高考化学大一轮复习35物质的检验分离和提纯新人教版
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溶液
(4)利用某些特征反应检验： I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待检气 O2 体，然后向试管或集气瓶中 木条复燃
插入带有火星的木条
使待检气体通过尖嘴玻璃 有 淡蓝色 火
H2 导气管并点燃，在火焰上方 焰，烧杯壁上有
罩一个干而冷的烧杯
3．常见阳离子的检验 (1)常见检验法： 用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
(2)焰色反应： (3)特殊检验法：
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验：
硝酸 Cl－―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 I－―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
沉淀生成 有气体放出；有果香味 液体生成
物质 羧酸 酯 淀粉 蛋白质
试剂与方法 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液
闻气味或加稀 H2SO4 加碘水
加浓硝酸；灼烧
现象与结论
显红色；有气体逸出
有果香味；检验水解产物 显蓝色
显黄色(只用于检验部分蛋 白质)；有烧焦羽毛气味
微助学 我的总结
1．能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪 色。
2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加 试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四 类： (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO42－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
水雾生成
待检物
操作步骤
现象
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
把待检气体收集在集气瓶里， NH3 盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓
生成白烟
盐酸，开启玻璃片插入瓶中
在洁净试管里加入 5 mL 品红 品红溶液 褪色 ，加
SO2 溶液，再通入待检气体
热后 红色复现
石灰水 变浑浊 ，继
CO2
通入澄清石灰水中
续通入后 变Baidu Nhomakorabea清
第十一章 化学实验基础
第35讲 物质的检验、分离和提纯
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 物质的检验 基|础|微|回|扣
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO32－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检 验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。
用湿润的 KI－淀粉试纸靠近 Cl2 集气瓶口；
试纸变成蓝色
6．有机物的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与 加入溴水或酸性 KMnO4 褪色的是不饱和烃 不饱和烃 溶液
苯与苯的 同系物
加酸性 KMnO4 溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化 加银氨溶液、水浴加热； 有银镜；煮沸后有红色
合物 醇
加新制 Cu(OH)2，加热 加入活泼金属钠；加乙 酸、浓 H2SO4
确的是( )
选项
操作
现象
结论
原溶液中有
A.
滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀 SO24－
B. 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 C. 色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na ＋，无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 D. 色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( × )
警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃(如丙 烯、乙炔等)或是还原性气体(如 SO2 等)。
4 ． 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH===CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO( × )
警示：碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都褪色， 故无法鉴别。
应|用|微|提|升
对点微练一 阴、阳离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正
2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( × )
警示：O3、NO2 等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。
3．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO24－和 CO23－( × ) 警示：SO24－和 CO23－与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别。
原溶液中无 NH＋ 4
解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。A 项加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO42－或 Ag＋，B 项溶 于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I－；C 项观察 K＋的焰色反应需透 过蓝色钴玻璃，排除 Na＋的干扰；D 项应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热， 故无法确定是否含有 NH＋ 4 。
答案 B
2．下列关于离子检验的说法中，正确的是( ) A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO23－ B．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液 中一定含有 SO42－ D．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定 有 I－ 解析 HCO－ 3 、HSO－ 3 、CO23－都能使澄清石灰水变浑浊，A 项错误； OH－、CO23－都能和 Ag＋反应产生白色沉淀，B 项错误；C 项中产生的沉淀 可能是 AgCl，错误。 答案 D
