金属键、金属晶体
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行列对齐四球一空 非最紧密排列
密置层
行列相错三球一空 最紧密排列
三维空间堆积方式
a.
简单立方堆积
a、简单立方堆积 钋PO型
形成简单立方晶胞，空间利用率较低52％ ，金属钋
（Po）采取这种堆积方式。
b. 体心立方堆积
Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。
这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下 层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大. 如：K ﹤ Na﹤ Mg ﹤Al Li ﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥ Cs 熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点最高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点：1535 ℃
晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。
说明：
晶体的结构是晶胞在空间连续重复延 伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块 与墙的关系。在金属晶体中，金属原子如 同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密 堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密 堆积是有一定规律的。通常情况下，大多 数金属单质及其合金也是晶体。 阅读教科书P34的化学史话“人类对晶体结 构的认识”
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子 数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内
自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大； 同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电 子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
自由电子与金 晶体中各原子 属离子碰撞传 层相对滑动仍 递热量 保持相互作用
2018年5月8日星期二
14
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热 C. 有延展性 B. 具有高的熔点 D. 具有强还原性
5. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（ D A. 用铁制品做炊具 C. 用铂金做首饰 B. 用金属铝制成导线 D. 铁易生锈
）
6. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子 数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关， 金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列 金属熔点逐渐升高的是( B ) A. Li Na K B. Na Mg Al
模型
堆积模型
采纳这种堆 积的典型代 表 空间 利用 率 配 位 数
晶胞
简单立方
体心立方 (钾型） 六方堆积 （镁型） 面心立方 （铜型）
Po
Na、K、Fe
52%
68%
6
8
Mg、Zn、Ti
74%
12
12
Cu、Ag、Au 74%
5.所有晶体的一个晶胞中微粒数目的计算 计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法 是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n 个 1 晶胞所共有，则该粒子有 属于这个晶胞。 n (1)立方体晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ①处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个 1 粒子有 属于该晶胞； 8
金属的延展性
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
自由电子 位错
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
相对滑动
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
金属的特点：
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 黄 色，铜(Cu)—— 红 色， 金(Au)——
蓝白 色。 微红 色，铅(Pb)—— 铋(Bi)——
归纳：金属还有哪些共同的物理性质?
金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良 好的延展性,金属的这些共性是有金属 晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式 所导致的
总
结
金属键的概念 运用金属键的知识解释金属的物 理性质的共性和个性 影响金属键强弱的因素
练
A. B.
习
(
1.下列有关金属键的叙述错误的是 金属键没有方向性
B )
金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈 的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B ) 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 (
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
原子晶体受外力作用时，原子间的位移必 然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
（3）六方堆积 第一种： 将第三层球对准第一层的球 A 1 6 2 3
B
A B
5
4
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆积方 式，形成六方堆积。
A
上图是此种六方 堆积的前视图
六方密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
第三层的另一种 排列方式，是将球对 准第一层的 2 ， 4， 6 位，不同于 AB 两层 6
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
二、认真探究，掌握规律
思考：金属为什么具有这些物理性质吗?
分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外
围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内 部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价 电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专 属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整 个晶体中。金属原子失去部分或全部外围电子 形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的 相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子 之间强烈的相互作用称为金属键。
微粒间作用力与物质性质
*
一、初步感知，引入新课
金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
金属样品
Ti
已学过的金属知识
金属的分类
4.5g/cm3
重金属：铜、铅、锌等 按密度分
轻金属：铝、镁等
黑色金属：铁、铬、锰
冶金工业
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 常见金属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
按储量分
P33有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有 的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么? 根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素
部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属 Na Mg Al Cr
原子外围电子排布 原子半径/pm
原子化热/kJ· mol-1
186
108.4
3s2 160
146.4
3s23p1 143.1
326.4
3d54s1 124.9
397.5
熔点/℃
97.5
650
660
1900
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱 又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
三.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
二、原子的密堆积方式
密堆积的定义:
密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力 等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子 总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆
积密度最大的那些结构。
密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽
可能降低，而结构稳定。
二维平面堆积方式
I 型 II 型
非密置层
1 5
2
3 4
的位置，这是
。 1 6 5 4 2
C 层
1
3
2
6
5 4
3
c.面心立方堆积 金、银、铜、铝等属于面心立方堆积
A 第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆 积方式可划分出面心立方晶胞 C B 1 6 2 3 A C B 配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ) A 此种立方紧密堆积的前视图
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
没有（不能自发呈现多面体外
性有序排列
原子排列相对无序
非晶体
形）
说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现 封闭的规则和凸面体外形的性质。或者说，在适宜的条件下 ，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这称为 晶体的自范性。 晶体物质在适当的结晶条件下，都能自发地 成长为单晶体，发育良好的单晶体均以平面作为它与周围物 质的界面，而呈现出凸多面体。这一特征称之为晶体的自范 性。 晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的 有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件是:生长速率适当。熔融态物质冷却凝固 ，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面 体外形的粉末或没有规则外形的块状物。 •如：玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是热液 缓慢冷却形成的。 晶体自范性的体现：如缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中 慢慢变为完美的立方体晶体
5
4
面心立方 （铜型）
空间利用率 = 74.05%
面心立方最密堆积分解图
2.配位数：
每个小球周围距离最近的小球数 简单立方堆积： 体心立方堆积： 六方紧密堆积： 6 8 12 12
面心立方紧密堆积：
整理:
总结：金属晶体的几种典型堆积
得到晶体的三条途径： 1.熔融态物质凝固 2.气态物质冷却不经液态直接凝固 （凝华） 3.溶质从溶液中析出
一、晶体
什么叫晶体? 经过结晶过程而形成的具有规则几何外 形 的固体 。
构成晶体的微粒： 离子、分子、原子
离子晶体 分子晶体
晶体类型
原子晶体 金属晶体
晶体的概念：
晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.
