第五章 沉淀滴定法课后习题及答案

第五章沉淀滴定法

5.1 下列情况，有无沉淀生成？

(1)0.001mol·L－1Ca(NO3)2溶液与0.01mol·L－1NH4HF2溶液以等体积相混合；

(2)0.01mol·L－1MgCl2溶液与0.1mol·L－1NH3－1mol·L－1NH4Cl溶液等体积相混合。

5.2 求氯化钙的溶解度：

(1) 在纯水中(忽略水解)；

(2)在0.01 mol·L-1CaCl2溶液中；

(3)在0.01 mol·L-1HCl溶液中。

5.3 计算PH=5.0，草酸总浓度为0.05 mol·L－1时，草酸钙的溶解度。如果溶液的体积为300mL，将溶解多少克CaC2O4?

5.4 在25 ℃时，铬酸银的溶解度为每升0.0279克，计算铬酸银的溶度积。

5.5 为了使0.2032g (NH4)2SO4中的SO42－沉淀完全，需要每升含63g BaCl2·2H2O 的溶液多少亳升?

5.6 称取0.4670g正长石试样,经熔样处理后，将其中K+沉淀为四苯硼酸钾

K[B(C6H5)4]，烘干后，沉淀质量为0.1726g，计算试样中K2O的质量分数。

5.7 在含有相等浓度的Cl-和I-－溶液中,滴加入AgNO3溶液,哪一种先沉淀?第二种离子开始沉淀时, Cl-与I-的浓度比是多少?

5.8 将30.00mL AgNO3溶液作用于0.1357 gNaCl，过量的银离子需用2.50ml NH4SCN滴定至终点。预先知道滴定20.00mL AgNO3溶液需要19.85ml NH4SCN

溶液。试计算(1) AgNO3溶液的浓度；(2) NH4SCN溶液的浓度。

5.9 100 mL0.0300 mol·L－1KCl溶液中加入0.3400g固体硝酸银。求此溶液中的pCl及pAg。

5.10 将0.1159 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL加入含有氯化物试样0.2255g的溶液中，然后用3.16mL0.1033 mol·L－1NH4SCN溶液滴定过量的AgNO3。计算试样中氯的质量分数。

5.11 仅含有纯NaCl及纯KCl的试样0.1325g，用0.1032mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定，用去AgNO3溶液21.84mL.试求试样中NaCl及KCl的质量分数。

5.12 称取一定量的约含52% NaCl和44% KCl的试样。将试样溶于水后,加入0.1128 mol·L－1 AgNO3溶液30.00mL。过量的AgNO3需用10.00mL标准NH4SCN 溶液滴定。已知1.00mL标准NH4SCN相当于1.15mL AgNO3。应称取试样多少克?

5.13 已知试样中含Cl－25%～40%。欲使滴定时耗去0.1008 mol·L－1 AgNO3溶液的体积为25～45mL，试求应称取的试样量范围。

5.14 称取含有NaCl和NaBr的试样0.5776g, 用重量法测定, 得到二者的银盐沉淀为0.4403g；另取同样质量的试样，用沉淀滴定法滴定，消耗0.1074mol·L－1 AgNO3 25.25mL溶液。求NaCl和NaBr的质量分数。

5.15 有一纯KIO x，称取0.4988g，将它进行适当处理,使之还原成碘化物溶液,然后以0.1125 mol·L－1AgNO3溶液滴定,到终点时用去20.72ml，求x值。

5.16 有一纯有机化合物C4H8SO x,将该化合物试样174.4mg进行处理分解后，使S转化为SO42-，取其1/10,再以0.01268 mol·L－1Ba(ClO4)2溶液滴定，以吸附指示剂指示终点，达终点时，耗去11.54mL，求x值。