高二上学期第一次月考(化学)
四川省内江市威远中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
威远中学校高2024届高二上期第一次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题共21小题，共42分，每小题只有一个答案正确。
）1．化学与生产、生活密切相关，下列应用和判断不正确的是（）A. 化石燃料终将枯竭，解决能源危机的办法是加大化石燃料的开采、储存B. 节日燃放的焰火与原子核外电子的跃迁有关C. 生活中常用的肥皂和洗涤剂既含有亲水基团，也含有疏水基团D. 夏天当厕所里比较刺鼻时，用大量水冲洗可避免其气味，利用了气体的相似相溶原理。
2．下列化学用语的表达正确的是（）O B. 氯原子的结构示意图：A. 原子核内有10个中子的氧原子：168C. Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3D. 基态铜原子的价层电子排布图：3．下列判断正确的是（）A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°4．有机物TPE具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。
下列有关该有机物的说法正确的是（）A．分子式为C26H27 B．属于乙苯的同系物C．一氯代物有3种D．能溶于苯和水5．德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O2、N2、CH4、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。
下列说法正确的是（）A.基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀B.O2、N2、HCN中均存在σ键和π键C.CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键D.沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH6．下列对分子结构及性质的叙述中不正确的是A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释B. 乳酸()中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体C. 许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而只有过渡金属才能形成配合物D. BF 3是含极性键的非极性分子7．科学家从化肥厂生产的(NH 4)2SO 4中检出化学式为N 4H 4(SO 4)2的物质，该物质的晶体中含有SO 2-4和N 4H 4+4两种离子，当N 4H 4+4遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。
高二化学第一次月考试卷
高二化学第一次月考试卷命题人：李新朵相对原子质量：H—1 C—12 Na—23 O—16 P—31 Si—28 S—32 Cu—64第I卷（选择题，共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个正确答案）1..起固定氮作用的化学反应是（）A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3 B.NO与O2反应生成NO2C.NH3催化氧化生成NOD.由NH3制NH4HCO3和(NH4)2SO42．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（）A B C D3.氨水中所含的分子和离子可能有:①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H+ ⑥OH—其中正确的组合是（）A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥4、实验室里常见到如图所示的仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根玻璃短柄。
当玻璃管内装有碘片时，用此仪器进行碘的升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。
用此仪器不能反复进行的实验是（）A．NH4Cl受热分解的实验B．KMnO4受热分解的实验C．白磷和红磷在一定温度下相互转变的实验D．无水CuSO4与胆矾的互变实验5．五氧化二磷不仅是一种强干燥剂，而且有很强的脱水性，向浓硝酸中加入过量的P2O5，能生成一种含氮化合物M，则M最可能是（）A． N2 B．NO2 C．NO D．N2O56.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A．K＋、Na＋、HSO-3、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO-2、NO-3C.NH+4、K＋、Cl－、NO-3D.K＋、Na＋、ClO－、S2－7．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONa＋H＋ = CH3COOH＋Na＋C．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－ = H2OD．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－ = Cu(OH)2↓＋BaSO4↓8.同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。
湖南省长沙2024-2025学年高二上学期第一次月考化学试卷含答案
长沙市2024年高二第一学期第一次模块测试化学试题（答案在最后）满分：100分时量：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．关于有效碰撞理论，下列说法正确的是（）A ．发生有效碰撞的分子不一定是活化分子B ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞，有效碰撞即可以发生化学反应C ．升高温度或者使用正催化剂都能使化学反应速率加快，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数，有效碰撞次数增多D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大2．下列化学反应与能量变化相关的叙述正确的是（）A ．若反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，放热反应在任何条件下都能自发进行B ．水凝结成冰的过程中，ΔH<0,ΔS>0C ．已知-1322KClO (s)=2KCl(s)+3O (g)ΔH=-78.03kJ mol ⋅，ΔS=+494.4-1-1J mol k ⋅⋅，此反应在任何温度下都能自发进行D ．能够自发进行的反应一定是熵增的过程3．向一个密闭容器中充入21mol N 和23mol H ，在一定条件下使其发生反应生成3NH 。
达到平衡时，下列说法中正确的是（）A ．2N 、2H 和3NH 的物质的量浓度之比为1:3:2B ．2N 完全转化为3NH C ．正反应速率和逆反应速率都为零D ．单位时间内消耗2a mol N ，同时消耗32a mol NH 4．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是（）A ．己知：+-2H (aq)+OH (aq)=H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol ，稀2Ba(OH)溶液与稀硫酸中和：24242111H SO (aq)+Ba(OH)(aq)=BaSO (s)+H O(l)ΔH=-57.3kJ/mol222B ．在25C ︒和101kPa 下，21g H 燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量：2221H (g)+O (g)=H O(l)ΔH=-285.8kJ/mol2C ．查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为2800kJ/mol ，则葡萄糖固体燃烧可表示为：61262221C H O (s)+3O (g)=3CO (g)+3H O(g)ΔH=-1400kJ/mol 2D ．己知22N (g)+3H (g)2NH(g) ΔH=-92.4kJ/mol ，则在一定条件下将22mol N 和26mol H 置于一密闭容器中充分反应．放出的热量等于184.8kJ5．某同学用-150mL0.50 mol L ⋅的盐酸与-150mL0.55 mol L ⋅的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应讨稈中所放出的热量计算反应热、下列说法不正确．．．的是（）A ．采用-10.55 mol L ⋅的NaOH 溶液是保亚盐酸完全被中和B ．图中实验装置缺少玻璃搅拌器，玻璃搅拌器搅拌时上下移动搅拌C ．测量反应混合液的温度时要随时读取温度，记录下最高温度D ．若烧杯上不盖硬纸板，测得的反应放出的热量数据偏大6．某科研人员提出HCHO 与2O 在羟基磷灰石（HAP ）表面催化氧化生成2CO 、2H O 的历程，该历程示意图如下（图中只画出了HAP 的部分结构）。
重庆市某重点中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试题(含答案)
高2023级高二上期月考 化学试题可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确选项）1．下列有关活化能和活化分子，说法不正确的是( )A ．活化能接近零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且温度对其反应速率几乎没有影响B ．升高温度是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率的C ．人们把能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，把活化分子具有的能量叫做活化能D ．活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易，但是对化学反应前后的能量变化无影响2．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A ．化学反应必然伴随发生能量变化B ．加入合适的催化剂，不能增加单位质量的硫燃烧放出的热量C ．可以用氢氧化钠固体和醋酸溶液来测定中和反应反应热D ．一个化学反应中，反应物总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH ＜03．关于热化学方程式，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出热量，则H 2 燃烧热的热化学方程式为：2H 2 (g)+O 2(g)= 2H 2O(l) ΔH ＝-574.6kJ·mol -1B ．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9kJ·mol -1，则金刚石比石墨稳定C ．1molH 2SO 4和2mol NaOH 反应，该反应的中和热为ΔH = -57.3 kJ·mol -1D ．500℃、30MPa 下，1molN 2和3molH 2充分反应生成NH 3(g)并放热38.6 kJ ，则热化学方程式为： N 2 (g)+ 3H 23(g) ΔH= -38.6 kJ·mol -14．对于可逆反应2M(g)＋2N(g)3P(g)＋Q(g)，在不同条件下测得的化学反应速率如下，下列反应速率大小关系正确的是( )①v (M)＝4 mol·L －1·min －1 ②v (N)＝0.1 mol·L －1·s －1 ③v (P)＝0.1 mol·L －1·s －1 ④v (Q)＝1 mol·L －1·min －1A ．①>④>③>② B ．②>③＝①>④ C ．③>②＝④>① D ．④>③>①>②5．2SO 2(g)＋O 23(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。