体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一 样的 ) 1 6 5 4 2 3 6 5 4 ， 3
1
2
A
B
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
A.
B. C. D.
金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性
金属元素在化合物中一定显正化合价 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
一.金属键
1.定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 2.形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中 3.方向性: 无方向性
二、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最 强的三中金属是：Ag、Cu、Al
C. Li Be Mg
D. Li Na Mg
7下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键
了解晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构 原子在三维空间里呈周期
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 离子晶体 金属晶体
水溶液或 晶体状态 导电时的状态 熔融状态下 自由电子 自由移动的离子 导电粒子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系
【讨论2】金属为什么易导热？ 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。 金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度 低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
密置层
行列相错三球一空 最紧密排列
三维空间堆积方式
a.
简单立方堆积
a、简单立方堆积 钋PO型
形成简单立方晶胞，空间利用率较低52％ ，金属钋
（Po）采取这种堆积方式。
b. 体心立方堆积
Na、K、Cr、Mo、W等属于体心立方堆积。
这是非密置层另一种堆积方式，将上层金属填入下 层金属原子形成的凹穴中,得到的是体心立方堆积。
2、一般情况下，金属晶体熔点由金属键强弱决定：
金属阳离子半径越小，所带电荷越多，自由电子越多， 金属键越强，熔点就相应越高，硬度也越大. 如：K ﹤ Na﹤ Mg ﹤Al Li ﹥Na ﹥K ﹥ Rb ﹥ Cs 熔点最低的金属：汞（常温时成液态） 熔点最高的金属：钨（3410℃） 铁的熔点：1535 ℃
晶胞在空间连续重复延伸而形成晶体。
说明：
晶体的结构是晶胞在空间连续重复延 伸而形成的。晶胞与晶体的关系如同砖块 与墙的关系。在金属晶体中，金属原子如 同半径相等的小球一样，彼此相切、紧密 堆积成晶体。金属晶体中金属原子的紧密 堆积是有一定规律的。通常情况下，大多 数金属单质及其合金也是晶体。 阅读教科书P34的化学史话“人类对晶体结 构的认识”
影响金属键强弱的因素
（1）金属元素的原子半径 （2）单位体积内自由电子的数目
一般而言：
金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子 数目越大，金属键越强，金属晶体的硬度越大，熔、 沸点越高。
如：同一周期金属原子半径越来越小，单位体积内
自由电子数增加，故熔点越来越高，硬度越来越大； 同一主族金属原子半径越来越大，单位体积内自由电 子数减少，故熔点越来越低，硬度越来越小。
自由电子与金 晶体中各原子 属离子碰撞传 层相对滑动仍 递热量 保持相互作用
2018年5月8日星期二
14
4、金属晶体结构具有金属光泽和颜色
由于自由电子可吸收所有频率的光，然后 很快释放出各种频率的光，因此绝大多数 金属具有银白色或钢灰色光泽。而某些金 属（如铜、金、铯、铅等）由于较易吸收 某些频率的光而呈现较为特殊的颜色。 当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向 杂乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐 射不出去，所以成黑色。
4.能正确描述金属通性的是 ( AC )
A. 易导电、导热 C. 有延展性 B. 具有高的熔点 D. 具有强还原性
5. 下列生活中的问题，不能用金属键知识解释的是（ D A. 用铁制品做炊具 C. 用铂金做首饰 B. 用金属铝制成导线 D. 铁易生锈
）
6. 金属键的强弱与金属价电子数的多少有关，价电子 数越多金属键越强；与金属阳离子的半径大小也有关， 金属阳离子的半径越大，金属键越弱。据此判断下列 金属熔点逐渐升高的是( B ) A. Li Na K B. Na Mg Al
模型
堆积模型
采纳这种堆 积的典型代 表 空间 利用 率 配 位 数
晶胞
简单立方
体心立方 (钾型） 六方堆积 （镁型） 面心立方 （铜型）
Po
Na、K、Fe
52%
68%
6
8
Mg、Zn、Ti
74%
12
12
Cu、Ag、Au 74%
5.所有晶体的一个晶胞中微粒数目的计算 计算晶胞中微粒数目的常用方法是均摊法。均摊法 是指每个晶胞平均拥有的粒子数目。如某个粒子为 n 个 1 晶胞所共有，则该粒子有 属于这个晶胞。 n (1)立方体晶胞中不同位置的粒子数的计算。 ①处于顶点的粒子，同时为 8 个晶胞所共有，每个 1 粒子有 属于该晶胞； 8
金属的延展性
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
自由电子 位错
+ + + + + + + + + + + + + + + + + + + + + +
+
金属离子
金属原子
相对滑动
金属键
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性 导热性 延展性
金属离子 自由电子在外加 和自由电 电场的作用下发 子 生定向移动
金属的特点：
①常温下，单质都是固体，汞(Hg)除外；
②大多数金属呈银白色，有金属光泽，但 黄 色，铜(Cu)—— 红 色， 金(Au)——
蓝白 色。 微红 色，铅(Pb)—— 铋(Bi)——
归纳：金属还有哪些共同的物理性质?
