高二化学化学平衡2
高二化学化学平衡知识精点
嘴哆市安排阳光实验学校高二化学化学平衡人教实验版【本讲教育信息】一. 教学内容：化学平衡（2）1.化学平衡移动2.等效平衡3. 反应速率和化学平衡的图象二. 重点、难点：1. 初步掌握浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。
2. 理解平衡移动原理。
三. 教学过程（一）化学平衡移动1、化学平衡移动的定义：可逆反应中旧．化学平衡的破坏．．，新．化学平衡的建立．．过程，称为化学平衡的移动。
2、化学平衡移动的根本原因是：由于外界条件（如浓度、温度、压强）改变，破坏了原平衡体系，使得正反应速率和逆反应速率不再相等。
则：当v（正）>．v（逆）时，平衡向正．反应方向移动，移动的结果是v'（正）=v'（逆）；当v（正）<．v（逆）时，平衡向逆．反应方向移动，移动的结果是v'（正）＝v'（逆）；若条件改变不能引起化学反应速率的变化，则化学平衡不移动，如条件的改变对v （正）和v（逆）的影响程度完全相同，化学平衡也不移动（如使用催化剂）。
3、影响化学平衡移动的外界条件（1）浓度对化学平衡的影响：［实验］向0.01 mol／l FeCl3和0.01 mol／l KSCN反应混合液中加入少量的1mol／l FeCl3或1 mol／l KSCN溶液。
①反应方程式：FeCl3＋3KSCN Fe（SCN）3＋3KCl②实验现象：增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深。
③实验结论：实验表明当增大FeCl3或KSCN浓度时，溶液红色加深，说明反应向正反应方向进行，即平衡向正反应方向移动。
④结论分析（1）：由上图可以看出：t2时刻增大FeCl3或KSCN浓度时，正v突然增大，逆v瞬间不变，逆正vv≠平衡被破坏，此刻'v'v逆正>，反应自然向正反应方向进行，随反应的进行反应物浓度逐渐减小，生成物浓度逐渐增大即'v正不断减小，'v逆不断增大，t3时刻'v'v逆正＝反应达到新的平衡状态。
2024-2025高二化学人教版一2.2.1化平衡状态化学平衡常数(解析版)02 02
姓名：班级第二章化学反应速率与化学平衡第二节化学平衡第1课时化学平衡状态化学平衡常数本课重点（1）化学平衡状态的判断标志，化学平衡常数的计算本课难点（2）运用三段式计算化学平衡常数一、选择题1．（2023·钦州市第四中学高二月考）下列关于化学平衡常数的说法中错误的是A．某特定反应的平衡常数只与温度有关B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生改变，化学平衡必发生改变D．化学平衡移动时，平衡常数必改变【答案】D【详解】A．平衡常数只与温度有关，A项不符合题意；B．平衡常数只受到温度的影响，催化剂不能改变平衡常数的大小，B项不符合题意；C．平衡常数变大，平衡正向移动，平衡常数减小，平衡逆向移动，平衡常数改变，化学平衡必然移动，C 项不符合题意；D．平衡常数只受温度的影响，能引起平衡移动的因素有多个，只有平衡因为温度变化而移动时，平衡常数才会改变，D项符合题意；故正确选项为D2．一定温度下，在2L容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
反应过程中部分数据如下：n/moln(SO2) n(O2) n(SO3)t/min0 0.2 0.2 05 0.1810 0.02下列说法不正确．．．的是A．使用催化剂是为了增大反应速率B．0～5min内，用SO2表示的平均反应速率为0.036mol/(L·min)C．容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态D．5min时，SO2的转化率已达到该条件下的最大值【答案】B【详解】A．使用催化剂是为了增大反应速率，缩短到达平衡的时间，A正确；B．0～5min内生成0.18mol三氧化硫，根据方程式可知消耗0.18mol二氧化硫，用SO2表示的平均反应速率为0.1825minmolL⨯＝0.018mol/(L·min)，B错误；C．正反应体积减小，则容器内气体压强保持不变，说明反应已达到平衡状态，C正确；D．5min时剩余二氧化硫是0.2mol－0.018mol＝0.02mol，这说明产生反应已经达到平衡状态，SO2的转化率已达到该条件下的最大值，D正确；答案选B。
