化学反应与能量复习策略
高考化学化学反应与能量复习技巧理解化学反应和能量变化的原理
高考化学化学反应与能量复习技巧理解化学反应和能量变化的原理化学反应与能量变化是高中化学知识中的重要内容之一，也是高考化学考试中的热门考点。
理解和掌握化学反应与能量变化的原理，对于解答试题和提高解题效率非常关键。
本文将从观察前提、能量变化类型、反应焓变、焓变计算以及示例演练等方面介绍化学反应与能量变化的复习技巧。
一、观察前提在学习化学反应与能量变化时，需要能够准确观察和描述实验现象。
观察时应注意：1. 反应物和生成物的物理状态的变化，如固体的溶解、气体的生成、颜色的变化等；2. 温度的变化，如放热反应和吸热反应中温度的升高或降低；3. 反应过程中的各种现象，如气泡的产生、气味的变化、光亮的出现等。
二、能量变化类型化学反应中的能量变化可以分为放热反应和吸热反应。
放热反应是指在反应过程中释放出能量，温度升高，对环境而言是放热的；吸热反应则是指在反应过程中吸收外界的能量，温度降低，对环境而言是吸热的。
三、反应焓变反应焓变是指化学反应中反应物摩尔数之间所对应的热量变化。
反应焓变可以分为标准焓变和反应焓变。
1. 标准焓变：在一定条件下，有一定摩尔数的反应物参与反应，进行放热或吸热的焓变。
常见的标准焓变包括标准生成焓、标准反应焓等。
2. 反应焓变：是指在反应过程中的实际焓变值，与反应物的摩尔数有关。
四、焓变计算理解焓变计算的方法可以帮助我们解决与化学反应和能量变化相关的问题。
1. 反应热的计算公式：反应热（ΔH）等于生成物的反应焓减去反应物的反应焓。
2. 焓变计算方法：可通过热量计（热量容器）等实验设备来测定焓变，也可以利用已知的标准焓变计算。
五、示例演练为了帮助大家加深对化学反应与能量变化的理解，以下是一些典型的示例演练题：1. 写出以下反应的类型（放热反应或吸热反应）：a) NaOH和HCl反应生成NaCl和H2O；b) NH4NO3溶解于水中。
2. 根据以下反应方程式，计算反应焓变（ΔH）：CH4(g) + 2O2(g) -> CO2(g) + 2H2O(l) （已知ΔH(CH4) = -802kJ/mol ）通过对上述示例演练的讨论和解答，可以更好地理解化学反应与能量变化的原理，并提高解题能力。
化学二轮复习专题化学反应与能量变化(教案)
专题八化学反应与能量变化教学目标1、了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应和反应热等概念。
2、了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3、了解盖斯定律,能计算化学反应焓变。
4、解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
教学重点：热化学方程式的书写.化学反应焓变的计算。
教学难点:化学反应焓变的计算.教学过程：考点一：化学反应中的热量热化学方程式【知识精讲】1、化学反应中的热量从两个角度理解放热反应和吸热反应(1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示.（2）从反应热的量化参数—-键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
2、热化学方程式的书写（1）注明反应条件反应热与测定条件(温度、压强等）有关。
绝大多数反应是在25 ℃、101 kPa下进行的,可不注明。
（2）注明物质状态常用s、l、g、aq分别表示固体、液体、气体、溶液。
（3）注意符号单位ΔH应包括“＋”或“－"（“＋”可省略)、数字和单位(kJ·mol－1).（4)注意守恒关系①原子守恒和得失电子守恒;②能量守恒。
（5）区别于普通方程式一般不标注“↑”、“↓”以及“点燃”、“加热”等.6．注意热化学方程式的化学计量数热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数,也可以是分数.且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。
正误辨析正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”（1)物质发生化学变化都伴有能量的变化(√）(2）放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热不能发生（×）（3）伴有能量变化的物质变化都是化学变化(×）（4)化学反应中的能量变化不是单一的（√）（5)化学键断裂要吸收热量，也必定发生化学变化(×) (6）书写热化学方程式时,任何情况下都没必要注明反应条件(×）（7）C（石墨，s)===C（金刚石，s）ΔH＞0说明石墨比金刚石稳定(√)(8）已知：500 ℃、30 MPa下，N2（g）＋3H2（g)错误!2NH3(g）ΔH ＝－92。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能⑴化学能与电能的相互转化①火力发电——化学能间接转化为电能化学能−−−→−燃烧热能−−→−蒸气机械能−−−→−发电机电能 ②原电池——化学能直接转化为电能的装置。
⑵①铜—锌原电池的工作原理：②原电池形成的一般条件：Ⅰ 有能自发进行的氧化还原反应。
Ⅱ 相连接的两个电极(金属或非金属导体及其它可以做电极材料的物质)。
Ⅲ 两电极同时与电解质溶液接触。
Ⅳ 形成闭合回路。
③原电池的实质：氧化还原反应分开在两极进行，还原剂所失去的电子通过导线转移给氧化剂。
④原电池原理的应用：Ⅰ 实验室制氢气。
为加快氢气的产生速率，可用粗Zn 或Zn 粒，先用CuSO 4溶液浸泡一会儿 或向反应液中加入少量的CuSO 4溶液。
Ⅱ 可判断金属的活泼性。
若由两种活动性不同的金属做电极，则较活泼的金属做负极（一般情况下）。
Ⅲ 制化学电源(电池)。
如干电池、蓄电池、燃料电池、高能电池。
a ．一次电池：放电之后不能充电（内部的氧化还原反应是不可逆的）。
如干电池等。
b ．二次电池（充电电池）：在放电时所进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行（一般通过充电器将交流电转变为直流电），使电池恢复到放电前的状态。
这样可以实现化学能转变为电能（放电），再由电能转变为化学能（充电）的循环。
如铅蓄电池、镍镉电池、镍氢电池等。
c ．燃料电池：利用原电池的工作原理将燃料和氧化剂（如氧气）反应所放出的能量直接转化为电能。