金属的物理性质
具有金属光泽,能导电,导热,具有良 好的延展性,金属的这些共性是有金属 晶体中的化学键和金属原子的堆砌方式 所导致的
总
结
金属键的概念 运用金属键的知识解释金属的物 理性质的共性和个性 影响金属键强弱的因素
练
A. B.
习
(
1.下列有关金属键的叙述错误的是 金属键没有方向性
B )
金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈 的静电吸引作用
C. 金属键中的电子属于整块金属
D. 金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B ) 2.下列有关金属元素特性的叙述正确的是 (
3、金属晶体结构与金属延展性的关系
【讨论3】金属为什么具有较好的延展性？
原子晶体受外力作用时，原子间的位移必 然导致共价键的断裂，因而难以锻压成型， 无延展性。而金属晶体中由于金属离子与自 由电子间的相互作用没有方向性，各原子层 之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互 作用，因而即使在外力作用下，发生形变也 不易断裂。
（3）六方堆积 第一种： 将第三层球对准第一层的球 A 1 6 2 3
B
A B
5
4
于是每两层形成一个 周期，即 AB AB 堆积方 式，形成六方堆积。
A
上图是此种六方 堆积的前视图
六方密堆积
配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 )
第三层的另一种 排列方式，是将球对 准第一层的 2 ， 4， 6 位，不同于 AB 两层 6
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
二、认真探究，掌握规律
思考：金属为什么具有这些物理性质吗?
分析：通常情况下，金属原子的部分或全部外
围电子受原子核的束缚比较弱，在金属晶体内 部，它们可以从金属原子上“脱落”下来的价 电子，形成自由流动的电子。这些电子不是专 属于某几个特定的金属离子，是均匀分布于整 个晶体中。金属原子失去部分或全部外围电子 形成的金属离子与自由电子之间存在着强烈的 相互作用，化学上把这种金属离子与自由电子 之间强烈的相互作用称为金属键。
微粒间作用力与物质性质
*
一、初步感知，引入新课
金属元素在周期表中的位置及原子结构特征
金属样品
Ti
已学过的金属知识
金属的分类
4.5g/cm3
重金属：铜、铅、锌等 按密度分
轻金属：铝、镁等
黑色金属：铁、铬、锰
冶金工业
有色金属：除铁、铬、锰以外的金属 常见金属：铁、铝等 稀有金属：锆、钒、钼
按储量分
P33有的金属软如蜡,有的金属软如钢;有 的金属熔点低,有的金属熔点高,为什么? 根据下表的数据，请你总结影响金属键的因素
部分金属的原子半径、原子化热和熔点
金属 Na Mg Al Cr
原子外围电子排布 原子半径/pm
原子化热/kJ· mol-1
186
108.4
3s2 160
146.4
3s23p1 143.1
326.4
3d54s1 124.9
397.5
熔点/℃
97.5
650
660
1900
金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关，金属键的强弱 又可以用原子化热来衡量。原子化热是指1mol金属固体完 全气化成相互远离的气态原子时吸收的能量。
三.金属晶体熔点变化规律
1、金属晶体熔点变化较大，
与金属晶体紧密堆积方式、金属阳离子与自由电子之间的金 属键的强弱有密切关系．
二、原子的密堆积方式
密堆积的定义:
密堆积：由无方向性的金属键、离子键和范德华力 等结合的晶体中，原子、离子或分子等微观粒子 总是趋向于相互配位数高，能充分利用空间的堆
积密度最大的那些结构。
密堆积方式因充分利用了空间，而使体系的势能尽
可能降低，而结构稳定。
二维平面堆积方式
I 型 II 型
非密置层
1 5
2
3 4
的位置，这是
。 1 6 5 4 2
C 层
1
3
2
6
5 4
3
c.面心立方堆积 金、银、铜、铝等属于面心立方堆积
A 第四层再排 A，于是形成 ABC ABC 三层一个周期。 这种堆 积方式可划分出面心立方晶胞 C B 1 6 2 3 A C B 配位数 12 ( 同层 6， 上下层各 3 ) A 此种立方紧密堆积的前视图
晶体
有（能自发呈现多面体外形）
没有（不能自发呈现多面体外
性有序排列
原子排列相对无序
非晶体
形）
说明： 晶体自范性的本质：是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的有序排列 的宏观表象。 晶体自范性的条件之一：生长速率适当。