(4)利用某些特征反应检验： I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变 蓝 色。
5．常见气体的检验
待检物
操作步骤
现象
用试管或集气瓶取待检气 O2 体，然后向试管或集气瓶中 木条复燃
插入带有火星的木条
使待检气体通过尖嘴玻璃 有 淡蓝色 火
H2 导气管并点燃，在火焰上方 焰，烧杯壁上有
罩一个干而冷的烧杯
3．常见阳离子的检验 (1)常见检验法： 用 NaOH 溶液能检验出 Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH＋ 4
(2)焰色反应： (3)特殊检验法：
4．常见阴离子的检验 (1)利用酸碱指示剂检验：
(2)利用盐酸和其他试剂检验：
(3)利用 AgNO3(HNO3 酸化)溶液检验：
硝酸 Cl－―→ 酸化 ―→生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 Br－―→ 的硝 ―→生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 I－―→ 酸银 ―→生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀
沉淀生成 有气体放出；有果香味 液体生成
物质 羧酸 酯 淀粉 蛋白质
试剂与方法 加紫色石蕊试液；加 Na2CO3 溶液
闻气味或加稀 H2SO4 加碘水
加浓硝酸；灼烧
现象与结论
显红色；有气体逸出
有果香味；检验水解产物 显蓝色
显黄色(只用于检验部分蛋 白质)；有烧焦羽毛气味
微助学 我的总结
1．能使品红溶液褪色的气体有：SO2、Cl2、O3、NO2 等。其中 SO2 只能使石蕊试液变红，而不能褪色，Cl2、O3、NO2 最终可使石蕊试液褪 色。
2．物质检验的基本原则和方法 物质检验的“三原则”：一看(颜色、状态)、二嗅(气味)、三实验(加 试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，检验离子的方法可归纳为四 类： (1)生成气体，如 NH＋ 4 、CO23－的检验； (2)生成沉淀，如 Cl－、SO42－的检验； (3)显现特殊颜色，如 Fe3＋、苯酚的检验； (4)焰色反应：如 Na＋、K＋的检验。
水雾生成
待检物
操作步骤
现象
用湿润的红色石蕊试纸检验
试纸变蓝色
把待检气体收集在集气瓶里， NH3 盖上玻璃片，用玻璃棒蘸取浓
生成白烟
盐酸，开启玻璃片插入瓶中
在洁净试管里加入 5 mL 品红 品红溶液 褪色 ，加
SO2 溶液，再通入待检气体
热后 红色复现
石灰水 变浑浊 ，继
CO2
通入澄清石灰水中
续通入后 变Baidu Nhomakorabea清
第十一章 化学实验基础
第35讲 物质的检验、分离和提纯
微考点·大突破 微充电·大收获 微真题·大揭秘
微考点·大突破
层级一 知识层面
微考点 1 物质的检验 基|础|微|回|扣
1．物质检验的一般程序与要求 (1)物质检验的一般程序
(2)用化学方法检验物质时对反应的要求 ①反应要有明显的外部特征，如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、 气体的产生等。 ②反应要在适宜的条件下进行，如溶液的酸碱性、浓度、温度的选择。 ③检验反应时常需排除干扰的影响，如用 Ba2＋检验 SO24－，应排除 CO23－、SO32－等离子的干扰。 ④检验反应要求具有一定的选择性和特效性。如用品红溶液检 验 SO2 ，用 KSCN 溶液检验 Fe3＋ ，用湿润的红色石蕊试纸检验 NH3 。
用湿润的 KI－淀粉试纸靠近 Cl2 集气瓶口；
试纸变成蓝色
6．有机物的检验
物质
试剂与方法
现象与结论
饱和烃与 加入溴水或酸性 KMnO4 褪色的是不饱和烃 不饱和烃 溶液
苯与苯的 同系物
加酸性 KMnO4 溶液
褪色的是苯的同系物
醛基化 加银氨溶液、水浴加热； 有银镜；煮沸后有红色
合物 醇
加新制 Cu(OH)2，加热 加入活泼金属钠；加乙 酸、浓 H2SO4
确的是( )
选项
操作
现象
结论
原溶液中有
A.
滴加 BaCl2 溶液
生成白色沉淀 SO24－
B. 滴加氯水和 CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有 I－
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰 C. 色反应
火焰呈黄色
原溶液中有 Na ＋，无 K＋
滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红 D. 色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
2．在中学化学中，氨气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．不溶于水也不溶于酸的盐的酸根一般是强酸根，如 AgCl、BaSO4 等。
微诊断 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 1．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯( × )
警示：能使溴水褪色的气体除乙烯外还可能是其他不饱和气态烃(如丙 烯、乙炔等)或是还原性气体(如 SO2 等)。
4 ． 用 KMnO4 酸 性 溶 液 鉴 别 CH3CH===CHCH2OH 和 CH3CH2CH2CHO( × )
警示：碳碳双键、醛基都能被酸性 KMnO4 氧化，KMnO4 溶液都褪色， 故无法鉴别。
应|用|微|提|升
对点微练一 阴、阳离子的检验
1．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正
2．某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体一定是氯气( × )
警示：O3、NO2 等具有氧化性的气体都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝。
3．用 Ba(NO3)2 溶液鉴别 Cl－、SO24－和 CO23－( × ) 警示：SO24－和 CO23－与 Ba(NO3)2 反应都生成白色沉淀，无法鉴别。
原溶液中无 NH＋ 4
解析 本题主要考查常见离子的鉴别，意在考查考生的实验能力。A 项加入 BaCl2 溶液得到白色沉淀，原溶液中可能含有 SO42－或 Ag＋，B 项溶 于 CCl4 呈紫色的为 I2，即原溶液中含有 I－；C 项观察 K＋的焰色反应需透 过蓝色钴玻璃，排除 Na＋的干扰；D 项应加入浓 NaOH 溶液，且需要加热， 故无法确定是否含有 NH＋ 4 。
答案 B
2．下列关于离子检验的说法中，正确的是( ) A．向某溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，则该溶液一定含有 CO23－ B．向某溶液中加入 AgNO3 溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有 Cl－ C．向某溶液中加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，该溶液 中一定含有 SO42－ D．通入 Cl2 后，溶液变为黄色，加淀粉溶液后变蓝，则原溶液中一定 有 I－ 解析 HCO－ 3 、HSO－ 3 、CO23－都能使澄清石灰水变浑浊，A 项错误； OH－、CO23－都能和 Ag＋反应产生白色沉淀，B 项错误；C 项中产生的沉淀 可能是 AgCl，错误。 答案 D