通常通过外设装备将燃料送入原电池的负极，而将氧化剂送入原电池的正极，这时电池起着类似于试管、Ⅰ尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。
关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分地接触，且空气要适当过量。
Ⅱ尽可能充分地利用燃料燃烧所释放的热能，提高热能的利用率。
提高燃料的燃烧效率实质上是从多方面控制燃烧反应的条件（包括环境）。
《化学反应与能量》复习教学设计
—
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极 反应 式是
。
— —
『 例题 １ 投 影
在任何化学反应中总伴有— — 的变化 。 原 因： 当物质发生化学反应时 ， 断开反应物中的 化学键要 能量 ， 而形成生成物中的化学键要 能量 。 化学 键的— — 和— — 是化学
— —
反 应 中能 量 变 化 的主 要 原 因。 判断 ：一个确定的化学反应在发生过程 中是吸 收能量还是放 出能量 ， 决定 于— — 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＞ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为— — 反应 。 Ｅ 反 应 物 总 能 量 ＜ Ｅ 生 成 物 总 能 量， 为 反 应
根 据 所 学 知 识 ，利 用 提 供 的实 验 用 品 自 己选 取 材料设计原 电池 。看谁设计得又快又多 。 材料 ： 西红柿 、 食醋 、 食盐水 、 糖水 、 无水酒精 、 锌 棒、 铜棒 、 铁钉 （ ２ 个） 、 镁条 、 塑料管 、 铅笔芯 、 木棍 、 玻 璃棒 、 导线 、 金属夹 、 烧杯（ ５ ０ ｍＬ ） （ 若干）
『 科 学探 究 ］
观 察能力 、 实验能力 、 思维 能力 、 归纳 总结和 自 学 能力 的提 升 。
七、 教 学 资 源
多媒 体 课 件 ， 学 生 自备 学 案 （ 章末小结 ） ， 设 计 实 验， 试卷错误 习题扫描图片 ， 学案练 习卷 ， 精选例题 。
八、 教 学过 程
［ 例题 ］ 例１ 已知拆 开 １ ｍ ０ Ｉ Ｈ — Ｈ键 、 ｌ ｍ ０ ｌ 卜 Ｉ 键、 ｌ ｍｏ １
普通高中课程标准实验教科书化学（ 必修２ ） 、 人民 教育 出版社 、 第二章《 化学反应 与能量 》 、 章末复 习。
化学反应与能量变化 复习
不 生成物的量 同 点 反应热 的含义
六 中和热的测定实验详见教材
七 盖斯定律
1 内容 化学反应的焓变只与反应体系的始态(各反应物)和终态(各 生成物)有关，而与反应的途径无关。 即如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应焓 之和与该反应一步完成时的焓变相同。 2关。
第一章
化学反应与能量变化 复习课件
广东实验中学
贺文启
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1. 化学反应的本质 化学反应的本质是分子破裂成原子(或原子团) ，原子(或原子团) 的重新组合，即反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的 形成。 注意：仅有化学键的断裂，不能称为化学反应。
从物质的角度： 有新物质生成 从微粒的角度： 原子重新组合的过程
(2) 焓变: 焓变是用于描述反应热的物理量，常用H来表示
H=H生-H反=E断-E成
三、热化学方程式
1.定义：表示化学反应与反应热关系的方程式。
2.表示意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。 例如：在25℃、101kPa H2(g) + ½ O2(g) = H2O(l) H=-285.8kJ/mol 表示 298k、101kPa时1mol H2(g)与1/2 mol O2(g)反应生成 1mol液态水，放热285.8kJ
燃烧热与中和热的区别与联系
相 同 能量变化 H 点
反应物的量
燃烧热
放热反应
中和热
H <0 , 单位 kJ/mol 1mol可燃物 不限量 1mol反应物完全 燃烧时放出的热 量;不同的物质 燃烧热不同 可能是1mol也可 以是0.5mol(不限) H2O 1mol 酸碱中和生成 1molH2O时放出的热 量,强酸强碱间的中和 反应中和热大致相同, 均约为57.3kJ/mol
新教材高中化学第六章化学反应与能量章节复习课件新人教版必修2
化 学
①钠投入水中 ②煅烧石灰石制生石灰 ③食物腐烂 ④炸药爆炸 ⑤氢气在氯 指
气中燃烧
⑥生石灰与水作用制熟石灰
⑦碳与水蒸气制取水煤气(CO和H2)
⑧
导 生
硫酸与氢氧化钠的中和反应 ⑨氦气球受热爆炸
活
(1)属于放热反应的有：_①__③__④__⑤__⑥__⑧__(填序号,下同)。
(2)属于吸热反应的有：_②__⑦__。
Байду номын сангаас
极一定作负极的思维定势。
（二）化学能转化为电能 【问题1-4】原电池中正负极和总反应之间是什么关系？试着写出Zn-Cu（稀 H2SO4）原电池的正负极和总反应式。
负极反应 + 正极反应 = 总反应
氧化反应
还原反应
氧化还原反应
氧化还原的理论模型
【评价反馈练习2】 铝—空气燃料电池是一种新型的燃料电池,其工作原理如图所示,其中电解质溶液是 KOH溶液,正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－。试完成下列问题： ①通入空气的电极是_正__(填“正”或“负”)极。 ②Al电极上发生_氧__化___(填“氧化”或“还原)反应。 ③电池总反应式为____4_A_l_+_3_O_2_+_4_O__H_-_=_4_A_l_O__2-_+_2_H_2_O____(写离子方程式)。
D.单位时间内生成2a mol NH3,同时消耗a mol N2
2NH3(g)（条件忽
本章小结
知识线
化学能 与热能
吸热反应 放热反应
化学能 与电能
原电池
化学反应速率及影响因素 化学平衡状态
思维模型
能量守恒思想 氧化还原恒思想 化学平衡思想
核心素养
化学选修4第一章化学反应与能量复习学案
高一化学化学反应与能量复习学案编号：04【学习目标】1、能正确书写热化学方程式。
2、燃烧热的计算3、能用盖斯定律和热化学方程式进行有关反应热的简单计算。