重庆市巴蜀中学校2023-2024学年高二上学期第一次月考化学试题答案
高2025届第一次月考答案1.A【分析】由图可知，该反应为放热反应，以此解题。
【详解】A ．金属与酸的反应为放热反应，A 项符合题意；B ．石灰石高温分解属于吸热反应，B 项不符合题意；C ．灼热的C 与氧化铜反应为吸热反应，C 项不符合题意；D ．Ba(OH)2·8H 2O 和NH 4Cl 的属于吸热反应，D 项不符合题意；故选A 。
2.B A.Fe(SCN)3溶液中存在可逆过程Fe 3++3SCN - Fe(SCN)3，加入固体KSCN 后，KSCN 电离出SCN -，使反应物浓度增加，平衡向正方向移动，Fe(SCN)3浓度增加，颜色变深，所以Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 可以用勒夏特列原理解释；B.这个过程没有平衡移动，放到冰箱中降低温度减缓变质的速率，与平衡无关C.该反应为放热的可逆反应，降低温度平衡向着正向移动，提高了氨的产率，能够用勒夏特列原理解释D.有可逆反应2SO 2+O 2⇌2SO 3，增加空气浓度，平衡正移，勒夏特列原理适用3.C【详解】A ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H =-57.4kJ/mol ，即在稀溶液中1mol NaOH 完全反应放出57.4kJ 热量，由于浓硫酸溶于水放热，则含20g NaOH 即0.5mol 的稀溶液与浓硫酸完全反应，放出的热量大于28.7kJ ，故B 正确；B ．在一定条件下，将2mol O 2和4mol SO 2置于密闭容器中充分反应，放出热量316.8kJ ，由于该反应是可逆反应，因此反应的二氧化硫的物质的量小于4mol ，放出热量316.8kJ ，而该反应的热化学方程式为()()()2232SO g O g 2SO g + 中是4mol 二氧化硫全部反应，则放出的热量大于158.4kJ ，故B 错误；综上所述，答案为B 。
C ．C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H =+1.9kJ/mol ，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨比金刚石稳定，故B 正确；D ．燃烧热是在101kPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；C 8H 18的燃烧热为11003kJ/mol ，则101kPa 时：2C 8H 18(1)+25O 2(g)=16CO 2(g)+18H 2O(l)△H=-22006kJ/mol ，故A 错误；4.A【分析】单位相同的条件下，将不同物质的反应速率与其计量数相比，得到的数值越大，其反应速率越快。
高二上学期化学第一次月考试卷
高二上学期化学第一次月考试卷该反应的△Hb= c14.对于放热反应H2+Cl2 2HCl，下列说法正确的是()A.该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成B.该反应中，化学能只转变为热能C.断开1molH﹣H键和1molCl﹣Cl键所吸收的总能量，小于形成1molH﹣Cl键所放出的能量D.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量15.已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生16.下列属于放热反应的是()A.2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B.CaCO3 C aO+CO2↑C.C+H2O CO+H2D.2NH4Cl+Ba(OH)2?8H2O═BaCl2+2NH3↑+10H2O17.下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A.H﹣Cl→H+ClB.H+H→H﹣HC.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑D.HCl+NaOH=NaCl+H2O18.化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)?2NH3(l)△H=2(a﹣b﹣c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=2(b﹣a)kJ/molC.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(l)△H=(b+c﹣a)kJ/molD.0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol第II卷二、填空题19.实验题：将V1 mL 1.0mol?L﹣1HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始保持V1+V2=50mL).请按要求填空：(1)该实验表明此反应(填吸收、释放)能量，即：能可以转化为能，通过甲图示分析可以得出：做该实验时，环境温度(填高于、低于、等于)22℃;(2)根据甲图示计算该NaOH溶液的浓度约是 mol?L﹣1(3)如图乙所示，在锥形瓶放置有装有水的小试管，往小试管中分别加入下列物质时：①烧碱固体②浓硫酸③硝酸铵固体④NaCl固体，其中能使a端液面高于b端液面的是.(填序号)20.直接甲醇燃料电池被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源.(1)101KPa时，1mol气态CH3OH完全燃烧生成CO2气体和液态水时，放出726.51kJ的热量，则甲醇燃烧的热化学方程式是_.(2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：①CH3OH(g)+H2O (g)═CO2(g)+3H2(g);△H1═+49.0KJ?mol ﹣1②CH3OH(g)+ O2 (g)═CO2(g)+2H2(g);△H2═?已知H2(g)+ O2 (g)═H2O (g)△H═﹣241.8KJ?mol﹣1，则反应②的△H2=.(3)一种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作电极，稀硫酸作电解液，一极直接加入纯化后的甲醇，同时向另一个电极通人空气.则甲醇进入极，正极发生的电极反应方程式为.21.取6根铁钉，6支干净的试管及其他材料，如图所示。
高二年级 上学期 化学 第一次月考
高二年级化学 14 - 15 学年(上)第一次月考试卷(满分：100分考试时间：120分钟命题人：周成伟)一、选择题(60分，每题3分，只有一个选项符合题目)1.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源，如水能、地热、天然气、电能等。
下列能源属于绿色能源的是( )①太阳能②风能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A. ①②③B. ③④⑤C. ④⑤⑥D. ①②⑤2.下列变化中，属于吸热反应的是( )①液态水的汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④KClO3分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰A.②④B. ①④C. ②③D. ①④⑤3.下列叙述正确的是( )A.物质燃烧不一定是放热反应B,放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生C.在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量D.伴随能量变化的不一定是化学变化4.可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底生成，外观象冰。
1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。
下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( ) A.“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷5.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.反应物量的多少C.生成物的状态D.反应热的单位6.下列说法错误的是( )A.热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只代表物质的量。
B.热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据。
C同一化学反应，化学计量数不同，ΔH不同，化学计量数相同而状态不同，ΔH也不同。
D.化学反应过程所吸收或放出的热量与参与反应的物质的物质的量成正比。