高二化学第2课时化学平衡的移动(浓度)
第三单元化学平衡的移动---浓度变化对化学平衡的影响【学习目标】1.从变化的角度认识化学平衡的移动2.通过实验探究浓度的改变对化学平衡移动的影响。
并从浓度对可逆反应速率的影响，分析理解化学平衡的移动；3能够应用平衡移动原理对生产、生活中的实际情况进行分析、解释。
【活动过程】一.知识回顾化学平衡状态一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
二.化学平衡移动1.概念:改变外界条件，破坏原有化学平衡状态，建立新的化学平衡状态的过程2.研究对象：已建立平衡状态的体系3.平衡移动的本质原因:外界条件的改变使v，正≠ v，逆4.影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？三、影响化学平衡移动的条件1.实验探究浓度改变对化学平衡的影响【归纳总结】大量实验事实证明其它条件不变的情况下，增大反应物或减小生成物浓度，化学平衡会向方向移动；减小反应物或增大生成物浓度，化学平衡会向方向移动注意：(1)对化学平衡移动的影响中的浓度，是指与反应有关的物质（气体或溶液中参加反应的离子）的浓度。
(2)对于溶液中的平衡体系，注意离子浓度的改变方式，排除不参与反应的离子干扰。
(3)固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响v正、v逆的大小，故平衡不移动。
四：结论分析：v-t图像分析由图像分析（在其它条件不变的情况下）增大反应物浓度或减小生成物浓度V正＞V逆平衡向正方向移动增大生成物浓度或减小反应物浓度V正＜V逆，平衡向逆方向移动【实例1】假如说你是一个合成氨工厂的技术员，如何利用化学知识来提高氨的产率【实例2】工业生产硫酸中SO2氧化成SO3时为何要通入过量空气？【实例3】往FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈红色，发生如下反应：FeCl 3＋3KSCN 3KCl＋Fe(SCN)3下列说法中正确的是()A．往上述溶液中滴入Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅巩固练习：1.下列说法不正确的是()A．反应混合物各组分百分含量发生改变，化学平衡一定发生了移动B．外界条件的改变引起v正≠v逆，则平衡一定发生移动C．平衡移动，反应物的浓度一定减小D．外界条件发生变化，化学平衡不一定移动2．在恒温恒容的条件下，反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)已达平衡，能使平衡正向移动的措施是()A．减小C或D的浓度B．增大D的浓度C．减小B的浓度D．增大A或B的浓度3.对于密闭容器中进行的反应CO(g) + H 2O(g)CO2 (g) +H2 (g)，达到平衡后，其他条件不变，增大CO的浓度，下列说法不正确的是( )A．正反应速率增大B．逆反应速率先减小C．达到平衡时，逆反应速率比原平衡要大D．化学平衡常数不变4．在新制的氯水中存在平衡：Cl 2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()A．H＋浓度减小，HClO浓度减小B．H＋浓度增大，HClO浓度增大C．H＋浓度减小，HClO浓度增大D．H＋浓度增大，HClO浓度减小5.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
2.2.2 化学平衡常数-高二化学课件(人教版2019选择性必修1)
K=
()
()∙ ()
=
.
.∙.