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐。
下节课修改10 分钟后结合错题统计讨论10分钟，师生探究、学生展示20分钟，巩固落实5分钟。
加*的内容为本章重难点。
【基础自学】一、化学键与化学反应中能量变化的关系1、化学反应中能量变化的原因物质中的原子之间是通过相结合的，断开反应物中的化学键要能量；形成生成物中的化学键要能量。
2、决定化学反应中能量变化的因素（1）E（吸收） E（释放）——放热反应E（吸收） E（释放）——吸热反应（2）∑E（反应物）∑E（生成物）————放热反应∑E（反应物）∑E（生成物）————吸热反应二、化学能与热能的相互转化1、两条基本的自然定律⑴质量守恒定律：自然界中物质发生变化时，不变。
⑵能量守恒定律：化学能是能量的一种形式，可以转化为能量，如转化为等。
2、化学能转化为热能——放热反应常见的放热反应有3、热能转化为化学能——吸热反应常见的吸热反应有【思维拓展】1、“放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热”这种说法对吗？不对吸放热与反应条件无关。
2、凡是有能量变化的过程一定发生了化学变化吗？3、是否存在反应物的总能量等于生成物的总能量的化学反应？为什么？4、吸热反应（放热反应）与反应物、生成物具有的总能量、化学键强弱有何关系？三、焓变、反应热1、在吸热反应中，由于生成物的总能量反应物的总能量，所以吸热反应的反应热 0，即△H为、（填+、—）。
在放热反应中，由于生成物的总能量小于反应物的总能量，所以放热反应的反应热 0，即△H为。
2、计算△H的方法：△H= 的总能量- 的总能量=*四、热化学方程式观察例1——例3中的热化学方程式例1.在2000C、101KPa时，1molH2与碘蒸气作用生成HI的反应，有关文献上表示为：例2.在250C、101KPa时，有2mol由H2和O2化合生成1molH2O的反应，一个生成气态水，一个生成液态水，其化学方程式可表示为：例3. 合成氨的反应热可以表示为：【自主总结】：1、热化学方程式定义：能表示参加反应和关系的化学方程式。
《化学反应与能量变化、电化学知识》高考复习
《化学反应与能量变化》复习纲要第一单元《化学反应的热效应》一、放热反应和吸热反应化学反应除生成新物质外，还伴随着能量的变化，能量变化通常表现为热量的变化。
据此化学反应可分为：二、重要概念1、反应热：当化学反应的反应物和产物的温度相同，反应中所放出或吸收的热量称为反应热。
2、焓：物质内部所具有的能量。
焓是物质的一种固有性质。
在一定条件下，一定量的物质具有确定的焓值，但目前人们无法求得，只能判断其相对值。
3、焓变：指反应产物的总焓与反应物的总焓之差。
焓变：△H ＝H 产物－H 反应物。
单位：kJ ·mol －1。
焓变与反应热的关系：在等压条件下，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能的形式，没有其他形式的能量转化，这时的前后焓变即为反应热。
否则，焓变就可能还包含其他形式的能量转化，如光、电、波等。
一般说：反应热＝焓变＝△H4、燃烧热：25℃，101KPa 时，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时所放出的热量叫做燃烧热。
一般：C→CO 2（g ），H→H 2O （l ），S→SO 2（g ），N→N 2（g ）*苏教版中“标准燃烧热”：指25℃，101KPa 下，1mol 物质完全燃烧生成稳定化合物时的反应热。
或在标准态下，298K 时，1mol 物质完全燃烧的焓变，称为该物质的标准燃烧焓．．．．． 另：写燃烧反应的热化学方程式时，一般可燃物都以1mol 为系数，其他可以是分数。
5、中和热：在稀溶液中，强酸和强碱中和反应，生成1mol H 2O 时的反应热。
注意:①强酸和强碱中和热：H ＋(aq)＋OH －(aq)＝H 2O(l)；△H ＝－57.3kJ/mol ：。
②弱酸弱碱的中和反应，放出的热会低于57.3 kJ/mol 。
③浓酸、浓碱反应，会受到稀释溶解放热的影响 三、热化学方程式1、定义：能够表示反应热的化学方程式。
2、书写注意：a.标明物质的聚集状态。
如s 、l 、g 、aq 等。
高中化学选修四《化学反应与能量》专题复习策略
新人教版高中化学选修四《化学反应与能量》专题复习策略能量的观点贯穿于高中化学学习的始终，是学习高中化学的一条主线，也是联系理、化、生三大学科的纽带之一。
二轮复习中，我们应该紧扣新课标，瞄准新高考，提炼知识要点难点，精讲精练，使学生运用本专题知识分析问题，解决问题的能力得到进一步升华。
下面我从五个方面谈一下本专题的复习策略。
一、考纲要求1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；3．了解热化学方程式的含义4．认识能源是人类生存和发展的重要基础，知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
5．了解焓变与反应热涵义。
6．理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关焓变的简单计算。
7．以上各部分知识与技能的综合应用。
二、命题趋向关于本专题，近几年高考中出现的主要题型有（1）热化学方程式的书写及正误判断；（2）反应热的计算；（3）比较反应热的大小；（4）反应热与能源的综合考查。
目前，能源问题已成为社会普遍关注的焦点，有关能源的试题也必将成为今后高考命题的热点；此外，燃烧热和中和热的概念及计算仍将是高考考查的重点。
以上内容在选择题、填空题、实验题中均可体现，重点考查学生灵活运用知识、接受新知识的能力。
新课标关注能源、关注能量利用效率，今年又是各地降低能耗，发展低碳经济的一年，估计与实际相联系节约能源的试题可能出现。
新课标明确了焓变与反应热的关系，极有可能出现运用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算。
三、要点回顾1.一种化学方程式——热化学方程式书写热化学方程式应注意以下几点：⑴△H<0或△H为“－”时，该反应为放热反应；△H﹥0或△H为“+”时，该反应是吸热反应。
⑵注明各物质的聚集状态，用s、l、g分别表示固态、液态、气态。
⑶注明反应温度和压强。
若为常温常压，可省略。
⑷热化学方程式中各物质的化学计量数只表示其物质的量可以是分数，且化学计量数不同时，△H 也不同。