7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为QkJ，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100g CaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是( )A．0.5Q kJ B．Q kJ C．2Q kJ D．5Q kJ8.下列说法正确的是( )A.燃烧热一定小于零B.当同一化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的C.由C(石墨，s) → C(金刚石，s) ΔH= + 1.9kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定D.在101 kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ + 285.8kJ／mol9.已知 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol ,则反应HCl(g)==1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的ΔH为( )A. + 184.6kJ/molB. - 92.3kJ/molC. - 369.2kJ/molD. + 92.3kJ/mol10.据图分析，下列热化学方程式正确的是( )A.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a < 0)B.2A(g) + B (g) = 2C(g) ΔH = a kJ/mol (a > 0)C.2A + B = 2C ΔH = a kJ/mol (a < 0)D.2C = 2A + B ΔH = a kJ/mol (a > 0)11.根据热化学方程式：S(s)+ O2(g)=SO2(g)△H= a kJ•mol-1 (a=-297.2)判断下列说法不正确的是( )A.S(s)在 O2(g)中燃烧的反应是放热反应B.S(g)+ O2(g)=SO2(g)△H= b kJ•mol-1则 a < bC.1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)和1 mol O2(g)所具有的能量之和D.相同条件下，16g固体硫在氧气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量12.已知 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ - 571.6 kJ／mol2H2O(g) = 2H2(g)+ O2(g) △H＝ + 483.6 kJ／mol现有1g液态水，蒸发时吸收的热量是( )A.2.44 kJB.4.86 kJC.43.8 kJD.87.5 kJ13.已知 H2(g)+ Br2(l)=2HBr(g) ΔH=-72 kJ/mol 蒸发1 mol Br2(l) 需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 /kJ 436 a 369则表中 a 为 ( )A.404B.260C.230D.20014.已知热化学方程式：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ΔH = -566 kJ/molNa2O2(s) + CO2(g) = Na2CO3(s) + 1/2 O2(g) ΔH = -226kJ/mol下列说法正确的是( )A.CO的燃烧热为283 kJB.下图可表示出CO生成 CO2的反应过程和能量关系C.2 Na2O2(s) +2 CO2(s) = 2 Na2CO3(s) + O2(g)ΔH > -452 kJ/molD.CO(g) 与 Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02 X 102415.已知：CH3COOH(aq) + NaOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H=-Q1 kJ/mol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2 Na2SO4(aq) + H2O(l) △H=-Q2kJ/molHNO3(aq)+NaOH(aq) = NaNO3(aq)+H2O(l) △H=-Q3 kJ/mol上述反应均为溶液中的反应，则Q1 Q2 Q3的大小关系为( )A.Q1 =Q2 = Q3B.Q2 >Q1 > Q3C.Q2 >Q3 > Q1D.Q2 =Q3 > Q116.已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,氢气的燃烧热为285.8kJ/mol。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、 单选题 （本题共计18小题，总分54分）1.（3分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )2.（3分）2．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石(2TiO )，制取步骤如下：/800C/Ar24TiO TiCl Ti ︒−−−→−→−−−镁已知：①21C(s)O (g)CO(g)2+=== 1ΔH ②2242TiO (s)2Cl (g)TiCl (s)O (g)+===+ 2ΔH则反应224TiO (s)2Cl (g)2C(s)TiCl (s)2CO(g)++===+的ΔH 为( ) A ．2ΔH 1+2ΔH 2 B ．2ΔH 1+ΔH 2 C ．2ΔH 1-ΔH 2D ．2ΔH 1-2ΔH 23.（3分）3．下列热化学方程式书写正确的是A ．12232SO O 2SO 196.6kJ mol H -+∆=-⋅B ．122C(s)O (g)CO (g)393.5kJ mol H -+∆=⋅═C ．2H (aq)OH (aq)H O(l)57.3kJ H +-+∆=═D ．12211H (g)Cl (g)HCl(g)92.5kJ mol 22H -+∆=-⋅═ 4.（3分）4．已知T ℃时，CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g) H ∆=+QkJ/mol ，当反应转移amol 电子时达到平衡，则该反应吸收的能量（ ） A ．等于0.5aQkJB ．小于0.5aQkJC ．大于0.5aQkJD ．等于aQkJ5.（3分）5．已知298K 、101kPa 时，2H (g)、CO(g)、25C H OH(l)、4CH (g)的摩尔燃烧焓分别为1285.8kJ mol --⋅、1283.0kJ mol --⋅11366.8kJ mol --⋅、1890.3kJ mol --⋅。
下列热化学方程式的书写正确的是( )A ．12222H (g)O (g)=2H O(g)H 571.6kJ mol -+∆=-⋅B ．1222CO(g)O =2CO (g)H 283.0kJ mol -+∆=-⋅C ．25222C H OH(l)3O (g)=2CO (g)3H O(1)H 1366.8kJ ++∆=-D ．14222CH (g)2O (g)=CO (g)2H O(l)H 890.3kJ mol -++∆=-⋅6.（3分）6．变量控制是科学研究的重要方法。
四川省内江市第六中学2022-2023学年高二上学期第一次月考(创新班)化学试卷
内江六中2022—2023学年(上)高2024届第1次月考28班化学试题满分：100分考试时间：90 分钟可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Si-28S-32Ti-48Fe -56Cu-64Zn-65第Ⅰ卷选择题(满分44分)一、选择题(下列各小题只有一个选项符合题意，共22小题，每题2分，共44分)1．化学在生活中有着重要的应用。
下列叙述不正确的是A ．肥皂中含有的表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的胶束而达到去污效果B ．电视和电脑的液晶显示器使用的液晶材料属于晶体，能体现晶体的各向异性C ．干冰升华可放出大量热，可作制冷剂D ．2022年春节部分地方燃放的“烟花”应用了某些金属原子的电子跃迁2．下列说法正确的是A ．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns 1过渡到ns 2np 6B ．所有的非金属元素都分布在p 区，元素周期表中IIIB 族到IIB 族的10个纵列的元素都是金属元素C ．1s 22s 12p x 02p y 12p z 1违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布D ．22Ti 电子排布式1s 22s 22p 63s 23p 10违反了泡利原理3．下列关于杂化轨道理论的说法正确的是A ．凡是中心原子采取sp 2杂化的分子，其空间结构都是平面三角形B ．P 4和CH 4都是正四面体形分子且键角都为10928'︒C ．在BF 3、SO 3、NCl 3分子中，各原子的最外层均满足8电子稳定结构D ．在NH 3BH 3中，N 和B 均采取sp 3杂化，且分子中有配位键4．下列化学用语或图示表达正确的是A ．NaCl 的电子式B ．SO 2的VSEPR 模型C ．p-p σ键电子云轮廓图D ．NO -3的空间结构模型5．高温结构陶瓷氮化硅可通过22343SiO +6C+2N Si N +6CO 高温反应制备，N A 为阿伏加德罗常数的值。
高二化学第一次月考试卷
XXXX中学第一学期高二上学期第一次月考化学试卷（考试时间：90分钟，总分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1、2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”我们应该号召公众从我做起,践行绿色生活,构建环境友好型社会。
下列有关做法不符合这一要求的是( ) A．在大力推广乙醇汽油的同时, 研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车B．大力发展农村沼气, 将废弃的农作物秸秆转化为清洁、高效的能源C．研发高效低毒农药, 降低蔬菜的农药残留量D. 以聚苯乙烯全面代替木材, 生产包装盒、快餐盒等以减少木材的使用, 保护森林2、当今能源短缺问题日益困扰着人类，因此我们必须合理利用能源实现节能减排。
下列措施不能达到节能减排的是（）A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯3、下列变化过程，属于放热反应的是（）①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧⑥弱酸电离A、②③④⑤B、②③④C、②⑤D、①③⑤4、未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染小，且可以再生。