晶体的自范性是指：在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现 封闭的规则和凸面体外形的性质。或者说，在适宜的条件下 ，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，这称为 晶体的自范性。 晶体物质在适当的结晶条件下，都能自发地 成长为单晶体，发育良好的单晶体均以平面作为它与周围物 质的界面，而呈现出凸多面体。这一特征称之为晶体的自范 性。 晶体自范性的本质:是晶体中粒子微观空间里呈现周期性的 有序排列的宏观表象。 晶体自范性的条件是:生长速率适当。熔融态物质冷却凝固 ，有时得到晶体，但凝固速率过快，常常只得到看不到多面 体外形的粉末或没有规则外形的块状物。 •如：玛瑙是熔融态SiO2快速冷却形成的，而水晶则是热液 缓慢冷却形成的。 晶体自范性的体现：如缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中 慢慢变为完美的立方体晶体
5
4
面心立方 （铜型）
空间利用率 = 74.05%
面心立方最密堆积分解图
2.配位数：
每个小球周围距离最近的小球数 简单立方堆积： 体心立方堆积： 六方紧密堆积： 6 8 12 12
面心立方紧密堆积：
整理:
总结：金属晶体的几种典型堆积
得到晶体的三条途径： 1.熔融态物质凝固 2.气态物质冷却不经液态直接凝固 （凝华） 3.溶质从溶液中析出
一、晶体
什么叫晶体? 经过结晶过程而形成的具有规则几何外 形 的固体 。
构成晶体的微粒： 离子、分子、原子
离子晶体 分子晶体
晶体类型
原子晶体 金属晶体
晶体的概念：
晶体为什么具有规则的几何外形呢? 构成晶体的微粒有规则排列的结果. 晶胞:反映晶体结构特征的基本重复单位.
体心立方堆积 钾型
配位数：8 空间占有率： 68.02%
思考：密置层的堆积方式有哪些？
第二层 ： 对第一层来讲最紧密的堆积方式是将 球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2，4，6 位，其情形是一 样的 ) 1 6 5 4 2 3 6 5 4 ， 3
1
2
A
B
关键是第三层，对第一、二层来说，第三层可 以有两种最紧密的堆积方式。
A.
B. C. D.
金属原子只有还原性,金属离子只有氧化性
金属元素在化合物中一定显正化合价 金属元素在不同化合物中化合价均不相同 金属元素的单质在常温下均为晶体
3. 金属的下列性质与金属键无关的是( C )
A. 金属不透明并具有金属光泽
B. 金属易导电、传热 C. 金属具有较强的还原性 D. 金属具有延展性
一.金属键
1.定义： 金属离子和自由电子之间的强烈的相互作用。 2.形成 成键微粒: 金属阳离子和自由电子 存 在: 金属单质和合金中 3.方向性: 无方向性
二、金属晶体的结构与金属性质的内在联系 1、金属晶体结构与金属导电性的关系
【讨论1】 金属为什么易导电？ 在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由 电子的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件 下自由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以 金属容易导电。不同的金属导电能力不同，导电性最 强的三中金属是：Ag、Cu、Al
C. Li Be Mg
D. Li Na Mg
7下列叙述正确的是（ B ） A.任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴 离子 B．原子晶体中只含有共价键 C.离子晶体中只含有离子键，不含有共价键 D．分子晶体中只存在分子间作用力，不含 有其他化学键
了解晶体与非晶体的本质差异
自范性 微观结构 原子在三维空间里呈周期
比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 离子晶体 金属晶体
水溶液或 晶体状态 导电时的状态 熔融状态下 自由电子 自由移动的离子 导电粒子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系
【讨论2】金属为什么易导热？ 自由电子在运动时经常与金属离子碰撞， 引起两者能量的交换。当金属某部分受热时， 那个区域里的自由电子能量增加，运动速度加 快，通过碰撞，把能量传给金属离子。 金属容易导热，是由于自由电子运动时与 金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度 低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。