2017-2018学年度高二化学《化学反应与能量的变化》全章复习与巩固(知识点 典例导析)
《化学反应与能量》全章复习与巩固【学习目标】1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、掌握热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式；3、了解中和热、燃烧热的概念，并能进行简单的计算；4、知道盖斯定律，能用盖斯定律进行反应热的简单计算；了解反应热计算的过程和方法。
【知识网络】1、知识结构2、知识联系【要点梳理】要点一、反应热及燃烧热、中和热等概念1、反应热：化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量为该反应在此温度下的热效应。
2、燃烧热(1)概念：在101时，1物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用表示。
(2)表示的意义：例如C的燃烧热为393.5，表示在101时，1完全燃烧放出393.5的热量。
要点诠释：①规定是在101 压强下测出热量。
书中提供的燃烧热数据都是在101下测定出来的。
因为压强不同，反应热有所不同。
②规定可燃物的物质的量为1(这样才有可比性)。
因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为1，其他物质的化学计量数常出现分数。
例如，C8H18的燃烧热为5518，用热化学方程式表示则为C8H18(l)2(g)= 82(g)+9H2O(l) △－5518③规定生成物为稳定的氧化物．例如C→ 2、H →H2O(l)、S →2等。
C(s)2(g)(g)△－110.5C(s)2(g)2(g)△－393.5C的燃烧热为393.5而不是110.5。
④叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，4的燃烧热为890.3，而△H＝－890.3。
必须以1可燃物燃烧为标准。
3、中和热(1)概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 H2O，这时的反应热叫中和热。
(2)中和热的表示：H＋()－()2O(l)△－57.3。
要点诠释：①这里的稀溶液一般要求酸溶液中的c(H＋)≤1，碱溶液中的c(－)≤1。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：化学反应的热效应 第1讲
第五单元化学反应的热效应第1讲化学反应与能量变化复习目标1．了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
4．了解焓变(ΔH)与反应热的含义，掌握ΔH的计算。
5．了解燃烧热的定义，了解中和反应反应热的测定方法。
6．了解有关燃烧热、中和反应反应热的计算。
考点一焓变与与反应热1．化学反应的实质与特征(1)实质：反应物中化学键01断裂和生成物中化学键02形成。
(2)特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为化学能与03热能的转化，也有光能和电能等。
2．焓变和反应热(1)反应热：等温条件下化学反应体系向环境01释放或从环境02吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。
在恒压条件下化学反应的热效应等于焓变，其符号为03ΔH，单位是04kJ·mol－1或kJ/mol。
(3)产生原因注意：稀释浓硫酸、氢氧化钠溶于水等过程虽然放热，但不是化学变化，因此属于放热过程而不是放热反应。
同理，铵盐溶于水属于吸热过程。
3．吸热反应和放热反应判断依据放热反应吸热反应反应物总能量与生成物总能量的相对大小E 反应物01>E 生成物E 反应物02<E 生成物与键能的关系生成物的总键能03大于反应物的总键能生成物的总键能04小于反应物的总键能ΔH 的符号ΔH 05≤0(ΔH 为“06－”)ΔH 07≥0(ΔH 为“08＋”)常见反应①大多数化合反应；②所有的燃烧反应；③酸碱中和反应；④金属与水或酸的反应；⑤物质的缓慢氧化；⑥铝热反应①大多数分解反应；②Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应；③C 和CO 2、C 和H 2O(g)的反应；④盐类的水解请指出下列各说法的错因(1)化学变化中的能量变化都是化学能和热能间的相互转化。
《化学反应与能量》复习课
《化学反应与能量》复习课王季常一．清楚复习课的重要功效，除了形成知识网络，更重要的是整合提升学生的能力培养学生的能力当然不能只依靠复习课，平时的化学课堂教学才是培养学生学科素养的重要阵地，而复习课更多的是整合提升学生的综合能力。
化学需要培养学生如下的能力1. 接受、吸收、整合化学信息的能力(1) 能够对中学化学基础知识融会贯通,有正确复述、再现、辨认的能力(2) 能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察,以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察,获取有关的感性知识和印象,并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。
(3) 能够从提供的新信息中,准确地提取实质性内容,并经与已有知识块整合,重组为新知识块的能力。
2. 分析问题和解决(解答)化学问题的能力(1) 能够将实际问题分解,通过运用相关知识,采用分析、综合的方法,解决简单化学问题的能力。
(2) 能够将分析解决问题的过程和成果,用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达,并作出解释的能力。
3. 化学实验与探究能力(1) 了解并初步实践化学实验研究的一般过程,掌握化学实验的基本方法和技能。
(2) 在解决简单化学问题的过程中,运用科学的方法,初步了解化学变化规律,并对化学现象提出科学合理的解释。
二．了解高考考纲，使复习课能让学生达到考纲所要求的知识要求在高二的课堂教学中，主要是不断复习旧知识，了解一些新知识，并通过这些知识的学习达到培养目标，因此课堂教学中不能围绕高考进行教学。
在复习课中，教师要了解所教知识块的高考考纲目标要求，这样在每章节的复习课中使学生的能力进一步提升。