下列属于未来新能源的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧5、下列对化学反应的认识错误的是（）A．一定有物质状态的变化B．一定会产生新的物质C．一定有化学键的变化D．一定伴随着能量的变化6、下列热化学方程式数学正确的是（△H的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）△H=－1367.0 kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）△H= +57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+ O2（g）===SO2（g）△H=－269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）7、热化学方程式C(s)＋H2O(g) ==CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ8、化学反应2A+3B2C，开始时A的浓度为4mol/L，8分钟后A的浓度为1 mol/L，则物质B的反应速率为（）A.0.75 mol/(L·min)B. 0.5mol/(L·min)C.0.25 mol/(L·min)D.0.5625 mol/(L·min)9、下列措施一定能使反应速率加快的是（）A. 增大反应物的量B. 增加压强C. 使用催化剂D. 升高温度10、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同11、已知方程式2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH1＝－571.6kJ/mol，则关于方程式2H2O（l）＝2H2（g）＋O2（g）；ΔH2＝?的说法正确的是( )A．方程式中化学计量数表示分子数B．该反应的ΔH2大于零C．该反应与上述反应属于可逆反应D．该反应ΔH2＝－571.6kJ/mol12、化学反应使用催化剂的最主要原理是（）A．能提高反应物的活化能B．改变化学反应速率C．不参与反应，反应前后质量不D．改变反应的焓变13、已知298K时，合成氨反应：N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) △H ＝－92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）A. 一定大于92.0 kJB. 一定小于92.0 kJC. 一定等于92.0 kJD. 不能确定14、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO3沉淀。
高二上学期第一次月考(化学)试题含答案
高二上学期第一次月考（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1、在恒温、体积为2 L的密闭容器中进行反应：2A(g)3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s由3 mol降为1.8 mo l，则前20 s的平均反应速率为( )A.v(B)＝0.03 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.045 mol·L－1·s－1C.v(C)＝0.03 mol·L－1·s－1D.v(C)＝0.06 mol·L－1·s－12.（3分）2、下列有关反应速率的说法正确的是( )A．相同条件下，Mg、Al分别与同浓度的盐酸反应的速率相同B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓H2SO4可以加快反应速率C． 100 mL 1 mol·L－1的稀盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率减小D．在一定条件下固定容积的容器中，发生合成NH3的反应，充入He，反应速率增大3.（3分）3、.为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解反应的催化效果，甲乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。
下列叙述中不正确的是( )A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小B．若图1所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3＋比Cu2＋对H2O2分解催化效果好C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位4.（3分）4、下列反应不属于可逆反应的是( )A ．SO 2溶于水生成H 2SO 3和H 2SO 3分解B ．H 2跟I 2化合成HI 和HI 分解C ．SO 2跟O 2化合成SO 3和SO 3分解D ．电解水生成H 2与O 2和H 2与O 2转化成水5.（3分）5、在一个6 L 的密闭容器中放入3 mol X 和2 mol Y ，在一定条件下发生反应4X(g)＋＋nR(g)，达到平衡后，容器内的压强比原来增加5%，X 浓度减小13，则该反应方程式中的n 值是( )A.3B.4C.5D.66.（3分）6、可逆反应 aA(s) + bB(g)⇌cC(g) + dD(g)进行过程中，当其他条件不变时，C 的体积分数 C%与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。
高二上学期第一次月考化学试题(Word版 含解析)
2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题1.本试卷满分为100分，考试时间为90分钟；2.请将答案填写到答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Zn:65 Cu:64 Ag:108第Ⅰ卷( 共45分)一、选择题（本题共20个小题，其中1-15题每题2分，16-20题每题3分，每题只有一个答案符合题意）1. 25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A. C(s)+ O2(g)＝CO(g) ΔH=―393.5 kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH = +571.6 kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) ΔH=―890.3 kJ/molD. C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=―2800 kJ/mol2. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g) ＝CO2(g) ΔH＝―393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(g) ΔH＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A. 1︰1B. 1︰2C. 2︰3D. 3︰23. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。
下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是（）A. 负极反应式为CH4+10OH--8e=CO32-+7H2OB. 标准状况下，消耗5.6LO2时，有1mole-发生了转移C. 随着不断放电，电解质溶液碱性不变D. 甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大4. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。
河南省创新发展联盟2024-2025学年高二上学期9月月考试题 化学含解析
2024-2025年度上学期河南省高二年级第一次联考化学（答案在最后）本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．本试卷主要考试内容：人教版选择性必修1第一章至第二章。
5．可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Si28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．古代典籍中蕴含丰富的化学知识，下列古诗词的描述中存在吸热反应的是（）A ．李白——日照香炉生紫烟B ．王安石——爆竹声中一岁除C ．李商隐——蜡炬成灰泪始干D ．苏轼——投泥泼水愈光明2．生活中常采用一些措施，以改变化学反应速率，下列做法属于温度对化学反应速率影响的是（）A ．肉制品放冰箱中保存B ．洗衣粉加酶更易除奶溃、汗渍C ．医用酒精通常比白酒燃烧更旺D ．青皮香蕉中加一个熟苹果，可催熟香蕉3．已知：反应()()()()2X g 5Y g 4Z g 2W g ++=。
若反应速率分别用()X v 、()Y v 、()Z v 、()W v 表示，则下列关系错误的是（）A ．()()5Y W 2v v =B ．()()4Y 5Z v v =C ．()()5X 2Y v v =D ．()()1Z W 2v v =4．乙烯是一种重要的基本化工原料，主要用于制造塑料、合成橡胶、合成纤维等。
利用2CO 氧化乙烷制备乙烯的反应为262242C H (g)CO (g)C H (g)CO(g)H O(g)+++ 0H ∆>，该反应达到平衡后，下列措施不能提高24C H 的平衡产率的是（）A ．升高温度B ．移除部分24C H C ．压缩容器体积D ．增大2CO 的浓度5．肼（24N H ）又称为联氨，在航空航天领域，可用作燃料和推进剂，它具有能量高、密度大、可贮存等优点。
四川省凉山州宁南中学2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题(含答案)
宁南中学2024届高二上期第一次月考试题化学可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 P —31一、单选题（每题只有一个选项符合题意要求，每题3分，共计16小题，合计48分）1．“十四五”是我国实现2030年碳达峰时期，以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（ ）A ．利用太阳能制氢气B ．提倡使用燃油车出行C ．进行拉闸限电活动D ．不使用一次性塑料制品2．已知化学反应A 2(g)＋B 2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）A ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B ．该反应可看作是环境中的热能转化为物质内部的化学能的过程C ．1molA 2(g)和1molB 2(g)的总键能小于2molAB(g)的总键能D ．该反应一定需要加热到很高的温度才可以发生3．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．4.4g 由2CO 和2N O 组成的混合气体中含有的原子总数为A 0.3NB ．431g P 中含有的共价键总数为A 0.25NC ．标准状况下，32.24L CHCl 的分子总数为A 0.1ND ．11mol L -⋅的NaCl 溶液中Na +的数目为A N4．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 的最外层电子数是W 和X 的最外层电子数之和，也是Y 的最外层电子数的2倍。
W 和X 的单质常温下均为气体。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子半径：Z>Y>X>W B ．W 与X 只能形成一种化合物C ．Y 的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D ．W 、X 和Z 可形成既含有离子键又含有共价键的化合物5．下列关于乙酰水杨酸(结构简式如图所示)的说法，正确的是（）A．所有原子可能共平面B．属于芳香烃C H OC．分子中含有3种官能团D．分子式为9846．下列说法中正确的是（）A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(s，石墨)=C(s，金刚石)ΔH=＋1.9 kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C．加入催化剂可以改变化学反应速率，降低反应所需的活化能，但不能改变反应的焓变D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8 kJ·mol-17．反应A+B→C(ΔH>0)分两步进行：①A+B→X(ΔH<0)；②X→C(ΔH>0)。