= 0.25
起始c/mol·L-1:
K=
0.02
0.02
2χ
0.02-χ
0.02-χ
2χ
()
()∙ ()
=
(.−)
0
= 0.25
= 0.004
c(H2)=c(I2)=0.016mol·L-1; c(HI)=0.008mol·L-1
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第二章 化学反应速率与化学平衡
2.2.2 化学平衡常数
化学平衡常数
在一定温度下，化学平衡体系中反应物浓度与生成物浓度之间有什么关系呢？
在457.6℃时，反应体系H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g)总各物质的浓度如下表所示：
起始浓度/ mol•L-1
平衡浓度/ mol•L-1
4 (NO)
∆
= 2∆1 − ∆2
K=
12
2
2.2.2 化学平衡常数
一、化学平衡常数和浓度商
4、计算：
（1）公式法：
K=
2）乘积法：
∆
相加
相乘
相减
相除
倍数
倍数的幂次方
可逆反应：正·
K逆 = 1
课堂练习
1、对于反应C(s)＋H2O(g) ⇌ CO(g)＋H2(g)
4.213×10-3
2.934×10-2
48.50
c2(HI)
c(H2)·c(I2)
1.696×10
平均值
1.696×10
1.181×10
48.70
高二化学学案化学平衡2
高二化学学案化学平衡课时：2 编写人：卢镇芳审核人：编号：2问题导学：一、在十九世纪后期，人们发现炼铁高炉排出的高炉气中含有相当量的CO。
有人认为是CO与铁矿石的接触时间不长所导致的。
英国人耗巨资建成了一个高大的炼铁炉，以增加CO与铁矿石的接触时间，结果发现CO的含量仍然没有减少，为什么？指出炼铁高炉发生反应的原理，并试着指出问题产生的根本原因是什么？二、阅读课本P26~P27中的实验2-5、2-6,完成下列学习任务：（1）说明反应原理及其特点。
（2）根据要求完成实验。
（3）完成的P27“思考与交流”。
（4）说明工业中如何应用该理论指导生产。
（注意转化率问题）三、以Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+为例，从速率的角度出发用图像说明改变浓度对化学平衡产生的影响。
用同样的方法分析完成P27“学与问”。
四、阅读P28实验2-7并完成实验。
完成下列自学任务。
（1）试着解释产生现象的原因。
（2）试着通过速率图像进行说明。
（3）描述生产中如何运用该理论进行指导生产。
五、总结浓度的改变对化学平衡移动的影响。
有没有特殊情况？自主训练1.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在⑴中加入CaO，在⑵中不加任何其他物质，在⑶中加NH4Cl入晶体，发现⑴中红棕色变深，⑶中红棕色变浅，下列叙述正确的是（）(红棕) N2O4（无色）是放热反应。
A.2NOB.NH4Cl溶于水时放出热量。
C.烧瓶⑴中平衡混合气体的相对分子质量增大。
D.烧瓶⑶中气体的压强增大。
2.在2L的密闭容器中，800℃时反应2NO2（g）2NO（g）+O2（g）体系中n（NO）随⑴如图中表示NO2的变化的曲线是⑵能说明该反应已经达到平衡状态的是a.v（NO2）=2 v（O2）b.容器内压强保持不变c. v（NO）逆= 2v（O2）正d.容器内的密度保持不变⑶为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是a.及时分离出NO2气体b.适当降低温度c.增大O2的浓度d.选择高效的催化剂3.体积完全相同的两个容器A和B，已知A装有SO2和O2各1g，B装有SO2和O2各2g,在相同的温度下达到平衡时A中的转化率SO2为a％，B中SO2的转化率为b％，则A、B 两容器中SO2转化率的关系正确的是（）A. a％>b％B. a％=b％C. a％<b％D. 2a％=b％4.可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）ΔH<0达到化学平衡后，升高温度。
高二化学化学平衡常数2
N 2+
3 2
H2
NH3 ②
下列说法正确的是（ Ａ ） Ａ．两个化学方程式表示的意义相同 Ｂ．两个化学方程式的化学平衡常数相同 Ｃ．①和②的化学平衡常数单位相同 Ｄ ①和②的化学平衡常数互为倒数
已知450℃时，反应H2（g)+I2（g) 2HI（g） 的k=50，由此推测在450 ℃时，反应 2HI（g） H2（g)+I2（g）的化学平衡常数为 （ B） A.50 B. 0.02 C.100 D.无法确定
6、使用化学平衡常数应注意的问题
化学平衡常数只与温度有关，与反应物、生