因此复习课与平时的课堂教学要有些不同。
高考考纲要求(1) 了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式(2) 了解化学能与热能的相互转化。
了解吸热反应、放热反应、反应热等概念(3) 了解热化学方程式的含义,能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算(4) 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案【教学目标】1、复习化学能与热能2、复习原电池3、复习化学反应速率和限度【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能【例题1】下列叙述中不正确的是（）A.放热反应在常温下不一定能够发生B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热D.吸热反应在常温下有可能发生【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。
C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
B a(O H)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是（）A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应C.炸药爆炸时发生的是放热反应D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。
是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应，反之是反应。
故决定因素是反应物能量和生成物能量的相对万万没有想到关系。
3、请列举六个吸热反应。
炭和水蒸气反应、B a(O H)2·8H2和NH4Cl反应、氢气还原氧化铜、CO2和C反应、大部分分解反应（如碳酸钙分解）、N2和O2在闪电时反应二、化学能与电能【例题2】以FeCl3溶液为电解质，铜棒和铁棒为电极，构成闭合回路，下列说法正确的是（）A.Fe3+得到电子被氧化B.Cl—向铜棒移动C.工作一段时间后，溶液中阳离子数目增多D.总反应可表示为：2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+【解析】原电池正极得到电子发生还原反应，负极失去电子发生氧化反应，原电池工作时溶液中的阴离子移向负极（铁），阳离子移向正极（铜），总反应为2Fe3++Cu = 2Fe2+ + Cu2+，反应后阳离子总数增多。
【高中化学】盖斯定律 化学反应及其能量变化复习
【高中化学】盖斯定律化学反应及其能量变化复习一. 教学内容：盖斯定律反应及其能量变化二. 教学目标1. 了解反应的途径、反应体系。
2. 从能量守恒定律角度理解盖斯定律。
3. 复习回顾反应热及其相关。
三. 教学重点、难点难点：反应热的有关计算四. 知识分析（一）盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
应用盖斯定律可以间接地计算出反应热。
说明：1. 化学反应不管是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
如果一个反应可以分几步完成，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
（二）化学反应及其能量变化复习：说明：1. 反应热：在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol当△H为“＋”或△H>０时，为吸热反应。
2. 中和热和燃烧热：燃烧热：在25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
一般情况下，完全燃烧时，一般情况C生成CO2；H生成水；S生成SO2。
中和热、燃烧热的单位一般用kJ／mol表示。
3. 热化学方程式：能表示参加反应的物质的量和反应热的关系的化学方程式。
书写热化学方程式时要注意以下几点：状态、物质的量、反应热的单位及符号、条件等。
4. 反应热和中和热的测定：中和热的测定时同样要注意保温、隔热，要用强酸与强碱的稀溶液在室温下进行，测量温度时一定要读出最高点时的温度，计算时要将测量的热量换算成生成1mol水时所放出的能量。
5. 反应热的计算：燃烧热的计算：一定量的可燃物燃烧放出的总热量＝燃烧热×可燃物的物质的量。
【典型例题例1. 按照盖斯定律，结合下列反应方程式，回答问题。
已知：（2）NH3（g）＋H2O（l）＝NH3?H2O（aq）△H＝－35.1kJ?mol－1（4）NH3（aq）＋ HCl（aq）＝ NH4Cl（aq）△H＝－52.3kJ?mol－1则第（5）个方程式中的反应热是解析：根据盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)第七章化学反应与能量第38讲反应热热化学方程式
第38讲反应热热化学方程式[复习目标] 1.知道常见的吸热反应和放热反应，了解反应热、焓变的概念以及反应热产生的原因。
2.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。
3.了解燃烧热的含义和能源及能源利用的意义。
考点一反应热焓变1．反应热和焓变(1)反应热：在等温条件下，化学反应体系向环境释放或从环境吸收的热量。
(2)焓变①焓(H)：与内能有关的物理量。
②焓变(ΔH)：生成物的焓与反应物的焓之差。
③焓变与反应热的关系等压条件下的反应热等于反应的焓变，常用ΔH表示反应热，常用单位：kJ·mol－1。
2．常见的吸热反应和放热反应吸热反应(ΔH＞0)放热反应(ΔH＜0)①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应②大多数的分解反应③弱电解质的电离④盐类水解⑤C和H2O(g)、C和CO2的反应①中和反应②燃烧反应③金属与酸或氧气的反应④铝热反应⑤酸性氧化物或碱性氧化物与水的反应⑥大多数的化合反应3.吸热、放热的原因分析(1)从能量图分析物质能量变化与焓变的关系：ΔH＝E(生成物的总能量)－E(反应物的总能量)。
(2)从化学键变化分析总结利用键能计算焓变(ΔH)，通过ΔH的正、负轻松判断化学反应是吸热还是放热。
ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和。
1．放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生()2．可逆反应的ΔH表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关()3．吸热反应中，反应物化学键断裂吸收的总能量高于生成物形成化学键放出的总能量() 4．活化能越大，表明化学反应吸收的能量越多()答案 1.× 2.√ 3.√ 4.×一、对反应过程能量图的理解1．科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如图。
回答下列问题：(1)从状态Ⅰ到状态Ⅲ为 (填“吸热”或“放热”)反应。
(2)从状态Ⅰ到状态Ⅱ需要 (填“吸收”或“释放”)能量，CO 分子 (填“是”或“否”)需要断键形成C 和O 。
化学反应与能量复习策略共10页文档
化学反应与能量复习策略高要一中高三化学备课组苏学玲考纲要求：1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识要求：一、化学反应与能量1．化学键与能量：断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量；化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。
2、反应热：反应热是指化学反应吸收或放出的热量。
吸热时，Q为正值；放热时，Q为负值。
二、热化学方程式：1、概念：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。
2、书写：在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。
3、注意（1） △H 只能写在化学方程式的右边。
（2）应注明△H 的测定条件。
未指明反应热△H ，是指25℃（298K ）101KPa 时的反应热△H 。
（3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。
（5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△ H 数值相等， 符号相反。
（6）热化学方程式中的反应热△ H 表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。
三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
2、计算方法：如下图： △H =△H 1 + △H 2。
四、几种典型的反应热1时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
如：H 2 ΔH=－241.8 kJ/mol 燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为1。
2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水。
如： NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1) ； ΔH=－57.3 kJ/mol 。
化学反应与能量复习策略
化学反应与能量复习策略 This manuscript was revised on November 28, 2020化学反应与能量复习策略高要一中高三化学备课组苏学玲考纲要求：1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识要求：一、化学反应与能量1．化学键与能量：断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量；化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。
2、反应热：反应热是指化学反应吸收或放出的热量。
吸热时，Q为正值；放热时，Q为负值。
二、热化学方程式：1、概念：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。
2、书写：在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。
3、注意（1）△H只能写在化学方程式的右边。
（2）应注明△H 的测定条件。
未指明反应热△H ，是指25℃（298K）101KPa时的反应热△H。
（3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。
（5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△ H数值相等，符号相反。
（6）热化学方程式中的反应热△ H表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。
三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
2、计算方法：如下图：△H =△H1 + △H2。
四、几种典型的反应热1时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
如：H2ΔH=－ kJ/mol △H△H2燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为1。
2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水。
如： NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1) ； ΔH=－ kJ/mol 。
高考化学复习化学反应与能量备考策略
化学反应与能量
主标题：化学反应与能量
副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。
关键词：化学能与热能，热化学方程式，盖斯定律
难度：2
重要程度：3
内容：备考策略
1、密切联系学生原有的知识，复习巩固反应热的概念、符号、单位等，会结合实验数据从微
观角度定量地讨论反应中的能量变化，借以计算反应的反应热。
