卤素单质性质的递变规律优秀课件

一
NaCl(aq) NaBr(aq) KI(aq)
试 设计实验方案：证明卤素单质的活泼性。
非金属单质的活泼性
即单质的氧化性
F2 > Cl2 > Br2 > I2
阴离子的还原性：Fˉ< Clˉ< Brˉ< Iˉ
三.卤素离子(X-)的检验 问题：溶液中加入AgNO3(aq)产生白色沉淀，是
否一定含有Cl-? 方法1：HNO3酸化的AgNO3溶液（排除CO32-干扰）
一、卤素单质物理性质
1 . 递变规律
单质 颜色
F2 Cl2 Br2
浅黄绿色 黄绿色 深红棕色
I2
紫黑色
状态
气态 气态
密度
熔沸点
液态
固态
逐渐Байду номын сангаас大
逐渐升高
元素 名称
氟 氯 溴 碘 砹
卤族元素(卤素)
元素 原子 符号 序数
化合价
F
9
-1，0
原子结构 示意图
+9 2 7
Cl
17
-1，0，1，3，5，7 +17 2 8 7
越来越高，即反应由易到难 由剧烈到缓和，程度越来越小 放出的热量由多到少
(4)产物的稳定性：
由大到小
稳定性：HF > HCl > HBr > HI
酸性：HF < HCl < HBr < HI
HF为弱酸！
2、根据氟、氯、溴、碘跟水反应的程度
3、实验设计：氯、溴、碘的活泼性
试 现有化学试剂：氯水 溴水 碘水 四氯化碳
Br
35
-1，0，1，3，5，7 +35 2 8 18 7
I
53
-1，0，1，3，5，7
At 85
+53 2 8 1818 7
砹是放射性元素，易衰变，一般不研究
二、 卤素的化学性质
▪ 1 化学性质共性
共性：卤素原子最外层都有7个电子,化学性质相似
▪ 2 卤素原子结构递变规律
差异：卤素原子核外电子层数随着核电荷序数增大而增大,得电子能力逐渐减弱
卤素单质性质的递变规律优秀 课件
溴蒸气 水封 液溴
溴（Br2）
①深红棕色、密度比水大、液体 ②易挥发、有强烈腐蚀性—— 少量的棕色试剂瓶中、水封保存 ③在水中溶解度不大，
易溶于乙醇、CCl4、苯等有机溶剂。
溴(Br2) 物理性质 深红棕色的液体(常温下,唯一的液态非金属) 密度比水大
易挥发，有毒，具有强烈的腐蚀性， 滴在皮肤上引起严重灼伤 保存：密封保存于棕色瓶，不用橡皮塞， 同时加适量水（水封）
请设计实验验证卤素单质 的氧化性强弱。
（一）卤素单质共性
用X2表示卤素单质，它们的化学反应方程式可归纳为：
1、与非金属单质反应： H2X22HX
2、与金属单质反应： 2N aX2 2NaX
3、与水反应：
*常温、黑暗下：2F2 + 2H2O → 4HF + O2
X2 + H2O
HX + HXO
X2不包
4、与碱反应：2 Na X O 2 N H a N X a H X 2 O 括O F2
4 Na 2 F 2 O O 2 H 4 N 2 a H 2 O F
（二）卤素的递变规律
1、卤素(X2)都能与氢气(H2)反应 p44
X2(g) + H2(g) → 2HX(g)
(1)卤素与氢气反应的条件： (2)反应的程度： (3)反应的热效应：
碘（I2）
①紫黑色晶体 、有金属光泽 ②碘单质能使淀粉溶液变蓝色 —— 常用这个特性
来检验碘单质的存在。（特性一：显色反应） ③易升华 —— 密封保存在棕色试剂瓶中（特性二）
试一试：能否根据氯、溴、碘的物理性质推测氟 的物理性质？
氟(F2)的物理性质 状态： 气体 颜色： 很淡的黄绿色 气味： 刺激性 毒性： 剧毒 溶解性：与水剧烈反应
——检验Cl-、Br-、I方法2：氯水和CCl4——检验Br-、I-
* 还能用淀粉显示I2的存在
卤离子的鉴定方法
▪ Cl-的鉴定方法
思考：检验Cl-时如何排除CO32-的干扰？
加入硝酸银和稀硝酸， 有白色沉淀生成