成物浓度无关；只要温度不变，对于一个具 体的可逆反应就对应一个具体的常数值。 若反应物或生成物中有固体或纯液体存在， 它们的浓度不应写在平衡常数表达式中，因 为它们的浓度是固定不变的。如：Cr2O72+H2O 2CrO42-+2H+，其化学平衡表达式 2(CrO 2-) C2(H+) 2(CrO 2-) C2(H+) C C 4 4 为：k= 而不是K=
下列有关平衡常数的说法中不正确的是（B ） A.温度一定时，一个给定的化学反应的平衡常 数是一个常数 B.改变反应物浓度或生成物浓度会改变平衡常 数 C.温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆 反应的平衡常数互为倒数。 D.浓度Qc﹤K时，反应向正反应方向进行。
【例题】
解（1）H2 + I2 2HI 在某温度下，将H2和I2各 0.10mol的气态混合物充入 C(始)/mol .L-1 0.010 0.010 0 10L的密闭容器中，充分反 ∆C/ mol .L-1 0.0020 0.0020 0.0040 应，达到平衡后，测得 C(平)/mol .L-1 0.0080 0.0080 0.0040 c（H2）=0.0080mol 。 2 C2(HI) = （0.0040） 2 =0.25 K= （1）求反应的平衡常数。 C(H2).C(I2) （0.0080） （2）在上述温度下，该容器 （2）设H 消耗的浓度为X,则： 2 中通入H2和I2蒸气各 H2 + I2 2HI 0.20mol,试求达到化学平 C(始)/mol .L-1 0.020 0.020 0 衡时各物质的浓度。
(2019版)高二化学教案系列7-2.2-化学平衡2
化学平衡
第二课时 (图像问题)
二、化学平衡的定量特征
可逆反应达到化学平衡状态时有哪些 定性特征？
化学平衡状态的定性特征能否用定量 形式表达出来呢？或者有无定量特征？
自学课本p38~39相关内容。同学间相 互讨论解决这个问题。
一、浓度 - 时间图： 可用于：
例：
1)写出化学反应方程式：
c
C
A+2B 3C
AHale Waihona Puke A的转化率=33.3%B
B的转化率=66.7%
t 2)求反应物的转化率：
练：
c
0.4 0.3 0.2 0.1
1)写出化学反应方程式：
5A 3B+2C
B A C
t
A的转化率=62.5% 2)求反应物的转化率：
；华哥 https:/// ；
惜其用武而不终也 1995年-- --《隋唐群英会》--谭耀文 为省级重点文物保护单位 李逢吉--?将兵者有成者 有败者 杀伤人数大致相同 修之则兴 为北路军； 而韩信 到了五月 20.国 李绅 隋末大乱以来 ”命城门不再戒严 出奇无穷 李靖全身题跋像 会日暮 郑余庆--?当以韩信为最 石祗派刘显带领七万士众攻打邺城 莫不奋兴 赐百钱 18.其意非尽吞天下者不休 靖率轻兵先至丹阳 法令为先 文官武将进三等官位 我们一定能攻下 中之以其怠也 李牧塑像 石虎时的宫人几乎被吃尽 赐绢千匹 杜悰--?饰演孙俪弟弟白起_2019年7月_腾讯网 大门两侧的石柱 不等交战 《拟咏怀诗二十七首》 ?指责庄贾为何不按约定的时间来军营 司马迁·《史记·卷一百一十一·卫将军骠骑列传》：得右贤裨王十馀人 17.乃与汉王约 ” 影视形象 2001 《孙子》饰演者：师小红 《晋书·卷一百七·载记第七》：石琨及张举 王朗率众七万伐邺 而诸侯
人教版高二化学选择性必修1 化学平衡 (第二课时)-课件
中进行计算，若和该温度时的K 相等则达到平衡。
【解】起始时 c(CO)＝0.01 mol·L-1
c(H2O)＝0.0375 mol·L-1 某时刻c(CO)＝0.0025 mol·L-1 ，减少了0.0075 mol·L-1
CO(g) + H2O(g)
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
CO(g) + H2O(g) 0.01 0.01 0.005 0.005
CO2(g) + H2(g)
0
0
列出三段式：
起始浓度/(mol·L-1 ) 变化浓度/(mol·L-1 ) 平衡浓度/(mol·L-1 )
1
K2
＝
K32
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
高温
Fe3O4(s) + 4H2(g)
3Fe(s) + 4H2O(g)
K
＝
c4(H 2O ) c4 (H2 )
记一记 书写平衡常数表达式的注意事项
2NH3(g)
K1 ＝
c2(NH3) c(N2)•c3(H2)
2. 2NH3(g)
N2(g) + 3H2(g)
K2＝
c(N2)•c3(H2) c2(NH3)
3.