贵州省贵阳市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷(含解析)
贵阳市第一中学2024-2025学年高二上学期10月月考化学试卷本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。
第I 卷第1页至第5页，第II 卷第6页至第10页。
考试结束后，请将答题卡交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Fe-56第I 卷（选择题，共42分）注意事项：1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2.每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.我们的家乡贵州拥有美丽的自然风光，也有各种丰富的资源。
根据你学过的化学知识，判断下列说法错误的是（ ）A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，贵州的云雾非常美丽，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应是由于光的散射B.贵州的风能、水能、煤等资源都非常丰富，风能、水能、原煤、氢能都属于一次能源C.贵州的酒非常有名，酒变得醇香是因为酯化反应，属于取代反应类型D.贵州的铝矿资源丰富，金属钠、镁、铝的冶炼一般采用电解法2.下列化学用语正确的是（ ）A.H 元素的三种核素：、、B.一氟乙烷的空间填充模型：C.聚丙烯的结构简式： D.HClO 的电离方程式：3.分类法是化学学习中的一种重要方法。
下列有关物质分类正确的是（ ）选项酸性氧化物电解质非电解质A二氧化氮烧碱干冰B二氧化硫盐酸氨气C二氧化硅硫酸钡蔗糖D 七氧化二锰氯化铜氯气4.下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）A.已知，则氢气的燃烧热R.若，，则反应热的关系：12H 22H 32H n 32CH CHCH []HClO H ClO +-+ 12222H (g)O (g)2H O(g)H 483.6kJ mol -+=∆=-⋅1H 241.8kJ mol -∆=-⋅12221H (g)O (g)H O(g)H a kJ mol 2-+=∆=⋅12221H (g)O (g)H O(l)H b kJ mol 2-+=∆=⋅a b>C.氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为D.稀盐酸与稀氨水反应的中和热热化学方程式为5.某实验小组学生用的稀硝酸与的NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中放出的热量可计算中和反应的反应热。
高中高二化学上学期第一次月考试卷(含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.36．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H39．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB211．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K214．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低二、非选择题（本题包括4小题，共52分）17．（1）已知：H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8kJ•mol﹣1，若1mol水蒸气转化成液态水放热44kJ，则反应H2（g）+O2（g）═H2O（l）的△H= kJ•mol﹣1．氢气的燃烧热为kJ•mol﹣1．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）的△H═（2）乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇燃烧热的热化学方程式为．18．研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过的知识回答下列问题：（1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：①反应的热化学方程式为．②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol﹣1，则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=．（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ•mol ﹣1，H﹣H键的键能是436.0kJ•mol﹣1；N﹣H键的键能是391.55 kJ•mol﹣1．①N2（g）+H2（g）═NH3（g）△H=．②N2、H2、NH3三种分子的稳定性由强到弱的顺序是．19．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．工业上合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．（1）要使该反应的反应速率增大，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积要使生成甲醇的程度增大，即使平衡向正反应方向移动，可采取的措施是a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂 d．扩大反应容器的体积 e．及时取走甲醇（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器中发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示．①在0～2min内，以H2表示的平均反应速率为mol•L﹣1•min﹣1．②300℃时该反应的平衡常数K= ．20．现有反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：（1）该反应的逆反应为热反应，且m+n p（填“＞”“=”或“＜”）．（2）减压时，A的质量分数．（填“增大”“减小”或“不变”，下同）（3）若容积不变加入B，则A的转化率，B的转化率．（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将．（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量．（6）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C（体积不变）时混合物颜色；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色（填“变深”“变浅”或“不变”）．汉铁高中高二（上）第一次月考化学试卷（班）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不正确的是（）A．大力发展氢能源B．充分利用太阳能C．使用含碳能源D．提高能源利用率【考点】常见的生活环境的污染及治理；清洁能源．【专题】化学计算．【分析】为减少二氧化碳这种温室气体的排放，可减少化石能源的利用，开发新能源，提高能源利用率等，以此来解答．【解答】解：A．大力开发氢能源，燃烧产物为水，不生成二氧化碳，故A正确；B．充分利用太阳能，减少化石能源的使用，减少二氧化碳排放，故B正确；C．使用含碳能源，可生成二氧化碳，故C错误；D．提高能源利用率，如煤的气化和液化，减少二氧化碳排放，故D正确．故选C．【点评】本题考查能源与二氧化碳的排放，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、环境的考查，把握能源的结构及能源的开发利用为解答本题的关键，注重化学与生活的联系，题目难度不大．2．下列表示化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化的示意图中，合理的是（）A ．B ．C ．D ．【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】化学反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）过程能量变化是放热反应，反应物的能量高于生成物的能量，据此分析图象判断；【解答】解：A、图象中反应物能量高于生成物，图象变化符合反应特征，故A 正确；B、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故B错误；C、图象中反应物能量低于生成物，反应是吸热过程，故C错误；D、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应物和生成物能量不同，故D错误；故选A．【点评】本题考查了化学反应的能量变化，图象分析判断，化学反应过程中一定伴随能量变化和反应前后能量守恒是解题关键，题目较简单．3．下列说法或表示法正确的是（）A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多B．需要加热的反应说明它是吸热反应C．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S+O2═SO2△H=﹣297.3 kJ/mol【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、液态水变为气态水的过程是吸热的；B、有的放热反应也是需要加热的；C、根据热化学方程式的意义来回答；D、根据热化学方程式的书写方法来回答．【解答】解：A、因为液态水变为气态水的过程是吸热的，所以氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，后者放出热量多，故A错误；B、铝热反应需要高温下才能发生，但是它是放热反应，故B错误；C、将含0.5molH2SO4的稀硫酸即H+是1mol，与含1molNaOH即OH﹣是1mol的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ，故C正确；D、1molS完全燃烧放热297.3 kJ，其热化学方程式为：S（s）+O2（g）═SO2（g），△H=﹣297.3 kJ/mol，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生热化学方程式的狮蝎、含义以及中和热的概念等知识，属于综合知识的考查，难度不大．