烃的衍生物_乙醇_醇类课件教学提纲

化学性质
氧化反应：（一）
乙醇在空气里能够燃烧，发出淡 蓝色的火焰，同时放出大量的热。
点燃
C2H5 OH + 3 O2
2CO2 +3H2O＋热
启迪思考：在有机化学中通常用反应物的得氧或得
氢来判断氧化还原反应。 得氧或失氢叫做氧化反应；得氢或失氧叫做还原反应。
化学性质
催化氧化反应：（二）
分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存
烃的衍生物_乙醇_醇类课件
第三节│ 知识框架
一. 烃的衍生物概述
1.定义 烃分子中的氢原子被其它原子或 原子团取代而生成的化合物. 2.分类 常见有卤代烃、醇、酚、醛、 酮、羧酸、酯等。
思考
烃的衍生物中所包含的官能团 有哪些？
[归纳]官能团包括卤素原子（—X）、硝 基（—NO2）、 羟基（—OH）、 醛基 （—CHO）、 羧基（—COOH）、 氨基 （—NH2）、碳碳双键（C=C）、碳碳三键 （C≡C）等.
在后面的化学性质中要注意是在哪里断键的。
化学性质
与金属反应
2C2H5OH+2Na
2C2H5ONa+H2
注意：1、断键位置：羟基里的氧氢键断裂。
2、乙醇与水反应剧烈程度比水和钠的反应缓和 很多。说明什么？3、其它活泼金属如钾、镁、 铝等也能够把乙醇的羟基里的氢取代出来。
启迪思考：试比较乙醇和 水的酸性强弱 ？
知识总结
➢乙醇结构：化学式、结构式和结构简式 官能团与性质关系。
➢物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性 ➢化学性质: (1)与活泼金属反应
在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业 上根据这个原理，可以由乙醇制造乙醛。
催化剂
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO + 2H2O
H H 两个氢脱去与O结合成水
H C—C—H H O—H
启迪思考： 发生催化氧化 对醇的结构有什么要求？
--C被氧化还原
2CrO3(红色) + 3C2H5OH + 3H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色) + 3CH3CHO + 6H2O 被检测的气体成分是(C2H5OH )，上述反应 中的氧化剂是( CrO3 )，还原剂是( C2H5OH ) 。
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乙醇用途 物理性质
乙醇制法 化学性质 精选练习
乙醇结构 知识总结
溶剂
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
用 途
饮料
燃料
乙醇用途
乙醇有相当广泛的用途： ❖用作燃料，如酒精灯等 ❖制造饮料和香精外，食品加工业 ❖一种重要的有机化工原料，如制造 乙酸、乙醚等。
❖乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树 脂，制造涂料。
❖溶解性： 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
❖挥发性： 易挥发
启迪思考：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
启迪思考题
1、如何分离水和酒精？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以
通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
2、工业上如何制取无水的乙醇？
参考：先加生石灰，生石灰与水
反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏 分离乙醇。
❖医疗上常用75％（体积分数）的酒精 作消毒剂。
乙醇制法
1、发酵法
发酵法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料
是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯
类以及多种野生的果实等，也常利用废糖蜜。这些 物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95％（质量 分数）的乙醇。
2、乙烯水化法
以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和 有催化剂（硫酸或磷酸） 存在的条件下，使乙烯跟
启迪思考题
1、乙醇与氢卤酸的反应是什么类型反应？
参考：是个取代反应。可看作是卤素
原子取代了乙醇中的羟基（－OH）。
2、 若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？
参考：硫酸是作为反应物制氢卤酸。
NaCl + H2SO4 C2H5OH + HCl
NaHSO4 + HCl C2 H5Cl + H2O
化学性质
脱水反应－－（分子内脱水）
HH
HC
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
+H2O
H OH
启迪思考：能发生消去反应的醇的分子结构特
点是什么？是不是所有的醇都能发生消去反应？
化学性质
脱水反应－－（分子间脱水）
2CH3CH2OH 浓H2SO4 CH3CH2OCH3CH2 + H2O
1400C
启迪思考：－OH 与OH－ 有何区别？
CH3CH2OH与 NaOH 性质相同吗？
羟基（—OH）与氢氧根（OH—）的区别：
—OH
‥
电子式： ·O ：H ‥
电性： 不显电性
OH— 〔：O‥ ：H〕－
‥
带一个单位负电荷
稳定性： 不稳定
较稳定
存在： 不能单独存在 可以独立存在
物理性质
乙醇俗称酒精 ❖ 颜 色 ： 无色透明 ❖ 气 味 ： 特殊香味 ❖ 状 态： 液体 ❖ 密 度 ： 比水小
化学性质
结构与性质分析 与金属反应 与氢卤酸反应（新） 氧化反应（燃烧和催化氧化） 脱水反应（分子内和分子 间）
化学性质
结构与性质分析
－C原子
HH
－C原子
H
④
C—C—O—H
H
③
H②
官能团－－羟基（－OH）
①
乙醇分子是由乙基（—C2H5）和羟基（— OH）组成的，羟基比较活泼，它决定着乙醇的主 要性质。在各标号处均可断键。
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比 较这两个反应的异同点，有什么心得？
同：它们都是脱去一个水分子；
异：分子内脱水反应属于消去反应，而分 子间反应属于取代反应；反应条件也不同。
所以，我们可以根据物
质的化学性质，按照实际需 要，控制反应条件，使化学 反应朝着我们所需要的方向
进行。 学以致用
水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用
乙烯水化法生产乙醇，成本低，Fra Baidu bibliotek量大，能节约大
量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展
很快。
CH2＝CH2＋H2O
催化剂 加热加压
CH3CH2OH
乙醇结构
化学式： C2H6O HH
结构式：H C—C—O—H
乙醇分子的比例模型
HH
醇的官能团－－羟基
结构简式：CH3CH2OH 写作－OH 或C2H5OH
能否通过此反应测定有机物的羟基数目？
参考：乙醇和水都呈中性，但水中能电离
出H＋离子，而乙醇则不能。
化学性质
与浓氢卤酸反应
C2H5 OH+H Br HH
C2H5Br+H2O
溴乙烷
H C—C—H
H O—H
羟基被取代
启迪思考： 1、 上述反应是什么类型反应？
2、若将乙醇、食盐、浓硫酸(1:1)混合加热时， 反应中硫酸的作用是什么？有关反应是什么？