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减小 阴极：
电解
溶液： 增大
减小、增大或不变
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
电解规律(用惰性电极电解时)
⑵、电解电解质型。即本身被电解。如电解盐酸、 CuCl2溶液等时 电解盐酸 阳极： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝ Cl2↑ + H2↑ 阴极： 增大 溶液：增大 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入 一定量的HCl气体) PH变化
原电池
电能转化为化学能
阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
Байду номын сангаас
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 负极 正极
相同点 (从原理分析)
都是氧化还原反应
金属的防护
金属腐蚀的快慢程度：
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞
原电池的正极＞电解池的阴极 +
C —
• 由于电解是最强有力的氧化还原手 二、电解原理的应用——电冶金
段，所以电解法是冶炼金属的一种 重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、 Mg、 Al这样活泼的金属，电解法几乎是 唯一可行的工业方法。 1、钠的冶炼
——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
第四章 电化学基础
第三节 电解池
第2课时
内容
电极规定 电极反应
原电池
电子流出的一极 做负极 负极发生氧化 反应 负极流向正极 化学能变为电能
电解池
连接电源负极的 一极做阴极 阳极发生氧化 反应 阳极流向阴极 （经外加电源） 电能变为化学能
电子移动方向 能量转变
电解时电极产物的判断 1. 阴离子放电的顺序：
Fe 海水
练习： 以惰性电极电解下列溶液，请写出 电极反应及电解反应
(1)硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 (2)盐酸、氯化铜溶液
(3)氯化钠溶液、氯化钾溶液
(4)硫酸铜溶液、硝酸银溶液
电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解水型。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、 Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝ O2↑ +2H2↑ PH变化 阳极：
电解
练习
1. 右图中 x 、 y 分别是直 流电源的两极,通电后发 现 a 极板质量增加 ,b 极 板处有无色无臭气体放 出,符合这一情况的 A
练习
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解电解质+水型。如电解NaCl溶液等—放 氢生碱型。 阳极 (C)： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑+ H2↑ PH变化 阴极： 溶液： 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
利用电解的原理在金属表面上镀上一层其它金属或合金 的过程。
（1）阳极：镀层金属。
阴极：待镀的金属制品 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。
［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］
（2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑 （4）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时 刻保持稳定，常制成络离子
装置 装置 实例
将电能 转变成化学能的装置
电镀池
电解池
定义
应用电解原理在某些金属表 面镀上一层其他金属的装置
①镀层金属接电源正极,待 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 形成 镀金属接电源负极 条件 ②电镀液必须含有镀层金 ③形成闭合回路 属的离子
电解池 能量转换
离子的迁移方向 发生氧化反应的 电极 发生还原反应的 电极
电解
电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解电解质+水型。如电解CuSO4溶液、 AgNO3溶液等——放氧生酸型。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 电解 总反应：2CuSO4 +2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4 PH变化 阳极： 溶液：
1、装置 Cl2 H2 阳极：金属钛网(涂有钛 NaOH 钌等氧化物) 溶液 淡盐水 阴极：碳钢网(涂有镍涂 层) Na+ 阳离子交换膜：只允许 阳离子通过，阻止阴 离子和气体通过。 阴极室产物： 精制 水(含少量 NaOH、 H2 饱和食盐水 NaOH) 阳极室产物： Cl2
+
-
二、电解原理的应用——电镀
二、电解原理的应用——电解精炼铜
电解精炼铜原理：
①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。
非惰性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH＞非还原性含氧酸根离子＞F2. 阳离子的放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金属 活动顺序表中位置在H前面的金属阳离 子
二、电解原理的应用——氯碱工业
(一)电解饱和食盐水反应原理 阳极（石墨）：
2Cl—－2e
—
【氧化反应】
= Cl2↑
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
二、电解原理的应用——电冶金
2、铝的冶炼 ——电解熔融的Al2O3
烟罩
阳极C 阴极： 4Al3++12e-=4Al 阳极： 6O2-－12e-=3O2↑ 总反应： 钢导电棒 熔融态铝 阴极C
电解质
钢壳 耐火材料
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
铝电解槽
原电池、电解池、电镀池的比较
阴极（石墨）： 2H++2e—=H2↑ 【还原反应】 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2
电解
(三)以氯碱工业为基础的化工生产
电解饱和食盐水
湿氢气
湿氯气
液碱
H2
Cl2
含氯漂白剂
NaOH
金属冶炼 有机合成
HCl 盐酸
有机合成
有机合成、造纸
