2018年北京顺义高中化学一轮复习第四讲盐类的水解二学案和课后作业

第 1 页2019年北京顺义高中化学一轮复习第四讲盐类的水解（二）（学案和

课后作业）

【课标要求】

认识盐类水解在生产、生活中的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。

【教学过程】

二、盐类水解的应用

1、判断溶液的酸碱性及PH的大小：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性。

【例1】浓度为0.1mol/L的八种溶液：①HNO3②H2SO4③CH3COOH ④Ba(OH)2

⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl ，其pH值由小到大的顺序为__________

2、判断溶液中离子能否大量共存，能够发生双水解，而且进行到底的离子之间不能大

量共存，对应的方程式一般用“＝”。如Al3+（Fe3+）与HCO3-、CO32- ,AlO2-、S2-等不能大量共存。

【例2】某溶液可能含有Na+、Ag+、A13+、AlO2－、S2－、CO32－、SO32－、NO3－等离子中

的数种。向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。根据以上实验现象，下列结论中不正确的是（）

A．此溶液中一定有S2－、SO32－、Na+B．此溶液中可能有AlO2－、CO32－

C．此溶液中一定没有Ag+、A13+D．此溶液中可能有S2－、NO3-

3、配制易水解的盐溶液时，应考虑抑制盐的水解。如配制FeCl2、FeCl3、SnCl2等盐溶液时要加入对应的酸以抑制其水解。

4、某些试剂的储存要考虑到盐的水解。如Na2CO3等溶液，因其水溶液呈____性，试剂瓶就不能用________塞。盛放NH4F溶液不能用玻璃瓶，是因为____________________。

5、实验室除杂可用盐的水解。

【例3】除去酸性MgCl2溶液中的FeCl3可以加入_______、________、_______等再过滤。其原理是

___________________________________________________________________。

6、利用水解制备胶体。

【例4】实验室如何制备Fe(OH)3胶体？其反应的离子方程式为？

7、某些盐的制备要考虑到盐的水解。如Al2S3不能在水溶液中制取的原因是___________。由MgCl2·6H2O制备MgCl2时要在______________中加热以防止其水解。

8、活泼的金属放在强酸弱碱盐溶液中，会有气体产生。如将少量镁粉放入NH4Cl溶液中的现象是_______________________________ 对应的离子方程式为

__________________。

9、解释生产、生活中的一些化学现象：

【例5】（1）泡沫灭火器原理(方程式)_______________________________

（2）为什么KAl（SO4）2 ,Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等盐可用做净水剂

_________________________________________________________________ (3)草木灰

为什么不能和铵态氮肥混合使用：______________________________. 10、盐溶液蒸干时所得产物的判断

【例6】把下列盐溶液蒸干得到何种物质：

AlCl3_______ Al2（SO4）3 ________ FeCl3______ __ Na2CO3_______

CuSO4 _ ____Mg(HCO3)2_______ _ Na2SO3_________ NH4HCO3

__________ 11、溶液中离子浓度的大小比较：

【规律总结】

（1）必须有正确的思路：

（2）掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒

（3）分清他们的主要地位和次要地位

【例7】0.1mol/L(NH4)2SO4.(NH4)2CO3.(NH4)2Fe(SO4)2中C(NH4+)大小顺序如何?

【例8】把0.02mol／LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

（）

Ａ．C(CH3COO-)＞C(Na+) Ｂ．C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

Ｃ.2C(H+)＝C(CH3COO-)－C(CH3COOH) Ｄ．C(CH3COOH)+ C(CH3COO-)=0.01mol/L 【例9】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，

第 2 页对该混合溶液的下列判断正确的是 ( )

A.C(H+)＞C(OH-)

B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L

C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-)

D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L

【例10】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

【例11】盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（）A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO?23和OH-B．NaHCO3溶液中：C(H+)+C(H2CO3)=C(OH-)

C．10 mL0.10 mol·L-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c（OH-）＞c(H+)

D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

【例12】将0.2mol/LCH3COOK与0.1mol/L盐酸等体积混合，溶液中下列微粒物质的量的浓度关系正确的是（）

A c(CH3COO-)=c(Cl-)=c(H+)>c(CH3COOH)

B c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) C

c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) D c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)

盐类水解（二）作业纸

班级_________ 姓名________ 学号__________ 成绩__________

1、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )

A.纯碱溶液去油污

B.铁在潮湿的环境下生锈