于________(填“纯净物”或“混合物”)。

将其加入适量盐酸，
反应的化学方程式：_________________________________________。

(2)用上述所得溶液进行下列实验：取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀产生，反应的化学方程式：_________________________________________。

(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl
3
溶液，继续
煮沸至出现________色，即可制得Fe(OH)
3
胶体。

(4)另取一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl
3
溶液，振荡摇匀后，将
此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)
3
胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯的液体中产生了丁达尔效应。

解析：(1)Fe
2O
3
固体(红棕色)只含一种物质，属于纯净物；氧化铁属于碱性氧化物，和酸
反应生成铁盐和水，化学方程式为Fe
2O
3
＋6HCl===2FeCl
3
＋3H
2
O。

(2)氯化铁和NaOH发生复分
解反应，生成红褐色沉淀氢氧化铁，同时生成NaCl，化学方程式为FeCl
3＋3NaOH===Fe(OH)
3
↓
＋3NaCl。

(3)将蒸馏水加热至沸腾后，向烧杯中加入几滴FeCl
3
溶液，继续煮沸至出现红褐色，得到氢氧化铁胶体。

(4)甲烧杯中液体为溶液、乙烧杯中液体为胶体，胶体中分散质粒子直径在1～100 nm之间，溶液中分散质粒子直径小于1 nm，胶体能产生丁达尔效应，所以乙产生丁达尔效应。

答案：(1)纯净物Fe
2O
3
＋ 6HCl===2FeCl
3
＋ 3H
2
O (2)FeCl
3
＋3NaOH===Fe(OH)
3
↓＋
3NaCl (3)红褐(4)乙
层级二应试提能练
9．下列说法正确的是( )
①胶体产生丁达尔效应是由胶粒直径大小决定的
②胶体与溶液的分离可用渗析的方法
③胶体都是均匀、透明的液体
④将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水中，并继续煮沸至溶液呈红褐色即生成氢氧化铁胶体
⑤胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
⑥使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血
A．①②③④B．①②④⑥
C．①③④⑥D．②③④⑤
解析：选 B 根据分散剂的不同胶体可分为气溶胶(如雾、云)、液溶胶和固溶胶(如有色玻璃)，③错误；胶体具有介稳性，若不提供聚沉条件，不会产生沉淀，⑤错误。

10．下列关于氢氧化铁胶体叙述错误的是( )
A．鉴别氢氧化铁胶体和氯化钠溶液用丁达尔效应
B．向氢氧化铁胶体中加入硫酸溶液现象是先沉淀后沉淀消失
C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法
D．制备氢氧化铁胶体用氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合制取
解析：选D 胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，A正确；向Fe(OH)
3胶体中加入H
2
SO
4
时，首先发生胶体的聚沉而产生沉淀，后发生酸碱中和反应沉淀消失，B正确；胶体粒子不能透过半透膜，而Fe3＋可透过半透膜，可用渗析法提纯胶体，C正确；制备Fe(OH)
3
胶体应将饱
和FeCl
3滴入沸水中，若将FeCl
3
溶液与NaOH溶液混合，得到的是Fe(OH)
3
沉淀，D错误。

11．磁流体是电子材料的新秀。

将含等物质的量的FeSO
4和Fe
2
(SO
4
)
3
的溶液混合，再滴入
稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55 nm 的磁流体。

下列说法中正确的是( )
A．所得的分散系属于悬浊液
B．用光束照射该分散系能产生丁达尔效应
C．所得的分散系中分散质为Fe
2O 3
D．该分散系为胶体，胶粒直径即Fe(OH)
3
分子直径
解析：选B 根据题意，磁流体分散系分散质粒子直径在36～55 nm之间，属于胶体的范畴，所以不是悬浊液，故A错误；该分散系属于胶体，胶体具有丁达尔效应，所以当一束强光
照射此磁流体时会出现明亮的通路，故B正确；磁流体是黑色的，而Fe
2O
3
是红棕色的，故所
得分散系中分散质不是Fe
2O
3
，故C错误；该胶体分散质是黑色的，Fe(OH)
3
胶体为红褐色，并
且Fe(OH)
3胶粒是很多Fe(OH)
3
分子的集合体，不是单个分子，故D错误。

12．下列事实与胶体性质无关的是( )
A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染
B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路
D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解
解析：选B 烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体。

13．下列说法正确的是( )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1 L 2 mol/L的FeCl
3
溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N A C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl
3溶液加热至沸腾，制得Fe(OH)
3
胶体
解析：选C A项，水不是分散系，错误；B项，Fe(OH)
3胶粒是Fe(OH)
3
分子的集合体，
Fe(OH)
3
胶粒的个数少于2N A，错误；C项，河流中含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙
等电解质，二者相遇可发生胶体聚沉，形成三角洲，正确；D项，将饱和FeCl
3
溶液滴入沸水
中制得Fe(OH)
3
胶体，错误。

14．将某溶液逐滴加入Fe(OH)
3
胶体内，开始生成沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是( )
A．2 mol·L－1 NaOH溶液
B．2 mol·L－1 H
2SO
4
溶液
C．2 mol·L－1 MgSO
4
溶液
D．FeCl
3
溶液
解析：选B 在Fe(OH)
3
胶体中加入电解质会发生聚沉现象即出现沉淀。

四个选项都是电
解质溶液，所以都会有沉淀生成。

只有B中的H
2SO
4
会继续与Fe(OH)
3
沉淀反应，生成Fe
2
(SO
4
)
3
而溶解。

15．将少量饱和FeCl
3
溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系甲、乙、丙。

(1)将丙继续加热煮沸至液体呈红褐色，反应的化学方程式为_______________________________________________________________。

(2)如何用最简单的方法判断丙中是否成功制备出胶体？
(3)向经过检验后的丙中逐滴加入盐酸，会出现一系列变化：
①先出现和乙中相同的现象，原因是_____________________________
_____________________________________________________________。

②随后发生变化得到和甲相同的溶液，此反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

解析：根据丁达尔效应可以区分胶体和溶液，因此利用丁达尔效应可判断胶体是否制备成
功；Fe(OH)
3胶体遇电解质溶液发生聚沉，生成红褐色Fe(OH)
3
沉淀；继续滴加盐酸，Fe(OH)
3
与盐酸反应，红褐色Fe(OH)
3
沉淀溶解。

答案：(1)FeCl
3＋3H
2
O=====
△
Fe(OH)
3
(胶体)＋3HCl
(2)利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有一条光亮的“通路”出现。

(3)①Fe(OH)
3
胶体遇电解质聚沉
②Fe(OH)
3＋3HCl===FeCl
3
＋3H
2
O
16．实验证明，聚沉能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，聚沉能力越大。

(1)向Fe(OH)
3
胶体中加入下列电解质时，其聚沉能力最强的为________(填序号)。

①NaCl②FeCl
3③K
2
SO
4
④Na
3
PO
4
(2)为了把黏土溶胶(黏土胶体粒子带负电荷)变成较洁净的水，加入下列电解质时，________(填序号)效果最明显，原因是_____________________________。

A．BaCl
2B．Al
2
(SO
4
)
3
C．KCl D．CuSO
4
解析：(1)Fe(OH)
3胶粒带正电，阴离子可中和其电性使其聚沉，Cl－、SO2－
4
、PO3－
4
中，PO3－
4
所带电荷最多，其聚沉能力最强。

(2)加入带正电荷最多的阳离子，可使黏土溶胶聚沉效果最明显。

答案：(1)④(2)B Al3＋所带正电荷数最高，使黏土溶胶聚沉效果最好。