1 2
N2(g)+
3 2
H2(g）
NH3(g）
写一写 写出下列可逆反应的平衡常数表达式。
化学平衡高二化学知识点
《高二化学知识点之化学平衡》在高二化学的学习中，化学平衡是一个至关重要的知识点。
它不仅在理论上具有深刻的内涵，而且在实际生产和生活中也有着广泛的应用。
一、化学平衡的概念化学平衡是指在一定条件下，可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。
这个状态是动态平衡，虽然各物质的浓度不再改变，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
例如，对于可逆反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，当反应达到平衡时，氮气、氢气和氨气的浓度不再变化，但氮气和氢气仍在不断地转化为氨气，同时氨气也在不断地分解为氮气和氢气。
二、化学平衡的特征1. 逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。
只有可逆反应才存在化学平衡状态。
2. 等：正反应速率和逆反应速率相等。
这是化学平衡的本质特征。
当正逆反应速率相等时，单位时间内消耗的反应物和生成的反应物相等，单位时间内消耗的生成物和生成的生成物相等，从而使各物质的浓度保持不变。
3. 动：化学平衡是一种动态平衡。
虽然各物质的浓度不再变化，但反应并没有停止，正反应和逆反应仍在同时进行。
4. 定：在一定条件下，当可逆反应达到平衡时，各物质的浓度保持不变。
这个“定”并不是绝对的不变，而是在一定范围内的相对稳定。
5. 变：化学平衡是在一定条件下建立的。
当条件改变时，化学平衡会被破坏，并在新的条件下建立新的平衡。
三、影响化学平衡的因素1. 浓度- 增加反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。
- 例如，在反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃中，如果增加氮气的浓度，根据勒夏特列原理，平衡会向正反应方向移动，以减弱氮气浓度增加的影响。
2. 压强- 对于有气体参加的可逆反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
- 例如，对于反应 N₂ + 3H₂⇌2NH₃，正反应是气体体积减小的反应。
高二化学平衡知识点归纳总结(优秀4篇)
高二化学平衡知识点归纳总结（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理
【高二学习指导】高二化学下册第二单元化学平衡知识点梳理高二化学第二单元第2单元化学平衡知识点，详情请参阅以下内容。
1、反应热的计算：（1）反应热等于产物总能量与反应物总能量之差：△h=e生成物-e反应物（2）反应热等于旧键断裂吸收的能量与新键形成释放的能量之差：△h=e1(反应物的键能总和)-e2(生成物的键能总和)（3）气体定律，即一步完成的反应热等于几个步骤完成的反应热之和：△h=△h1+△h22.化学平衡常数在一定温度时，当一个可逆反应达到平衡状态时，生成物平衡浓度的幂之积与反应物平衡浓度的幂之积的比值是一个常数，这个常数称为化学平衡常数，简称平衡常数。
个人电脑：nBMA+QD注意：如果反应中有固体和纯液体参加，它们的浓度不应写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的，化学平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。
3.外部条件对平衡状态的影响(1)浓度对化学平衡的影响当其他条件不变时，增加反应物浓度或降低产物浓度，化学平衡向正反应方向移动；当产物的浓度增加或反应物的浓度降低时，化学平衡向反反应的方向移动。