4．对热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1最准确的理解是（）A．碳和水反应吸收131.3 kJ热量B．1 mol碳和1 mol水反应生成一氧化碳和氢气，同时放出131.3 kJ热量C．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ 热量D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、反应的热量变化和反应物、生成物物质的量、聚集状态有关；B、反应吸热，不是放热反应；C、据热化学方程式的含义解答；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量．【解答】解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ 的热量，故C正确；D、热化学方程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数，故D错误；故选C．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和表达意义，注意物质聚集状态、物质的量和焓变对应，题目较简单．5．已知①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）△H 5则第⑤个反应方程式中的△H5为（）（单位为kJ•mol﹣1）A．+335.7 B．﹣335.7 C．+16.3 D．﹣16.3【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】依据热化学方程式和盖斯定律计算：依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤，据此得到反应⑤的热化学方程式和焓变．【解答】解：依据热化学方程式和盖斯定律计算得到反应⑤的热化学方程式和焓变，①NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s ）△H 1=﹣176kJ•mol﹣1②NH3（g NH3（aq ）△H 2=﹣35.1kJ•mol﹣1③HCl（g ）HCl（aq ）△H 3=﹣72.3kJ•mol﹣1④NH3（aq）+HCl（aq）═NH4Cl（aq ）△H 4=﹣52.3kJ•mol﹣1依据盖斯定律④﹣①+（②+③）得到反应⑤NH4Cl（s ）NH4Cl（aq ）H 5=﹣16.3KJ/mol；故选：C．【点评】本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律的应用的考查，题目难度不大．6．下列关于反应热的说法正确的是（）A．可逆反应“CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）”中的△H小于0，说明此反应为吸热反应B．已知S（s）+O2（g）═SO3（g）的反应热为△H═﹣385.5kJ•mol﹣1，说明硫的燃烧热为385.5 kJ•mol﹣1C．一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关【考点】反应热和焓变．【分析】A、△H小于0，说明该反应为放热反应；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量；D、反应热只与反应体系的始态和终态有关．【解答】解：A、△H小于0，说明该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物所放出的热量，S燃烧应该生成稳定的化合物二氧化硫，故B错误；C、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，故C错误；D、反应热等于生成物的总能量减去反应物的总能量，只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了反应热的相关判断，燃烧热的定义，题目较简单，注意基础知识的积累．7．下列说法不正确的是（）A．化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应热B．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指每摩尔氢气完全燃烧放出的热量571.6 kJC．醋酸与氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应D．热化学方程式中各物质前面的化学计量数可以是分数【考点】反应热和焓变．【分析】A．化学反应过程中化学键的断裂与生成有能量变化；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ；C．中和反应是放热反应；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数．【解答】解：A．化学反应过程中放出或吸收的热量为反应热，故A正确；B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1=﹣571.6 kJ•mol﹣1，是指2mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量571.6 kJ，故B错误；C．醋酸与氢氧化钠溶液反应为中和反应，中和反应是放热反应，故C正确；D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的物质的量不表示微粒数，可以是分数，故D正确；故选B．【点评】本题考查反应热与能量的变化，题目侧重于相关概念的理解和把握，难度不大，注意相关基础知识的理解和把握．8．已知：H2S在与不足量的O2反应时，生成S和H2O．根据以下三个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H12H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（l）△H22H2S（g）+O2（g）═2S（s）+2H2O（g）△H3判断△H1、△H2、△H3三者大小关系正确的是（）A．△H3＞△H2＞△H1B．△H1＞△H3＞△H2C．△H1＞△H2＞△H3D．△H2＞△H1＞△H3【考点】反应热的大小比较．【分析】依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量．【解答】解：依据反应的能量守恒可知反应都是放热反应，①2H2S（g）+3O2（g）→2SO2（g）+2H2O（1）△H1；②2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（1）△H2；③2H2S（g）+O2（g）→2S（s）+2H2O（g）△H3；（△H1、△H2、△H3均为负数）反应②③相比，生成气态水和生成液态水相比，生成液态水放出的热量多，所以△H3＞△H2；反应①②相比，②反应生成的单质硫转化为二氧化硫时放出热量，所以△H2＞△H1；综上所述△H1、△H2、△H3三者大小关系为：△H3＞△H2＞△H1；故选：A．【点评】本题考查了热化学方程式的分析应用，反应焓变的大小判断，盖斯定律的应用是解题关键，题目比较的是热量数值，不是焓变，是解题注意问题，题目较简单．9．下列关于化学反应速率的叙述，正确的是（）A．化学反应速率可用某时刻生成物的浓度表示B．在同一反应中，用反应物或生成物物质的量浓度在单位时间内的变化表示的化学反应速率的大小相等C．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示D．在任何反应中，反应现象在较短时间内出现，则反应速率大；反应现象在很长时间内才出现，则反应速率小【考点】化学反应速率的概念．【专题】化学反应速率专题．【分析】化学反应速率的含义：化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，v=以此分析解答．【解答】解：A．化学反应速率是一段时间内的平均值，不是即时速率，故A错误；B．同一反应中，同一段时间内不同的反应物或生成物浓度变化量不一定相同，所以用不同物种表示的速率数值可能不同，故B错误；C．根据反应速率定义：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示，故C正确；D．判断反应快慢应看其反应速率，有些反应几乎没有现象例如盐酸和氢氧化钠反应，反应速率再快，也观察不到现象，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学反应速率的定义，题目难度不大，注意选项D易错选．10．一定温度下，浓度均为1mol/L的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，则该反应的正确表达式为（）A．2A2+B2⇌2A2B B．A2+B2⇌2AB C．A2+B2⇌A2B2D．A2+2B2⇌2AB2【考点】化学平衡的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】计算各物质的浓度变化量，利用浓度变化量之比等于化学计量数之比确定各物质的系数，再利用原子守恒确定生成物C组成，据此书写．【解答】解：开始A2和B2两种气体的浓度均为1mol/L，在密闭容器内反应生成气体C，达平衡后，测得：c（A2）=0.58mol/L，c（B2）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，故△c（A2）=1mol/L﹣0.58mol/L=0.42mol/L，△c（B2）=1mol/L﹣0.16mol/L=0.84mol/L，△c（C）=0.84mol/L，故A2、B2、C的化学计量数之比为0.42mol/L：0.84mol/L：0.84mol/L=1：2：2，故该反应可表示为A2+2B2⇌2C，根据原子守恒可知，C为AB2，即表达式为A2+2B2⇌2AB2，故选D．【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，确定化学计量数是解题的关键，注意利用原子守恒的确定C的表达式．11．已知反应3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）△H＜0，如图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应时，D的体积分数随时间t的变化情况．若想使曲线b（实线）变为曲线a（虚线），可采用的措施是（）①增大A的浓度②升高温度③增大D浓度④加入催化剂⑤恒温下，缩小反应容器体积⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．A．①②③B．④⑤C．③④⑤D．④⑤⑥【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．方程式左右两边的系数之和是相等的．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，均发生了移动不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积增大，所以浓度减小速率变慢，不合适．