氯化物合成
农药
玻璃、肥皂
纺织、印染
(二)离子交换膜法制烧碱
电解
溶液： 增大
减小、增大或不变
电解后溶液中溶质的质量分数增大，若要恢 复原来的浓度，只需加入一定量的水即可。
电解规律(用惰性电极电解时)
⑵、电解电解质型。即本身被电解。如电解盐酸、 CuCl2溶液等时 电解盐酸 阳极： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝ Cl2↑ + H2↑ 阴极： 增大 溶液：增大 电解后溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量的溶质(通入 一定量的HCl气体) PH变化
原电池
电能转化为化学能
阴离子向阳极迁移 阳离子向阴极迁移 阳极（接电源正极） 阴极（接电源负极）
Байду номын сангаас
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移 负极 正极
相同点 (从原理分析)
都是氧化还原反应
金属的防护
金属腐蚀的快慢程度：
电解池的阳极＞原电池的负极＞化学腐蚀＞
原电池的正极＞电解池的阴极 +
C —
• 由于电解是最强有力的氧化还原手 二、电解原理的应用——电冶金
段，所以电解法是冶炼金属的一种 重要的方法。对于冶炼像Na、Ca、 Mg、 Al这样活泼的金属，电解法几乎是 唯一可行的工业方法。 1、钠的冶炼
——电解熔融的NaCl 阳极：2Cl-－2e-=Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- = 2Na 总反应：
第四章 电化学基础
第三节 电解池
第2课时
内容
电极规定 电极反应
原电池
电子流出的一极 做负极 负极发生氧化 反应 负极流向正极 化学能变为电能
电解池
连接电源负极的 一极做阴极 阳极发生氧化 反应 阳极流向阴极 （经外加电源） 电能变为化学能
电子移动方向 能量转变
电解时电极产物的判断 1. 阴离子放电的顺序：
Fe 海水
练习： 以惰性电极电解下列溶液，请写出 电极反应及电解反应
(1)硫酸溶液、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液 (2)盐酸、氯化铜溶液
(3)氯化钠溶液、氯化钾溶液
(4)硫酸铜溶液、硝酸银溶液
电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解水型。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、 Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝ O2↑ +2H2↑ PH变化 阳极：
电解
练习
1. 右图中 x 、 y 分别是直 流电源的两极,通电后发 现 a 极板质量增加 ,b 极 板处有无色无臭气体放 出,符合这一情况的 A
练习
电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢 复原来的组成和浓度，需加入一定量金属氧化物。
电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解电解质+水型。如电解NaCl溶液等—放 氢生碱型。 阳极 (C)： 2Cl－－ 2e－＝Cl2↑
阴极 (C)： 2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝2NaOH+ Cl2↑+ H2↑ PH变化 阴极： 溶液： 电解后原溶液中溶质的质量分数减小，若要恢复 原来的组成和浓度，需通入一定量的HCl。
利用电解的原理在金属表面上镀上一层其它金属或合金 的过程。
（1）阳极：镀层金属。
阴极：待镀的金属制品 电镀液：用含有镀层金属离子的溶液。
［电镀过程中电镀液的浓度保持不变］
（2）实质：阳极参加反应的电解 （3）阴极必须可以导电，且表面洁净、光滑 （4）为了使镀层均匀、美观，电镀液中镀层离子的浓度时 刻保持稳定，常制成络离子
装置 装置 实例
将电能 转变成化学能的装置
电镀池
电解池
定义
应用电解原理在某些金属表 面镀上一层其他金属的装置
①镀层金属接电源正极,待 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 形成 镀金属接电源负极 条件 ②电镀液必须含有镀层金 ③形成闭合回路 属的离子
电解池 能量转换
离子的迁移方向 发生氧化反应的 电极 发生还原反应的 电极
电解
电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解电解质+水型。如电解CuSO4溶液、 AgNO3溶液等——放氧生酸型。 电解CuSO4溶液 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 电解 总反应：2CuSO4 +2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4 PH变化 阳极： 溶液：
1、装置 Cl2 H2 阳极：金属钛网(涂有钛 NaOH 钌等氧化物) 溶液 淡盐水 阴极：碳钢网(涂有镍涂 层) Na+ 阳离子交换膜：只允许 阳离子通过，阻止阴 离子和气体通过。 阴极室产物： 精制 水(含少量 NaOH、 H2 饱和食盐水 NaOH) 阳极室产物： Cl2
+
-
二、电解原理的应用——电镀
二、电解原理的应用——电解精炼铜
电解精炼铜原理：
①粗铜的溶解与纯铜的生成： 阳极（粗铜）：Cu －2e- = Cu2+ 阴极（纯铜）： Cu2+ + 2e- = Cu ②比铜活泼的金属：Zn、Fe、Ni只溶解，不析出； ③比铜不活泼的金属：Au、Pt不溶解，而以单质沉 积形成阳极泥； ④电解质溶液中CuSO4的浓度基本不变。
非惰性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH＞非还原性含氧酸根离子＞F2. 阳离子的放电顺序：
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞金属 活动顺序表中位置在H前面的金属阳离 子
二、电解原理的应用——氯碱工业
(一)电解饱和食盐水反应原理 阳极（石墨）：
2Cl—－2e
—
【氧化反应】
= Cl2↑
2NaCl(熔融)=2Na+Cl2↑
二、电解原理的应用——电冶金
2、铝的冶炼 ——电解熔融的Al2O3
烟罩
阳极C 阴极： 4Al3++12e-=4Al 阳极： 6O2-－12e-=3O2↑ 总反应： 钢导电棒 熔融态铝 阴极C
电解质
钢壳 耐火材料
2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑
铝电解槽
原电池、电解池、电镀池的比较
阴极（石墨）： 2H++2e—=H2↑ 【还原反应】 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2
电解
(三)以氯碱工业为基础的化工生产
电解饱和食盐水
湿氢气
湿氯气
液碱
H2
Cl2
含氯漂白剂
NaOH
金属冶炼 有机合成
HCl 盐酸
有机合成
有机合成、造纸
氯化物合成
农药
玻璃、肥皂
纺织、印染
(二)离子交换膜法制烧碱