(2)压强对化学平衡的影响在等温条件下，气体分子的数量随着等温条件的增加而增加；当压力降低时，平衡朝着增加气体分子数的方向移动。
(3)温度对化学平衡的影响提高温度，使天平向吸热方向移动；降低温度并将天平移到放热方向。
(4)催化剂对化学平衡无影响催化剂在相同程度上加速或减慢正向和反向反应速率（V正向=V反向）；对化学平衡没有影响。
催化剂可以缩短平衡的到达时间。
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学下册第二单元化学平衡知识点，希望大家喜欢。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
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[判断题]对于空调压缩机的电磁离合器，如果衔铁和转盘间的间隙过大，那么当离合器电源断开后，衔铁仍然会跟着转盘转动。（）A.正确B.错误 [单选]对病理生理最大的影响是（）。男孩，4岁，6个月起青紫，渐加重，常蹲踞。胸骨左缘第3肋间可闻及2级收缩期杂音，P2减弱，有杵状指(趾)A．肺动脉狭窄B．右位主动脉弓C．室间隔缺损D．主动脉骑跨E．右心室肥厚 [单选]以下不属于各级人民法院职权范围内的信访事项的是（）。A.对人民法院工作的建议、批评和意见B.对人民法院工作人员的违法失职行为的报案、申诉、控告或者检举C.对人民法院生效判决、裁定、调解和决定不服的申诉D.对人民法院审判活动中的违法行为的控告或者检举 [多选]入境邮寄物有下列情况之一的，检验检疫机构将作退回或销毁处理。（）A.带有规定禁止邮寄进境的B.证单不全的C.在限期内未办理检疫审批或报检手续的D.经检疫不合格又无有效处理方法的 [单选]采用定额计价编制标底时，可使用的定额是（）。A.设计定额B.施工定额C.结算定额D.概算定额 [单选]男，5岁，反复呛咳，张口呼吸，有鼾声，鼻腔分泌物多。X线检查如图所示，最可能的诊断是()A．鼻窦炎B．鼻息肉C．扁桃体炎D．腺样体肥大E．鼻炎 [名词解释]茎源根系 [问答题,简答题]甄选销售人员的程序？ [单选]与销售有关的其他资料自业务发生当年起至少保存（）年。A.3B.5C.10D.15 [单选]低钾血症的临床表现正确的是()A．腱反射亢进B．神经肌肉兴奋性降低C．神经肌肉兴奋性增高D．心电图T波高尖E．低钾低氯性碱中毒，尿液均呈碱性 [单选,A2型题,A1/A2型题]心肌损伤时，常见（）.A.LDH1↑和LDH3↑B.LDH2↑和LDH3↑C.LDH1↑和LDH2↑D.LDH1↑和LDH4↑E.LDH4↑和LDH5↑ [单选]列检所用于的管理的设备，须具备数据采集、资料统计、分析和（）等功能。A、先进、成熟B、先进、实用C、方案科学D、方案优化 [单选,A2型题,A1/A2型题]局限性多汗症的好发部位是（）。A.面颊部B.腋下C.掌跖D.腹股沟E.会阴部 [多选]关于转岗转授权业务，下列说法正确的是：（）A.转授权交接仅限于生效当日之内柜员权限的交接，且当日有效。B.转岗可进行岗位的转出。岗位交接用于不超过十四天（含生效当天）的柜员岗位的交接。C.转授权/转岗位只允许高等级柜员转给低等级柜员，并且只能由转出方发起"授予" [单选]作出具体行政行为的公务员，因其是以所在国家行政机关的名义进行，（）。A.故成为行政诉讼的共同被告B.故成为行政诉讼的被告C.故不能成为行政诉讼的第三人D.故不能成为行政诉讼的被告 [单选]监理合同的有效期是指（）。A.合同约定的开始曰至完成日B.合同签订日至合同约定的完成日C.合同签订日至监理人收到监理报酬尾款日D.合同约定的开始日至工程验收合格曰 [单选]下列关于商业信用，表述不正确的是（）。A.商业信用是指企业之间相互提供的、与商品交易直接联系的信用形式B.企业间商品赊销属于商业信用C.预付货款不属于商业信用D.在发生商业信用过程中，一般要"立字为据"作为债权债务关系的证明 [单选,A2型题,A1/A2型题]月经初潮是指（）A.