并注意从微观和宏观对比的角度分析反应中的能量变化。
2、注意掌握热化学方程式的书写，并且明确中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质
的物质的量，可以是整数，也可以是分数。
注意守恒关系：①原子守恒和得失电子守恒；
②能量守恒。
(ΔH与化学计量数相对应)且化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数
加倍，则ΔH也要加倍。
3、通过对生活中常见的放热反应和吸热反应的例子的观察和学习，巩固总结化学反应中能量变
化的常见形式，从而引出常见的两种反应热，即燃烧热和中和热。
4、有针对性的训练，细化知识点
（1）注重练习巩固，多做高考题和高考模拟题并注重积累，同时注意观察知识点是以什么样的方式出现在高考练习题中的，体会教材中哪部分是重点、高频考点、难点，及自己的易错点，并做好错题笔记。
（2）合理安排复习时间，分散复习，反复强化。
集中突破，一般在每次考试，譬如月考、期中考试等考试前集中复习自己在以往复习中易错易混的考点，这样循环往复，反复强化，集中突破，可以有效提高高考时的做题速率和质量。
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化学反应与能量复习策略文档编制序号：[KKIDT-LLE0828-LLETD298-POI08]化学反应与能量复习策略高要一中高三化学备课组苏学玲考纲要求：1．了解化学反应中的能量变化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知识要求：一、化学反应与能量1．化学键与能量：断开化学键要吸收能量，形成化学键则要放出能量；化学反应是吸收热还是放热取决于反应物与生成物能量高低。
2、反应热：反应热是指化学反应吸收或放出的热量。
吸热时，Q为正值；放热时，Q为负值。
二、热化学方程式：1、概念：表示反应放出或吸收热量的化学方程式。
2、书写：在普通化学方程式基础上注明了反应物和生成物的状态，标明了化学对应的焓变。
3、注意（1） △H 只能写在化学方程式的右边。
（2）应注明△H 的测定条件。
未指明反应热△H ，是指25℃（298K ）101KPa 时的反应热△H 。
（3）热化学方程式中，不用“↑”和“↓”。
（4）各物质化学式前的化学计量数，只表示该物质的物质的量。
（5）相同条件（温度、压强），正向进行的反应和逆向进行的反应，其反应热△ H 数值相等， 符号相反。
（6）热化学方程式中的反应热△ H 表示反应完全进行时的能量变化，与是否可逆无关。
三、反应能量的计算1、盖斯定律：一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
2、计算方法：如下图： △H =△H 1 + △H 2。
四、几种典型的反应热1 1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。
如：H 2(g)H=－ kJ/mol燃烧热的热化学方程式中燃烧物前计量数为1。
2、中和热：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol 水。
如： NaOH(aq)＋H 2SO 4(aq)= Na 2SO 4(aq)＋H 2O(1) ； ΔH=－ kJ/mol 。
中和热的热化学方程式中水前的计量数为1。
五、反应热的相关计算 1、根据物质具有的能量计算：△H △H 2△H =H(生成物) - H(反应物)2、根据反应物与生成物的键能计算：△H =Е(反应物) -Е(生成物)3、根据盖斯定律计算一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。
运用盖斯定律要注意：①研究对象的物质的量与题意要求一致②设置途径符合基本的物质变化关系三、高考形式：常见高考题型：常见典型反应的能量转化形式；判断反应吸热或放热；热化学方程式的书写；判断热化学方程式特别燃烧热和中和热热化学方程式的正误；运用热化学方程式依据盖斯定律进行相关计算；最新能源相关知识中的应用。
19．（07理科基础）下述做法能改善空气质量的是A．以煤等燃料作为主要生活燃料B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D．限制使用电动车14.（07广东高考）将L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1＋V2＝50mL）。
下列叙述正确的是A 做该实验时环境温度为22℃202224262830V1 / mL 温度/℃B该实验表明化学能可能转化为热能C NaOH溶液的浓度约为LD 该实验表明有水生成的反应都是放热反应14.（08广东高考）下列有关能量转换的说法正确的是A.煤燃烧是化学能转化为热能的过程B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程22．（05广东高考题）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属。
钛白（TIO2）是目前最好的白色颜料。
制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。
含有Fe2O3的钛铁矿（主要成分为FeTiO2）制取TiO2的流程如下：的原子序数为22，Ti位于元素周期表中第周期，第族。
（2）步骤①加Fe的目的是；步骤②冷却的目的是。
（3）上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入处理。
（4）由红金石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：已知：①C （s ）+O 2（g ）CO 2（g ）； ΔH =－ kJ·mol －1②2CO （g ）+ O 2（g ）2CO 2（g ）； ΔH =－566 kJ·mol －1 ③TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）TiCl 4（s ）+ O 2（g ）； ΔH = +141 kJ·mol －1 则TiO 2（s ）+2Cl 2（g ）+2 C （s ）TiCl 4（s ）+2 CO （g ）的ΔH = 。