【解答】解：根据图象可以读出使曲线b（实线）变为曲线a（虚线）时，平衡未发生移动且反应速度加快了．①增大A的浓度、②升高温度、③增大D浓度，平衡均发生了移动，d的百分含量发生了改变．故不合适，⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变．因为压强不变，体积变大所以浓度变小速率变小了，不合适；④加入催化剂速率加快了同时平衡不移动，与图象一致，⑤恒温下，缩小反应容器体积．减小体积浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边的系数之和是相等，所以平衡不移动，与图象一致，所以只有④⑤合适，故选B．【点评】本题考查外界因素对反应速率和平衡的影响及图象分析，注意此类图象题注意两个问题速率及平衡是否移动．当有压强影响时，必须观察方程式左右两端气体的系数之和．12．在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，则反应体系应是（）A．A是固体，C是气体，正反应吸热B．A是气体，C是固体或液体，正反应放热C．A是气体，C是气体，正反应放热D．A是气体，C是气体，正反应吸热【考点】反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．【分析】依据化学平衡移动原理改变一个条件，平衡向减弱这种改变的方向进行分析，在A+B（s）⇌C反应中，若增大压强或降低温度，B的转化率均增大，说明平衡正向进行．【解答】解：A、A是固体，C是气体，增大压强平衡逆向进行，B的转化率减小，若正反应吸热，则降温平衡逆向移动，B的转化率减小，故A错误；B、A是气体，C是固体或液体，A（g）+B（s）⇌C（l），增大压强平衡正向进行，B的转化率增大，降温平衡正向进行，正反应放热，故B正确；C、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，B的转化率不变，降温平衡正向进行，正反应放热，故C错误；D、A是气体，C是气体，A（g）+B（s）⇌C（g），增大压强平衡不动，正反应吸热，则降温平衡逆向进行，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学平衡移动原理的分析判断，反应特征和平衡原理的理解应用是解题关键，题目难度中等．13．下列关于平衡常数的说法正确的是（）A．一定温度下的可逆反应，只有达到平衡时才具有平衡常数B．改变外界条件使化学平衡状态改变时，平衡常数也一定改变C．对于一个确定的反应来说，平衡常数的数值越大，反应限度越大D．对于反应2NO2（g）⇌N2O4（g）正反应的平衡常数为K1，逆反应的平衡常数为K2，K1=K2【考点】化学平衡常数的含义．【专题】化学平衡专题．【分析】A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同．【解答】解：A、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，对于确定化学反应，它只受温度的影响，与反应是否达到平衡无关，故A错误；B、改变外界条件使化学平衡状态改变时，如果温度不变，平衡常数不变，故B错误；C、平衡常数是描述化学反应的限度的物理量，平衡常数的数值越大，反应限度越大，故C正确；D、平衡常数表达式与化学方程式的书写有关，化学方程式不同表达式不同，但两者乘积为1，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡常数的意义，平衡常数是表示反应进行程度的物理量，只与温度有关．14．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）【考点】化学平衡建立的过程．【专题】化学平衡专题．【分析】A、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；D、各物质表示的化学反应速率之比等于各物质前面的系数之比．【解答】解：A、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故A正确；B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则物质的浓度减小，正逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；D、化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误．故选A．【点评】本题考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素、平衡常数等，题目难度中等，A选项中注意用不同物质的表示的正逆反应速率相等的表达方法，此为易错点．15．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．加入催化剂有利于氨的合成D．工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算．【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释．【解答】解：A．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故A不选；B．对反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，正反应为气体总物质的量减小的反应，为使氨的产率提高，需要使化学平衡向正反应方向移动，增大压强平衡向着生成氨气的方向移动，能够用勒夏特列原理解释，故B不选；C．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故C选；D．该反应是可逆反应，且使K成蒸汽从反应混合物中分离出来，减小K蒸气的浓度平衡向正反应方向移动，所以能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的应用，题目难度不大，注意掌握勒夏特列原理，明确使用勒夏特列原理的研究对象必须为可逆反应．16．已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的倍C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D．增加X的物质的量，Y的转化率降低【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、通入稀有气体总压增大，分压不变，平衡不动；B、速率之比等于化学方程式的系数之比，平衡状态整你分压速率相同；C、反应是放热反应，降温平衡正向进行，反应前后气体体积减小，过程中气体质量不变，相对分子质量增大；。
高二第一次月考化学知识点
高二第一次月考化学知识点1. 原子结构：介绍原子的组成、原子核的结构以及元素周期表的基本特征。
原子是物质的基本单位，由带正电荷的原子核和围绕核运动的带负电荷的电子组成。
原子核由质子和中子组成，电子的数量等于质子的数量。
元素周期表按照原子序数和元素性质的周期性排列，可分为主族元素和过渡元素。
2. 化学键：解释离子键、共价键和金属键的形成和性质。
离子键是由正离子和负离子之间的电荷相互吸引形成的。
共价键是由共享电子对形成的，可分为纯共价键和极性共价键。
金属键是金属元素之间形成的，具有导电性和延展性。
3. 化学方程式：说明化学方程式的基本写法与平衡方法。
化学方程式描述化学反应的物质转化过程。
基本写法包括反应物和生成物的化学式，化学方程式需满足质量守恒和电荷守恒。
平衡方法包括调整系数和使用简正方程法进行平衡。
4. 化学反应速率：介绍影响化学反应速率的因素和速率方程。
化学反应速率受温度、浓度、压力、催化剂等因素的影响。
速率方程是描述反应速率与反应物浓度之间的关系，包括反应级数和速率常数。
5. 酸碱中和反应：解释酸、碱、盐的概念和酸碱中和反应的特点。
酸是指能产生H+离子的物质，碱是指能产生OH-离子的物质。
酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，反应满足质子的传递。
6. 氧化还原反应：介绍氧化还原反应的特点和基本概念。
氧化还原反应涉及电子的转移，氧化剂接受电子，被还原，还原剂失去电子，被氧化。
氧化还原反应模型包括氧化数、原子图和电子图。
7. 化学能：阐述化学能的概念和能量转化。
化学能是物质内部的一种能量形式，体现了化学反应的能量转化。
化学能的转化包括放热反应和吸热反应，反应热可用来计算化学能的转化。
8. 配位化合物：讲解配位化合物的特点和配位键的形成。
配位化合物由一个中心金属离子和多个周围的配体离子或分子组成。
配位键是中心金属离子与配体之间电子的共享或向中心金属离子的配体提供电子对。
9. 同位素：说明同位素的概念和应用。
长治市第二中学校2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题及答案
2022—2023学年第一学期高二第一次月考化学试题【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填涂在答题卡上）1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B．工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出C．用排饱和食盐水法收集Cl2D．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气2．下列有关热化学方程式，说法正确的是A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－890.3 kJ·mol-1B．已知:S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2C．已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在此条件下向某容器充入0.5molN2和1.5molH2充分反应后，可放出46.2kJ的热量D．已知强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=－114.6 kJ·mol-13．下列说法正确的是A．非自发反应就是一定不能实现的反应B．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变和熵变均可以单独作为反应自发性的判据C．反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s) 能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是熵增效应大于焓增效应4．反应C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)在密闭容器中进行，下列关于该反应的说法正确的是A．若该反应ΔH>0，则升高温度，v正增大，v逆减小B．增加H2O(g)的浓度，增大了活化分子百分数，能使反应速率加快C．保持容积不变，充入Ar使体系压强增大，可以加快反应速率D．保持压强不变，充入Ar能使反应速率减小5．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。