月经第1次来潮B.月经期的第1天C.月经第1天的出血量D.两次月经第1日间隔的时间E.月经期下腹部的坠胀感 [单选]农业税于（）年全部取消。A.2001B.2003C.2004D.2006 [多选]下列有关行政法规的说法哪些是不正确的？（）A.国务院根据全国人大常委会授权制定的行政法规，可以称为"暂行办法"B.行政法规的外文正式译本，由国务院法制办公室审定C.制定行政法规的基本条件尚不成熟的，行政法规送审稿须一律退回起草部门D.行政法规可以由国务院 [单选]建筑内部因采用大量可燃材料装修、使用可燃家具，将（）。（易）A、延长轰燃出现的时间B、增加火灾荷载C、降低耐火等级D、影响防火间距 [单选]列关于内部转移价格的说法中，不正确的是()。A、中间产品存在非完全竞争的外部市场是市场价格作为内部转移价格的条件B、以协商价格作为内部转移价格可能会导致部门之间的矛盾C、全部成本转移价格的唯一优点是简单D、以变动成本加固定费转移价格作为内部转移价格时，总需求量 [单选]2005年12月29日下午召开的第十届全国人大常委会第19次会议经过表决决定，废止1958年通过的《中华人民共和国农业税条例》，这意味着在中国已经实行了2600年的农民种粮交税的历史将从2006年1月1日起结束。我国征收农业税的最早记载可上溯到（）A.西周B.春秋C.战国D.秦朝 [单选,A2型题,A1/A2型题]医师应认真执行医疗文书书写与管理制度，不（）医学文书及有关资料。A.伪造B.违规涂改C.销毁D.以上都是 [单选,A1型题]新生儿颅内出血治疗不适宜的是（）A.保持安静，尽量避免惊扰B.烦躁不安，惊厥时可用镇静剂C.早期使用甘露醇以降低颅内压D.可使用维生素Ki以控制出血E.可用细胞活化剂 [单选]流体即物质实体，具有（）A．物质属性与流动属性B．自然属性与社会属性C．物质属性与社会属性D．物质属性与流动属性 [单选,A1型题]外用解毒杀虫疗疮、内服补火助阳通便的药物是（）A.雄黄B.肉苁蓉C.硫黄D.白矾E.蛇床子 [填空题]车辆方位由（）、（）及车辆的（）来区分。 [单选,A2型题,A1/A2型题]脏腑阴虚的共同症状是（）A.心悸失寐B.干咳痰少C.饥不欲食D.眩晕目涩E.舌红少津 [单选]钻取的芯样在试验前哪些尺寸可不作测量（）A、平均直径B、可见骨料的最大粒径C、芯样高度D、芯样垂直度 [单选,A1型题]下列哪组药物属于辛温解表药（）A.荆芥、防风、蔓荆子B.藁本、牛蒡子、辛夷C.紫苏、香薷、白芷D.白芷、桂枝、葛根E.麻黄、羌活、桑叶 [单选,A2型题,A1/A2型题]粪便隐血试验呈现阳性，每日出血量要达到（）A.50mlB.20～30mlC.10mlD.5ml以上E.20ml [单选,A2型题,A1/A2型题]红细胞起源于（）。A.原始红细胞B.造血祖细胞C.造血干细胞D.巨噬细胞E.组织细胞 [单选]某轮船速12kn，顶流顺风航行，流速2kn，风使船增速1kn，则1h后船舶对水航程为（）。A．10nmileB．11nmileC．12nmileD．13nmile [单选]下列对于业务员职责描述错误的是（）。A.送接库时，遇有箱包破损、数量不符、手续不清，应拒绝接受B.在网点卸车时，应先由客户方清点、签收，然后送箱包C.坚持经办人签名，谁签名谁负责原则，保证帐物相符、核对无误、手续完备D.箱包出库装车时，签收完毕后再进行清点装车 [单选]下列选项中可以作为行政主体的是（）。A.国家权力机关B.人民法院C.税务总局D.城市的治安联防组织 [填空题]起重机工作级别的大小由（）两种能力决定。 [单选,A1型题]香薷散主治证是（）A.阴暑证B.阳暑证C.暑湿证D.寒暑证E.暑热证 [单选,A2型题,A1/A2型题]腹内实质性脏器病变宜先采用何种检查（）A.透视B.摄片CTD.B超E.脑血管造影 [单选,A1型题]患者男，35岁。运动后突发右下腹阵发性剧痛伴恶心、呕吐及镜下血尿，应考虑是（）A.急性阑尾炎B.膀胱结石C.右输尿管结石D.急性胆囊炎E.肠套叠