反应TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti 在Ar 气氛中进行的理由是 。
答案（1）4 IVB （2）将Fe 3+还原成Fe 2+析出（或分离、或得到）FeSO 4·7H 2O （3）FeSO 4·7H 2O 石灰（或碳酸钙、废碱） （4）－80 kJ·mol －1防止高温下Mg （Ti ）与空气中的O 2（或CO 2、N 2）作用 22. （06广东高考题）往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。
例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。
该MgOH)2的生产工艺如下：（1）精制卤水中的ＭｇＣｌ2与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁[Mg(OH)2－ｘCl x ·mH 2O],反应的化学方程式为 。
（2）合成反应后，继续在393Ｋ～523Ｋ下水热处理8ｈ，发生反应： Mg(OH)2－ｘCl x ·mH 2O ＝（1－2x ）Mg(OH)2＋2xMgCl 2＋mH 2O （3）阻燃型Mg(OH)2具有品粒大、易分散、与高分子材料相容性好等特点。
上述工艺流程中与此有关的步骤是 。
（4）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H 2O(g)；ΔＨ＝＋ｋＪ·ｍｏｌ－1 Al(OH)3（ｓ）＝21Al 2O 3(s)＋23H 2O(g)；ΔＨ＝＋ｋＪ·ｍｏｌ－1 ①Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。
②等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果较好的是 ， 原因是 。
（5）常用阻燃剂主要有三类：Ａ．卤系，如四溴乙烷；Ｂ．磷系，如磷酸三苯酯；Ｃ．无机类，主要是Ｍｇ（ＯＨ）2和Al(OH)3。
从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是（填代号），理由是： 。
答案：（1）2MgCl 2+(2-X)Ca(OH) 2+2mH 2O==2[Mg(OH)2-X Cl x ·mH 2O]+(2-X)CaCl 2 。
（2）除去附着在Mg(OH)2表面的可溶性物质MgCl 2 、CaCl 2 等。
（3） 水热处理、表面处理。
。
（4）①吸热（或“吸热分解”，或“分解反应是吸热反应”）。
②M g (O H )2 单位质量M g (O H )2和A l (O H )3的热效应分别是 kJ·g -1、 kJ·g -1等质量的M g (O H )2比Al (O H )3吸热多。
（5） C ，分解物不燃烧、无毒害。
19. （08广东高考题）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。
工业碳酸钠（钝度约98％）中含有Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、Cl -和SO -24等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度（S ）随温度变化的曲线如下图所示： 回答下列问题：（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 （写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3(s)+10H 2O(g) ΔH 1=+ kJ ·mol -1 Na 2CO 3·10H 2O(s)=Na 2CO 3·H 2O(s)+9H 2O(g) ΔH 1=+ kJ ·mol -1 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 。
(5) 写出Na 2CO 3·H 2O 脱水反应的热化学方程式 Na 2CO 3·H 2O （S ）==== Na 2CO 3（s ） + H 2O （g ）ΔH= +mol 23、（09广东高考题）磷单质及其化合物的、有广泛应用。
（1）同磷灰石[主要成分]在高温下制备黄磷（P 4）的热化学方程式为：4Ca 5(PO 4)3F(s)+2lSiO 2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) ∆H ①上述反应中，副产物矿渣可用来 。
②已知相同条件下：4Ca 3(PO 4)2(s)+3SiO 2(s)=6Cas 3(PO 4)2(s)+2CaSiO 3(s)+SiF 4(g) 1H ∆ 2Ca 3s(PO 4)2(s)+10C(s)=P 4(g)+6CaO(s)+10CO(g) 2H ∆SiO 2(s)+CaO(s)=CaSiO 3(s) 3H ∆ 用1H ∆、2H ∆和3H ∆表示∆H ，∆H =（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为 。
三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为 （3）次磷酸钠（NaH 2PO 2）可用于化学镀镍。
①NaH 2PO 2中P 元素的化合价为 。
②化学镀镍的溶液中含有和，在酸性等条件下发生下述反应： （a ） N 12+ + H 2PO -2 + → Ni + H2PO -3 + （b ）6H 2PO -2 +2H+ =2P+4H 2PO 3+3H 2↑ 请在答题卡．．．上写出并配平反应式（a ）。
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。
请从以下方面比较化学镀与电镀。
方法上的不同点： ；原理上的不同点： ；化学镀的优点： 。
23.答案（1）①生产水泥等建筑材料 ② 1H ∆+32H ∆+183H ∆ （2）Na 5P 3O 10（3）①+1② 1 Ni 2+ + 1 H 2PO 2-+ 1 H 2O → 1 Ni + 1 H 2PO 3- + 2H ＋③ 化学镀无需通电，而电镀需要通电 都利用氧化还原反应HO －P －O －P －O －P －OHOHOH OH OO O化学镀对镀件的导电性无特殊要求21．（江苏05高考题）通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。