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-山西阳泉十五中高二上学期第一次月考化学试卷第Ⅰ卷选择题（共54分）一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有1个选项符合题意）1、决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质2、增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq)+AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)3、在恒温恒容条件下，能使A(g) + B(g) C(g) +D(g) 正反应速度瞬间增大的是A、减小C或D的浓度B、增大D的浓度C、减小B的浓度D、增大A或B的浓度4、在定温、定容条件下，能标志H2（g）+ I2(g) 2HI (g)达平衡的是A、单位时间内消耗amol H2，同时消耗2amol HIB、容器内的总压强不随时间变化C、容器内H2、I2不再减少，HI不再增加D、单位时间内每生成amol HI，同时a个HI分子分解5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液D、不用铁片，改用铁粉6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热△H＝—283.0kJ/mol，则2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝＋2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热7．下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C ．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D ．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率8、 在一定条件下，反应2HI （g ） H 2（g ）+ I 2（g ）△H>0,达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是: △增大氢气的浓度 △升高温度 △降低温度 △缩小体积△增大HI 的浓度 △减小压强A 、①③⑥B 、③⑤⑥C 、①③⑤D 、△△△9、在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g);△H,在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如图所示．符合图示的正确判断是A 、T 1＞T 2，ΔH ＞0B 、T 1＞T 2，ΔH ＜0C 、T 1＜T 2，ΔH ＞0D 、T 1＜T 2，ΔH ＜010、已知下列热化学方程式（l ） C(s)+1/2O 2(g)=CO(g) △H 1=－110.5kJ/mol（2） ＝2H 2O （g ） △H 2＝－483.6 kJ·由此可知 C(s)+ H 2O(g) == CO(g) + H 2(g) ΔH 3 。
则 ΔH 3等于A ． +131.3kJ·mol —1B ． －131.3kJ·mol —1C ． +373.1kJ·mol —1D ． － 373.1kJ·mol —111、已知反应N 2O 4(g) 2NO 2(g)在873K 时，K 1=1.78×104，转化率为a%，改变条件，并在1273K 时，K 2=2.8×104，转化率为b%(b>a)，则下列叙述正确的是A 、由于1273K 时的转化率大于873K 时的，所以此反应为放热反应B 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H>0C 、由于K 随温度升高而增大，所以此反应的△H<0D 、由于温度不同，反应机理不同，因而转化率不同12. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，当加入4 mol A 和2 molB ，达化学平衡时，C 的物质的量浓度为m mol·L -1。
若维持温度不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C 仍为m mol·L -1的是A ．2 mol A+1 molB B ．6 mol C+2 mol DC ．3 mol C+1 molD D ．4 mol A+2 mol B+3 mol C13．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l); △H= -57.3kJ·mol -1，又知在溶液中)g (O )g (H 222+1mol -反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol-1,1HSO4(浓)+NaOH(aq)=1Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol-12HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3 kJ·mol-1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2 = Q3B.Q2 > Q1 > Q3C. Q2 > Q3 > Q1D. Q2 = Q3 > Q114、反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H<0，根据勒夏特列原理和生产的实际要求，在硫酸生产中，下列哪一个条件是不适宜的A、选用V2O5作催化剂B、空气过量些C、适当的压力和温度D、低压，低温15、下列反应处于平衡状态，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1，欲提高平衡常数K的值，应采取的措施是A、降低温度B、增大压力C、加入氧气D、去掉三氧化硫16、在2L容器中发生反应N2+3H3 2NH3，经一段时间后NH3的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol·L-1·s-1,则这段时间为A、6sB、4sC、3sD、2s17、反应3A(g) 3B(?) + C(?)（正反应是吸热反应），随着温度的升高，气体平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是A、B和C都有可能是固体B、B和C一定是气体C、若C为固体，则B一定是气体D、B和C一定都是固体18、已知一定温度和压强下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)，放出92.4kJ热量。
在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的容器中通入0.5molN2和1.5molH2，相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ。
则下列叙述正确的是A.2Q2＞Q1=92.4kJB.2Q2=Q1=92.4kJC.2Q2＜Q1＜92.4kJD.2Q2=Q1＜92.4kJ第Ⅱ卷非选择题（共 46分）二、填空题（共46分）19、（9分）某温度时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由图中数据分析：（1）该反应的化学方程式：；（2）反应开始至2min末，X的反应速率为；（3）该反应是由开始进行的。
填序号①正反应②逆反应③正逆反应同时20．（14分）Ⅰ．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液，在如右图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是。
（3）用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（4）倒入NaOH溶液的正确操作是(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（5）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动Ⅱ．通过实验测定反应速率的方法有多种，如比较锌粒与不同浓度硫酸反应时的速率，可通过测定收集等体积H2所需要的来实现；在酸性KMnO4溶液与不同浓度Na2SO3溶液发生氧化还原反应中，可通过测定的时间来测定该反应的速率。
21（12分）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间（s）0 20 40 60 80 100C（mol/L）C（N2O4）0.20 a 0.10 c d eC（NO2）0.00 0.12 b 0.22 0.22 0.22反应进行至100s后，将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。
（1）该反应的化学方程式为，表中b c（填“<”、“=”、“>”）。
（2）20s时，N2O4的浓度a为mol/L，0~20s内N2O4的平均反应速率为。
（3）该反应的平衡常数表达式K= ，在80℃时该反应的平衡常数K值为（保留2位小数）。
(4)若在100秒时向容器中再加一定量的N2O4，则N2O4的转化率（填增大或减小或不变）。
22、（11分）在一个固定容积的密闭容器中，保持一定的温度进行以下反应:，已知加入1 molA 和3 molB,平衡时A 的物质的量为a mol 。
（1）达到平衡时C 在反应混合体中体积百分含量是 （用含a 的关系式表示）（2）在相同的实验条件下，若在同一个容器中改为加入2 molA 和6 molB ，达到平衡后， C 在混合气体中的体积百分含量 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在同一个容器中改为加入2 molA 和6 molB ，能否通过调节C 的物质的量，使平衡时C 在混合气体中的百分含量与原平衡相同？ （填能或不能），（如果能，请写出C 的物质的量，如不能，请说明通过什么方法可以实现。
）（4）在相同的实验条件下，如果加入n mol A 、m mol B 和p molC ，若要求平衡后C 在混合气体中的百分含量保持不变，与（1）相同,则n 、m 与p 的关系式为 。
化学参考答案1~18：D C D A B BB D D A B B C D A C C D 。
19、（9分）（1）（2）1/15 mol/Lmin （3）③20．（14分）Ⅰ．（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温（或防止热量散失） （3）偏小（4）C （5）DⅡ．时间 KMnO 4溶液褪色21．（12分）（1）N 2O 4 2NO 2， > （2）0.14， 0.003 mol/（L·s ）（3）， 0.54 减小22、（11分）（1）（3-3a ）/（3+a ）×100%（2）增大（3）不能（1分）；但可通过调节温度来改变平衡移动方向。